第三章 第二节 第3课时 pH的计算 学案 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第三章 第二节 第3课时 pH的计算 学案 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 266.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-05 22:29:17 | ||
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文档简介
第3课时 pH的计算
[核心素养发展目标]
1.掌握单一溶液pH的计算方法。
2.掌握混合溶液pH的计算方法。
3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
一、单一溶液pH的计算
1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 ______ mol·L－1
0.05 mol·L－1硫酸 ______ mol·L－1
0.01 mol·L－1烧碱溶液 ______ mol·L－1
0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 ______ mol·L－1
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝______ mol·L－1；
②pH＝______。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝______ mol·L－1；
②c(H＋)＝＝______ mol·L－1；
③pH＝__________。
1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
二、混合溶液pH的计算
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，
再求c混(H＋)＝，最后求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：
先求c余(H＋)＝，
再求pH。
(3)碱过量：
先求c余(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。
1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)混合后溶液的pH是多少？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A．(10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－4＋10－6) mol·L－1
C. mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
3．0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是( )
A．1 B．2 C．11 D．12
三、溶液稀释或者混合后pH变化规律
1．溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸____V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝________。
2．溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1．下列说法错误的是( )
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
2.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
3．25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。
第3课时 pH的计算
[核心素养发展目标] 1.掌握单一溶液pH的计算方法。2.掌握混合溶液pH的计算方法。
3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
一、单一溶液pH的计算
1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 0.01 mol·L－1 2
0.05 mol·L－1硫酸 0.1 mol·L－1 1
0.01 mol·L－1烧碱溶液 10－12 mol·L－1 12
0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 10－14 mol·L－1 14
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
答案 0.05 mol·L－1 5×10－3 mol·L－1
解析 pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·
L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×
10－3 mol·L－1。
2．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
答案 B
解析 c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1.0×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸，pH＝1，若为弱酸，pH>1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)
<0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3 mol·L－1，D正确。
二、混合溶液pH的计算
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
(3)碱过量：
先求c余(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。
1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？
(2)混合后溶液的pH是多少？
答案 (1)1.0×10－3 mol·L－1 (2)pH＝3
解析 c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝3。
2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A．(10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－4＋10－6) mol·L－1
C. mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
答案 D
解析 常温下，pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合后，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1，混合溶液中c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2×10－10 mol·L－1。
3．0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是( )
A．1 B．2 C．11 D．12
答案 B
解析 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝－lg 0.01＝2。
三、溶液稀释或者混合后pH变化规律
1．溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝。
2．溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1．下列说法错误的是( )
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
答案 B
解析 A项，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化；B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化；C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH＝7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则弱酸过量，pH<7；D项，混合后硫酸过量，溶液pH<7。
2.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
答案 D
解析 由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。
3．25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________。
答案 (1)4 (2)2或12 (3)大于 (4)9∶2
解析 (1)1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，溶液中c(H＋)由10－2 mol·L－1变为10－4 mol·L－1，则稀释后溶液的pH＝－lg 10－4＝4。(2)如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lg 0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝－lg (1×10－12)＝12。(3)pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小的为较弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。(4)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·
L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V碱，HCl溶液体积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，得V碱∶V酸＝9∶2。
[核心素养发展目标]
1.掌握单一溶液pH的计算方法。
2.掌握混合溶液pH的计算方法。
3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
一、单一溶液pH的计算
1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 ______ mol·L－1
0.05 mol·L－1硫酸 ______ mol·L－1
0.01 mol·L－1烧碱溶液 ______ mol·L－1
0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 ______ mol·L－1
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝______ mol·L－1；
②pH＝______。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝______ mol·L－1；
②c(H＋)＝＝______ mol·L－1；
③pH＝__________。
1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
二、混合溶液pH的计算
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，
再求c混(H＋)＝，最后求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：
先求c余(H＋)＝，
再求pH。
(3)碱过量：
先求c余(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。
1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？
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(2)混合后溶液的pH是多少？
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2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A．(10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－4＋10－6) mol·L－1
C. mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
3．0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是( )
A．1 B．2 C．11 D．12
三、溶液稀释或者混合后pH变化规律
1．溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸____V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝________。
2．溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1．下列说法错误的是( )
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
2.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
3．25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。
第3课时 pH的计算
[核心素养发展目标] 1.掌握单一溶液pH的计算方法。2.掌握混合溶液pH的计算方法。
3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
一、单一溶液pH的计算
1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 0.01 mol·L－1 2
0.05 mol·L－1硫酸 0.1 mol·L－1 1
0.01 mol·L－1烧碱溶液 10－12 mol·L－1 12
0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 10－14 mol·L－1 14
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
答案 0.05 mol·L－1 5×10－3 mol·L－1
解析 pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·
L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×
10－3 mol·L－1。
2．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
答案 B
解析 c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1.0×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸，pH＝1，若为弱酸，pH>1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)
<0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3 mol·L－1，D正确。
二、混合溶液pH的计算
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。
注意 巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
(3)碱过量：
先求c余(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。
1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？
(2)混合后溶液的pH是多少？
答案 (1)1.0×10－3 mol·L－1 (2)pH＝3
解析 c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝3。
2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A．(10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－4＋10－6) mol·L－1
C. mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
答案 D
解析 常温下，pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，二者等体积混合后，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1，混合溶液中c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2×10－10 mol·L－1。
3．0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是( )
A．1 B．2 C．11 D．12
答案 B
解析 酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为V L，混合后，c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝－lg 0.01＝2。
三、溶液稀释或者混合后pH变化规律
1．溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝。
2．溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1．下列说法错误的是( )
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
答案 B
解析 A项，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化；B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化；C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH＝7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则弱酸过量，pH<7；D项，混合后硫酸过量，溶液pH<7。
2.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
答案 D
解析 由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。
3．25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________。
答案 (1)4 (2)2或12 (3)大于 (4)9∶2
解析 (1)1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，溶液中c(H＋)由10－2 mol·L－1变为10－4 mol·L－1，则稀释后溶液的pH＝－lg 10－4＝4。(2)如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lg 0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝－lg (1×10－12)＝12。(3)pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小的为较弱的酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。(4)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·
L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V碱，HCl溶液体积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，得V碱∶V酸＝9∶2。