5.2.2氨和铵盐 课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
第二节　氮及其化合物
氨和铵盐
第2课时
1.掌握NH3的性质。
2.掌握铵盐的性质及 的检验方法。
1.NH3的性质、 的检验、铵盐的性质。
2.喷泉实验的原理及拓展应用。
[学习目标]
[重点难点]
台州市一家电瓶车配件厂发生液氨泄漏事件。在距离事发点100多米的范围内充斥着氨的刺激性气味，人的眼睛很难睁开。消防战士边用水枪对现场进行稀释，边查找泄漏点，找到了泄露的那个氨气瓶，并很快关掉漏气阀门。为防止泄漏出来的氨给人们带来危害，消防战士紧接着又用水枪对泄漏现场进行了稀释处理。经过长达2个多小时的紧急救援，现场氨的浓度降至了安全范围，险情成功得以排除。
情 景 引 入
目标一 氨的性质
1．物理性质
状态 气味 密度 溶解性 沸点
无色气体
比空气小
极易溶于水
(常温常压1∶700)
较低，易液
化，作制冷剂
有刺激性气味
作为制冷剂使用时，主要应用于大型工业制冷和商业冷冻冷藏领域。
2．化学性质
(1)实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟
氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性
氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体
①与水反应：
（一水合氨 ）
产生大量白烟
NH3 ＋ HCl === NH4Cl
②与氯化氢反应：
(2)氨的化学性质
NH3 ＋ H2O NH3·H2O
＋ OH﹣
NH3表现还原性
4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O
催化剂
△
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
化合价降低，得2e-×10，还原反应
现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。
③催化氧化
3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3)
铂丝
浓氨水
玻璃棒
空气
氨水呈弱碱性且不稳定，加热时易分解。
NH3 · H2O === NH3 ↑ ＋ H2O
△
(3)氨水
(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。
思考
提示　①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。
(2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？
提示　
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
液氨、氨水、一水合氨的区别
名称 液氨 氨水 一水合氨
物质 类别 纯净物、氢化物、非电解质 氨的水溶液、混合物、溶质为NH3 一元弱碱、纯净物、电解质
粒子 种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O 、、OH－、H＋ NH3·H2O
主要性质
还原性
具有碱的通性
判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　)
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
√
练习1
×
×
×
√
练习2
氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol N2时有6 mol 电子转移
√
氧化还原反应不可能为复分解反应
NH3＋HCl === NH4Cl (白烟)
Cl：0价→﹣1价，Cl2作氧化剂
N：﹣3价→0价
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
练习3
(1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：
________________________________________________________________。
打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。
请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
①若用HCl气体，则c(HCl)＝________________。
设圆底烧瓶的容积为V L，则n(HCl)＝ mol。
溶液体积为V L，c(HCl)＝＝ mol·L－1。
形成喷泉后，溶液充满烧瓶。
②若用NO2气体，则c(HNO3)＝___________________。
硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】
氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】
硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】
碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】
尿素【CO(NH2)2】
常见铵盐：
氯化铵
硫酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
目标二 铵盐的性质、的检验
实验操作 实验现象 结论
加热氯化铵固体
加热碳酸氢铵固体
①试管中固体逐渐消失；
②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①固体逐渐消失；
②试管口有水珠生成；
③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热分解生成H2O、CO2和NH3
NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑
NH4Cl NH3↑＋HCl ↑
2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O
或高温
猛烈撞击
(可用作炸药)
铵盐在农业上常用作化肥，绝大多数铵盐易溶于水
(1)不稳定性
并不是所有铵盐受热都生成NH3
2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O
(2)与碱反应
1．铵盐
NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O
(1)实验探究
2．的检验
实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
实验现象
实验原理
应用
三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
检验的存在和制取氨
＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O
△
(2)铵盐()的检验流程
未知溶液
气 体
试纸变蓝
说明原溶液中含有
浓氢氧化
钠并加热
湿润的红色石蕊试纸
说明有碱性气体氨气产生
取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 。
特别提醒
判断正误
(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 (　　)
(4)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为＋OH－
NH3↑＋H2O(　　)
√
练习1
×
×
√
×
练习2
下列说法正确的是
A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH－===
NH3↑＋H2O
D.可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液
√
Ba(OH)2
白色沉淀
刺激性气味的气体
白色沉淀＋刺激性气味的气体
课 堂 小 结
刺激性气味、易液化、极易溶于水
物理
性质
还原性
溶于水得氨水
与酸的反应
喷泉实验
氨的性质
易溶于水
铵盐的
性质
受热易分解
与碱共热生成氨气
检验铵根离子
化学性质