化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离 课件（共35张ppt）

(共35张PPT)
1.2.1电解质的电离
必修一（人教版2019）
学习目标
目录
知识点一：电解质和非电解质
知识点二：电解质的电离
课堂导入
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？
知识点一：电解质和非电解质
实验探究
电解质和非电解质
实验1-2
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
实验探究
熔融的KNO3导电实验视频
实验探究
蔗糖溶液
酒精溶液
稀盐酸
思考
有些溶液能导电，有些溶液不能导电，从物质导电角度，你能否将其进行分类？
电解质和非电解质
相关概念
1、电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。
概念辨析
1、铜丝、盐酸能导电，他们是电解质还是非电解质？
既不是电解质也不是非电解质
铜丝是单质，盐酸是混合物。
概念辨析
2、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？
CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的H2CO3和NH3.H2O是电解质
概念辨析
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
3、 BaSO4、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？
问题解答
为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故呢？
人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时会形成电解质溶液，电解质溶液能导电。
问题引入
为什么NaCl固体、KNO3固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
金属导电
自由电子
自由移动
带电荷的粒子
电解质导电
自由移动、带电荷的粒子（离子）
知识点二：电解质的电离
电解质的电离
NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用, Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着.这些离子不能自由移动,因而干燥的NaCl固体不导电.
电解质的电离
将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子.当在其溶液中插入电极并接通电源时,水合钠离子和水合氯离子发生定向移动,因而可以导电.
电解质的电离
微观动态分析
电解质的电离
熔融状态下的NaCl又是如何导电的呢
当氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的钠离子和氯离子,因而在熔融状态时也能导电.
电解质的电离
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
能否导电
钠离子;氯离子
水合钠离子;水合氯离子
钠离子;氯离子
含有微粒
微粒能否自由
移动
不能
能
不能
能
能
能
电解质的电离
1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。
(2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。
(3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。
2.表示方法——电离方程式
(1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如：NaCl = Na+ + Cl-
化学式
等号
离子符号（代表水合离子）
(2)书写步骤
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
③注意原子个数守恒，电荷守恒。
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