7.3.2乙酸 课件(共20张PPT)-高一化学人教版必修第二册同步课件

(共20张PPT)
乙 酸
第2课时
第三节　乙醇与乙酸
1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。
2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。
1.乙酸的结构及化学性质。
2.乙酸的酯化反应原理及实质。
[学习目标]
[重点难点]
情境导入
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。
1.乙酸的物理性质
目标一 乙酸的结构与性质
无色
颜色：
液体
状态：
强烈刺激性
气味：
易挥发
挥发性：
易溶于水和乙醇
溶解性：
熔点：
16.6℃
注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_______。
冰醋酸
2.乙酸的组成和结构
C2H4O2
CH3COOH
—COOH或
乙酸
分子式
空间填充模型
结构式
结构简式
官能团
球棍模型
3.乙酸的化学性质——酸性
食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。
思考1
提示　酸性；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
思考2
设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。
提示　①根据思考1可得酸性：CH3COOH＞H2CO3；
②利用pH计测定0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸的pH小，或利用电导仪测定均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，综合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。
酸性
乙酸能使紫色石蕊溶液变
与Na反应：
与NaOH反应：
与NaHCO3反应：
红
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3 ―→ CH3COONa＋CO2↑＋H2O
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构
与羟基直接相连的原子或原子团
遇石蕊溶液
与Na
与NaOH
与Na2CO3 —
与NaHCO3 —
羟基氢的活泼性强弱
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
CH3COOH
H—OH
C2H5OH
—H
C2H5—
变红
不变红
不变红
变红
反应
反应
反应
反应
反应
不反应
不反应
反应
反应
不反应
反应
反应
不反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
不反应
判断正误
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
练习1
×
×
×
(4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　)
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3(　　)
√
×
下列关于乙酸性质的叙述错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
练习2
√
分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应
1.实验探究
实验现象
化学方程式
目标二 乙酸的典型性质——酯化反应
a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成；
b.能闻到香味
2.酯化反应
酸和醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应条件：浓硫酸、加热
反应特点：可逆反应
乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。
酸脱羟基醇脱氢
(浓硫酸作催化剂、吸水剂)
(属于取代反应)
同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即 )。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。
思考
反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧键。
O
CH3
C
O
H
+
O
CH3
CH2
H
O
CH3
CH2
O
CH3
C
H2O
+
18
18
浓H2SO4
△
3.酯
(1)酯：
羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类
物质的一种，其官能团为酯基( 或写作—COOR)。
(2)物理性质
低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，有芳香气味。
乙酸乙酯
戊酸戊酯
(3)用途
①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。
②作有机溶剂：如作化妆品的溶剂。
判断正误
(1)乙醇和乙酸含有羟基，在酯化反应中可以脱去醇中的羟基也可以脱去酸中的羟基(　　)
(2)在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　)
(3)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　)
(4)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
练习1
×
×
×
×
酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全转化生成乙酸乙酯。
某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
练习2
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为____________________。
加入碎瓷片(或沸石)
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。
防止倒吸
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有__________，________
_______________。
中和乙酸
酸乙酯的溶解度
降低乙
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：______________________________________。
液体分层，上层为无色有香味的油状液体
酯化反应中的“一原理”“两作用”
1.一原理
在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸脱羟基醇脱氢”，表示如下：
2.两作用
(1)浓硫酸的作用：
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
乙酸
化学性质
物理性质
官能团
—COOH
强烈刺激性气体
酸性
酯化反应
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
课堂小结