第五章 章末复习 课件(共28张PPT)-高一化学人教版必修第二册同步课件

(共28张PPT)
章末复习
第五章
[学习目标]
1.掌握S、N、Si及其重要化合物的转化关系。
2.掌握无机框图解题思路。
[重点难点]
1.S、N、Si及其重要化合物转化的化学方程式。
2.有关非金属及其化合物的框图推断题。
S、N、Si及其重要化合物的转化关系
1.硫及其化合物的转化
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式：
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O；
⑦ ；
⑨FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；
；
；
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；
。
2.氮及其化合物的转化
完成下列序号表示的化学方程式：
①NH3＋HCl===NH4Cl；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
⑧ ；
⑨2NO＋O2===2NO2；
⑩3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
3.硅及其重要化合物之间的转化
完成下列序号表示的化学方程式：
⑤ ；
⑥ ；
⑦SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
⑧SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
⑨ ；
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
练习
(2022·濮阳高一期中)硫、氮是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题。
Ⅰ.“价—类”二维图是学习元素及其化合
物知识的重要模型。如图为硫及其化合物
的“价—类”二维图。
(1)图中X、Y的化学式分别为____、____。
H2S
SO2
由硫及其化合物的“价—类”二维图知，X为H2S、Y为SO2。
(2)将Y通入如图装置A中，A中盛有X的水溶液，观察到装置A中有淡黄色固体生成，则发生反应的化学方程式为_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2∶1
装置A中淡黄色固体为硫单质，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；SO2中S的化合价由＋4价降低为0价，H2S中的S由－2价升高为0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知氧化产物和还原产物均为硫单质，氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。
(3)在加热条件下，W的浓溶液能与铜发生反应，则反应的化学方程式为________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3
的方案理论上可行的是_____(填字母)。
A.Na2S＋S　　B.Na2SO3＋S　　C.Na2SO4＋SO2　　D.Na2SO4＋Na2SO3
B
Na2S2O3中硫元素化合价为＋2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低。若Na2S和S反应生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由－2价升高到＋2价，硫单质中硫元素由0价升高到＋2价，只有化合价的升高，A错误；
若Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由＋4价下降到＋2价，硫单质中硫元素由0价升高到＋2价，符合氧化还原反应原理，B正确；
若SO2和Na2SO4反应生成Na2S2O3，SO2中硫元素由＋4价下降到＋2价， Na2SO4中硫元素由＋6价下降到＋2价，只有化合价的降低，C错误；
若Na2SO3和Na2SO4反应生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由＋4价下降到＋2价，Na2SO4中硫元素由＋6价下降到＋2价，只有化合价的降低，D错误。
Ⅱ.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示(C为红棕色气体)。
(5)写出上述过程中A到B反应的化学方程式：____________________________。
(6)写出上述过程中C到HNO3反应的化学方程式：________________________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(7)浓硝酸在常温下可与铜反应并生成气体C，该反应的化学方程式为
_________________________________________。稀硝酸在常温下也可与铜反应并生成B气体。一定浓度的硝酸与铜反应，得到物质的量之比为1∶1的B和C的混合气体2.24 L(标准状况下)，则溶解的Cu的质量是_____ g。
Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
6.4
无机框图推断解题技巧——熟记常用“突破口”
解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
1.物质的颜色
淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；
红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；
黑色固体—Fe3O4、CuO、MnO2等；红色溶液—Fe(SCN)3；
红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。
2.常见物质检验的现象
(1)焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(2)Fe2＋遇碱出现沉淀，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3＋遇SCN－显红色，遇碱生成红褐色沉淀。
(3)高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
3.物质的特殊性质
(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后品红溶液又恢复红色)、Cl2(加热后品红溶液不恢复红色)。
(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
(3)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、 FeCl3溶液等。
(4)能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
(5)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。
4.熟悉重要无机物转化关系的常考形式
(2)连续转化型(价态不变)
②含同一元素型
(3)小流程图型
练习1
A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示。G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。
已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：
(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是________(填物质名称)。
(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为__________；在①中制取气体丙的化学方程式为_____________________________________。
(3)若丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途___________
_________________________________________________。
金刚石
制备木材
防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(答一条即可)
(4)如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能
是____(填字母)。
A.O2　　B.Cl2　　C.H2　　D.N2
D
反应①是置换反应，戊是单质，则若戊为O2，则符合要求的各种物质分别为甲：SiO2(或H2O)，乙：C，丙：Si(或H2)，丁：CO，戊：O2，选项A符合；
若戊为Cl2，则符合要求的各种物质分别为甲：HCl，乙：Na，丙：H2，丁：NaCl，戊：Cl2，选项B符合；
若戊为H2，则符合要求的各种物质分别为甲：H2S，乙：Cl2(或O2)，丙：S，丁：HCl(或H2O)，戊：H2，选项C符合；
若戊为N2，则符合要求的各种物质分别为甲：NH3，乙：O2，丙：H2O，丁：NO，不符合转化关系，选项D不符合。
练习2
A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质O2，则A不可能是____(填字母)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Si
d
C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Si和氧气反应生成二氧化硅，不符合图示转化关系。
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化
学方程式为____________________________，实验室制取A的化学方程式为__________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_______________________，物质B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了B具有_______性。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
还原
若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，符合转化关系的只有S元素化合物，可推知A为H2S，X为O2，B为SO2，C为SO3，A与B反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O；二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_________，保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________。
FeCl3
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B、C的溶液中均含有Cl－，结合X为变价金属单质Fe，可知B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2；保存FeCl2溶液时需加铁粉是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。