2023—2024学年人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标训练题含答案（word 含答案）

2023—2024学年人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标训练题含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 (　　)
2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　)
A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
3、下列判断不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A．反应后物质甲的质量为13g
B．该反应类型是分解反应
C．反应中乙、丁的质量比为5:4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
4、家居常备的“84”消毒液的主要成分是NaC1O，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，下列推理不科学的是（ ）
A．生成的盐是NaCl B．生成的氧化物是H2O
C．生成的气体是H2 D．二者混合使用有损健康
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
6、3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）
A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g
7、如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是
实验A和实验B都能验证质量守恒定律；
只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；
用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；
实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；
实验A和实验C得到的水都是纯净物。
A． B． C． D．
8、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．产物中CuO属于氧化物，铜元素的化合价为+1
B．Cu（NO3）2属于盐，反应前后铜和氧的化合价均发生变化
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO
9、(双选)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
10、在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
原子数目 分子数目 元素种类
物质种类 原子种类 元素的化合价
A． B． C． D．
11、同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是(　　)
12、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
13、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂
C．乙一定是化合物 D．反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7
14、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
15、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
二、填空题。
16、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
17、写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
(2)铁在氧气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
(3)红磷在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
三、简答题。
20、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2(常温下)。
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
四、实验题。
21、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(2)根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑(其中Cl2有刺激性气味)
第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：
________ 。
五、计算题。
22、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
2023—2024学年人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标训练题含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 (　　)
【答案】B　
2、下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　 　)
A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C
3、下列判断不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A．反应后物质甲的质量为13g
B．该反应类型是分解反应
C．反应中乙、丁的质量比为5:4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
4、家居常备的“84”消毒液的主要成分是NaC1O，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，下列推理不科学的是（ ）
A．生成的盐是NaCl B．生成的氧化物是H2O
C．生成的气体是H2 D．二者混合使用有损健康
【答案】C
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
【答案】D
6、3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）
A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g
【答案】B
7、如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是
实验A和实验B都能验证质量守恒定律；
只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；
用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；
实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；
实验A和实验C得到的水都是纯净物。
A． B． C． D．
【答案】C
8、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．产物中CuO属于氧化物，铜元素的化合价为+1
B．Cu（NO3）2属于盐，反应前后铜和氧的化合价均发生变化
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO
【答案】C
9、(双选)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
10、在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
原子数目 分子数目 元素种类
物质种类 原子种类 元素的化合价
A． B． C． D．
【答案】D
11、同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是(　　)
【答案】D　
12、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
【答案】D
13、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂
C．乙一定是化合物 D．反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7
【答案】C
14、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
【答案】A　
15、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
【答案】D
二、填空题。
16、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
【答案】：（1） （2）化学反应前后原子的种类、个数不变
（3）每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子
17、写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
(2)铁在氧气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
(3)红磷在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)S+O2SO2　 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)4P+5O22P2O5
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
19、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H2+O22H2O； （3）供给呼吸。
三、简答题。
20、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2(常温下)。
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2H2 ↑ +O2 ↑
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(2)方法③最适合。在潜水艇中用方法③制O2，因为不需要加热，也不需要通电，常温下即可发生反应，同时吸收CO2。
四、实验题。
21、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确．O2的密度为ρg/cm3)
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(2)根椐质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑(其中Cl2有刺激性气味)
第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：
________ 。
【答案】(1)防止冷凝水倒流引起试管炸裂 (2)m1+m2+m3-m4=ρV
(3)部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)
五、计算题。
22、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)
【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg
【思路解析】（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x×80％ 280 kg
625 kg