化学人教版（2019）必修第一册1.2.2.离子反应及离子方程式 课件（共26张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.2.离子反应及离子方程式 课件（共26张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-05 21:13:40 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及离子方程式
第一章 物质及其变化
学习目标
1．通过实验事实认识离子反应发生的条件；
2．会书写离子反应方程式。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
【哑泉之谜】
情景导入
【实验1-3】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
实验探究
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液
产生白
色沉淀
是
生成
沉淀
Na2SO4与BaCl2的电离方程式
混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
【实验分析】
Na2SO4 = 2Na+＋
BaCl2 = Ba2+ ＋
Na+,SO42-,Ba2+,Cl-
Na+ , Cl-
SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而Na+与Cl-未参与反应
一、离子反应
1、概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应
举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子反应
分析
有蓝色沉淀生成
红色褪去
有无色无味气体产生
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小
生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小
生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
【举例分析】
2、本质
复分解型离子反应：
总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小）
3、条件
复分解型离子反应：
生成沉淀、气体或水（三者具备其一即可）
练习：下列不能发生离子反应的是____________
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
二、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式
1、定义
例如：盐酸与氢氧化钠反应：
H+ + OH- = H2O
2、书写步骤
①写：写出正确的化学反应方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质
（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删：把不参加反应的离子从方程式两端等量删去
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【能拆和不能拆的物质类别】
重点记忆
易错提醒
①作反应物时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；
②作生成物时，当沉淀处理，不可拆。
【微溶物的处理】
例如：澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O；
石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2O
氢氧化钠溶液与氯化钙溶液反应：OH－＋Ca2＋=Ca(OH)2↓
练习：写出以下反应的离子方程式：
①AgNO3+NaCl ②Ba(OH)2+H2SO4
③CaCO3+ HCl ④NaHCO3+H2SO4
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
H++OH- =H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
反应物
化学方程式
离子方程式
H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H++OH- =H2O
H++OH- =H2O
H++OH- =H2O
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式：
讨论交流
思考：你认为离子方程式有何意义？
离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
如: Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓
表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应
3、意义
练习1：只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
D
练习2：判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ =CO2↑ + H2O（ ）
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ）（4）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ）
（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ）
（6）铁与稀盐酸混合： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（ ）（7）CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓（ ）
（8）钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+ +2OH +H2↑（ ）
×
×
×
×
×
×
×
×
(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)。
(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。
(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：
2Na +H2O=2Na+ +2OH +H2↑ (×)， 2Na +2H2O=2Na+ +2OH + H2↑ (√)。
(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：
Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。
(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ (×)，
Ba2+ +2OH + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓ (√)。
(6)看反应物的配比是否正确，如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ×）2H+ + + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓（ √）
===BaSO4↓ (×)，Ba2+ +
+Cu2+ +2H+ ===BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2+ +OH + H++
SO42-===BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH + 2H++
SO42-===BaSO4↓+2H2O (√)。
【“六看”判断离子方程式的正误】
方法小结
离子反应
实质
发生条件
表示
方法
应用
离子共存
离子检验
（后续学）
离子方程式
书写
正误判断
课堂总结
1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。
安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
问题解决
知识清扫
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO3-＋H＋=H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
D
2、下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2
B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2
D．H2SO4与Ba(NO3)2
C
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
B
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
D
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及离子方程式
第一章 物质及其变化
学习目标
1．通过实验事实认识离子反应发生的条件；
2．会书写离子反应方程式。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
【哑泉之谜】
情景导入
【实验1-3】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
实验探究
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液
产生白
色沉淀
是
生成
沉淀
Na2SO4与BaCl2的电离方程式
混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
【实验分析】
Na2SO4 = 2Na+＋
BaCl2 = Ba2+ ＋
Na+,SO42-,Ba2+,Cl-
Na+ , Cl-
SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而Na+与Cl-未参与反应
一、离子反应
1、概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应
举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加盐酸 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子反应
分析
有蓝色沉淀生成
红色褪去
有无色无味气体产生
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小
生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小
生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小
【举例分析】
2、本质
复分解型离子反应：
总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小）
3、条件
复分解型离子反应：
生成沉淀、气体或水（三者具备其一即可）
练习：下列不能发生离子反应的是____________
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
二、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式
1、定义
例如：盐酸与氢氧化钠反应：
H+ + OH- = H2O
2、书写步骤
①写：写出正确的化学反应方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质
（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删：把不参加反应的离子从方程式两端等量删去
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【能拆和不能拆的物质类别】
重点记忆
易错提醒
①作反应物时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；
②作生成物时，当沉淀处理，不可拆。
【微溶物的处理】
例如：澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O；
石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2O
氢氧化钠溶液与氯化钙溶液反应：OH－＋Ca2＋=Ca(OH)2↓
练习：写出以下反应的离子方程式：
①AgNO3+NaCl ②Ba(OH)2+H2SO4
③CaCO3+ HCl ④NaHCO3+H2SO4
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
H++OH- =H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
反应物
化学方程式
离子方程式
H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H++OH- =H2O
H++OH- =H2O
H++OH- =H2O
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式：
讨论交流
思考：你认为离子方程式有何意义？
离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
如: Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓
表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应
3、意义
练习1：只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
D
练习2：判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ =CO2↑ + H2O（ ）
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ）（4）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ）
（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ）
（6）铁与稀盐酸混合： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（ ）（7）CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓（ ）
（8）钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+ +2OH +H2↑（ ）
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(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)。
(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。
(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：
2Na +H2O=2Na+ +2OH +H2↑ (×)， 2Na +2H2O=2Na+ +2OH + H2↑ (√)。
(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：
Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。
(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ (×)，
Ba2+ +2OH + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓ (√)。
(6)看反应物的配比是否正确，如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ×）2H+ + + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓（ √）
===BaSO4↓ (×)，Ba2+ +
+Cu2+ +2H+ ===BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2+ +OH + H++
SO42-===BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH + 2H++
SO42-===BaSO4↓+2H2O (√)。
【“六看”判断离子方程式的正误】
方法小结
离子反应
实质
发生条件
表示
方法
应用
离子共存
离子检验
（后续学）
离子方程式
书写
正误判断
课堂总结
1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。
安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
问题解决
知识清扫
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO3-＋H＋=H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
D
2、下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2
B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2
D．H2SO4与Ba(NO3)2
C
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
B
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
D