化学人教版（2019）必修第二册5.1.2硫酸 课件（共26张ppt）

(共26张PPT)
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
课时2 硫酸
学习目标
1. 了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性；
2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性；
3. 掌握硫酸根离子的检验方法。
稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性
2. 酸的通性
与指示剂显色
紫色石蕊变红
与活泼金属反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与弱酸盐反应
1. 电离方程式
稀硫酸

Fe+2H+ = Fe2++H2↑
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
浓硫酸物理性质
无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 ρH2O；
常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L
浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热
稀释浓硫酸：（酸入水）
将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌
浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？
用于制易挥发性酸，如盐酸。
浓硫酸吸水性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。
干燥剂
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
可用来干燥中性气体和酸性气体，
如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl
不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体
CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色
向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？
2)、脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。
物质本身不含水
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
浓硫酸与蔗糖反应
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。
物质本身不含水
实验：白糖变成“黑面包”
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的强氧化性
2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2+ 2H2O
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
→吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
→脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按H2O的比例脱去。
吸收现成的水
本身没有水分子，反应生成水
问题？
浓硫酸强氧化性
实验装置
实验现象
实验结论
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
a试管中铜丝表面有气泡逸出，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

实验探究
实验探究
浓硫酸强氧化性
①可抽动的铜丝有什么作用？
②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。
答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
答：控制反应的发生或停止
③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
思考讨论
3. 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
“钝化”是化学变化吗？
知识小结
①浓硫酸能跟大多数金属反应（除金、铂外）,且变价金属氧化到最高价。
②常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸发生“钝化”
问题：足量的Fe与少量的浓硫酸共热，
可能会发生什么反应？
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
工业上用铁槽车或铝槽车
储运浓硫酸！
加热时， Fe、Al仍可与浓硫酸反应产生SO2
6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
Fe+H2SO4(稀) ==FeSO4+H2
注意：“钝化”并不是不反应，仍然发生了氧化还原反应
(1)一开始是铁与浓硫酸反应:
(2)随着反应进行，硫酸由浓变稀，则发生：
+3
浓硫酸强氧化性
浓硫酸的强氧化性
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化”
与还原性化合物，如H2S、HBr等反应
与金属反应
与非金属反应
与大多数金属反应，如与Cu：
如与碳反应：
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
【例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(6)碳酸钠跟稀硫酸反应生成二氧化碳气体。
脱水性
吸水性
酸性
酸性和强氧化性
强氧化性
酸性
典例精讲
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
②强氧化性　
⑤吸水性
②强氧化性　
①强酸性　④脱水性
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
浓硫酸的应用
医药
干燥剂
化学试剂
化肥
铅蓄电池
炸药
资料卡片：硫酸盐P6
1、硫酸钙： 石膏—CaSO4.2H2O
熟石膏—2CaSO4.H2O 制模型
2、硫酸钡——重晶石的主要成分，俗称“钡餐”
3、硫酸铜——白色粉末，
结合水变成蓝色晶体，俗称“胆矾” “蓝矾” (CuSO4.5H2O)
和石灰乳混合制成农药波尔多液
4、芒硝——Na2SO4.10H2O
石膏
重晶石
胆矾
三、硫酸盐、硫酸根离子的检验
可调节水泥凝结时间
5. 明矾：KAl(SO4)2 12H2O 净化水
6. 绿矾：FeSO4 7H2O
实验5-4：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式
——先加盐酸再加BaCl2
SO42-的检验：
1、试剂：稀盐酸、氯化钡溶液
2、操作方法：
待测液
+稀盐酸
所得溶液
+氯化钡溶液
产生白色沉淀，
则原溶液中含SO42-
排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰
SO42-的检验：
【例2】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－ ：
(1)该方案是否严密？ 。
(2)请说明理由： 。
不严密
如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42－ ，溶液中的Ag＋与Cl－
反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解。
结论：试液中有SO42－。
典例精讲
课堂小结
硫酸的工业制备
S（FeS2）—SO2——SO3 —H2SO4
2.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，
其中不能达到实验目的的是(　　　　)
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
D
4.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。
请回答：
(1)写出铜丝与浓硫酸反应的化学反应方程式： 。
(2)反应后试管Ⅱ与IV中溶液均褪色，分别体现了SO2的____性和____性。
Cu＋2H2SO4(浓)== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
漂白
还原