7.4.1糖类 课件(共27张PPT)-高一化学人教版必修第二册同步课件

(共27张PPT)
第四节　基本营养物质
糖 类
第1课时
1.了解糖类的组成、结构、主要性质及应用。
2.掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应，能设计实验确认淀粉的水解产物及水
解程度。
1.葡萄糖的结构及重要性质。
2.设计实验探究淀粉的水解产物及水解程度。
[学习目标]
[重点难点]
维生素
无机盐
水
糖类
油脂
蛋白质
食物中的基本营养物质
情境引入
目标一 糖类的组成与分类
1．组成
糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，人们最初发现的糖类的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物。
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
淀粉
(C6H10O5)n
组成符合Cn(H2O)m通式的有机物是否一定属于糖类，糖类是否都符合Cn(H2O)m的通式？
思考
提示　否，乙酸(CH3COOH)的分子式为C2H4O2，也符合Cn(H2O)m的通式，但不属于糖类；有些糖不符合Cn(H2O)m的通式，如脱氧核糖(C5H10O4)。
葡萄糖 果糖
C6H12O6
蔗糖 麦芽糖 乳糖
C12H22O11
淀粉 纤维素
(C6H10O5)n
单糖
不能水解
二糖
水解成两分子单糖
多糖
水解成多分子单糖
同分异构体
同分异构体
混合物
不互为同分异构体
2．分类
依据：能否水解和水解产物的多少进行分类
判断正误
(1)糖类就是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖(　　)
(2)葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体(　　)
(3)淀粉与纤维素的分子式相同，都用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体(　　)
(4)甘露醇(C6H14O6)分子中含6个醇羟基，有类似蔗糖的甜味，故甘露醇属于糖类(　　)
练习
×
√
×
×
目标二 葡萄糖
2．组成与结构
1．物理性质
有甜味的无色晶体，能溶于水。
分子式：C6H12O6
结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO
结构式：
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
‖
O
—
OH
—
OH
—
—
—
OH
OH
OH
官能团
3．特征反应
特别提醒　①银氨溶液的配制：向AgNO3溶液中滴加氨水至最初生成的沉淀恰好完全溶解。②葡萄糖与新制的Cu(OH)2或银氨溶液反应均在碱性条件下进行。
实验名称 实验操作 实验现象
葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应
葡萄糖的 银镜反应
试管中出现砖红
色沉淀
结论：葡萄糖有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液或新制 Cu(OH)2 氧化。
试管内壁形成光亮的银镜
判断正误
(1)葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含有6个H2O(　　)
(2)配制银氨溶液时，应将2%的AgNO3溶液滴入过量的2%的氨水中(　　)
(3)1 mol葡萄糖可以和5 mol乙酸发生酯化反应(　　)
(4)葡萄糖溶液呈酸性，可和NaHCO3反应生成CO2(　　)
练习1
×
×
√
×
葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)都是人类生命活动不可缺少的物质。下列有关葡萄糖和核糖的叙述正确的是_______(填字母)。
A.两者都属于单糖 B.两者都能溶于水
C.两者互为同系物
D.两者都不能使酸性KMnO4溶液褪色
E.两者都可以和银氨溶液反应形成银镜
F.等物质的量的葡萄糖和核糖分别和足量的金属钠反应，生成氢气的物质的
量之比为5∶4
ABEF
组成上相差一个CHOH
都含有羟基和醛基，都为还原性糖，可以被氧化剂氧化
√
√
√
羟基可与钠反应，葡萄糖分子中含5个—OH，核糖分子中含4个—OH
√
练习2
目标三 蔗糖、淀粉、纤维素
2．蔗糖、淀粉、纤维素的水解
蔗糖、淀粉和纤维素等在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖。
(1)蔗糖水解的化学方程式：
C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
1．淀粉的特征反应
淀粉遇I2变蓝色
(2)淀粉(或纤维素)的水解反应
实验操作

实验现象
实验结论
反应的化 学方程式
有砖红色沉淀生成
淀粉(或纤维素)水解生成葡萄糖，与新制的Cu(OH)2共热生成氧化亚铜(Cu2O)沉淀
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
某实验小组，要检验淀粉的水解程度，设计以下实验操作过程：
①取少量淀粉加水制成溶液；②加热(水浴)；③加入碱液，中和至碱性；
④加入银氨溶液；⑤加入几滴稀硫酸；⑥再加热；⑦加入几滴碘水。
甲、乙、丙三个同学分别做了以下三个实验，指出他们的实验目的或现象。
(1)甲：①→⑤→②→③→④→⑥；现象：无银镜产生。
甲同学的实验目的是_______________________。
(2)乙：①→⑤→②→③→④→⑥；现象：有银镜产生；①→⑤→②→⑦；现象：溶液变蓝。乙同学的实验目的是__________________。
思考
证明淀粉还没开始水解
证明淀粉部分水解
某实验小组，要检验淀粉的水解程度，设计以下实验操作过程：
①取少量淀粉加水制成溶液；②加热(水浴)；③加入碱液，中和至碱性；
④加入银氨溶液；⑤加入几滴稀硫酸；⑥再加热；⑦加入几滴碘水。
甲、乙、丙三个同学分别做了以下三个实验，指出他们的实验目的或现象。
(3)丙：①→⑤→②→⑦；现象：____________。丙同学的实验目的是证明淀粉已完全水解。
溶液不变蓝
思考
淀粉水解程度的判断检验
实验现象及结论
情况 现象A 现象B 结论
① 溶液呈蓝色 未产生银镜 未水解
② 溶液呈蓝色 出现银镜 部分水解
③ 溶液不变蓝色 出现银镜 完全水解
3．糖类在生产、生活中的应用
(1)淀粉为人体提供能量
食物中的淀粉
(C6H10O5)n
糊精
(C6H10O5)m
m < n
麦芽糖
C12H22O11
葡萄糖
C6H12O6
CO2和H2O
酶
酶
酶
缓慢氧化
葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：
C6H12O6 ＋ 6O2 6CO2＋6H2O
酶
(2)食草动物的体内有纤维素水解酶，可以在体内消化和利用纤维素。人体内没有类似的纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。
(3)淀粉可以酿酒
葡萄糖生成酒精的化学方程式：
C6H12O6 2CH3CH2OH＋2CO2↑
葡萄糖
酶
判断正误
(1)可以用新制的Cu(OH)2鉴别蔗糖和葡萄糖(　　)
(2)淀粉水解的最终产物为二氧化碳和水(　　)
(3)淀粉和纤维素在人体内都能被消化和吸收(　　)
(4)可以用碘水检验淀粉的存在(　　)
(5)富含纤维素的生物质在生产中可生产燃料乙醇(　　)
练习1
√
×
×
√
√
以淀粉为基本原料可制备许多物质，如
下列有关说法正确的是
A.反应②是水解反应
B.反应⑤是取代反应
C.反应①是氧化反应
D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇
√
练习2
水解
分解
氧化
消去
加聚
氧化
1.某学生做葡萄糖的还原性实验，将4 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 的NaOH溶液混合后，向混合液中滴入1.0 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，结果没有看到砖红色沉淀生成。这是因为
A.葡萄糖浓度太大
B.加热时间不够
C.CuSO4溶液的量不够
D.NaOH溶液的量不够
√
1
2
自我测试
葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应时，NaOH必须过量
3
自我测试
2.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
1
2
3
下列结论中正确的是
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
√
碱过量，
碘水不变蓝，
不能说明不含淀粉
含葡萄糖，证明已水解
3.分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：
(1)与足量的金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积是_____L。
自我测试
1
2
3
56
1 mol葡萄糖中含有5 mol羟基，与足量的金属钠反应生成2.5 mol氢气
(2)若使之全部转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为______L，
反应的化学方程式为_____________________________。
134.4
(3)与新制的Cu(OH)2反应的现象是________________。
生成砖红色沉淀