【核心素养目标】人教版（2019）高二化学选择性必修一 2.1 化学反应速率（第1课时 化学反应速率）
文档属性
| 名称 | 【核心素养目标】人教版（2019）高二化学选择性必修一 2.1 化学反应速率（第1课时 化学反应速率） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-06 09:45:19 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
人教版选择性必修1
学习目标
1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
学习目标
1．通过研究化学反应速率变化和可逆反应，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
2．通过运用“三段式”进行化学反应速率的计算，梳理模型意识，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
素养目标
情境引入
蜗牛全速爬行
速度仅为8.5米/小时
第五代隐形轰炸机歼20
速度可达3400千米/小时
在日常生活中，不同物体的运动速度和不同化学反应的速率有大有小
情境引入
火药爆炸
可以在瞬间完成
溶洞的形成
需要百年甚至千年
思考：如何定量表示化学反应速率的快慢？如何认识影响化学反应速率的因素呢？
教学过程
一、化学反应速率
教学过程
1. 表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。
2. 计算公式：
一、化学反应速率
反应物（或生成物）A的浓度变化量
mol/ (L·min) 或 mol/(L·s)
3. 常用单位：
教学过程
4. 注意事项：
（1） 反应速率都为正数
（3） 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率
（2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
（4） 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)
固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率
典例1：一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA，6molB，在2min末测得C的物质的量是2mol。
（1）求2min内分别用A、B、C的浓度变化表示反应的平均速率？
（2）从上述计算结果中可以得出什么规律？
解：(1)
课堂练习
教学过程
用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A) : v(B) : v(C) : v(D)==m : n : p : q
5. 规律：
典例2. 已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. B.
C. D.
A
教学过程
6. 化学反应速率的大小比较
同一化学反应，用不同物质表示反应速率时数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
（1）换算成同一物质、同一单位，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应，要比较v(A)和v(B)的相对大小，即比较的相对大小，若，则(A)表示的反应速率比(B)表示的反应速率大。
反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为( )
A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①
C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③
典例3．
课堂练习
【答案】D
【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的情况下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，表示该反应速率越快，①v(A)/1＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(B)/2＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(C)/2＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(D)/2＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为①>④>②＝③，故D正确。
教学过程
7. “三段式法”计算化学反应速率
（1）写出反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
X(s)＋3Y(g) Z(g) ΔH＝-a kJ·mol-1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是( )
A．10 s内，v (X)=0.025 mol·L-1·s-1
B．第10 s时，Y 的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C．第10 s时，X 为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L-1
D．10 s内，X 和 Y 反应放出的热量为a kJ
典例4．
课堂练习
某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为 。
（3）Z的转化率为 。
典例5．
课堂练习
典例10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
典例6．
课堂练习
t/s 0 500 s 1 000 s
c(H2)(mol/L) 5.00 3.52 2.48
c(CO)(mol/L) 2.50
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时H2的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 mol/L。
课堂练习
某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) c C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A．2 s时，A的反应速率为0.15 mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝2∶1
D．12 s内反应放出0.4Q kJ热量
典例7．
课堂练习
教学过程
课堂小结
感 谢 倾 听
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
人教版选择性必修1
学习目标
1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
学习目标
1．通过研究化学反应速率变化和可逆反应，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
2．通过运用“三段式”进行化学反应速率的计算，梳理模型意识，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
素养目标
情境引入
蜗牛全速爬行
速度仅为8.5米/小时
第五代隐形轰炸机歼20
速度可达3400千米/小时
在日常生活中，不同物体的运动速度和不同化学反应的速率有大有小
情境引入
火药爆炸
可以在瞬间完成
溶洞的形成
需要百年甚至千年
思考：如何定量表示化学反应速率的快慢？如何认识影响化学反应速率的因素呢？
教学过程
一、化学反应速率
教学过程
1. 表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。
2. 计算公式：
一、化学反应速率
反应物（或生成物）A的浓度变化量
mol/ (L·min) 或 mol/(L·s)
3. 常用单位：
教学过程
4. 注意事项：
（1） 反应速率都为正数
（3） 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率
（2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
（4） 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)
固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率
典例1：一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA，6molB，在2min末测得C的物质的量是2mol。
（1）求2min内分别用A、B、C的浓度变化表示反应的平均速率？
（2）从上述计算结果中可以得出什么规律？
解：(1)
课堂练习
教学过程
用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A) : v(B) : v(C) : v(D)==m : n : p : q
5. 规律：
典例2. 已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. B.
C. D.
A
教学过程
6. 化学反应速率的大小比较
同一化学反应，用不同物质表示反应速率时数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，还要进行一定的转化：
（1）换算成同一物质、同一单位，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应，要比较v(A)和v(B)的相对大小，即比较的相对大小，若，则(A)表示的反应速率比(B)表示的反应速率大。
反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为( )
A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①
C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③
典例3．
课堂练习
【答案】D
【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的情况下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，表示该反应速率越快，①v(A)/1＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(B)/2＝0.2 mol·L－1·s－1；③v(C)/2＝0.2 mol·L－1·s－1；④v(D)/2＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为①>④>②＝③，故D正确。
教学过程
7. “三段式法”计算化学反应速率
（1）写出反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
X(s)＋3Y(g) Z(g) ΔH＝-a kJ·mol-1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是( )
A．10 s内，v (X)=0.025 mol·L-1·s-1
B．第10 s时，Y 的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C．第10 s时，X 为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L-1
D．10 s内，X 和 Y 反应放出的热量为a kJ
典例4．
课堂练习
某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为 。
（3）Z的转化率为 。
典例5．
课堂练习
典例10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
典例6．
课堂练习
t/s 0 500 s 1 000 s
c(H2)(mol/L) 5.00 3.52 2.48
c(CO)(mol/L) 2.50
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时H2的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 mol/L。
课堂练习
某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) c C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A．2 s时，A的反应速率为0.15 mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝2∶1
D．12 s内反应放出0.4Q kJ热量
典例7．
课堂练习
教学过程
课堂小结
感 谢 倾 听