吉林省长春重点中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题(含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春重点中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 697.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-05 21:58:53 | ||
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文档简介
2023—2024学年度上学期
高二年级期初考试 化学学科试卷
考试时间：75分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、单选题(本题包括18个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)
1. 2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质
B. 大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C. 将煤炭制得苯属于化学变化
D. 燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放
2. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A. 通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B. 油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
3. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH4的比例模型：
C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 氯化钠的电子式：
4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定
B. 可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁
C. 工业上利用CO在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁
D. 由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝
5. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳
C. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D. 乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
6．下列关于能量的叙述错误的是
A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O的反应能量变化图
B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定
C．化学反应必然伴随能量的变化
D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置
7. 下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2O2可以和CO2反应产生O2 Na2O2可用于工业制氧气
B SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 葡萄酒中添加适量的SO2
C SiO2具有良好的半导体性能 SiO2可用于制备光导纤维
D NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A. 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2 D. 保持容器容积不变，充入N2
9. 乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 能发生加成反应
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生酯化反应
D. 1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
10. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s) + 2B(g) C(g)+2D(g),经5 s后，测得容器内B的浓度减少了 0.2 mol/L，则下列叙述错误的是
A. 在5 s内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1. 2 mol /(L·min)
B. 在5 s时，容器内D的浓度为0. 2mol/L
C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D. 5 s时,容器内气体总的物质的量为3 mol
11. 下列说法正确的是
A. 属于混合物，链节为
B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物
D. 金刚石和石墨互为同位素
12. 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA
B. 1molCH4与Cl2混合，光照充分反应，最多可消耗的Cl2为4 NA
C. 常温下，28g铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA
D. 22.4LC2H4在O2中充分燃烧，消耗的O2分子数为3 NA
13. 对下列各项叙述的判断及理由正确的是
选项 叙述 判断及理由
A 浓硫酸使蓝色的胆矶晶体变成白色粉末 正确，浓硫酸具有吸水性
B 一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应 错误，乙酸不能发生取代反应
C 淀粉和纤维素互为同分异构体 正确，淀粉和纤维素的化学式均为(C6 H10O5)n
D 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀 正确，蛋白质发生了盐析
14. 下列说法正确的是
A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次
B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱
C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol
D. 相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
15.分子式为C5H10O2,属于羧酸的同分异构体数目和分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目分别为
A.4种，11种 B.3种，10种 C.4种，9种 D.3种，11种
16. 海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 浓缩海水采用的方法是蒸发
B. 从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集
C. 实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2
D. 步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性
17. 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是
A. 负极电极反应式为：
B. 正极电极反应式为：O2 + 4e—+ 4H+ = 2H2O
C. 放电过程中需补充的物质A为H2SO4
D. 当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g
18．一定温度下，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2mol/（L min）
B．反应到6min时，
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
(14分)以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
I.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着"绿色心脏"——质子(即H+) 交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：
通入氧气的电极发生 (填“氧化"或"还原")反应，通入氢气的电极为
(填"正"或"负")极。
(2)电池工作时，负极的电极反应式为 。
Ⅱ. 根据下图回答问题。
装置②中，铝作为 极, 装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：
。
装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈) ,铁作为 极， 写出正极的电极反应式： 。
20.(14分) 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ mol-1
③H2(g)+Se(g) H2Se(g) ΔH=+81kJ mol-1
请回答：
上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式：_____________________________________。
(4)根据下图所示，说明加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变_____(填“是”或“否”)。
(5)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应化学方程式是_______________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为_______。
(14分)煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：①C+H OCO+H2 ②CO+H OCO2+H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验。
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。
假设1:该气体是CO、H2、H2O。
假设2:该气体是CO2、H2、H O。
假设3: 。
【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→dc→ → →ij→ → → →ij;
仪器A中需加入药品的名称是______________,其中反应的化学方程式可能有 ;
仪器B中需加入试剂的名称是____________,其作用是_____________________________;
本实验的尾气需要处理，处理的方法为_____________________________________。
22. (14分) 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的名称为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(4)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 L。
(5)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(6)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象
2023-2024上学期高二年级期初考试化学答案
选择题(1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D C C B A B D D D A B A D C C B D
二、非选择题（共56分）（每空各2分）
19.(14分)
(1)还原 负 (2)H2—2e—=2H+
(3)负 Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)负 O2+4e—+2H2O = 4OH—
20.(14分)
(1)①② (2) 242kJ (3) O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ mol-1 (4)否 (5)①3X(g)+Y(g) 2Z(g) ② AC ③10%
21.(14分)
(1)该气体是CO、H 、H O、CO2
(2)ij gh ef ab(或ba) dc
(3)氧化铜(合理即可) CuO+H Cu+H O、CuO+COCu+CO (与前一空对应即可)
(4)无水硫酸铜 检验气体中是否有水
(5)可在装置最后的导气管口放一盏点燃的酒精灯将气体燃烧(合理即可)
22．（14分）
(1)醛基、羟基
(2)
(3)CH3CH(OH)COOH + CH3COOH +H2O
(4)0.876L
(5)cd
(6)碘水 溶液不变蓝
高二年级期初考试 化学学科试卷
考试时间：75分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、单选题(本题包括18个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)
1. 2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质
B. 大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C. 将煤炭制得苯属于化学变化
D. 燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放
2. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A. 通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B. 油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
3. 以下化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH4的比例模型：
C. 乙酸的分子式：C2H4O2 D. 氯化钠的电子式：
4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定
B. 可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁
C. 工业上利用CO在高温下还原铁矿石(如褐铁矿等)来冶炼铁
D. 由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝
5. 下列反应属于取代反应的是
A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳
C. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D. 乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
6．下列关于能量的叙述错误的是
A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O的反应能量变化图
B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定
C．化学反应必然伴随能量的变化
D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置
7. 下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2O2可以和CO2反应产生O2 Na2O2可用于工业制氧气
B SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 葡萄酒中添加适量的SO2
C SiO2具有良好的半导体性能 SiO2可用于制备光导纤维
D NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A. 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2 D. 保持容器容积不变，充入N2
9. 乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 能发生加成反应
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生酯化反应
D. 1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
10. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s) + 2B(g) C(g)+2D(g),经5 s后，测得容器内B的浓度减少了 0.2 mol/L，则下列叙述错误的是
A. 在5 s内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1. 2 mol /(L·min)
B. 在5 s时，容器内D的浓度为0. 2mol/L
C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D. 5 s时,容器内气体总的物质的量为3 mol
11. 下列说法正确的是
A. 属于混合物，链节为
B. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物
D. 金刚石和石墨互为同位素
12. 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA
B. 1molCH4与Cl2混合，光照充分反应，最多可消耗的Cl2为4 NA
C. 常温下，28g铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA
D. 22.4LC2H4在O2中充分燃烧，消耗的O2分子数为3 NA
13. 对下列各项叙述的判断及理由正确的是
选项 叙述 判断及理由
A 浓硫酸使蓝色的胆矶晶体变成白色粉末 正确，浓硫酸具有吸水性
B 一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应 错误，乙酸不能发生取代反应
C 淀粉和纤维素互为同分异构体 正确，淀粉和纤维素的化学式均为(C6 H10O5)n
D 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀 正确，蛋白质发生了盐析
14. 下列说法正确的是
A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次
B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱
C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol
D. 相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
15.分子式为C5H10O2,属于羧酸的同分异构体数目和分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目分别为
A.4种，11种 B.3种，10种 C.4种，9种 D.3种，11种
16. 海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 浓缩海水采用的方法是蒸发
B. 从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集
C. 实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2
D. 步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性
17. 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是
A. 负极电极反应式为：
B. 正极电极反应式为：O2 + 4e—+ 4H+ = 2H2O
C. 放电过程中需补充的物质A为H2SO4
D. 当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g
18．一定温度下，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2mol/（L min）
B．反应到6min时，
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
(14分)以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
I.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着"绿色心脏"——质子(即H+) 交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：
通入氧气的电极发生 (填“氧化"或"还原")反应，通入氢气的电极为
(填"正"或"负")极。
(2)电池工作时，负极的电极反应式为 。
Ⅱ. 根据下图回答问题。
装置②中，铝作为 极, 装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：
。
装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀(即生锈) ,铁作为 极， 写出正极的电极反应式： 。
20.(14分) 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ mol-1
③H2(g)+Se(g) H2Se(g) ΔH=+81kJ mol-1
请回答：
上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式：_____________________________________。
(4)根据下图所示，说明加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变_____(填“是”或“否”)。
(5)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应化学方程式是_______________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为_______。
(14分)煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：①C+H OCO+H2 ②CO+H OCO2+H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验。
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。
假设1:该气体是CO、H2、H2O。
假设2:该气体是CO2、H2、H O。
假设3: 。
【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→dc→ → →ij→ → → →ij;
仪器A中需加入药品的名称是______________,其中反应的化学方程式可能有 ;
仪器B中需加入试剂的名称是____________,其作用是_____________________________;
本实验的尾气需要处理，处理的方法为_____________________________________。
22. (14分) 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的名称为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(4)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 L。
(5)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(6)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象
2023-2024上学期高二年级期初考试化学答案
选择题(1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分，共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
B D C C B A B D D D A B A D C C B D
二、非选择题（共56分）（每空各2分）
19.(14分)
(1)还原 负 (2)H2—2e—=2H+
(3)负 Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)负 O2+4e—+2H2O = 4OH—
20.(14分)
(1)①② (2) 242kJ (3) O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ mol-1 (4)否 (5)①3X(g)+Y(g) 2Z(g) ② AC ③10%
21.(14分)
(1)该气体是CO、H 、H O、CO2
(2)ij gh ef ab(或ba) dc
(3)氧化铜(合理即可) CuO+H Cu+H O、CuO+COCu+CO (与前一空对应即可)
(4)无水硫酸铜 检验气体中是否有水
(5)可在装置最后的导气管口放一盏点燃的酒精灯将气体燃烧(合理即可)
22．（14分）
(1)醛基、羟基
(2)
(3)CH3CH(OH)COOH + CH3COOH +H2O
(4)0.876L
(5)cd
(6)碘水 溶液不变蓝
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