酸的复习学案（无答案）
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文档简介
酸 （1） 试卷编号1 姓名
课时重点：
1．理解酸的含义，了解常见几种酸的酸性强弱
2．掌握酸的通性，并理解酸具有通性的原因，并能运用
3．会鉴别氯离子和硫酸根离子
难点：
1．影响酸与金属反应快慢的因素及图像
2．酸与碱是否恰好完全反应的判断
3．离子的鉴定
基础巩固
1．下列离子是酸电离时产生的是（ ）
A．H+、Cl－、Na+ B．NO3－、Na+ C．CH3COO－、H+ D．OH－、Na+
2．酸的通性：酸的水溶液具有一些相似的化学性质，是因为
3．盐酸与硫酸的化学性质比较（后两格写一典型的方程式）
规律 盐酸 硫酸
与指示剂
酸+金属
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
4．浓盐酸与浓硫酸的比较
比较项目 浓盐酸 浓硫酸
物理性质
用途
注意事项
露置在空气中质量及质量分数的变化
5．SO4 2－、Cl－ 的检验
用什么试剂检验SO4 2－：
以硫酸为例写出方程式：
用什么试剂检验Cl－ ：
以盐酸为例写出方程式：
二、重难点突破
1．酸与碱是否完全反应的判断
例1：现有等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸混合，反应后滴入紫色石蕊试液，溶液颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
变式1：现中和某盐酸，恰好用去M克氢氧化钠，如果改用M克氢氧化钾去中和，然后滴入反应后滴入紫色石蕊试液，溶液颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
变式2：等质量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无法确定
2．酸与金属反应
例1：现把等质量铁粉和锌粉放入等质量等质量分数的足量稀盐酸中，下列图像正确的是（ ）
A B C D
思考：若横坐标表示酸的质量，图又是如何画呢？你还能画出其他的图吗？
变式：下列图像与对应的表述不吻合的是 （ ）
A.向氢氧化钠溶液中不断加水
B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
讨论：你认为我们在做图像题要注意哪些问题？
3．离子的鉴定
例：往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
变式： 现有一包固体粉末，可能是CaCO ( http: / / www.21cnjy.com )3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的Ba ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液， ( http: / / www.21cnjy.com )加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl。你认为此结论是否正确 。(填“是”或“否”)
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进
。 [若步骤(3)填“是”，此空不作答]
课后总结：通过这节课你有什么收获与同学们分享。
课后练习：
1．U形管中是滴有酚酞试液 ( http: / / www.21cnjy.com )的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
B 充分反应后U形管中的溶液呈红色
C．充分反应后U形管中的溶液呈中性
D．充分反应后U形管中的溶液呈无色
2．下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化的关系的是（ ）
①用等质量的相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
②向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应
③向等质量的镁和锌中分别逐滴加入足量质量分数相等的稀硫酸
④某温度下，向一定量饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．有一溶液是由盐酸、硫酸、稀硝酸、硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸铁、氯化铁、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图1所示，则该溶液不可能是以下组合中的（ ）。
A．硝酸、硝酸铁 B．硝酸、硫酸铁
C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硝酸铁
4．等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
5．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH＝3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰石
6．质量相等的两种金属a和b，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
7．有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量
分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，
在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化
曲线如右图，则（ ）
A．产生氢气的速度A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
8．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ( )
A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
C．往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
9．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
10．实验室中久置的NaOH会因为吸收空气中的CO2而变质。为了
测定实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取13.3g的NaOH样品
（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6
％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，确定样品中
NaOH的变质程度。若实验测得加入稀盐酸的质量与产生的CO2气体的
质量关系如右图所示。请根据图像分析计算：
⑴样品中Na2CO3的质量为 ，NaOH的变质程度为 。
⑵实验过程中与NaOH反应所用的稀盐酸的质量。
⑶根据“与NaOH反应所用的稀盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
课时重点：
1．理解酸的含义，了解常见几种酸的酸性强弱
2．掌握酸的通性，并理解酸具有通性的原因，并能运用
3．会鉴别氯离子和硫酸根离子
难点：
1．影响酸与金属反应快慢的因素及图像
2．酸与碱是否恰好完全反应的判断
3．离子的鉴定
基础巩固
1．下列离子是酸电离时产生的是（ ）
A．H+、Cl－、Na+ B．NO3－、Na+ C．CH3COO－、H+ D．OH－、Na+
2．酸的通性：酸的水溶液具有一些相似的化学性质，是因为
3．盐酸与硫酸的化学性质比较（后两格写一典型的方程式）
规律 盐酸 硫酸
与指示剂
酸+金属
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
4．浓盐酸与浓硫酸的比较
比较项目 浓盐酸 浓硫酸
物理性质
用途
注意事项
露置在空气中质量及质量分数的变化
5．SO4 2－、Cl－ 的检验
用什么试剂检验SO4 2－：
以硫酸为例写出方程式：
用什么试剂检验Cl－ ：
以盐酸为例写出方程式：
二、重难点突破
1．酸与碱是否完全反应的判断
例1：现有等质量等质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸混合，反应后滴入紫色石蕊试液，溶液颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
变式1：现中和某盐酸，恰好用去M克氢氧化钠，如果改用M克氢氧化钾去中和，然后滴入反应后滴入紫色石蕊试液，溶液颜色是（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
变式2：等质量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无法确定
2．酸与金属反应
例1：现把等质量铁粉和锌粉放入等质量等质量分数的足量稀盐酸中，下列图像正确的是（ ）
A B C D
思考：若横坐标表示酸的质量，图又是如何画呢？你还能画出其他的图吗？
变式：下列图像与对应的表述不吻合的是 （ ）
A.向氢氧化钠溶液中不断加水
B.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
讨论：你认为我们在做图像题要注意哪些问题？
3．离子的鉴定
例：往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
变式： 现有一包固体粉末，可能是CaCO ( http: / / www.21cnjy.com )3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的Ba ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液， ( http: / / www.21cnjy.com )加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl。你认为此结论是否正确 。(填“是”或“否”)
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进
。 [若步骤(3)填“是”，此空不作答]
课后总结：通过这节课你有什么收获与同学们分享。
课后练习：
1．U形管中是滴有酚酞试液 ( http: / / www.21cnjy.com )的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
B 充分反应后U形管中的溶液呈红色
C．充分反应后U形管中的溶液呈中性
D．充分反应后U形管中的溶液呈无色
2．下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化的关系的是（ ）
①用等质量的相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
②向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应
③向等质量的镁和锌中分别逐滴加入足量质量分数相等的稀硫酸
④某温度下，向一定量饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．有一溶液是由盐酸、硫酸、稀硝酸、硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸铁、氯化铁、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图1所示，则该溶液不可能是以下组合中的（ ）。
A．硝酸、硝酸铁 B．硝酸、硫酸铁
C．盐酸、氯化铁 D．盐酸、硝酸铁
4．等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
5．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH＝3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰石
6．质量相等的两种金属a和b，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）
①a比b活泼 ②b比a活泼 ③酸不足 ④酸过量
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
7．有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量
分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，
在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化
曲线如右图，则（ ）
A．产生氢气的速度A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
8．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既 ( http: / / www.21cnjy.com )不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ( )
A．往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
B．往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
C．往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
9．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
10．实验室中久置的NaOH会因为吸收空气中的CO2而变质。为了
测定实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取13.3g的NaOH样品
（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6
％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，确定样品中
NaOH的变质程度。若实验测得加入稀盐酸的质量与产生的CO2气体的
质量关系如右图所示。请根据图像分析计算：
⑴样品中Na2CO3的质量为 ，NaOH的变质程度为 。
⑵实验过程中与NaOH反应所用的稀盐酸的质量。
⑶根据“与NaOH反应所用的稀盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？