【核心素养目标】人教版（2019）高二化学选择性必修一 1.1 反应热（第1课时 反应热 焓变）课件
文档属性
| 名称 | 【核心素养目标】人教版（2019）高二化学选择性必修一 1.1 反应热（第1课时 反应热 焓变）课件 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 42.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-06 09:47:50 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
人教版选择性必修1
学习目标
1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。
3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
学习目标
1．能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
3．通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
素养目标
“神舟”火箭发射精彩瞬间
神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭
情境引入
情境引入
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
回顾旧知
③ 酸碱
中和反应
①燃烧
④ 大部分
化合反应
②金属与水
/酸反应
⑤ 铝热
反应
0 1
生活中常见的放热反应
回顾旧知
③Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl反应
① C/CO/H2 还原
金属氧化物
②大多分解反应
KMnO4
0 2
生活中常见的吸热反应
情境引入
KMnO4
在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。
放热反应
吸热反应
定性描述
定量描述
必修二
选择性必修1
回顾旧知
教学过程
一、反应热与焓变
1.体系和环境
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境： 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
存在物质交换或能量交换
体系与环境之间
教学过程
2.反应热与焓变
(1)反应热
①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)内能、焓、焓变
①内能(符号为U )：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
教学过程
②焓(符号为H )：与物质内能有关的物理量
③焓变：焓变( H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)
⑤意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。
当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
教学过程
(3)从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变
① 放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。
② 吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。
③计算公式：ΔH = 生成物的总能量－反应物的总能量
教学过程
(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
教学过程
(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明：
计算公式：ΔH = 反应物的总键能－生成物的总键能
典例1．
下列说法正确的是( )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， ΔH 为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
【答案】C
【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。
课堂练习
化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
典例2．
【答案】B
课堂练习
根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol-1 414 489 565 155
A．－1 940 kJ·mol-1 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1 D．＋485 kJ·mol-1
典例3．
【答案】A
【解析】由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4) kJ·mol-1=－1 940 kJ·mol-1。
课堂练习
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g) === P4O6(s)的反应热ΔH为( )
A．＋1 638 kJ·mol-1 B．－1 638 kJ·mol-1
C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1
典例4．
【答案】B
【解析】反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198 kJ·mol-1+3×498 kJ·mol-1－12×360 kJ·mol-1=－1 638 kJ·mol-1。
课堂练习
课堂小结
H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物
H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
课后小任务
感 谢 倾 听
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
人教版选择性必修1
学习目标
1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．结合真实情境中的应用实例，能从多角度认识放热反应和吸热反应。认识化学反应中能量变化在生活、生产中的应用。
3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
学习目标
1．能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
3．通过建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
素养目标
“神舟”火箭发射精彩瞬间
神舟十六号载人飞船北京时间2023年5月30日发射，执行神舟十六号发射任务的长征二号F遥十六运载火箭
情境引入
情境引入
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
回顾旧知
③ 酸碱
中和反应
①燃烧
④ 大部分
化合反应
②金属与水
/酸反应
⑤ 铝热
反应
0 1
生活中常见的放热反应
回顾旧知
③Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl反应
① C/CO/H2 还原
金属氧化物
②大多分解反应
KMnO4
0 2
生活中常见的吸热反应
情境引入
KMnO4
在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。
放热反应
吸热反应
定性描述
定量描述
必修二
选择性必修1
回顾旧知
教学过程
一、反应热与焓变
1.体系和环境
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境： 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
存在物质交换或能量交换
体系与环境之间
教学过程
2.反应热与焓变
(1)反应热
①含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)内能、焓、焓变
①内能(符号为U )：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
教学过程
②焓(符号为H )：与物质内能有关的物理量
③焓变：焓变( H)：是变化前后物质的焓值差，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
④在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)
⑤意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。
当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
教学过程
(3)从反应物与生成物总能量的相对大小分析焓变
① 放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。
② 吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。
③计算公式：ΔH = 生成物的总能量－反应物的总能量
教学过程
(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
教学过程
(4)从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明：
计算公式：ΔH = 反应物的总键能－生成物的总键能
典例1．
下列说法正确的是( )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， ΔH 为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
【答案】C
【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。
课堂练习
化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
典例2．
【答案】B
课堂练习
根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH 为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol-1 414 489 565 155
A．－1 940 kJ·mol-1 B．＋1 940 kJ·mol-1
C．－485 kJ·mol-1 D．＋485 kJ·mol-1
典例3．
【答案】A
【解析】由“ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH=(414×4+155×4－489×4－565×4) kJ·mol-1=－1 940 kJ·mol-1。
课堂练习
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能；P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g) === P4O6(s)的反应热ΔH为( )
A．＋1 638 kJ·mol-1 B．－1 638 kJ·mol-1
C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1
典例4．
【答案】B
【解析】反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能,所以反应P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH=6×198 kJ·mol-1+3×498 kJ·mol-1－12×360 kJ·mol-1=－1 638 kJ·mol-1。
课堂练习
课堂小结
H＝∑H(生成物）－ ∑H(反应物
H＝∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能）
课后小任务
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