2023-2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全册同步教学 1.4 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
1.4 到实验室去：配制一定溶质质
量分数的溶液
1．与同学合作配制一定溶质质量分数的溶液。
2．初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
3．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
1、利用溶质质量分数的计算，了解溶液配制的方法
2、用化学计算来解决生产生活中有关溶液的实际问题
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
氯化钠溶液的配制
配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
1、计算
氯化钠的质量＝氯化钠溶液的质量×氯化钠的质量分数＝80g×10％＝8g
水的质量＝氯化钠溶液的质量－氯化钠的质量＝80g－8g＝72g
水的体积＝
水的质量
水的密度
＝
72g
1.0g／cm3
＝
72cm3
＝72mL
2、称量
用托盘天平进行称量
（1）认识托盘天平
①将托盘天平放在平整的实验台面
②将托盘天平进行调零
游码调到标尺最左侧，利用平衡螺母将指针调节
到分度盘的中间位置。
③按照“左物右码”的方式称量8.0g的氯化钠
称量之前在托盘天平左右的托盘上各放等质量的纸；
用砝码和游码，将右边质量调节到8.0g；
在左边托盘上逐放入氯化钠，直至指针指到分度盘中间位置。
（2）分析误差
①砝码生锈，会导致砝码质量增加，称量氯化钠质量增加；
②左右托盘放置砝码、氯化钠位置颠倒
左边的质量＝右边的质量＋游码的质量
“左物右码”：氯化钠的质量＝砝码的质量＋游码的质量
“左码右物”：砝码的质量＝氯化钠的质量＋游码的质量
氯化钠的质量＝砝码的质量－游码的质量
③氯化钠有杂质，导致称量的氯化钠质量偏少
3、量取
用量筒量取72.0mL的水
误差分析：
量筒的构造是特殊的，在量筒内，液面是凹液面的
视线通过了凹液面最低处，
但视线最先接触量筒的红
点处，所以，读数偏大。
视线通过了凹液面最低处，
但视线最先接触量筒的红
点处，所以读数偏小。
视线通过了凹液面最低处，
视线为平视，读数正好。
4、溶解
将称量好的8.0g的食盐放入烧杯中，
再倒入量取好的72.0mL的水，
搅拌玻璃棒，加快溶解速度。
5、装瓶，贴标签
将配置好的80g溶质质量分数为10%的
氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
方法一：溶质+水 食盐加水
方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水
方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐
方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的食盐水混合
配制 50g 6% 的氯化钠溶液
⑴.计算: NaCl g H2O g
⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐,用 量取47mL水
⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
1、实验步骤:
3
47
托盘天平
量筒
2、实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
3、在实验操作中应该注意哪些问题？
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
4、讨论造成误差的原因有哪些？
实验误差分析
1.称量时左物右码放反了
2.药品中有杂质
3.量取体积时仰视读数或俯视读数
4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外
若俯视则读数偏高，液
体的实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液
体的实际体积＞读数
1．【中考·天水】实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是(　　)
D
2．【中考·自贡】某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号)，其中操作错误的是________(填序号)。
②①⑤③④
①　
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠________g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是________(填字母)，读数时视线要与量筒内__________________ 保持水平。
A．10 mL　 B．25 mL 　C．50 mL　 D．100 mL
广口瓶
C
4.5
凹液面的最低处
3．要配制100 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1 : 20
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量　　　　　　　
一、溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
溶质质量(g)
溶液质量(g)
100%
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
实验仪器：
⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数