【聚焦中考】2015安徽省中考化学总复习word版教案：第1--35讲（共35份打包）

第8讲　化学式与化合价
,　　　　化学式)
1．概念：用_元素符号__和_数字__的组合来表示物质组成的式子。
2．表示的意义
(1)宏观上：
①表示_一种物质__；
②表示该物质的_元素__组成。
(2)微观上：
①表示构成物质的_一个分子__；
②表示物质分子中各原子的_原子个数__。
3．周围数字的含义
(1)化学式中元素符号右下角的数字表示_该分子中原子个数__。
(2)化学式前面的数字表示_该分子的个数__。
4．化学式的读写
(1)单质
①金属、稀有气体、固体非金属单质的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学式习惯上用_元素符号__表示，其名称一般与_元素__名称相同，稀有气体单质在元素符号名称后面加“气”字，如He读作_氦气__。
②气体非金属单质的化学式则在_元素 ( http: / / www.21cnjy.com )符号右下角__写上一小数字n，如氧气的化学式为_O2__，臭氧的化学式为_O3__；一般读作“某气”，如N2读作_氮气__。
(2)化合物
①氧化物：氧元素符号在_ ( http: / / www.21cnjy.com )后__，另一元素在_前__，如二氧化碳的化学式为_CO2__；一般读作“氧化某”，如CuO读作_氧化铜__，有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作_四氧化三铁__。
②由金属和非金属元素组成的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物：_金属__元素符号在_前__，_非金属__元素符号在_后__，如氯化钙的化学式为_CaCl2__；一般读作“某化某”或“某化亚某”，如FeCl3读作_氯化铁__，FeCl2读作_氯化亚铁__。
,　　　　化合价)
1．定义：用以表示元素原子之间相互化合的数目，化合价有_正价__和_负价__之分。
2．表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用_＋n__或_－n__表示，如H2O中氧元素的化合价为_－2__，记为_H2__。
3．元素化合价的一般规律
(1)氧元素通常显_－2__价，氢元素通常显_＋1__价。
(2)金属元素常显_正__价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显_负__价，与氧元素化合时显_正__价。
(3)化合物中正负化合价的代数和为_0__。
(4)单质分子中元素的化合价为_0__。
(5)原子团也显一定的化合价， ( http: / / www.21cnjy.com )其数值与根离子所带电荷数一致。常见的有：硫酸根离子_SO42－__、氢氧根离子_OH－__、碳酸根离子_CO32－__、铵根离子_NH4＋__。
,　　　　有关化学式的计算)
(1)相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的_总和__。
(2)求组成物质的各元素的质量比
宏观上组成化合物的各元素的质量比等于微观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原子个数_乘积__之比。
(3)求物质中某一元素的质量分数
在化合物AxBy中， A元素的质量分数＝
×100%
(4)求一定量某化合物中某一元素的质量
某元素质量＝化合物质量×_化合物中该元素的质量分数__
(5)求一定量元素所在的某化合物的质量
化合物质量＝
【例1】如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是( 　　)
A．HCN　　B．O3　　C．ClO2　　D．NH3
[答案]C　解析：虽然HCN、ClO2和NH ( http: / / www.21cnjy.com )3三者都表示一种物质和这种物质的一个分子，但HCN由三种元素组成，NH3的一个分子中含四个原子，故C符合。
【例2】对下列化学用语中数字“2”的含义描述正确的是( )
A．2O——“2”表示两个氧分子
B．2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C．Mg2＋——“2”表示镁元素的化合价为＋2
D．H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢元素
[答案]B　解析：2O——“2”表示两个氧 ( http: / / www.21cnjy.com )原子，A错误；2NO——“2”表示两个一氧化氮分子，B正确；Mg2＋——“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，C错误；H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，D错误。
【例3】(2014，连云港)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法正确的是( )
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
[答案]C　解析：柠檬酸含有C、 ( http: / / www.21cnjy.com )H、O三种元素，不属于氧化物，A错；柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，B错；柠檬酸中氧元素的质量分数最大，其次是C，最小的是H，C正确；柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×7)＝9∶1∶14；柠檬酸分子中C、H、O原子的个数比为6∶8∶7，D错；故选C。
【例4】(2013，齐齐哈尔)松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答：
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是___；
(2)松油醇的相对分子质量是___；
(3)15.4 g松油醇所含碳元素质量与___ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等。
[答案](1)9∶8(或18∶16)　(2)154　(3)30
解析：(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比＝(1×18)∶(16×1)＝9∶8；(2)松油醇的相对分子质量＝12×10＋1×18＋16×1＝154；(3)设15.4 g松油醇所含碳元素质量与质量为x的葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等，则15.4 g××100%＝x××100%，解得x＝30 g。
1．(2014，昆明)酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂，下列说法不正确的是( D )
A．酚酞是有机物
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子质量为318
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶4
2．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是( A )
①3SO2　②Mg2＋　③CO2　④SO4　⑤O2－
⑥H2O2
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示化合价数值的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
解析：化学式前面的数字，表示构成物质微粒的 ( http: / / www.21cnjy.com )个数，①3SO2表示3个二氧化硫分子，“2”表示1个分子中含有2个氧原子；②元素符号(或原子团)右上角的数字表示原子(或原子团)所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是②⑤；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，表示化合价数值的是④；化学式中元素符号右下角数字表示构成该分子的原子个数，表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥，故选A。
3．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式。
　　　　　　SO
(1)一种金属氧化物_K2O(或CaO；或MgO)__；
(2)一种难溶于水的碱_Mg(OH)2__；
(3)一种易溶于水的盐_K2SO4(或MgSO4)__。
4．(2013，泰安)下列有关化合价的叙述正确的是( D )
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3
C．氧气中氧元素的化合价为－2
D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
5．(2013，安徽)我国科学家用滤纸和二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( B )
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
解析：本题考查化学式的含义与有关计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，难度较小。氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x，可得x＋(－2)×2＝0，则x＝＋4，A选项错误；二氧化钛属于氧化物，是无机物，C选项错误；由题中信息可知，这种试纸含有多种物质，属于混合物，D选项错误。
6．(2014，兰州)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚(C10H12O2)等物质。请计算：
(1)丁香油酚的相对分子质量为_164__；
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比_30∶3∶8__；
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为_73.2%__(结果精确到0.1%)；
(4)16.4 g丁香油酚中含_3.2__g氧元素(结果精确到0.1 g)。第30讲　专题九　常见的酸和碱
,　　　　酸碱指示剂)
能与_酸__或_碱__的溶液起作用而显示不同_颜色__的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色
无色酚酞试液 无色 红色 无色
,　　　　常见的酸)
1．盐酸是_氯化氢气体__的 ( http: / / www.21cnjy.com )水溶液。浓盐酸是_无__色，有_刺激性__气味的液体，具有_挥发__性，在空气中会产生_白雾__，原因是_从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴__，所以实验室要_密封__保存盐酸。
2．浓硫酸是_无__色、_无__ ( http: / / www.21cnjy.com )气味的液体，具有_吸水__性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_密封__保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_腐蚀__性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫_脱水__性，这种性质属于_化学__(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_大量的水冲洗__，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入_水__中，并不断搅拌。
,　　　　酸的通性)
盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_H＋__。它们都具有以下性质：
1．都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_红__，使无色酚酞试液_不变色__。
2．能与活泼金属反应，生成_盐__和_氢气__。
3．能与某些金属氧化物反应，生成_盐__和_水__。
_6__HCl＋Fe2O3===_2FeCl3＋3H2O__；
Fe2O3＋_3__H2SO4===_Fe2(SO4)3＋3H2O__；
盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈_逐渐脱落__，铁钉变_光亮__，溶液由_无色__变为_黄色__。(注：含Fe3＋的溶液显_黄__色)
4．能与碱反应生成_盐__和_水__(该类反应又叫_中和__反应)。
_3__HCl＋Al(OH)3===_AlCl3＋3H2O__(该反应常用于治疗胃酸过多症)。
5．能与某些盐反应生成_新盐__和_新酸__。
_2__HCl＋CaCO3===_CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
H2SO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋2HCl__；
HCl＋AgNO3===_AgCl↓＋HNO3__。
,　　　　常见的碱)
1．NaOH俗称_火碱__、_烧碱__、_ ( http: / / www.21cnjy.com )苛性钠__，有强烈的_腐蚀性__，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_硼酸__溶液。NaOH是一种_白__色块状_固__体，_极易__溶于水，且_放热__(填“吸热”或“放热”)。NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的_水蒸气__而_潮解__，同时还会和空气中的_CO2__反应而变质，所以NaOH要_密封__保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的_干燥__剂。
2．Ca(OH)2俗称_熟石灰__ ( http: / / www.21cnjy.com )和_消石灰__，它是一种_白__色_粉末__状_固__体，_微__溶于水，水溶液叫做_石灰水__。氢氧化钙可由生石灰_CaO__(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，此反应是_放__热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良_酸__性土壤、配制农药等。
,　　　　碱的通性)
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_OH－__。它们都具有以下性质：
1．水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝__，使无色酚酞试液_变红__。
2．能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和_水__。
3．能与酸反应生成_盐__和_水__。
NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__；
Ca(OH)2＋H2SO4===_CaSO4＋2H2O__。
4．能与某些盐溶液反应生成_新碱__和_新盐__。
CuSO4＋_2__NaOH===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；
FeCl3＋_3__NaOH===_Fe(OH)3↓＋3NaCl__；
Ca(OH)2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaOH__。
,　　　　中和反应及其应用)
1．中和反应的概念：_酸__跟 ( http: / / www.21cnjy.com )_碱__作用生成_盐__和_水__的反应。中和反应的实质是酸溶液中的_H＋__和碱溶液中的_OH－__结合成_H2O__分子。
2．中和反应的应用
(1)改良酸性土壤：由于空 ( http: / / www.21cnjy.com )气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量_熟石灰(或氢氧化钙)__加入土壤中，以中和酸性土壤。
(2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为：_Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)用于医药：人的胃液里含适量_HC ( http: / / www.21cnjy.com )l__，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式：_3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__；
蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有_碱__性物质的药水，可以减轻痛痒。
,　　　　溶液的酸碱度)
1．溶液的_酸碱性__可用酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱指示剂来判断，而溶液的_酸碱度__常用pH来表示。pH的范围通常在_0～14__之间，酸性溶液的pH_＜7__，且其值越小，酸性越_强__；碱性溶液的pH_＞7__，且其值越大，碱性越_强__；中性溶液的pH_＝7__。
2．用pH试纸测定某溶液的pH时，应 ( http: / / www.21cnjy.com )先将pH试纸放在_白瓷板或玻璃片__上，用_玻璃棒__蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与_标准比色卡__对照可以测得pH。
3．溶液酸碱度的应用
(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或接近7__的土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(因为溶解有CO2，正常雨水的pH约为_5.6__，酸雨的pH_＜5.6__)，可以了解空气的污染情况。
(3)测定人体内排出液体的pH，了解人体的健康状况。
【例1】(2013，滨州)下列说法正确的是( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．氢氧化钠的溶液使无色酚酞不变色
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
[答案]D　解析：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故A、C错；浓硫酸露置于空气中会吸水，溶质质量分数变小。
【例2】(2014，长沙)下列有关酸和碱的说法错误的是( )
A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C．食盐可以用来改良酸性土壤
D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性
[答案]C　解析：本题考查对酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和碱性质的认识，难度中等。稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体而不能与氯化钠发生反应，用稀盐酸能够鉴别氯化钠与碳酸钠，A项正确；在金属活动性顺序表中，锌位于氢前，故锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B项正确；食盐呈中性，不能用来改良酸性土壤，C项错误；pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故pH＝0的溶液一定呈酸性，D项正确。
【例3】(2014，滨州)在研究酸和 ( http: / / www.21cnjy.com )碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_ ( http: / / www.21cnjy.com )____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_______________________。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的
氯化钡溶液 出现白
色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫
色石蕊试液 溶液
变红 稀硫酸过量
　　上述设计的实验方案中，正确的是_______(填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因是_____________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_________，实验现象及结论是___________________。
[答案](1)红　H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　(2)方案二　当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀　镁条(或碳酸钠等)　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
解析：(1)酚酞遇碱变红色，所 ( http: / / www.21cnjy.com )以NaOH溶液使酚酞试液变红，NaOH和稀H2SO4反应生成Na2SO4和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属和酸反应生成H2，所以可以加入锌粒等活泼金属(或Na2CO3等)，若有气体放出，证明H2SO4过量，反之H2SO4不过量。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　重点专题突破)
第一部分　化学基本概念和原理
第22讲　专题一　物质的组成和结构
,　　　　分子、原子、离子)
分子、原子、离子等是构成物质的基本粒子。
分子 原子 离子
定义 保持物质_化学性质__的最小粒子 _化学变化__中的最小粒子 带电的_原子__或_原子团__，分为_阳离子__和_阴离子__
本质区别 在化学变化中，_分子可__再分 在化学变化中，_原子不能__再分 原子团在有些化学变化中可以再分
粒子结构 核内质子数_＝__核外电子数(填“＝”“＞”或“＜”，右同) 核内质子数_＝__核外电子数 核内质子数_＞__核外电子数是_阳__离子，核内质子数_＜__核外电子数是_阴__离子
电性 _不__显电性 _不__显电性 带_正__电或_负__电
构成 分子由_原子__构成 由居于原子中心带_正__电的_原子核__和核外带_负__电的_电子__构成
相同点 都可直接构成物质，都能保持由它们构成的物质的化学性质，质量、体积_小__；都有一定_间隔__；都在不停地_运动__
联系 分子原子离子
,　　　　原子的构成和原子结构示意图)
1．原子的构成：原子是由 ( http: / / www.21cnjy.com )居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成；原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。质子与核外电子的电量_相等__，电性_相反__，所以整个原子_不显电性__。在原子中，核电荷数＝_核内质子数__＝_核外电子数__＝原子序数。因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核__上。
2．原子结构示意图
原子的核外电子是_分层__运动的。原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示(以硫原子为例)：
①_核电荷数__；②_原子核__；
③_电子层__；④_各层上的电子数__。
硫原子的原子核内有_16__个质子，核外有_3__个电子层，第一电子层上有_2__个电子，最外电子层上有_6__个电子。
,　　　　相对原子质量和相对分子质量)
1．相对原子质量：以一种碳原子质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的_1/12__作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的_比值__，就是这种原子的相对原子质量(符号为_Ar__)。
2．计算方法：①相对原子质量＝
②相对原子质量≈核内质子数＋核内中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上)
相对原子质量是一个比值，单位为1，不写出，不是原子的实际质量，如：氧的相对原子质量为16。
3．相对分子质量：化学式中每一个原子的相对原子质量的_总和__(符号为_Mr__)。
,　　　　物质的构成)
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
1．金属、稀有气体及部分固态非金属单质等由原子直接构成，如：铁由铁原子构成，氩气由_氩原子__构成。
2．含有金属阳离子(或NH4＋)的化合物由离子构成，如：氯化钠由钠_离子__和氯_离子__构成。
3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由_过氧化氢分子__构成。
,　　　　元素及其分类)
物质组成的表示：元素组成物质。
1．元素是具有相同_核电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )数__(或_核内质子数__)的一类原子的总称，如钠原子和钠离子它们核内都有11个质子，所以属于同种_元素__。故元素的种类由_核电荷数__(或_核内质子数__)决定；元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2．元素在地壳中的含量(质量 ( http: / / www.21cnjy.com )分数)居前四位的依次是_氧、硅、铝、铁__元素，元素在空气中含量居前两位的依次是_氮、氧__元素，使用最广泛的金属是_铁__。
3．元素的分类、化学性质与原子核外电子排布的关系。
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 一般为_8__个(氦为2个) 相对稳定，不易_得失__电子 _稳定__
金属元素 一般少于_4__个 易_失去__电子 _不稳定__
非金属元素 一般多于_4__个 易_得到__电子 _不稳定__
原子的_最外层电子数__决定了元素的化学性质。
4．物质、元素、分子、原子、离子的关系
5．元素符号的意义
(1)宏观：表示一种_元素__，如O表示_氧元素__；
(2)微观：表示这种元素的_一个原子__，如O表示_一个氧原子__；
(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质，如Na，He，S。
,　　　　元素周期表)
1869年，_门捷列夫__发 ( http: / / www.21cnjy.com )现了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一横行叫一个_周期__，元素周期表共有_7__个横行。每一纵行叫一个_族__(8、9、10三个纵行组成一个族)，共18个纵行，故只有_16__个族。每一种元素占一格，每格可获得关于元素的_符号__、_名称__、_原子序数__、_相对原子质量__等信息。
【例1】(2013，邵阳)建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A．10 mL酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，是因为分子变小了
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变
D．不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同
[答案]A　解析：A.10 m ( http: / / www.21cnjy.com )L酒精和10 mL水混合后体积小于20 mL，因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了，故A解释错误；B.分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故B解释正确；C.水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成的是氢分子和氧分子，故C解释正确；D.不同的碱解离生成的金属阳离子不同，致使不同的碱化学性质有所不同，故D解释正确。
【例2】(2014，兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是( )
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成的
[答案]A　解析：原子构成分子、分 ( http: / / www.21cnjy.com )子构成物质，有的原子也能构成物质，A正确；构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以保持物质化学性质的粒子不只有分子，还有一部分原子和离子，B错、D错；原子由原子核和电子构成，原子核由质子、中子构成，质子带正电，电子带负电，只有中子不带电，C错；故选A。
【例3】(2013，滨州)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为_______，画出它的原子结构示意图_____________；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________；
(3)A和B两种粒子的_____________相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_______________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
[答案](1)11　　(2)B和C　(3)最外层电子数　(4)离子　解析：(1)根据元素周期表中的信息，获知该元素的原子序数为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为。(2)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C。(3)决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。第34讲　专题十三　学科渗透与探究
,　　　　实验设计)
1．实验设计必须遵循科学性
实验设计的对象为制取物质或进行物质性质的实验，首先应了解实验的原理，这就要求实验设计必须遵循的科学性。
2．实验设计必须注意可行性
设计时要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得，这就要注意实验设计的可行性。
3．实验设计必须遵循有关原理的规律性
,　　　　实验设计的主要内容有：仪器的组装、)
,　　　　药品的选择、操作步骤的设计)
仪器的组装顺序为先下后上，先左后右。
1．制气装置包括制气、净化、收集、尾气处理四部分
制气发生装置的确定，应该依据反应物的状态和反应条件：
(1)若原料为固体(一种或多种)，反应需加热就采用制氧气装置；
(2)若原料为固体和液体，反应不需加热，就采用制氢气装置。
2．净化装置的构成原则
先除杂后干燥，气体通过除杂的顺序是先“液”后“固”，且气体是“长管”进，“短管”出。
3．密闭容器收集
如图所示的收集装置：
若瓶中为空气，收集密度比空气大的气体应从a管进，若收集密度比空气小的气体应从b管进；若瓶中为水，则用排水法收集气体时，气体应从b管进。
制气的操作顺序为：组装装置、检查装置气密性、添加试剂、制气、收集。
总之，实验的设计要科学、安全可靠、操作简便、现象明显、结论可信。
,　　　　中考中的实验设计题种类)
从实验题发展趋势来看，大概有如下几类：
1．给出正确的实验方案，要求指出实验现象，归纳出实验的结论；
2．给出实验方案，要求合理地评价方案，正确地写出实验现象或结论，要求学生改进实验方案；
3．给出实验的目的，要求设计实验方案。此类题难度较大。
,　　　　实验方案评价)
实验评价与分析题是考查学生分析问题 ( http: / / www.21cnjy.com )能力的题型之一。近几年来中考和竞赛题中经常出现，是一类必须引起重视的题目。　　解答这类试题时，可以从以下几个方面着手评价：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行；(3)从经济角度评价，是否节约试剂及降低原料成本和提高产品质量；(4)从环保角度考虑，是否会给环境造成污染。
,　　　　实验方案设计题的解题思路与方法)
1．明确目的原理——明确实验的目的要求，弄清题给的新信息。
2．选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品。
3．设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
4．记录现象数据——全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。
5．分析得出结论——根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
【例1】(2014，苏州)下列有关实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
[答案]D　解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错；CO2能溶于水，收集CO2不用排水法，而用向上排空气法，B错；实验室制取气体时，应先检查装置气密性，后加药品，C错；D正确。
【例2】(2013，北京)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用
C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点
　　[答案]D　解析：醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸能与氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，但反应时没有明显现象，A错；催化剂能改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质不变，B中做法只能证明氧化铜改变了该反应的化学反应速率，但没有说明氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变，上述条件不足以证明氧化铜起了催化作用，B错；C中现象只能证明铁的金属活动性比铜强，铁的金属活动性比银强，但是，仅凭C中操作和现象，不能比较铜和银的金属活动性强弱，C错；D中热水和冷水温度不同，通入氧气后，热水中白磷燃烧而冷水中白磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。
【例3】(2013，潍坊)按右图所示装置 ( http: / / www.21cnjy.com )进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是( )
A．甲：NaHCO3、稀HCl　乙：NaOH溶液
B．甲：Al、稀H2SO4　乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸　乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀H2SO4　乙：BaCl2溶液
[答案]B　解析：选项金属铝与稀硫酸反应产生H2，试管Ⅰ中的液体被压入试管Ⅱ，Ba2＋与SO42－结合生成白色沉淀硫酸钡。
【例4】(2014，宜宾)小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
④Ca(HCO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶于水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为___________________；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为_____________________。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液　②CaCl2溶液
③NaOH溶液　④稀盐酸
实验操作 实验现象 实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的_____(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_____，观察。
操作一中无沉淀出现 假设一成立
假设二成立
假设三成立
　　【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热， ( http: / / www.21cnjy.com )再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是_____。
[答案]【假设猜想】Na2CO3　 ( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3和Na2CO3　【实验方案】②　①　操作一中有沉淀出现　操作二中有沉淀出现　【问题讨论】否　不能判断是部分还是没有变质的情况
解析：【假设猜想】因为碳酸氢钠变 ( http: / / www.21cnjy.com )质就是分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以若完全变质，则为碳酸钠；若没有变质，则为碳酸氢钠；若部分变质则为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；【实验方案】因为碳酸氢钠与氯化钙溶液不能发生化学反应，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水；故应用氯化钙溶液先检验碳酸钠的存在，再用氢氧化钙溶液来检验碳酸氢钠的存在；【问题讨论】无论碳酸氢钠没有变质还是部分变质，其中的碳酸氢钠加热都会产生能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故这种方案不合理。
【例5】(2013，青岛)实验是进行科学探究的重要方法。请填写下列空格：
(1)除去粗盐中难溶性杂质，主要分为以下三个操作步骤：
其中，操作B的名称为：___________；操作C中，给蒸发皿加热时______(选填“需要”或“不需要”)垫石棉网。
(2)某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH值，他 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。请指出该实验操作中存在的错误：_____________。
(3)下图为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率 ( http: / / www.21cnjy.com )影响的实验示意图，该实验_____(选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：_______________________________。
[答案](1)过滤　不需要　(2 ( http: / / www.21cnjy.com ))用蒸馏水润湿了pH试纸，将pH试纸伸入试剂瓶中　(3)不能　选用的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，无法进行对比实验
解析：(1)除去粗盐中难溶性杂质的三个操作 ( http: / / www.21cnjy.com )步骤依次是溶解、过滤、蒸发，操作B应为过滤，蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网；(2)测定溶液pH的方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，该同学实验操作中存在的错误有用蒸馏水润湿和伸入试剂瓶中，因为用蒸馏水润湿pH试纸，会使测定的结果不正确，pH试纸伸入试剂瓶中会污染试剂；(3)该实验对过氧化氢溶液的质量分数控制不正确，既然是对比实验，应该使两种过氧化氢溶液的质量和质量分数都相同，再向其中1个试管中加入二氧化锰，就能够证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。
【例6】(2014，安徽)某研究性学 ( http: / / www.21cnjy.com )习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】
是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】
他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与___________________________________________
有关(写一条即可)。
【设计实验】
三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你回答问题。
实验步骤：
a．将NaOH溶液加热煮沸。
设计这一步骤的目的是_________________。
b．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方。
设计这一步骤的目的是___________________。
实验现象：溶液变红，过一会儿红色消失。
实验结论：甲同学猜想______(填“正确”或“不正确”)。
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后 ( http: / / www.21cnjy.com )，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_____________
_________________________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_________。
【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
(3)丙同学使用了色度传 ( http: / / www.21cnjy.com )感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察下图回答问题。
①写出两条规律性结论：
_________________________________________
_________________________________________
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30 s　　　　B．30～90 s
C．90～140 s D．140～180 s
E．180～280 s F．大于280 s
[答案]【猜想与假设】从试剂用量、 ( http: / / www.21cnjy.com )温度等角度考虑，合理答案均可　【设计实验】(1)除去NaOH溶液中溶解的O2　隔绝空气　不正确　(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　CO2气体中可能含有HCl气体(其他合理答案均可)　(3)①NaOH溶液浓度越大，褪色越快；NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深(其他合理答案均可)　②F
解析：本题主要考查实验设计方案的分 ( http: / / www.21cnjy.com )析与评估，难度较大。结合所学知识，可猜测红色褪去的原因可能是仪器不干净，附有酸性物质所致。(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，将NaOH溶液加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，溶液被植物油隔绝氧气后最终红色仍褪去，说明溶液褪色与氧气无关，可判断甲同学的猜想不正确。(2)依据质量守恒定律，完成二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式(注意配平化学方程式)，根据反应物中的盐酸具有挥发性可判断出乙同学的实验不够严谨。(3)分析题中图像可知，氢氧化钠溶液的浓度大(如c溶液)，酚酞试液的色度值变100%所需时间越短，表明溶液褪色越快；从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后，在140 s的时间内其色度从85%升高到92%，那么其色度从92%升高到100%，所需要的时间要大于140 s，故其褪为无色的时间大于280 s。第14讲　金属资源的利用和保护
,　　　　铁的冶炼)
1．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中 ( http: / / www.21cnjy.com )，多数金属化学性质活泼，所以它们以_化合物__形式存在。只有少数金属化学性质不活泼，如金、银等以_单质__形式存在。在工业上把_能提炼金属的矿物__叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分_Fe2O3__，磁铁矿主要成分_Fe3O4__，菱铁矿主要成分_FeCO3__。
2．工业炼铁
(1)设备：_炼铁高炉__；
(2)原料：_铁矿石、焦炭、石灰石、空气__；
(3)原理：_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
3．铁的冶炼
(1)原理：_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(2)装置：
(3)实验步骤：①_检查装置 ( http: / / www.21cnjy.com )的气密性__；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止_加热__；⑦停止_通入一氧化碳__；⑧熄灭右端酒精灯。
(4)实验注意事项：①实验开始 ( http: / / www.21cnjy.com )先_通一氧化碳排尽玻璃管中的空气__，以免加热时发生_爆炸__。②实验结束时先_停止加热__，继续_通入一氧化碳__至温度降低到室温，防止_生成的铁在高温时被氧化__，同时防止_试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管__。③_一氧化碳有毒__，实验装置中必须有尾气处理装置。
(5)实验现象：玻璃管中的_红色粉末变为黑色__；试管中澄清石灰水_变浑浊__；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
,　　　　金属资源的利用和保护)
1．金属的锈蚀
(1)铝的耐腐蚀性能好的原因：_常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护的作用__。
(2)铁在潮湿的空气中与_水__、_ ( http: / / www.21cnjy.com )氧气__反应生成铁锈(主要成分为_Fe2O3__)，铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。
2．防止金属锈蚀的措施
(1)_保持金属表面清洁干燥__；
(2)_涂一层保护膜__(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。
【例1】(2013，成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )
A．擦拭保持洁净与干燥
B．链条上油
C．轮圈镀铬
D．车架喷漆
[答案]A　解析：及时擦拭保持铁制 ( http: / / www.21cnjy.com )品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意；B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。
【例2】下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C．在铁表明刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
[答案]D　解析：铁在空气中锈蚀，实际上是 ( http: / / www.21cnjy.com )铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，A正确；海南临海，空气潮湿，兰州属内陆城市，空气干燥，B正确；在铁表面刷油漆，既隔绝空气又防水，可防止铁锈蚀，C正确；用钢丝球洗刷铝制品，会把铝表面的致密氧化膜除掉，失去保护作用，D不正确。
【例3】(2014，兰州)下列说法中正确的是( )
A．废旧电池可以随意丢弃
B．铁矿石可以随意开采
C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
[答案]C　解析：废旧电池随意丢弃 ( http: / / www.21cnjy.com )不仅浪费而且会造成水土污染，A错；铁矿石在地壳中的贮藏量是有限的，应合理开采，B错；被腐蚀的铁制品加以回收不仅节约资源还可防治环境污染，C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错；故选C。
【例4】(2014，邵阳)看图回答下列问题：
(1)上述金属制品，利用其导热性的是_____(填字母)，A图中用到的合成材料是_____________。
(2)钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要化学方程式：________________。
(3)铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层____________，阻止铝进一步被氧化。
(4)铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法：___________________。
[答案](1)B　塑料　(2)3CO＋ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe2O32Fe＋3CO2　(3)致密的氧化物薄膜　(4)在水龙头表面涂刷油漆　解析：(1)铝制水壶利用了金属的导热性；塑料属于合成材料；(2)CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(3)铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；(4)采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中的水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的。
1．下列关于铁的说法正确的是( B )
A．纯铁比生铁硬
B．铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
C．可用铁制容器配制农药波尔多液
D．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( B )
3．下列有关金属材料的叙述错误的是( C )
A．回收利用废旧电池的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀
解析：废旧电池中的铅、汞有毒，对 ( http: / / www.21cnjy.com )环境有污染；金属都具有延展性；铝的化学性质虽然比铁活泼，但铝在空气中被氧化表面形成致密的氧化铝保护膜，因而具有良好的抗腐蚀性能。
4．(2013，呼和浩特)工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( B )
①C＋O2CO2　②Fe2O3＋3 ( http: / / www.21cnjy.com )H22Fe＋3H2O　③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑　⑤CO2＋C2CO
A．②③⑤　　　　　　B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③
解析：炼铁高炉中发生的主要化学反应有：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
5．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：
D: FeSO4__；F: Cu__。
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是_②③__(填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：_Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。
(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式：_Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
6．(2013，安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图中是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质是_Fe__(写化学式)，含有的有机合成材料是_塑料__。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_隔绝氧气__。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_铝的密度小__、_常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化__。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_减少环境污染，节约资源__。第2讲　走进化学实验室
,　　　　药品的取用)
1．原则
(1)“三不”原则
①不能_用手接触__药品。
②不能_尝__药品的味道。
③不能_将鼻孔凑到容器口__去闻药品的气味(特别是气体药品)。
(2)节约原则
严格按照_实验规定__的用量取用药品。如没有说明用量，一般按最少量取用——液体取_1～2_mL__，固体以_盖满试管底部__为宜。
(3)处理原则
用剩的药品要尽量防止污染，不能_放回原瓶__，不能_随意丢弃__，更不能_拿出实验室__，要放入_指定的容器内__。
2．取用方法
(1)固体药品：固体药品通常保存在_广口__瓶里，取用固体药品一般用_药匙__或_镊子__夹取。
①粉末固体：一般用_药匙__或_纸槽__，将药品送到_试管底部__。
②块状或大颗粒固体：用_镊子__将药品放在_试管口__，让药品缓缓滑到试管底部。
(2)液体药品：液体药品通常盛放在_细口__瓶里。
①取用少量时，用_胶头滴管 ( http: / / www.21cnjy.com )__滴加。取液后，滴管应保持_橡胶胶帽__在上，不要_平放__或_倒置__，否则_沾污试剂__或_腐蚀__；严禁用_未清洗的滴管__吸取其他试剂。
②取用较多量时，可用_倾倒__法。注意标签_朝向手心__，瓶口紧挨容器。
,　　　　托盘天平和量筒的使用)
1．托盘天平的使用
托盘天平一般能精确到_0.1__g。
(1)使用前的调节：先将游码拨至标尺的_零刻度__处，调节天平的平衡螺母使其平衡。
(2)称量时：左物_右码__，称量物 ( http: / / www.21cnjy.com )一般放在_纸上__(有腐蚀性或易潮解的药品应放在_玻璃器皿__中)，砝码用_镊子__夹取，添加砝码的顺序是_先大后小__，最后移动_游码__，使天平平衡。
(3)称量完毕，将砝码_放回砝码盒__中，把游码_归零__。
(4)物品质量＝_砝码质量＋游码上的刻度__。
(5)放反后：物品质量＝砝码质量－游码上的刻度。
2．量筒的使用
(1)使用方法：先向量筒内倾倒液体至_接近所需刻度__，再改用_胶头滴管__滴加到所需刻度。
(2)读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体的_凹液面最低处__保持水平。若俯视，读数将_大于__真实值；仰视，读数将_小于__真实值。
,　　　　物质的加热)
1．酒精灯的使用
(1)酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的_2/3__，以避免_灯内酒精被引燃__。
(2)二禁
①禁止_用酒精灯引燃另一只酒精灯__；
②禁止向燃着的酒精灯中_添加酒精__。
(3)二用
①点燃酒精灯要用_火柴__点燃；
②熄灭酒精灯要用_灯帽盖灭__。
(4)酒精外溢着火时，应立即用_湿抹布__扑灭。
2．加热的方法
给物质加热时，一般用酒精灯的_外焰__。
(1)给固体加热时，试管口应_略朝下__，以免_冷凝水回流，使试管炸裂__。应先均匀加热，再集中在药品部位加热。
(2)给液体加热时，试管应与水 ( http: / / www.21cnjy.com )平方向成_45°__角，且液体的量不超过试管容积的_1/3__，加热玻璃仪器前，应把外壁擦干，以免_试管破裂__。
,　　　　连接仪器装置)
1．连接仪器
在初中化学实验中用得较多的是连接_玻璃导管__、_橡胶塞__、_胶皮管__等。
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞
先把玻璃管口_用水润湿__，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
(2)连接玻璃管和胶皮管
先把_玻璃管口__用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3)在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
2．检查装置的气密性
(1)连接装置。
(2)将导管一端_浸入水中__。
(3)双手紧贴_试管__，当水中导管口有_气泡冒出__时，移开双手，在导管末端_有一段稳定的水柱__，则装置不漏气。
,　　　　玻璃仪器的洗涤)
1．普通洗涤：在试管等仪器内注入一 ( http: / / www.21cnjy.com )半水，振荡后倒掉，反复几次即可。必要时可选择合适的_工具__，配合去污粉、洗涤剂洗涤，然后用水冲洗至干净。
2．难溶物洗涤：用_洗涤剂或纯碱__洗去油脂；难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐可用_稀HCl__洗，再用水冲洗。
3．洗净标准：仪器内壁附着的水既不_聚成水滴__，也不_成股流下__。
,　　　　溶解、过滤、蒸发)
1．溶解
(1)仪器：_烧杯__、_玻璃棒__(少量溶剂可用试管)。
(2)加速溶解的方法：_搅拌__、_振荡__、_加热__等。
2．过滤
用于分离_固体__和_液体__形成的混合物。
(1)仪器：_漏斗__、_玻璃棒__、_烧杯__和_铁架台__(带铁圈)。
(2)操作要点
①一贴：将滤纸紧贴在_漏斗内壁__上。
②二低：滤纸边缘低于_漏斗边缘__；液面低于_滤纸边缘__。
③三靠(接触)：倾倒液体的烧杯嘴要与_玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )棒__接触；玻璃棒末端与漏斗内_最里层滤纸__一边接触；漏斗下端管口与接收滤液的_烧杯内壁__接触。
3．蒸发
除去溶液中的溶剂，得到可溶性固体。
(1)仪器：_蒸发皿__、_玻璃棒__、_酒精灯__和_铁架台__(带铁圈)。
(2)操作
①放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节好铁圈的高度。
②放好蒸发皿，倒入待蒸发液体(倒入液体量不超过蒸发皿容积的_2/3__)。
③加热蒸发，用_玻璃棒__不断搅拌液体，以防止_液体飞溅__。
④蒸发皿中_出现较多固体__时，停止加热。
【例1】(2013，安徽)下列实验操作正确的是( )
,A.滴加液体) ,B.取用固体) ,C.测溶液pH) ,D.过滤)
[答案]C　解析：本题考查化学实验 ( http: / / www.21cnjy.com )的基本操作，难度较小。使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空，放在试管口正上方，A选项错误；取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，B选项错误；过滤操作中应用玻璃棒来引流，D选项错误。
【例2】(2013，宜宾)下列有关仪器使用或用途的叙述正确的是( )
A．试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3
B．胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体
[答案]D　解析：加热时 ( http: / / www.21cnjy.com )所盛液体不能超过试管容积的1/3，A错；向试管中滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管内，否则易污染药品，B错；熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭，否则易引起灯内酒精燃烧，导致火灾或爆炸事故，C错；玻璃棒常用作搅拌、过滤或转移液体，D正确。
【例3】(2014，衡阳)下列图示实验操作中，正确的是( )
[答案]D　解析：取用块状固 ( http: / / www.21cnjy.com )体药品应先将试管横放，把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，以免打破容器，A错；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴巴吹灭，B错；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能按住短柄，应用酒精灯的外焰加热，C错；只有D正确。
1．(2014，盐城)下列实验操作正确的是( C )
2．(2014，南京)下列图示实验操作中，正确的是( C )
A．加入大理石　　　　B．称量固体
C．熄灭酒精灯 D．过滤
3．(2014，宁夏)正确操作是实验安全、成功的关键。下列说法不正确的是( C )
A．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
B．加热试管里的液体，试管外壁应干燥
C．可以用手触摸药品，但不能品尝药品
D．用托盘天平称量，左盘放称量物，右盘放砝码
4．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是( B )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水
5．回答下列有关实验仪器和实验操作的问题：
(1)用来吸收和滴加少量液体的仪器是_胶头滴管__。
(2)用于量取一定量液体体积的玻璃仪器是_量筒__。
(3)过滤时液面要_低于__(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。
(4)点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，所以点燃氢气前，必须先_检验氢气的纯度__。　　　第二篇　重点专题突破　　　　　　第二部分)
第二部分　常见的物质
第27讲　专题六　空气和氧气、水
,　　　　空气的成分)
1．空气的成分按体积分数 ( http: / / www.21cnjy.com )计算，最多的是_N2____，占_78%__，其次是_O2__，占_21%__，CO2占_0.03%__，稀有气体占_0.94%__；所以空气是_混合__物。
2．测定空气里氧气含量的实验原理是利用_红 ( http: / / www.21cnjy.com )磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内外产生气压差，导致水位上升__；红磷在空气中燃烧的现象是_发黄光，产生大量白烟，放热，生成白色固体__，化学方程式是_4P＋5O22P2O5__；做此实验时的注意事项有：①红磷的量要_足够__，②气密性要_好__，③要等到_冷却到室温，瓶内白烟散尽__才观察现象。
3．空气的污染物包括有害气体和_粉尘__，有害气体有_SO2__、_NO2__、_CO__。
,　　　　氧气的性质及用途)
1．氧气的物理性质是：_无色无味的气体__；密度比空气_略大__；_不易__溶于水，液态和固态是_淡蓝__色。
2．氧气的化学性质_比较活泼__，有_助燃__性或_氧化__性。
3．比较下列物质在空气和氧气中的现象及其方程式：
在空气中 在氧气中 化学方程式
木炭 红热 剧烈，发白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2
硫磺 发出淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 剧烈，发出蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 S＋O2SO2
铁丝 红热 剧烈，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4
镁条 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
4.在做铁丝在氧气中燃烧实验 ( http: / / www.21cnjy.com )时，要在集气瓶底部放_少量水或沙__，目的是_防止溅落的熔融物炸裂瓶底__，火柴起_引燃__作用，铁丝盘成螺旋状的目的是_增大铁丝与氧气的接触面积__。
5．氧气的用途
(1)支持燃烧。如：_炼钢、切割金属、火箭发射__等。
(2)供给呼吸。如：_医疗急救、登山、航空__等。
,　　　　氧气的实验室制取)
1．实验室制取氧气的反应原理 ( http: / / www.21cnjy.com )为_2H2O22H2O＋O2↑__，_2KClO32KCl＋3O2↑__，_2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。制取气体的发生装置有(填发生装置的类型)_固体加热型__、_固液不加热型__，收集氧气的方法是_排水集气法__、_向上排空气法__。
2．制取氧气的操作步骤可 ( http: / / www.21cnjy.com )用七个字概括为：_装、查、定、点、收、离、熄__；用高锰酸钾制取氧气时试管口要略微朝下的目的是_防止试管中的湿存水聚集在试管底，使试管受热不均炸裂__；在试管口放棉花的目的是_防止高锰酸钾粉末堵塞导管口__；用排水法收集气体结束时应先_将导管从水槽中取出__，再_熄灭酒精灯__，目的是_防止水倒流回试管，使试管受热不均炸裂__。
3．验证氧气的方法是_用带火 ( http: / / www.21cnjy.com )星的木条伸入瓶内，看木条是否复燃__，验满的方法是_用带火星的木条靠近瓶口，看木条是否复燃__；用排水集气法收集氧气时，当_集气瓶口有大气泡冒出__时，说明氧气已收集满。
,　　　　催化剂的特点)
催化剂的特点可归纳为“一变两不变”，“一变 ( http: / / www.21cnjy.com )”是指_在化学反应中改变化学反应速率__，“两不变”是指_在化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变__。
,　　　　水的物理性质)
纯净的水在标准状况下是_无 ( http: / / www.21cnjy.com )__色，_无__气味，_无__味道的液体，凝固点为_0_℃__，沸点为_100_℃__；在4 ℃时密度最大，为_1__g/cm3。
,　　　　水的组成)
电解水时，_负__极产生氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )，_正__极产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为_2∶1__；电解水的方程式为_2H2O2H2↑＋O2↑__。由电解水得出的结论有：水是由_氢元素__和_氧元素__组成的化合物；在化学反应前后，_元素__的种类不变。
,　　　　净化水的方法)
1．净化水的方法有静置、_沉淀_ ( http: / / www.21cnjy.com )_、过滤、活性炭吸附，_蒸馏__，其中活性炭可以除去_水中的色素及臭味__等杂质，过滤可以除去_水中难溶性__杂质；净化程度最高的方法是_蒸馏__。
2．硬水是含有_较多可溶性钙、 ( http: / / www.21cnjy.com )镁化合物__的水，软水是_少含或不含可溶性钙、镁化合物__的水。检验硬水、软水的方法是加_肥皂水，振荡__，水中有_大量浮渣__出现时是硬水，有_泡沫__现象的是软水。硬水软化的方法是_蒸馏__或_煮沸__。
3．保护水资源，一方面要_节约用水__，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源有_工业__污染，_农业__污染，_生活__污染。
【例1】(2013，盐城)下列有关空气成分的说法错误的是( )
A．空气中氧气主要来自植物的光合作用
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂
C．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
[答案]C　解析：空气中氧气主要来自绿色植物 ( http: / / www.21cnjy.com )的光合作用，A正确；氮气的化学性质不活泼，在食品包装中可以起到隔绝氧气的作用，以防止食品腐败，B正确；空气中二氧化碳含量上升会使温室效应加剧，导致地球温度升高，C错；空气中敞口放置的饼干变软可以证明空气中含有水蒸气，D正确。
【例2】(2013，娄底)下列实验现象描述不正确的是( )
A．白磷自燃产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
[答案]D　解析：白磷在空气( ( http: / / www.21cnjy.com )或氧气)中自燃，产生大量的白烟(五氧化二磷的固体小颗粒)，A说法正确；硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，B说法正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，C说法正确；电解水时，与正极相连的试管产生的气体体积小，与负极相连的试管产生的气体体积大，两者的体积之比为1∶2，D说法错误。
【例3】(2014，安徽)最近科学家发现 ( http: / / www.21cnjy.com )，水在－157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的间隔比普通水大
[答案]C　解析：本题考查有关分子的 ( http: / / www.21cnjy.com )性质，难度中等。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，可见，只要分子相同，其化学性质就相同，A项说法错误；构成物质的微粒在永不停息地做无规则运动，B项说法错误；由水的化学式(H2O)可知构成水的水分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1，C项说法正确；高密度液态水的密度大，说明其质量不变而体积变小，说明其分子间的间隔变小，D项说法错误。
【例4】(2014，昆明)水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)下列“水”属于纯净物的是_______(填序号)。
A．蒸馏水　　　B．河水　　C．自来水
(2)用如图甲装置进行电解水的实验，b ( http: / / www.21cnjy.com )中收集到的气体是_______，该实验说明水是由___________和___________组成的。
(3)云南水资源丰富，但分布不均。有些村民用 ( http: / / www.21cnjy.com )地下水作为生活用水，人们常用___________检验地下水是硬水还是软水。生活中可用_____________的方法降低水的硬度。某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_______________。
[答案](1)A　(2)氢气　氢元素　氧元素　(3)肥皂水　煮沸　吸附作用，除色、除味
解析：(1)混合物是由两种或两种以上的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质组成的，河水、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物。故答案为：A；(2)用如图甲装置进行电解水的实验，根据氧气与氢气体积的多少，可知b中收集到的较多的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：氢气；氢元素；氧元素；(3)区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；活性炭有吸附作用，能吸附一些色素、异味等。故答案为：肥皂水；煮沸；吸附作用，除色、除味。
【例5】实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，可选用A装置，其中的玻璃仪器有___________(填一种)。反应的化学方程式是_________；二氧化锰是反应的_________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_____________(填装置序号)，在加试剂之前的操作是___________。
(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是_______________。
[答案](1)酒精灯(或试管)　2KClO32KCl＋3O2↑　催化剂　(2)B　检查装置的气密性　(3)E　集气瓶底部要留少量水
解析：(1)A装置中的玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )仪器有酒精灯和试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反应的化学方程式是：2KClO32KCl＋3O2↑；其中二氧化锰是催化剂：(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置B作发生装置；在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查；(3)硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适。第4讲　氧气的制取
,　　　　氧气的制取)
1．实验室制法
(1)反应原理及装置
①常温下：_2H2O22H2O＋O2↑__；可选用装置_b或c__。
②加热时：_2KClO32KCl＋3O2↑__或_2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；可以选用装置_a__。
(2)实验步骤及注意事项
实验步骤(以加热KMnO4制取氧气为例)：
①查：检查装置的_气密性__，将导管的末端插入水面以下，用手紧握试管，如果_导管口冒气泡__，说明装置不漏气。
②装：把药品装入试管内。
③定：将试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管_中上部__，试管口_略向下倾斜__。
④点：点燃酒精灯加热，先对试管_均匀加热__，然后对准_药品部位__集中加热。
⑤收：用排水法收集氧气时，当气 ( http: / / www.21cnjy.com )泡_连续均匀__冒出时开始收集；当_瓶里的水完全排完__时，氧气集满。在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，_正放__在桌面上。
⑥离：将导气管撤离水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
注意事项：
①加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口应_略向下__倾斜，防止_冷凝水倒流进试管底部__，引起试管炸裂。
②在实验装置中，导气管应_刚刚露出__橡皮塞，便于气体排出。
③停止反应时应先_把导气管移出水面__，再_熄灭酒精灯__，否则易使水槽内的水倒流回试管，引起试管炸裂。
(3)收集方法
①O2_不易溶于水__，所以可用_排水__法收集。
②O2_密度比空气大__，所以可用_向上排空气__法收集。
(4)验满方法
①若用排水法收集时，当看到_气泡从水槽中冒出__时，表明氧气已收集满(注意：集气瓶应竖直正放于桌面上)。
②若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在_集气瓶口__，若_木条复燃__，说明氧气已集满。
2．工业制法
工业上常采用分离_液态空气__的方法制取氧气，这一过程属于_物理__变化。
,　　　　催化剂和催化作用)
1．催化剂：在化学反应中，能_改变__其他物质的化学反应速率，而本身的_化学性质__和_质量__在化学反应前后都没有变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中起_改变化学反应速率__的作用。
,　　　　分解反应)
由_一种__物质生成_两种或两种以上其他__物质的反应叫做分解反应，它是化学反应的基本类型之一。
【例1】
(2013，连云港)在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是( )
①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气
②用KMnO4固体制取氧气
③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气
④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体
A．①④　　B．①②　　C．②③　　D．③④
[答案]A　解析：此装置可用于固－液混合且不需要加热的实验。
【例2】通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。
A．加热氧化汞　　　　B．分离空气
C．加热分解KClO3 D．加热分解KMnO4
E．分解H2O2 F._____________
(1)请你在F处再写出一种制取氧气的方法。
(2)请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
____________________________________________。
(3)若用图装置加热KMnO4制取氧气，指出 ( http: / / www.21cnjy.com )装置中的三处错误：__________、___________、_________。实验完毕，停止加热前应该先_________，再_______________。
[答案](1)电解水(或电解H2O) ( http: / / www.21cnjy.com )　(2)2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；或2H2O22H2O＋O2↑)　(3)导气管插入试管太长　试管口向上倾斜　试管口没有棉花(答案不分顺序，合理表述即可)　将导气管移出水面　移走酒精灯(合理表述即可)
解析：(1)通过电解水可制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )。(2)实验室可用加热分解KClO3、加热分解KMnO4或分解H2O2的方法制取氧气，可写出任一反应的化学方程式。(3)图中明显的错误有：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花；实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯。如果先移走酒精灯，试管中的气体温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂。
【例3】(2013，聊城)某同学用如图所示的装置和药品，制取并收集氧气。请回答下列问题：
(1)装置中标注仪器①的名称是___________。
(2)装置中二氧化锰的作用是_________。
(3)图中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)连接好装置后，必须首先检查装置的_______________，收集氧气还可以采用_____________法。
[答案](1)分液漏斗　(2)催化作用　(3)2H2O22H2O＋O2↑　(4)气密性　向上排空气
解析：(1)仪器①的名称 ( http: / / www.21cnjy.com )是分液漏斗；(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，改变过氧化氢的分解速率；(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；(4)根据实验的步骤，在加药品前需要检查装置的气密性，否则装置漏气而收集不到气体；收集氧气除了采用排水法，因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集。
【例4】(2014，上海)下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称Ⅰ___________，Ⅱ_____________。
(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_________(填编号)。
(3)若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为_____________(填编号)。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
(4)若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
[答案](1)试管　锥形瓶　(2)C　(3)bac　(4)b
解析：(2)装置中使用的是分液漏斗 ( http: / / www.21cnjy.com )，可控制滴入过氧化氢液体的速度，从而控制产生氧气的速度。(3)先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，然后将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。(4)若用E装置进行排空气法收集氧气时，因氧气的密度略大于空气，所以气体应从b端通入。
1．(2013，安徽)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
(1)工业制氧气是_物理__(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是_铁架台__。
(3)实验室制取并收集氧气，可选择_AC(合 ( http: / / www.21cnjy.com )理即可，但装置与反应要对应)__(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水 ( http: / / www.21cnjy.com )和图中的其他装置)_将B装置与C装置连接，向长颈漏斗中加水液封，再用手捂锥形瓶，观察C中的导管口有无气泡冒出(其他合理答案亦可)__。
2．根据下列实验装置图填空：
(1)如图所示，写出标有序号仪器的名称：
①_酒精灯__，②_集气瓶__。
(2)实验室用过氧化氢溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：_2H2O22H2O＋O2↑__，应选用的气体发生装置是_B__(填装置序号)。
(3)实验室收集二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )可选用的装置是_C__(填装置序号)；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：_将燃着的木条放到集气瓶口处，若熄灭则证明集满__。
3．(2013，衡阳)如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。请据图回答问题。
(1)试管中棉花的作用是_防止高锰酸钾颗粒进入导气管__；
(2)什么时候才能收集气体？_待气泡连续均匀冒出时，开始收集__；
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是_防止水倒流试管内炸裂试管__。
解析：(1)试管口放棉花 ( http: / / www.21cnjy.com )是为了防止高锰酸钾随气流进入导管，阻碍气体的导出。(2)开始有气泡冒出时的气体会混有空气，待气泡连续均匀冒出时的气体才比较纯净。(3)若先停止加热，试管内的温度会降低，压强会减小，水槽中的水会从导气管倒吸入试管，热的试管遇到冷水可能会炸裂。
4．下图是实验室制取气体及验证气体性质实验装置图。
请回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
a_酒精灯__；b_长颈漏斗__。
(2)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为_2KClO32KCl＋3O2↑__。
(3)如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，_火星四射__，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是_防止生成的四氧化三铁溅落下来炸裂瓶底__。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第6讲　元素
,　　　　元素)
1．元素的定义：元素是_质 ( http: / / www.21cnjy.com )子数__(即_核电荷数__)相同的一类原子的总称。“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其_核电荷数__相同，而核内所含_中子数__并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是_相同__的。
2．元素种类：_100__余种(由此组成了几千万种物质)。
3．地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：
名称_氧__(48.60%)，符号_O__。
名称_硅__(26.30%)，符号_Si__。
名称_铝__(7.73%)，符号_Al__。
名称_铁__(4.75%)，符号_Fe__。
,　　　　元素符号)
1．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写 ( http: / / www.21cnjy.com )字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示_一种元素__；②表示这种_元素的一个原子__。
例如：H
2．书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Na、Mg、Ca、Zn、Si。
注意：a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。其中氧元素含量最多，其次是硅。
b．一些常见元素的名称有“气”字头( ( http: / / www.21cnjy.com )表示常温下为气态)、“氵”旁(表示常温下为液态)和“石”字旁(表示常温下为固态)的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素(金、汞也为金属元素)。
3．元素、原子、分子、物质之间的关系：
4．元素和原子的不同点与联系
元素 原子
不同点 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 _化学变化__中的最小粒子
联系 元素是同一类原子的总称 原子是元素的基本单位
友情提示：①元素是以质子数(即核电 ( http: / / www.21cnjy.com )荷数)为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如Na与Na＋都属钠元素，但质子数相同的Na＋与NH4＋不属于同一种元素；③同种元素的原子可以是不同种原子，如碳元素有三种不同中子数的碳原子：12,6)C、13,6)C、14,6)C。
,　　　　元素周期表简介)
1．元素周期表的结构
(1)在元素周期表中，每一种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
(2)周期表每一横行叫做一个_周期__，共有_7个__横行，即_7个__周期。
(3)周期表中有_18个__纵行，除第_8 ( http: / / www.21cnjy.com )、9、10__行三个纵行共同组成一个_族__外，其余15个纵行，每一个纵行叫做_一族__，共有16个族。
2．元素周期表的意义
(1)是学习和研究化学知识的重要工具；
(2)为寻找新元素提供了理论依据；
(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似(或说具有规律性)，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
【例1】(2014，泰安)元素在自然 ( http: / / www.21cnjy.com )界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是( )
A．O　 　　B．Si　 　　C．Al　 　　D．Fe
[答案]C　解析：地壳中元素含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的金属元素为Al。
【例2】(2014，威海)C 12和C 14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有( )
①原子中的电子数　②原子核内的中子数　③原子核内的质子数　④原子的质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
[答案]D　解析：决定元素种类的是核电荷数 ( http: / / www.21cnjy.com )即质子数，C 12与C 14都是碳元素，它们是因为中子数不同导致原子种类不同，但质子数都相同，对于原子来说，核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数，原子质量＝质子数＋中子数，所以C 12与C 14的原子核内中子数不同，原子质量也不同，故选D。
【例3】(2014，安徽)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是( )
A．原子的核电荷数是31　B．元素符号是Ga
C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72 g
[答案]D　解析：本题考查元 ( http: / / www.21cnjy.com )素周期表的有关知识，难度较小。元素周期表每个格中各部分表示的含义是：左上面的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数，A项正确；右上角的字母为元素符号，B项正确；中间的汉字表示元素名称，其偏旁带有“钅”，可判断该元素为金属元素，C项正确；最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量没有单位，故D项说法错误。
【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息， ( http: / / www.21cnjy.com )则铯元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为___________。
(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。
A．原子序数：Z>Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
[答案](1)金属　55　(2)AC　解析：(1)铯的偏旁是“钅”，铯是金属元素，从表中可知，铯的原子序数为55，其核外电子数也为55；(2)同一周期中，原子序数依次递增，故Z＞Y，A、C正确；X、Y是不同种元素，其质子数不相同，故核外电子数不相同，B不正确。
1．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从图中获得的正确信息是( D )
A．该元素的原子核外电子数是19
B．该元素属于金属元素
C．该元素在地壳中的含量为19.00%
D．该元素的原子序数为9
解析：根据原子中，原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为9，则原子核外电子数是9，故A错误，D正确；根据元素周期表中单元格的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故B错误；根据元素周期表中该元素的信息，可知它的相对原子质量为19.00，故C错误。
2．(2014，泉州)硒在光照下导电 ( http: / / www.21cnjy.com )能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误的是( C )
A．是非金属元素
B．原子序数为34
C．相对原子质量为78.96 g
D．元素符号为Se
解析：根据元素周期表中获取的信息 ( http: / / www.21cnjy.com )，该元素的名称是硒，属于非金属元素，该元素的原子序数为34，该元素的元素符号是Se，故A、B、D正确；C选项相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误。故选C。
3．铝在生产和生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是( A )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．在化学变化中铝原子可失去3个电子变成Al3＋
4．下列说法正确的是( C )
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
5．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
(1)其中x＝_7__，Br属于_非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)如下图所示的微粒中，具有相对稳定结构的是_C__(填字母，下同)，与Br化学性质相似的是_E__。
6．用化学用语填空。
(1)2个氟原子：_2F__；
(2)硫酸亚铁中的阳离子：_Fe2＋__；
(3)某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为_12__；
(4)地壳中含量最高的金属元素：_Al__。第十单元　酸和碱
第17讲　常见的酸和碱
,　　　　酸碱指示剂)
1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊溶液 酚酞溶液
本身颜色 紫色 无色
遇酸溶液 _红色__ _无色__
遇碱溶液 _蓝色__ _红色__
,　　　　常见的酸)
1．盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质化学式 _H2SO4__ _HCl__
颜色 无色 无色
状态 _油状液体__ 液体
气味 无 _刺激性气味__
密度 大于水 大于水
水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶
挥发性 无 易挥发，产生白雾
2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水
如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
①盐酸和硝酸银作用：
_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；
②硫酸与氯化钡作用：
_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
,　　　　常见的碱)
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性 ( http: / / www.21cnjy.com )钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。
(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。
(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。
(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。
(3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。
(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。
注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。
如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：
_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。
如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：
_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；
Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：
_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。
如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：
_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
【例1】(2013，苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
[答案]D　解析：浓硫酸具有吸水性，可以 ( http: / / www.21cnjy.com )用作干燥剂，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸发生反应而被除去，B正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸倒入水中，溶解时放出大量的热，溶液温度会升高，D错。
【例2】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
[答案]C　解析：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 ( http: / / www.21cnjy.com )色、能与酸发生中和反应、能与非金属氧化物反应(如SO2、CO2等)，这是碱的共性；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，而NaOH与Na2SO4不发生反应，故C不属于碱的共性。
【例3】(2014，益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )
A．紫色石蕊试液　　　B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
[答案]D　解析：能使紫色石蕊试液变红的是 ( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，A不能；酚酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B不能；CaCO3只与稀盐酸反应，C不能；取三种溶液少许，分别向其中滴入K2CO3溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是澄清石灰水，不变的是NaOH溶液，故选D。
【例4】(2013，安徽)以黄铜矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：
黄铁矿(FeS2)
空气(O2)―→
―→Ｋ
(1)写出流程中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是____________________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为____________________。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来___。
[答案](1)二氧化硫(或 ( http: / / www.21cnjy.com )三氧化硫；或氧化铁)　(2)使黄铁矿与空气(氧气)充分接触　(3)2SO2＋O22SO3　(4)将浓硫酸沿着烧杯慢慢倒入水中，不断搅拌(意思相近即可)　(5)炼铁(合理即可)
解析：本题以工业流程图的形式考查物质的相互转化及制备，难度中等。(1)在流程图涉及的物质中，O2是单质；FeS2属于盐；SO2、SO3和Fe2O3是氧化物；H2SO4属于酸。(2)将黄铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，提高黄铁矿的利用率。
1．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( B )
A．氢氧化钠　　　　　B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．生石灰
2．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( D )
①X＋碱→盐＋水　②X＋金属氧化物→盐＋水
A．CaO　　B．CO2　　C．NaOH　　D．H2SO4
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( B )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥；稀盐酸与氢氧化钡不反应。
4．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反 ( http: / / www.21cnjy.com )应后，观察到的现象是_红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式是_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_H＋__。
(3)理论上溶解3.2 g氧化铁，需要质量分数为36.5%的盐酸_12__g。
解析：(1)Fe2O3与稀盐酸反应生成FeC ( http: / / www.21cnjy.com )l3溶液(黄色)和H2O；(2)酸具有相似的性质，是因为酸中都含有氢离子(H＋)；(3)设需要36.5%的盐酸的质量为x，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160　　6×36.5
3．2 g　36.5%·x
＝，x＝12 g第31讲　专题十　盐
,　　　　盐的组成)
由_金属__离子和_酸根__离子构成的_ ( http: / / www.21cnjy.com )化合物__叫做盐。盐是一类物质，并非所有的盐都能食用，我国曾发生过多次将工业用盐如：_NaNO2__(填化学式)误作食盐用于烹调，而引起的中毒事件。
,　　　　常见的盐)
1．食盐的主要成分是_氯化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )(或NaCl)__。医疗上用氯化钠配制_生理盐水__；农业上可用氯化钠来_选种__；公路上用氯化钠来消除_积雪__。
2．粗盐提纯的主要步骤为_ ( http: / / www.21cnjy.com )溶解__、_过滤__、_蒸发__，在这几个步骤中，都要用到仪器_玻璃棒__，它在蒸发时所起的作用是_使受热均匀__，防止_局部过热，引起液滴飞溅__。当蒸发皿中_出现较多固体__时，就应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
3．碳酸钠的化学式为_N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3__，俗称_纯碱__、_苏打__，_易__溶于水，其水溶液呈_碱__性；_碳酸氢钠__俗称小苏打，化学式为_NaHCO3__，是_焙制糕点所用的发酵粉__的主要成分之一，在医疗上它是治疗_胃酸过多症__的一种药剂；石灰石、大理石的主要成分是_碳酸钙(或CaCO3)__，是实验室制取_CO2__的药品之一，工业上可用它来煅烧制取生石灰，反应的化学方程式为_CaCO3CaO＋CO2↑__。
4．写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__；
_CaCO3＋2HCl=== ( http: / / www.21cnjy.com )CaCl2＋H2O＋CO2↑__；由此可见，物质中含有CO32－的化合物都能和稀盐酸反应，因此鉴别含有CO32－的化合物的方法是：_往待测液中滴加稀盐酸__，有气泡产生，将_产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊__。
,　　　　部分盐的化学性质)
1．盐＋金属→新盐＋新金属，发生的条件是：盐必须_可溶__，金属必须_比盐溶液中的金属活动性强__。
铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式：_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
2．盐＋酸→新盐＋新酸，发 ( http: / / www.21cnjy.com )生条件是：满足_复分解反应__的条件。盐酸和硝酸银反应的化学方程式：_HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__。
3．盐＋碱→新碱＋新盐，发生条件是：满足_复 ( http: / / www.21cnjy.com )分解反应__的条件。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式：_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
4．盐＋盐→两种新盐，发生条件是： ( http: / / www.21cnjy.com )满足_复分解反应__的条件。碳酸钠和氯化钡溶液反应的化学方程式：_Na2CO3＋BaCl2===BaCO3_↓＋2NaCl__。
,　　　　复分解反应)
复分解反应的特点是两种_化合物__互相交换成 ( http: / / www.21cnjy.com )分，生成另外两种_化合物__，在此过程中各元素的化合价_不变__；复分解反应发生和完成的条件分别为：发生条件是无酸参加时，碱盐要_溶于水__；完成条件是至少生成_水__、_↓(沉淀)__或_↑(气体)__中的一种。
,　　　　常见的化肥)
农作物所必需元素以_氮、磷、钾_ ( http: / / www.21cnjy.com )_三种元素需求最多。农作物如果叶片枯黄，需要施_氮__肥；生长迟缓、产量降低需要施_磷__肥；易倒伏需要施_钾__肥；如果同时缺乏两种或两种以上的营养元素，可以施用_复合__肥。铵态氮肥不能和_碱性物质__混合施用，否则会降低肥效。
【例1】(2014，菏泽)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaOH　HNO3　NH4NO3
B．KNO3　CaCl2　HCl
C．H2SO4　FeCl3　NaNO3
D．NaCl　BaCl2　Na2CO3
[答案]B　解析：A中Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH＋HNO3===NaNO3＋H2O；NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑，A不能共存；B中各物质间不会发生反应，且溶液无色；C中Fe3＋形成的溶液为黄色；D中BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，故选B。
【例2】下列关于化肥的说法正确的是( )
A．施用过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]能防止农作物倒伏
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．合理施用化肥能提高农作物的产量
[答案]D　解析：三种化学肥料的用途可以形 ( http: / / www.21cnjy.com )象简单记忆，N像片叶子，故施氮肥是长作物叶子；P像果实，施磷肥长果实；K肥则长茎秆；合理地施用化肥能提高农作物产量而不会危害健康；铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，才能闻到刺激性的气味。
【例3】(2014，泸州)有一包白 ( http: / / www.21cnjy.com )色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验，回答：
(1)操作①是_____________。
(2)原固体粉末中一定没有的成分是___________。
(3)生成沉淀A的化学方程式是_______________________。
(4)根据上述实验_______(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
[答案](1)过滤　(2)硫酸铜　(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(4)不能
解析：(1)过滤可把液体和不溶于液体的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )物质分离。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。(4)氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。
【例4】(2013，绍兴)某兴趣小组 ( http: / / www.21cnjy.com )用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)；
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_______________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是___________(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外含有的盐是___。
[答案](1)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓　(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2]　(3)NaCl、Na2SO4
解析：(1)NaCl＋AgNO3===Ag ( http: / / www.21cnjy.com )Cl↓＋NaNO3，因为阴离子只有NO3－，所以是NaCl与AgNO3反应。(2)能溶于稀盐酸的沉淀是Cu(OH)2，因为酸能与碱反应生成盐和水。(3)第一步反应加入的NaCl因过量而有剩余，Na2SO4是第三步反应生成的。
【例5】有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：
(1)Na2SO4→NaC ( http: / / www.21cnjy.com )l的转化反应属_____________(填基本反应类型)反应；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是_______(填一种)。
(2)写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4: ______________；
NaCl→NaNO3: ________________。
(3)在图中的物质间转化关系中 ( http: / / www.21cnjy.com )有的可以逆向转化。他们分别是_________→_________；_________→_________(填化学式)。
[答案](1)复分解　生成沉淀( ( http: / / www.21cnjy.com )或生成气体或生成水)　(2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O[或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O]　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　(3)Na2CO3　NaOH　Na2SO4　NaOH
解析：(1)Na2SO4与B ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2反应生成NaCl和BaSO4(沉淀)，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是生成沉淀或生成气体或生成水。(2)NaOH与SO3反应生成Na2SO4和H2O或NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O；NaCl与AgNO3反应生成NaNO3和AgCl(沉淀)。(3)Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH和CaCO3或BaCO3(沉淀)；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成NaOH和BaSO4(沉淀)。第二单元　我们周围的空气
第3讲　空气
,　　　　空气的组成)
1．对空气组成的研究
(1)法国化学家_拉瓦锡__通过实验得出了空气主要由_N2和O2__组成的结论，其中_O2__大约占空气总体积的1/5。
(2)空气中氧气含量的测定
①药品：一般用_红磷__。
②仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。
③装置：如右图。
④步骤：a.检查装置的_气密性 ( http: / / www.21cnjy.com )__；b.在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；c.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；d.待红磷燃烧停止，温度_降低到室温__后打开弹簧夹。
⑤现象：a.红磷_燃烧时产生大量白烟__；b.打开弹簧夹，烧杯中的水_进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气体积的1/5__。
⑥分析：集气瓶内的氧气被消耗了，瓶内的气体减少，压强减小，所以烧杯中的水进入集气瓶。
⑦原理：_4P＋5O22P2O5__。
⑧结论：空气中氧气的体积大约占空气体积的_1/5__。
,　　　　空气的成分和用途)
成分 含量 性质与用途
氮气 _78%__ 1.制_硝酸和氮肥__的原料
2.常用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命
3.液氮作制冷剂，用于超导材料
氧气 21% 1._供呼吸__，如潜水、医疗急救
2.支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊等
二氧
化碳 0.03% 1.是_光合__作用的原料
2.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂
3.工业上用于制碱、尿素、汽水等
稀有
气体 0.94% 1.包括_氦__、_氖__、_氩__、氪、氙等
2.性质很稳定，常作保护气，如焊接金属时用来隔绝空气
3.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的_电光源__
,　　　　空气的污染及防治)
1．空气污染物
对空气造成污染的主要是_有害气体(CO、SO ( http: / / www.21cnjy.com )2、氮的氧化物)__和_烟尘__等。目前计入空气污染指数的项目有_CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物__等。
2．空气污染物的来源：①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③植被破坏引起的沙尘。
3．防治空气污染的措施
①_加强大气质量监测__，改善环境状况；② ( http: / / www.21cnjy.com )_使用清洁能源，工厂的废气经处理后才能排放__；③_积极植树、造林、种草，提高空气的自净能力__等。
,　　　　纯净物和混合物)
1．纯净物：_只由一种物质__组成。如氮气、二氧化碳等都是纯净物。
2．混合物：_由两种或两种以上物质__组成。组成混合物的各种成分之间_不能发生__化学反应，各种物质保持各自的性质。
,　　　　氧气的性质)
1．物理性质
颜色：_无__；气味：_无__；溶解性：_不易溶于水__；密度：比空气_大__。
2．化学性质
氧气是一种化学性质_比较活泼__的气体。在一 ( http: / / www.21cnjy.com )定条件下，能与许多物质发生化学反应，同时放出_热量__。氧气在反应中提供氧，因此氧气具有_氧化__性，是常用的氧化剂。
(1)木炭：在空气中燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )，发出_红光__，放出_热量__；在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更_旺__，发出_白光__，放出_热量__，生成能使_澄清石灰水变浑浊__的气体，化学方程式为_C＋O2CO2__。
(2)硫：在空气中燃烧，产生微弱的_ ( http: / / www.21cnjy.com )淡蓝__色火焰，生成有_刺激性气味__的气体；在氧气中燃烧，产生_蓝紫__色火焰，生成有_刺激性气味__的气体，放出大量热量，化学方程式为_S＋O2SO2__。
(3)铁丝：在空气中_不燃烧__；在氧气中_ ( http: / / www.21cnjy.com )剧烈__燃烧，_火星四射__，放出大量_热量__，生成_黑色固体__，化学方程式为_3Fe＋2O2Fe3O4__。
,　　　　化合反应和氧化反应)
1．化合反应：由_两种或两种以上__的物质生成_另一种__物质的反应。
2．氧化反应：物质跟_氧__发生的反应。
3．缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至_不易被察觉__的氧化反应。
【例1】下列物质属于混合物的是( )
A．锌　　B．石油　　　C．氧化镁　　　D．硝酸钾
[答案]B　解析：A选项 ( http: / / www.21cnjy.com )锌是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B选项石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故B正确；C选项氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；D选项硝酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。故选B。
【例2】(2014，山西)下列说法正确的是( )
A．空气是一种宝贵的资源
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸
D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关
[答案]A　解析：空气中氮气的体积分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )78%而不是质量分数，B错；氧气不易溶于水，而不是易溶于水，C错；汽车尾气随意排放，与雾霾形成有关，D错；空气是一种宝贵的自然资源，A正确。
【例3】(2013，兰州)如图所示装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( 　　)
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
[答案]C　解析：烟是固体小 ( http: / / www.21cnjy.com )颗粒悬浮于空气中产生的现象，雾是小液滴悬浮于空气中产生的现象，红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒悬浮于空气中，应产生大量白烟，而不是雾；铁丝在空气中不能燃烧，不能把燃烧匙中的红磷换成细铁丝；红磷在集气瓶中燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气而使其压强减小，水被压入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5，该实验说明集气瓶内剩余的氮气难溶于水，否则水会继续进入集气瓶，C选项正确；若红磷的量不足，不能消耗完空气中的氧气，会导致进入集气瓶中水的体积小于1/5。
【例4】(2014，泉州)“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法对“清新指数”会产生不利影响的是( )
A．提倡使用新能源
B．开展植树造林
C．工厂废气经处理达标后排放
D．大力发展燃煤发电
[答案]D　解析：A选项新能源 ( http: / / www.21cnjy.com )无污染，提倡使用新能源，减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，对“清新指数”会产生有利影响，故不符合题意；B选项开展植树造林可以净化空气，减少空气中可吸入颗粒物，对“清新指数”会产生有利影响，故不符合题意；C选项工厂废气经处理达标后排放，不会对环境造成污染，对“清新指数”会产生有利影响，故不符合题意；D选项大力发展燃煤发电产生大量的空气污染物，对“清新指数”会产生不利影响，故符合题意。故选D。
1．(2014，昆明)下列说法不正确的是( D )
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐
D．新鲜空气中不含二氧化碳
2．下列物质中，属于纯净物的是( D )
3．下列物质在空气或氧气中燃烧时，对实验现象的描述正确的是( C )
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．镁在空气中剧烈燃烧，产生大量的白烟
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．细铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体
4．(2014，安徽)2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是( C )
A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
5．为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
(1)甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_1/5__。
(2)乙同学：用炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_炭燃烧的生成物是CO2气体，瓶内压强不变__。?,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　教材基础知识梳理)第一单元　走进化学世界
第1讲　物质的变化和性质
,　　　　化学研究的对象)
化学是在分子、原子层次上研究物质的_性质__、_组成__、_结构__与_变化规律__的科学。
,　　　　物质的变化)
1．物理变化：_没有生成其他物质__的变化，通常是物质的_形状__、_状态__发生变化。
2．化学变化：_生成其他物质__的变化，变化中常伴随有_放热__、_发光__、_颜色变化__、_放出气体__、_生成沉淀__等现象。
3．物理变化、化学变化的判断依据：_有没有生成其他物质__。
,　　　　物质的性质)
1．物理性质：物质不需要_发 ( http: / / www.21cnjy.com )生化学变化__就表现出来的性质，如_颜色__、_气味__、_状态__、_熔点__、_沸点__、_硬度__、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
2．化学性质：物质_在化学变化__中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
,　　　　化学实验与科学探究)
1．化学是一门以_实验__为基础的科学，科学探究离不开_实验__。
2．科学探究的方法
提出问题→作出猜想或假设→制订计划→_设计实验__→_进行实验__→收集证据→分析论证→_得出结论__。
,　　　　蜡烛及其燃烧的探究)
1．对蜡烛及其燃烧现象的探究
点燃前 燃烧过程中 熄灭后
蜡烛是圆柱形的白色固体，硬度小，不溶于水，浮在水面上 蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分三层，外焰最为明亮，焰心最暗；放出热量，稍有黑烟 刚熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃白烟，蜡烛重新燃烧
(1)蜡烛的火焰分为_外焰__、_内焰__和_焰心__三部分，_外焰__燃烧得最充分，温度最高，火焰最明亮。
(2)熄灭蜡烛时有白烟产生，白烟的主要成分是_蜡烛蒸气冷却后的固体小颗粒__。
2．对蜡烛燃烧生成物的探究
实验操作 实验现象 实验结论
在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 ①_蜡烛燃烧有水生成__
将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入适量的澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 ②蜡烛燃烧有_二氧化碳__生成
,　　　　对人体呼出气体的探究)
实验操作 实验现象 实验结论
1.用_排水__法收集人吸入的空气与呼出的气体各两瓶
2.各取一瓶分别滴入澄清的石灰水 盛空气的集气瓶没有明显变化；盛有人呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变_浑浊__ _呼出气体中所含二氧化碳比吸入气体的二氧化碳要多__
3.将燃着的木条分别插入两个集气瓶中 盛空气的集气瓶没有明显变化；盛有人呼出气体的集气瓶中木条熄灭 _呼出气体中所含氧气比吸入气体中的氧气要少__
4.将干燥的玻璃片放在空气中，然后对着干燥的玻璃片进行呼气 放在空气中的玻璃片无变化；被呼气后的玻璃片上有水雾
_呼出气体中所含水蒸气比空气中的水蒸气多__
【例1】(2014，安徽)下列生产过程中，不发生化学变化的是( )
A．安庆石油化工　　　B．亳州古井酿酒
C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电
[答案]D　解析：本题考 ( http: / / www.21cnjy.com )查物质变化类型的判断，难度较小。D仅涉及能量的转化，变化过程中无新物质的生成，属于物理变化；A、B、C选项在生产过程中均有新物质生成，属于化学变化。
【例2】(2014，广州)下列过程中只发生物理变化的是( )
A．从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
[答案]C　解析：有新物质生成的变化属于 ( http: / / www.21cnjy.com )化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。铝土矿是Al2O3，用其炼铝，是由Al2O3→Al，发生化学变化；秸秆、杂草、粪便在沼气池中发酵产生沼气，发生化学变化；二氧化碳加压、降温变成干冰没有生成新物质，干冰是二氧化碳固体，是物理变化；SO2形成酸雨是因为SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3进一步氧化变成H2SO4，是化学变化。
【例3】(2013，宁夏)下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是( )
A．汽油挥发、铁铸成锅
B．水受热沸腾、酒精燃烧
C．瓷碗破碎、钢铁生锈
D．食物腐败、动植物呼吸
[答案]D　解析：本题考查对物理变化 ( http: / / www.21cnjy.com )和化学变化的区分。有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。物质的状态、形状发生的变化是由于没有生成新物质，均属于物理变化。如汽油挥发、水沸腾、瓷碗破碎等。
【例4】(2014，临沂)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A．铜丝做导线 B．干冰用作制冷剂
C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯
[答案]C　解析：在化学变化 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中表现出来的性质叫做化学性质。铜丝做导线，干冰作制冷剂，石墨制铅笔芯都没经过化学变化，都利用的是各自的物理性质，而焦炭用于炼铁则利用的是其化学性质，是利用焦炭的还原性。故选C。
1．(2014，成都)以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是( D )
A．开发使用新能源
B．工业用水重复使用
C．秸秆回收利用，不露天焚烧
D．电脑、电视长期处于待机状态
解析：A选项开发使用新能源，能减少污染，符合 ( http: / / www.21cnjy.com )环保理念；B选项工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；C选项秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；D选项电脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念。故选D。
2．(2014，北京)下列物质的用途中，利用其物理性质的是( A )
A．干冰用作冷冻剂
B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊
D．生石灰用作干燥剂
3．(2014，济南)物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是( D )
　,A.光合作用)　　　,B.钢铁生锈)
　,C.酸雨侵蚀)　　　,D.冰山融化)
4．(2014，河北)某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_烧杯内壁有水雾__，证明有水生成。
(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰 ( http: / / www.21cnjy.com )上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定 ( http: / / www.21cnjy.com )是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后_氢氧化钙溶解度减小(或水蒸发)__，析出了氢氧化钙。同学们又用图A所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
　
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的_炭黑(或C)__。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如图B所示的实验。
【实验验证】(1)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是_阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应__。
(2)将a端插入蜡烛的焰心。
(3)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
(4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：_先撤酒精灯，稍后撤蜡烛__。
【拓展应用】含碳燃料不充分 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是_提供充足的空(或氧)气(或增大燃料与氧气的接触面积)__(答一条即可)。第十一单元　盐　化肥
第19讲　生活中常见的盐
,　　　　盐)
一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。
1．几种常见的盐
盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 食盐 纯碱(或苏打) 小苏打 大理石(或石灰石)
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 白色固体，有咸味，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，不溶于水
主要用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑业、补钙剂
2.粗盐提纯
氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中， ( http: / / www.21cnjy.com )通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。
(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。
(2)玻璃棒的作用
实验步骤 玻璃棒的作用
溶解 加速溶解
过滤 引流
蒸发 搅拌，防止液体飞溅
3.常见盐的化学性质
(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。
注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；
②盐必须是可溶的；
③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼， 在水溶液中不能置换其他金属。
(3)与某些碱发生复分解反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。工业上用该反应制取少量烧碱。
注：反应物都可溶于水。
(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。
,　　　　复分解反应)
1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。
2．反应发生条件
两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。
①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属
②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸
③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱
④盐＋盐―→两种新盐
【例1】(2014，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )
A．水银　银　Ag
B．酒精　乙醇　C2H5OH
C．石灰石　氢氧化钙　Ca(OH)2
D．苏打　碳酸氢钠　NaHCO3
[答案]B　解析：A选项水银是金属汞的俗称 ( http: / / www.21cnjy.com )，其化学式为Hg，其俗名、名称、化学式不一致；B选项酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名、名称、化学式一致；C选项石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名、名称、化学式不一致；D选项苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其俗名、名称、化学式不一致。故选B。
【例2】(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是( )
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[答案]A　解析：复分解反应是两种化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。A选项H2＋CuOCu＋H2O，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；B、C、D选项中的反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，都属于复分解反应，故选项B、C、D错误。故选A。
【例3】(2013，苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋
B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
[答案]C　解析：A中会放出C ( http: / / www.21cnjy.com )O2气体，所以不能共存；B中氢氧根离子与氢离子结合生成水不能共存，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，也不能共存；D中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧根离子和硫酸铵发生反应，所以不能共存。
【例4】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代 ( http: / / www.21cnjy.com )表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量NaOH、Na2SO4，在c处取得水样经检测pH＝7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组( )
A．MgSO4、NaCl　　　　B．H2SO4、Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
[答案]C　解析：从a处和c处的物质可以判断出b处加入的物质中要有Ba2＋(除掉SO42－)、H＋(除掉OH－)，则阴离子只能是Cl－。
【例5】海洋中有丰富的资源，如下图所示，利用海水可获得许多化工产品。
(1)粗盐中除含NaCl外 ( http: / / www.21cnjy.com )，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______、过量的BaCl2溶液、_________。加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)在滤液中加盐酸的作用是_________________。
(3)第③步发生的基本反应类型是_________反应。
[答案](1)过量的NaOH溶液　 ( http: / / www.21cnjy.com )过量的Na2CO3溶液　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　(2)除去多余的Na2CO3和NaOH　(3)分解
解析：(1)除去MgCl2可利 ( http: / / www.21cnjy.com )用过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可利用过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2，所以除杂质时先加入过量的BaCl2溶液，后加入过量的Na2CO3溶液。(2)利用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。(3)第③步发生反应的化学方程式为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，属于分解反应。
1．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( D )
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
2．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( D )
A．FeCl3、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( C )
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3
B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
4．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是( B )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A HCl K2SO4 Ba(NO3)2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
5.(2014，达州)某城市有甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液，关于污染源的分析，你认为正确的是( B )
A．CO32－和NO3－来自同一工厂
B．OH－和NO3－一定不在同一工厂
C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂
D．Na＋和NO3－来自同一工厂
6．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：_Na2CO3__，写出A物质的俗称：_纯碱__。
(2)写出反应②的化学方程式_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是_使Ca ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2完全反应__；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_没有__(填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_增大__(填“增大”“不变”或“减小”)。第七单元　燃料及其利用
第12讲　燃烧和灭火　燃料的合理利用与开发
,　　　　燃烧和灭火)
1．燃烧的条件
(1)燃烧的定义
可燃物与_氧气__发生的一种_发光__、_发热__的剧烈的_氧化__反应。
(2)燃烧的条件
①_可燃物__；
②_氧气(或空气)__；
③_达到燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)__。
2．灭火的原理和方法
(1)原理：破坏_燃烧__的条件，使_燃烧__停止。
(2)方法：①清除_可燃物__或隔离_可燃物__；
②隔绝_氧气(或空气)__；
③使可燃物的温度降到_着火点__以下。
3．易燃、易爆物的安全知识
(1)爆炸
可燃物在有限空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积_迅速膨胀__而引起爆炸。
(2)影响可燃物燃烧程度的因素
①可燃物燃烧时，要有_足够多的氧气__；
②可燃物与氧气的_接触面积__越大，燃烧越剧烈；
③氧气的_浓度__越大，燃烧越剧烈。
,　　　　燃烧和热量)
1．化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化通常表现为_热量__的变 ( http: / / www.21cnjy.com )化，在化学反应中有的需要_吸收__热量，称为_吸热__现象；有的需要_放出__热量，称为_放热__现象。
2．化石燃料
(1)化石燃料通常是指生活中使用的_煤__、_石油__和_天然气__。它们属于_不可再生__能源。
①煤：主要含有_碳__元素，还含有_氢__元素和少量的_氮、硫、氧__等元素以及_无机矿物质__。
②石油：主要含有_碳、氢__两种元素。
③天然气：天然气主要是由_碳、氢__组成的气态化合物，其中最主要的是_甲烷(或CH4)__。
(2)燃料的充分利用
使燃料充分燃烧的措施：一是_燃烧时要有足够多的空气(氧气)__；二是_增大可燃物与空气(氧气)的接触面积__。
,　　　　使用燃料对环境的影响)
1．燃料燃烧对空气的影响
(1)煤燃烧产生的主要污染物有_CO__、_NO2__和_SO2__，它们是形成酸雨的主要气体。
(2)汽车燃料燃烧产生的主要污染物有_CO__、_氮的氧化物__、_含铅化合物__和_烟尘__等。
(3)使用乙醇汽油作车用燃料的优点：①节约_化石燃料__；②减少_环境污染__；③促进农业生产，带动农业发展。
(4)乙醇
化学式_C2H5OH__，俗称_酒精__，可由高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，属于_可再生__能源。
2．使用和开发新的燃料和能源
(1)氢气：最清洁的能源。由于氢气的_制取成本高__和_贮存困难__，导致氢气作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。
(2)正在利用和开发的新能源主要有：_太阳能__、_地热能__、_生物质能__、_潮汐能__和_风能__等。
【例1】(2014，江西)下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是( )
[答案]A　解析：可燃物燃烧的 ( http: / / www.21cnjy.com )条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。A选项甲中燃烧的蜡烛罩上烧杯后，与氧气隔绝，熄灭了，说明燃烧需要氧气参加；B选项滤纸片和乒乓球片都与氧气接触，乒乓球片燃烧起来，滤纸片没有燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点；C选项小石头不能燃烧，小木块能够燃烧，说明小石头不是可燃物，小木块是可燃物；D选项铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点。由以上分析可知，A选项只能得出燃烧需要氧气的结论。故选A。
【例2】(2014，衡阳)下列解释错误的是( )
A．木材着火用水浇灭——降低了木材的着火点
B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物
C．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭——隔绝氧气
[答案]A　解析：木材着火用水浇灭 ( http: / / www.21cnjy.com )不是降低了木材的着火点而是降低了温度使之降到着火点以下，A错；扑灭森林火灾时开辟隔离带是为了清除和隔离可燃物，B正确；用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为供给燃烧所需的足够氧气，C正确；炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭是因为隔绝氧气，D正确；故选A。
【例3】(2013，重庆)钓鱼岛及附近海域蕴藏有大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述错误的是( )
A．天然气是混合物
B．石油是可再生能源
C．石油是一种化石燃料
D．天然气的主要成分是甲烷
[答案]B　解析：天然气的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要成分是甲烷，还含有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，是混合物，故A、D正确；石油是古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的，是不可再生能源，B错误；石油是一种化石燃料，石油分馏的产品——汽油、柴油等是常用的燃料，C正确。
【例4】(2013，齐齐哈尔)随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、石油、天然气是生活中经常使用的燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中天然气是较清洁的燃料。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式___________________________________。
(2)燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是什么？
。
(3)化石能源的储量是有限的而且是不可再生 ( http: / / www.21cnjy.com )的。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，它是引起“温室效应”的气体。下列措施中有利于降低大气中二氧化碳含量的是_______。
A．植树造林，增大植被面积
B．用压缩天然气代替汽油作机动车燃料
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
[答案](1)CH4＋2O2CO2＋2H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O　(2)增大煤与空气(或氧气)的接触面积(或使煤充分燃烧、节约燃料；或减少对空气的污染)(答出一点即可)。　(3)AC
解析：(1)天然气的主要成分是 ( http: / / www.21cnjy.com )甲烷，甲烷燃烧生成CO2和水，化学方和式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；(2)燃烧发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；(3)降低大气中CO2含量的措施有：植树造林，增大植被面积可以吸收CO2，将CO2变废为宝，循环利用可以减少CO2的排放，而用压缩天然气代替汽油作机动车燃烧不会降低大气中CO2的含量。
【例5】(2014，成都)在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是( )
A．不立即开灯
B．点燃蜡烛查找漏气处
C．关掉进气总阀门
D．打开门窗通风
[答案]B　解析：A选项开灯时可能会产生电火花，而燃气有可燃性，燃气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，所以不立即开灯，故A正确；B选项点燃蜡烛查找漏气处可能会发生爆炸，故B错误；C选项迅速关闭煤气的阀门，达到防止爆炸的目的，故C正确；D选项迅速打开门窗通风可以降低燃气的浓度，达到防止爆炸的目的，故D正确。故选B。
1．(2014，南宁)认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( C )
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
2．实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。下列说法错误的是( A )
A．烧杯中的热水只起到加热作用
B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触
C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧
D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点
3．(2014，株洲)今年中国环境日(6月5日)的主题是“向污染宣战”。下列措施会引起环境污染的是( B )
A．合理推广使用新能源
B．大量燃烧含硫燃料
C．控制家用汽车的使用
D．分类回收处理垃圾
4．(2014，汕尾)从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是( C )
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
5．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的是_氢气__。
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为_CH4__。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污 ( http: / / www.21cnjy.com )染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2＋NO2===SO3＋X，其中X的化学式为_NO__；三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是_SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O__。
(4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是( C )
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
解析：(1)氢气燃烧后的生 ( http: / / www.21cnjy.com )成物只有水，对环境无污染，是最清洁的燃料；(3)根据反应前后原子的种类和数目不变，可求出X的化学式；(4)有的化学反应会吸收热量，如：氢气还原氧化铜，A错；一些反应不是燃烧反应也会放热，如：生石灰与水反应，B错。C的说法正确。第24讲　专题三　物质的变化和性质
,　　　　物理变化和化学变化)
1．物理变化和化学变化：_没有新物质生成 ( http: / / www.21cnjy.com )__的变化叫做物理变化。如：水变成水蒸气、碗打碎、轮胎爆炸、灯泡发光、饱和石灰水升温变浑浊等都没有新物质生成。_有新物质生成__的变化叫做化学变化，又叫做_化学反应__。如：燃烧、水分解为氢气和氧气、石灰石溶解在盐酸中、鞭炮爆炸等都有新物质生成。
2．物理变化和化学变化在宏观上的本质区别 ( http: / / www.21cnjy.com )：_是否有新物质生成__，在微观上，物理变化中，构成物质的粒子_分子__、_原子__等本身不改变，只是粒子间的间隔或粒子运动快慢发生了改变；化学变化中，构成物质的分子会分裂成_原子__，_原子__再重新组合成新的分子。二者的联系：一般来说，化学变化中_一定__(填“一定”或“不一定”，下同)伴随着物理变化，物理变化中_不一定__发生化学变化。
,　　　　物理性质和化学性质)
1．物理性质和化学性质：_不需要 ( http: / / www.21cnjy.com )通过化学变化就表现出来__的性质叫做物理性质。如：物质的_颜色__、_状态__、_气味__、密度、硬度、熔点、_沸点__、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。_需要通过化学变化才能表现出来__的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、助燃性、活泼性、稳定性、氧化性、_还原性__、酸性、_碱性__、毒性、腐蚀性等。
2．物质的变化和性质的区别 ( http: / / www.21cnjy.com )：性质是物质固有的属性，而变化只是一个过程或现象。描述性质时，一般常用“能、会、易、可以、具有”等字眼，而描述变化时则无。
,　　　　化合反应和分解反应)
1．化合反应：由_两种__或_两种 ( http: / / www.21cnjy.com )以上__物质反应生成_一种__物质的反应，叫做化合反应。如：3Fe＋2O2Fe3O4，特点：多变一，形如：A＋B＋……→C。
2．分解反应：由_一种__物 ( http: / / www.21cnjy.com )质反应生成_两种__或_两种以上__物质的反应，叫做分解反应。如：H2CO3===H2O＋CO2↑，特点：一变多，形如：C→A＋B＋……。
,　　　　置换反应和置换反应发生的条件)
1．置换反应：是一种_单质 ( http: / / www.21cnjy.com )__和一种_化合物__生成另一种_单质__和另一种_化合物__的反应，如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，特点：单换单，形如：A＋BC→B＋AC。
初中置换反应归类：碳还原某些金属氧化物， ( http: / / www.21cnjy.com )如：(写具体的化学方程式，下同)_C＋2CuOCO2↑＋2Cu__。氢气还原某些金属氧化物，如：_H2＋CuOCu＋H2O__。金属与酸(稀盐酸或硫酸)反应，如：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。金属与金属化合物(盐溶液)反应，如：_Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
2．置换反应发生的条件：金属活动顺序表：_K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe__Sn Pb(H) _Cu_Hg_Ag__Pt Au
(1)金属＋酸(稀HCl、稀H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4)→盐＋H2。条件：在金属活动性顺序表中，_氢__前面的金属才能与酸反应。如铜和稀盐酸不能反应，因铜在金属活动性顺序表中，位于_氢的后面__。
(2)金属＋盐(溶于水)→新金属＋新盐。条件 ( http: / / www.21cnjy.com )：在金属活动性顺序表中，金属(K、Ca、Na除外)位于组成金属化合物(盐)的金属前，该反应才可发生；如铁和硫酸锌不能反应，因金属_铁__位于组成金属化合物(盐溶液)_ZnSO4__的金属_锌__后，反应不能发生。
,　　　　复分解反应和复分解反应发生的条件)
1．复分解反应：两种化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物_互相交换成分__生成另外两种化合物的反应。如：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，特点：双交换，价不变，形如：AB＋CD→CB＋AD。
2．复分解反应发生的条件：酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碱盐之间发生的反应一定属于复分解反应，但酸碱盐之间并不一定都能发生复分解反应，只有当两者交换成分，生成物中有_沉淀__、或有_气体__、或有_水__生成时，反应才能发生。
,　　　　化学反应基本类型、氧化反应和中和反应)
1．化学反应基本类型只有四种：_化合反应__、_分解反应__、置换反应、复分解反应。
四种基本反应类型的比较
　类型项目　 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
表达式 A＋B＋……―→C C―→A＋B＋…… A＋BC―→B＋AC AB＋CD―→AD＋CB
简记 多变一 一变多 一换一 二变二
化合价 可能改变 可能改变 一定改变 一定不变
注意：不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
2．氧化反应：物质与_氧__发生的化学反应叫氧化反应。
3．氧化反应分为_剧烈氧化反应和缓慢氧化反应__；
剧烈氧化反应如：_燃烧__，缓慢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )反应是指氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，通常没有发光的现象，但要放出热量。如_动植物呼吸__、_食物腐烂__、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈等。
4．中和反应：_酸__和_碱__作 ( http: / / www.21cnjy.com )用生成_盐__和_水__的反应叫做中和反应。如：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，中和反应_一定__(填“一定”或“不一定”，后同)是复分解反应，但复分解反应_不一定__是中和反应。中和反应的反应物一定是_酸__和_碱__。
,　　　　催化剂)
催化剂(又叫触媒)：催化剂的特征 ( http: / / www.21cnjy.com )：能_改变__其他物质的化学反应速率，而自身的_质量__和_化学性质__不改变。符合这一特征的物质都可作为催化剂。催化剂在化学反应中的作用叫做_催化作用__。
【例1】(2014，泰安)下列变化属于化学变化的是( )
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
C．工业上分离空气制取氧气、氮气
D．膜法和热法淡化海水
[答案]B　解析：利用石油中各物质的沸 ( http: / / www.21cnjy.com )点不同可分离出汽油、煤油、柴油等属物理变化；工业分离空气制取氧气也是利用氧气和氮气的沸点不同，属物理变化；膜法和热法淡化海水也属物理变化；只有煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等才有新物质生成，属化学变化。
【例2】(2013，河北)下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )
A．镁粉用于制作照明弹
B．钨用于制作白炽灯丝
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．氮气用作焊接金属时的保护气
[答案]B　解析：镁粉用于制作照明弹是因 ( http: / / www.21cnjy.com )为镁在燃烧时会产生耀眼的白光，该性质需要经过化学变化才能表现出来，因此属于化学性质；钨用于制作白炽灯丝是由于钨的熔点很高，该性质不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质；小苏打用于治疗胃酸过多是因为小苏打能与胃酸的主要成分盐酸反应，该性质需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质；氮气用作焊接金属时的保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，为化学性质。
【例3】下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．冰雪融化　食物腐烂
B．汽油挥发　工业上制取氧气
C．酒精燃烧　铁生锈
D．水的电解　干冰升华
[答案]A　解析：物理变化是没有 ( http: / / www.21cnjy.com )生成其他物质的变化，化学变化是生成其他物质的变化。冰雪融化、汽油挥发、工业上制得氧气、干冰升华都是物理变化，其他变化都是化学变化，故A符合题意。
【例4】(2013，滨州)如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于( )
A．化合反应　　　B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
[答案]A
解析：根据图示可知，，即两种单质发生反应生成一种化合物，因此该反应为化合反应。
【例5】(2013，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A．用过氧化氢溶液制氧气　2H2O22H2O＋O2↑　分解反应
B．用天然气作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　置换反应
D．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应
[答案]A　解析：用过氧化氢 ( http: / / www.21cnjy.com )和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，因此属于分解反应，故A正确；天然气的主要成分为CH4，燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应是氧化反应，氧化反应不是基本反应类型，故B错误；用铁制容器盛放稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故C错误；生石灰是氧化钙(CaO)的俗名，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，即可以用生石灰来制熟石灰，故D错误。
【例6】(2013，吉林)“结构决定性质，性质决定用途”。请回答下列问题：
(1)化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有_____________元素。
(2)氧气和臭氧(O3)的化学性质有差异，其原因是_________________。
(3)因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以常用于_________________。
(4)用活性炭去除水中的色素和异味，主要应用了活性炭的___________性。
[答案](1)钾(或K)　(2)分子不同 ( http: / / www.21cnjy.com )(或分子种类不同或分子构成不同或分子中原子个数不同或分子结构不同均可)　(3)灭火(或二氧化碳灭火器)　(4)吸附
解析：(1)化肥中氯化钾和碳酸钾都含有， ( http: / / www.21cnjy.com )都属于钾肥；(2)不同分子构成的物质化学性质有差异；因此O2和O3的化学性质有差异；(3)CO2的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火；(4)活性炭具有吸附性，因此可用活性炭去除水中的色素和异味。第20讲　化学肥料
,　　　　化肥的种类及作用)
1．氮肥：促进植物_茎、叶__的生长，使植株枝叶茂盛。
2．磷肥：促进植物_根的生长__，增强植物_抗旱__和_抗寒__能力。
3．钾肥：促进植物_生长__，增强抗_病虫害__和抗_倒伏__能力。
4．复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。
,　　　　不合理使用化肥、农药对环境的污染)
1．化肥：一方面化肥中含有一些_重金属__ ( http: / / www.21cnjy.com )元素，有毒_有机物__和_放射性__物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_水__、_大气环境__的污染。
2．农药：农药本身就是有毒物质，在杀灭害虫的同时，也带来了对_自然环境__的污染和对__人体健康__的危害。
,　　　　使用注意事项)
铵态氮肥不能与_碱性物质__混合使用或接触，因为NH4＋与OH－能发生反应，放出氨气，使肥效降低。
,　　　　氮肥的简易区分)
方法 氨水 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 尿素
看外观 液态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
闻味道 有氨味 有氨味 无味 无味 无味
加熟石灰研磨 放出刺激性气味 放出刺激性气味 放出刺激性气味 无味
特性 能使紫色石蕊试液变蓝色 能与盐酸反应生成二氧化碳 能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀 能与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的沉淀
【例1】(2014，福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是( )
A．KNO3　　　　　　B．K2CO3
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
[答案]A　解析：分析所给化学肥 ( http: / / www.21cnjy.com )料中的营养元素可知，KNO3含K、N两种营养元素，属复合肥料；K2CO3中只含K元素，属于钾肥；CO(NH2)2中只含N元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2只含磷元素，属于磷肥；故选A。
【例2】(2013，成都)化 ( http: / / www.21cnjy.com )肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( )
A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖土
[答案]C　解析：草木灰的主要成 ( http: / / www.21cnjy.com )分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应放出氨气，所以，化肥碳酸氢铵不能与草木灰混合施用，以免降低肥效。
【例3】(2013，青岛)某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ___________ 含有铵
根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有
_________
存在
(3)取(2)所得滤液少量于试管中，滴加_________ _________ 有Cl－存在
　　【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式): ________________。
【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )代替硝酸钡溶液_____________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：___________________________。
[答案]【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 实验分析
(1) 有刺激性气味的气体生成
(2) 碳酸根离子(或CO32－)
(3)硝酸银溶液 产生白色沉淀
【实验结论】NH4Cl、(NH4)2SO4　【实验反思】否
因为加入氯化钡溶液引入了氯离子，干扰了对样品中氯离子的检验
解析：本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象，难度中等。【实验、记录与分析】(1)因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；(2)因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；(3)检验氯离子可以向(2)所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
1．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知是该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( A )
A．氮肥　　B．磷肥　　C．钾肥　　D．复合肥
2．下列鉴别化肥的方法不合理的是( D )
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
3．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是( C )
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥，又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
4．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3)。当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学的化学知识，你建议他购买_②__(填序号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾(KCl)　　②尿素[CO(NH2)2]
③磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为_35%__。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是_硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效__。
(4)尿素属于_有机物__(填“有机物”或“无机物”)。
5．“碳铵”(NH4HCO3)是一种常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学肥料，易溶于水，受潮时，在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质。
(1)“碳铵”属于化肥中的_氮__肥，化学性质_不稳定__(填“稳定”或“不稳定”)，保存时应注意_AB__(填字母)。
A．贮存和运输时要密封，不要受潮和暴晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
B．不要与碱性物质混放或混用
C．不能与易燃物混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
D．不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究
“碳铵”的部分性质，请你一起参与。　
(2)选择装置_②__(填序号 ( http: / / www.21cnjy.com ))进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为_NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是_用高锰酸钾加热制取氧气等__(答一个即可)。
(3)利用装置①，写出实验室制 ( http: / / www.21cnjy.com )取一种气体的化学方程式_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；收集该气体的装置应选择_⑤__。
(4)取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞溶液的试管中，酚酞溶液变红。
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液(氨水)显_碱__(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_＞__(填“＜”“＞”或“＝”)7。
②某同学认为可用装置③干燥氨气，你认为他能否达到目的？简要分析原因：_不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收__。
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸 ( http: / / www.21cnjy.com )道黏膜有较大的伤害，我们可以选用上述装置中的⑦和⑧连接收集并吸收多余的氨气，则应将_a__(填“a”或“b”)与c相连接，烧杯中应盛放_水或某种酸液__。第26讲　专题五　溶液
,　　　　溶液的概念、组成、特征)
1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_均一、稳定__的混合物。
2．溶液的组成：溶质和溶剂。固体、气体 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于液体时，_固体、气体__是溶质，_液体__是溶剂；如：碘溶于酒精里，其中_碘__是溶质，_酒精__是溶剂；氯化氢气体溶于水中形成盐酸，其中_氯化氢气体__是溶质，_水__是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是_溶剂__，量少的是_溶质__；当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液；溶液中的溶质可能是一种或几种，溶剂只有一种。在溶液中，溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量。
注意：溶液中未溶解的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量不能算作溶质的质量。溶液是不同液体混合而成，溶液的体积则小于溶质和溶剂的体积之和，如：50 mL酒精和50 mL水混合后酒精溶液的体积_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL，因为分子_之间有间隔__。
3．溶液的特征：溶液的_均一__性、_稳定__性。
均一性是指溶液中任意一部分的_组成、性质、浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度、密度__都相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。液态纯净物均一、稳定却不是溶液，如：蒸馏水。
,　　　　溶解时的吸热或放热现象)
溶解时的吸热或放热现象：
有的物质溶于水，溶液温度降低，如：_NH4NO3__溶于水_吸__热；
有的物质溶于水，溶液温度升高，如：_NaOH、浓硫酸__溶于水_放__热；
有的物质溶于水，溶液温度不变，如：_NaCl__溶于水，溶液温度不变。
,　　　　饱和溶液与不饱和溶液的转换)
1．饱和溶液与不饱和溶液
概念：在_一定温度下__，_一定量的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )剂里__，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，看该溶液能不能继续溶解物质，如果加入少量同种溶质，溶质没有减少，说明溶液已达到饱和状态。
2．二者之间相互转化
饱和溶液不饱和溶液
注：对于像_熟石灰__等极少数固体物质，它们的饱和溶液随温度升高而析出固体。
3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
(1)饱和溶液不一定是浓溶液；
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液；
(3)在一定温度时，同种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
,　　　　固体溶解度、溶解度曲线的应用)
1．固体溶解度：在_一定温度 ( http: / / www.21cnjy.com )__下，某固态物质在_100__g溶剂里达到_饱和状态时__所溶解的_质量__，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素
(1)内因：_溶质、溶剂本身的__性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
(2)外因：_温度__。
影响气体溶解度的因素：①_温度__：_温度__越高，气体溶解度越小；②_压强__：_压强__越大，气体溶解度越大。
溶解度与溶解性的关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示方法。
二者的关系是：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度(g)20 ℃ ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01
3.固体溶解度曲线的意义
(1)点的意义：曲线上任意一点表示对应 ( http: / / www.21cnjy.com )温度下该物质的溶解度，表示该温度下的溶液为_饱和__溶液。曲线上交点表示对应温度下两物质的溶解度_相同__。
(2)线的意义：溶解度曲线表 ( http: / / www.21cnjy.com )示物质溶解度随温度变化的趋势。大多数固态物质的溶解度随_温度__的升高而_增大__，如：_硝酸钾__等，对这类物质的溶液，如需提纯物质，可采用_降温__(或_冷却热饱和溶液__)的方法结晶。少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：_氯化钠__，对这类物质的溶液，如需提纯物质，可采用_蒸发溶剂__的方法结晶。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：_熟石灰__。
,　　　　溶质质量分数以及溶液的应用)
1．溶液的组成表示方法
在化学上用溶质质量分数来表示：_溶质质量与溶液质量之比__叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数＝_溶质的质量/溶液的质量__×100%
2．溶液的应用：在溶液中进行化学反应；动植物对养料的运输、吸收；医疗上的针剂、输液等。
【例1】(2013，昆明)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
[答案]C　解析：溶液不一定是 ( http: / / www.21cnjy.com )无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，B错误；溶液是均一的、稳定的混合物，C正确；将少量泥土放入水中，充分搅拌，泥土不能溶解，得到的不是溶液，而是一种悬浊液，D错误。故选C。
【例2】(2014，广安)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，均能完全溶解
D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液
[答案]C　解析：t1 ( http: / / www.21cnjy.com )℃时，甲和乙的溶解度相等为30 g，A正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1 ℃时，100 g水最多可溶解30 g甲或乙，现只有90 g水不能溶解30 g甲或乙，C错；t2 ℃时，100 g水最多可溶解50 g甲，现在100 g水中放入60 g甲，形成了此时的饱和溶液，D正确；故选C。
【例3】(2013，安徽)如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大
C．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
[答案]B　解析：本题考查固体溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )曲线及其应用，难度中等。比较溶解度时必须限定溶液的温度，否则不能进行比较，A选项错误；无法确定溶液中溶质和溶剂的量的多少，故无法判断其大小，C选项错误；40 ℃时，该物质在水溶液中的溶解度是38 g，其饱和溶液的溶质质量分数为38 g÷138 g×100%<38%，并且未指明溶液是否为饱和溶液，D选项错误。
【例4】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。根据图中信息回答下列问题：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是___g。
(2)20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
(3)温度为___℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
(4)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
[答案](1)40　(2)乙、甲、丙　(3)40　(4)丙
解析：(1)由图可知，50 ℃时，乙的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )度是50 g；(2)从20 ℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20 ℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同；(4)甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将50 ℃时三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，10 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50 ℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙。第11讲　二氧化碳的制取
,　　　　二氧化碳的实验室制取)
1．药品：_大理石与稀盐酸(或石灰石与稀盐酸)__。
2．原理：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。
3．装置：包括_发生__装置和_收集 ( http: / / www.21cnjy.com )__装置两部分，制取二氧化碳，一般采用如图的两种装置，由于二氧化碳的密度比空气_大__，_能__溶于水，所以收集二氧化碳用_向上排空气__法。
4．验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条_熄灭__说明集满。
5．检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则该气体是二氧化碳。
注意：检验CO2一般不用燃着的木条，因为使燃着的木条熄灭的不一定是CO2，N2也能使燃着的木条熄灭。
,　　　　制取气体的一般设计思路和方法)
1．药品的选择原则：选择反应速率_适中 ( http: / / www.21cnjy.com )__、价格_便宜__、来源_广泛__、污染少、实验安全、所制气体纯净的药品。如实验室制取二氧化碳选择的_大理石__或_石灰石__在自然界中广泛存在，块状大理石与稀盐酸反应的速率适合实验操作。
2．发生装置的选择
反应物状态、
反应条件 装置 举例
固气体
固＋固气体
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
固＋液气体 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3.收集装置的选择
气体的性质 收集方法 装置 举例 优缺点
不易溶于水，不与水发生反应 排水法 O2、H2等 收集气体较纯，但含水蒸气
密度比空气大，不与空气反应 向上排
空气法 　
注意：瓶口盖玻璃片，导管插到集气瓶下部 CO2等 纯度不高，需要验满，但较干燥
密度比空气小，不与空气反应 向下排
空气法 　
注意：导管插到集气瓶底部 H2、
NH3等 纯度不高，需要验满，但较干燥
实验步骤的确定：一般制取气体的步骤：组装仪器→检查装置气密性→装药品→固定装置→控制反应→收集气体→验纯、验满。
,　　　　工业制取二氧化碳)
高温煅烧石灰石，其化学方程式为_CaCO3CaO＋CO2↑__。
【例1】常温下，氨气为无色有 ( http: / / www.21cnjy.com )刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( )
A．可用向下排空气法收集氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与制CO2气体相同
[答案]A　解析：氨气的密 ( http: / / www.21cnjy.com )度比空气小，所以可用向下排空气法收集，A正确；氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，B错误；氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，C错误；实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，制取CO2气体不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同，D错误。
【例2】(2013，南宁)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )气体，发生装置可选择图中的_____(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式为___________。
(2)在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：①___________；②__________________；③_________________。(写出其中3条)
(3)采用上述方法制得的二氧化碳中常含有氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→( )→( )→( )→( )→F。
(4)在实验室里制取氢气，发 ( http: / / www.21cnjy.com )生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_______(填“向上”或“向下”)排空气法。若用如图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
[答案](1)ABCD(或ACE)　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)①装置气密性不好　②反应所用的药品量不够　③先将导气管从F装置中抽出，再进行验满(合理即可)　(3)c　d　a　b　(4)向下　
解析：本题考查气体的制备及收集、 ( http: / / www.21cnjy.com )气体的净化等知识，难度较大。(1)稀盐酸与石灰石(固液)反应是在常温下进行，选用盛放固体药品的试管，加入液体药品的长颈漏斗，固定这种装置的铁架台和双孔橡皮塞；(3)除去多余的杂质要使杂质与试剂充分反应，把气体通到试剂里面让其充分反应，除去杂质气体的原则是最后用干燥剂除去水分，所以步骤是c→d→a→b；(4)氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。
【例3】(2014，山西)化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。
【制取与性质】
如图A，检查装置的气密性，操作为___________，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式为_____________。
如图B，现象为___________________，说明CO2的性质是_______________________。
【反思与交流】
(1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有___________________________。
(2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，______________________________________。
[答案]导管末端放入水中，手握试管 ( http: / / www.21cnjy.com )　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭　不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大　(1)反应物的状态和反应条件　(2)加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)澄清石灰水，振荡
解析：此题综合考查CO2的制取与 ( http: / / www.21cnjy.com )性质的实验，难度中等。【制取与性质】制取气体的装置在组装好后，应先检查装置的气密性，检查时，先将导管一端放入水中，然后用双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好；实验室常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以会使烧杯内呈阶梯状排列的蜡烛由下至上依次熄灭；【反思与交流】(1)制备气体时在选择发生装置时，需考虑的因素有反应物的状态和反应条件，以确定选取加热装置还是常温装置；(2)若要证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，则需倒入澄清石灰水进行对比实验即可。
1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是( C )
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
2．(2014，随州)实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：
【药品】①石灰石　②稀硫酸　③二氧化锰
④高锰酸钾　⑤稀盐酸　⑥过氧化氢溶液
【装置】
(1)小英同学选择A装置制取氧气，反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。她选择E装置收集氧气，如果a与b相连，c端排出的物质主要是_O2__。
(2)小东的实验是实验室制取二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳，则他选择的药品是_①⑤__(填序号)，用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是_将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭__。
3．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题：
(1)实验开始前，先应检查装置A的_气密性__。
(2)用装置A来制取CO2，所用的药品是_CaCO3__和_HCl__(写化学式)。
(3)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是_氢氧化钙__，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是_变浑浊__。
(4)若要用装置C证明CO2能与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_紫色石蕊溶液__，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_紫色石蕊试液变成红色__。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_下层蜡烛先熄灭__。
(6)继续设计并进行有关CO2性质的探 ( http: / / www.21cnjy.com )究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究_CO2的密度比空气大__。　　　　　　第28讲　专题七　碳和碳的氧化物　燃料与燃烧
,　　　　碳单质的性质和用途)
1．碳的单质有_金刚石__、_石墨__ ( http: / / www.21cnjy.com )、_C60__，其中最硬的是_金刚石__，最软的是_石墨__，具有导电性和润滑性的是_石墨__，具有吸附性的是_木炭、活性炭__。它们的物理性质_不同__(填“相同”或“不同”，下同)，化学性质_相同__，原因是_构成它们的碳原子的排列方式不同__。
2．古代用墨书写字画可以保存至今是因为_ ( http: / / www.21cnjy.com )常温下，墨汁中含有的碳单质的化学性质稳定__；在点燃的条件下，碳具有_可燃__性，碳完全燃烧的方程式为_C＋O2CO2__；碳不完全燃烧的方程式为_2C＋O22CO__；在高温条件下，碳具有_还原__性，碳还原氧化铜的方程式_2CuO＋CCO2↑＋2Cu__，现象为：_黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体__，写出碳还原二氧化碳的方程式_CO2＋C2CO__，这个反应要_吸__热。
,　　　　CO2和CO的性质和用途比较)
CO2 CO
物理性质
相同点 标准状况下，色：_无色__；味：_无味__；状态：_气体__
不同点 密度：_比空气大__，溶解性：_能溶于水__ 密度：_比空气略小__，溶解性：_难溶于水__
化学性质(写出涉及的方程式)
1.一般情况下，既_无可燃性__，又_无助燃性__ 1.有可燃性方程式：_2CO＋O22CO2__
2.能与水反应，生成_碳酸__。方程式：_CO2＋H2O===H2CO3__ 2.有毒性，能与_人体内血红蛋白__结合使人中毒
3.能与碱溶液反应，鉴别二氧化碳的方程式为：_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3_↓＋H2O__ 3.有还原性方程式：_CuO＋COCu＋CO2__
用途 灭火，人工降雨，促进植物光合作用，温室肥料等 作燃料，冶炼金属
,　　　　CO2的制法)
1．实验室制取CO2的药品为_大理石(或 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰石)__和_稀盐酸__，反应的化学方程式为：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。制取二氧化碳的发生装置选(填发生装置的类型)_固液不加热型__，收集CO2只能用_向上排空气法__，因为CO2_密度比空气大且能与水反应__。验证CO2收集满的方法是_将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，证明收集满了__。
2．工业制取CO2的方法是煅烧石灰石，其反应的化学方程式为_CaCO3CaO＋CO2↑__。
,　　　　燃烧及其条件，灭火方法)
1．燃烧要满足的三个条件：①_可燃物 ( http: / / www.21cnjy.com )__；②_与氧气接触__；③_达到着火点__。灭火的原理是切断_燃烧的三个条件__之一，使其不能燃烧。具体的方法有：①_移走可燃物__；②_隔绝氧气__；③_降低周围温度使可燃物达不到着火点__。
2．爆炸是_急剧__的燃烧， ( http: / / www.21cnjy.com )发生在_有限__的空间，短时间聚集_大量的热__，使气体体积_膨胀__而引起。在油库、面粉加工厂、纺织厂常要求“严禁烟火”的原因是_这些地方的空气中聚集有大量的可燃性气体或粉尘，它们一遇到明火就会急剧燃烧而发生爆炸__。
3．CO2能灭火的原因是一般情况下，CO2既_无可燃性__又_无助燃性__，且_密度比空气大__，能灭火的原理是_CO2隔绝了氧气__。
4．燃料充分燃烧要考虑的两点：①_要有足够多的空气__；②_与空气要有足够大的接触面积__。
,　　　　化石燃料)
1．三大化石燃料是_煤__、_石油__、 ( http: / / www.21cnjy.com )_天然气__，它们都是_混合物__(填“纯净物”或“混合物”)，属于_不可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤主要含有_碳__元素，将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油等许多有用的物质，这一过程是_化学变化__；石油主要含有_碳__元素和_氢__元素，将石油放入分馏塔中加热炼制可以使煤得到综合利用，这一过程是_物理变化__。
2．天然气的主要成分是_甲烷__， ( http: / / www.21cnjy.com )它是_无__色_无__味的气体，密度比空气_小__，_难__溶于水；但天然气却很臭，是因为在天然气中加入了_有臭味的物质__，这样可以起_泄漏时的报警__作用。天然气燃烧的方程式：_CH4＋2O2CO2＋2H2O__。
3．化学反应通常都伴随着_能 ( http: / / www.21cnjy.com )量__变化，主要表现为_热量__变化。写出二氧化碳与炽热的碳反应的方程式：_CO2＋C2CO__，这个反应要_吸热__(填“吸热”或“放热”，下同)。写出生石灰与水反应的方程式：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，这个反应要_放热__。
4．煤燃烧的污染物中会形成酸 ( http: / / www.21cnjy.com )雨的气体有_SO2__、_NO2__，乙醇俗称_酒精__，属于_可再生__能源，它燃烧的化学方程式：_C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__。
5．最清洁的燃料是_氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )__，它燃烧的化学方程式：_2H2＋O22H2O__，它的优点①_资源广__，②_产物无污染__，③_燃烧产生的热值大__。实验室制取它的化学方程式为_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__，制取它的发生装置选_固液不加热__型，收集方法有_排水法__、_向下排空气法__。
6．目前，人们正在利用和开发的新能源有_太阳能__、_风能__、_地热能__、_潮汐能__等。
【例1】下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )
A．C可以将CuO中的Cu置换出来
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
[答案]C
解析：A.碳具有还原性，C可以将CuO中 ( http: / / www.21cnjy.com )的Cu转换出来，故选项说法正确；B.二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，在一定条件下CO2能够转变成一氧化碳，故选项说法正确；C.CO2不是酸，不能使石蕊染成紫色的干花变约，故选项说法错误；D.金刚石、石黑和C60只含有碳元素，所以都是碳的单质，故选项说法正确。
【例2】(2014，株洲)下列处理方法不正确的是( )
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑，远离着火区域
[答案]C　解析：炒菜时油锅着火，用 ( http: / / www.21cnjy.com )锅盖盖灭是隔绝了空气，A正确；扑灭森林火灾将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，B正确；不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，用水浇不灭，因酒精能与水以任意比互溶，且酒精密度比水小，会浮在水面继续燃烧。C错；遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑，远离着火区域，因为火灾时产生的烟和有害气体受热膨胀，向上扩散，而且这些气体难溶于水，D正确；故选C。
【例3】(2013，福州)多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净化
对应特性 ①_________ ②_________ ③_________
　　(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有_____(填标号)。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议_____________。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为___。
(5)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、_______和天然气，它们都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(6)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________。
(7)从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_________。
1 g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
甲烷 2.75 56
煤 3.67 32
　　[答案](1)硬度大　导电性　吸附性　 ( http: / / www.21cnjy.com )(2)AB　(3)节约用纸(合理均可)　(4)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O　(5)石油　不可再生　(6)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(7)等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤
解析：(1)物质的性质决定其用途：金刚石是自 ( http: / / www.21cnjy.com )然界最硬的物质，故可用于切割玻璃；石墨具有导电性，可作电极；活性炭可吸附色素和异味，故可用于净水。(2)液态二氧化碳汽化后直接变成了气体，无残留，故不会污染档案资料，由于CO2气体的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的；液态二氧化碳汽化时吸热，降低环境温度到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，可燃物的着火点是不能降低的。(4)根据题给信息，反应物为CO2和NH3，生成物为尿素和水，反应条件为高温高压，注意配平即可。
【例4】(2013，南京)2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸，共奋斗”。
(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、_______和天然气等。
(2)下列不属于空气污染物的是_______。
A．二氧化氮　B．二氧化硫　C．PM2.5　D．氮气
(3)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中_____(填“上层”或“下层”) ( http: / / www.21cnjy.com )的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是_____________。
②B处紫色石蕊试液变成红色，C处澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com )变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_________；写出C处发生反应的化学方程式___________________________。
[答案](1)石油　(2)D　(3)①下层　密度比空气大　不燃烧也不支持燃烧　②碳酸(或H2CO3)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析：(1)化石燃料主要是指煤、石油和天然 ( http: / / www.21cnjy.com )气。(2)氮气是一种无毒的气体，它是空气中含量最多的气体成分，不属于空气污染物。(3)①D烧杯内下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大。②B处能使紫色石蕊试液变红的物质是碳酸而非二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸：H2O＋CO2===H2CO3，碳酸使紫色石蕊溶液变成红色；C处反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。第16讲　溶液的浓度
,　　　　溶质质量分数的计算)
1．溶质质量分数的概念：_溶质质量与溶液质量之比__。
2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%
,　　　　有关溶液稀释的计算)
1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋ ( http: / / www.21cnjy.com )_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。
2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。
,　　　　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__
②量取 用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
3．溶液配制中误差分析原因归纳
　原因误差　　 药品
仪器使用
天平 量筒 烧杯 计算
结果偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片，左盘未放纸片　　 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面) ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片，右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
【例1】(2013，吉林)结合下图判断，下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度为45.8 g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
[答案]D　解析：在30 ℃时，硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钾的溶解度为45.8 g，选项中没有说明温度，A错误；大于30 ℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，C错误；两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。故溶质质量分数也相等。
【例2】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
[答案]B　解析：称取氯化钠固 ( http: / / www.21cnjy.com )体质量偏大，溶质增多，溶剂没变，质量分数偏大；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落，溶质减少，溶剂没变，质量分数偏小；量取水的体积偏小，溶剂减少，溶质不变，质量分数偏大；转移配制的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变；故选B。
【例3】(2013，德阳)20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低温度至10 ℃后，溶质的溶解度减小
[答案]D　解析：A中温度不 ( http: / / www.21cnjy.com )变，硝酸钾的溶解度不变，减少溶剂，会析出晶体，但所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数不变，故结论错误；B中温度不变，加入溶质，溶质不溶解，溶液的溶质质量分数不变，故结论错误；C中溶质的溶解度与温度有关，与溶剂量无关，温度不变，溶质的溶解度不变，故结论错误；D中降低温度，溶质的溶解度减小，结论正确。
【例4】如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度是A___(填“＞”“＜”或“＝”，下同)B。
(2)将t3 ℃时的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
(3)t2 ℃时，100 g水中溶解50 ( http: / / www.21cnjy.com )g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_______g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是___________(精确到0.1%)。
[答案](1)＜　(2)＞　(3)25　33.3%
解析：(1)A、B两种物质的溶解度曲线可知 ( http: / / www.21cnjy.com )t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A＜B；(2)A物质的溶解度温度影响较大，所以将t3 ℃时A、B两种物质的饱和溶液各200 g降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是A＞B；(3)t2 ℃时，100 g水中溶解50 gA刚好饱和，所以50 g水中溶解25 gB也刚好饱和，此时溶液的质量分数＝×100%≈33.3%。
1．向100 g10%NaOH溶液中加入12.5 gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( B )
A．12.5%　 B．20%　　C．22.5%　 D．25%
2．(2014，盐城)实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列有关实验操作不正确的是( C )
A．用托盘天平称取10.0 g氯化钠
B．用量筒量取90.0 mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
3．(2013，玉林)配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C )
A．称量时药品和砝码放反了
B．称取氯化钠的质量为7.0 g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
解析：配制溶质质量分数一定的溶液，导致所 ( http: / / www.21cnjy.com )配溶液溶质质量分数偏大的原因有溶质质量称多了或溶剂量少了。A项称量时药品和砝码放反只会导致所称溶质质量减少，故A项错误；配制150 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为150 g×5%＝7.5 g＞7.0 g，氯化钠称少了，B项错误；用量筒量取溶剂时，俯视量筒读数会使实际量取的溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，C项正确；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响所配溶液溶质质量分数的大小，D项错误。
4．(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：
(1)_t1__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是_乙__(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_降温结晶__。
(4)t2 ℃时，分别将甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数_大于__(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_B__。
②向B对应的溶液中再加入 ( http: / / www.21cnjy.com )30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。你认为“全部溶解”的原因是_甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大__。第九单元　溶液
第15讲　溶液的形成及溶解度
,　　　　溶液)
1．溶液
(1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
(2)组成
①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
(3)质量关系
①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__
②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__
2．乳浊液和乳化现象
(1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
,　　　　溶解时的吸热或放热现象)
1．过程分析
(1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
(2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
,　　　　饱和溶液)
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__ ( http: / / www.21cnjy.com )里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
(2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
,　　　　溶解度)
1．固体溶解度
(1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。
(3)溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；
②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度
(1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
(2)影响因素
①内因：_气体和溶剂__的性质。
②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
,　　　　物质结晶的两种方法)
1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。
【例1】(2013，兰州)下列关于溶液的说法，正确的是( )
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
[答案]D　解析：溶液不全是无色透明的，如 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸铜溶液显蓝色；面粉不溶于水，面粉与水混合形成悬浊液；某溶质的饱和溶液不能再溶解这种溶质了，但可以溶解另一种溶质。
【例2】(2014，安徽)甲、乙两种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
[答案]B　解析：本题考查溶解度曲线的应用 ( http: / / www.21cnjy.com )，难度较大。由图中甲、乙两物质的溶解度曲线可知：在t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而降低；t1 ℃时两种物质均形成了饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两种物质在t1 ℃时剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2 ℃后，盛甲溶液的试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出，使乙试管中固体增多，固体质量变大。
【例3】(2014，河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C．t2 ℃时，各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出固体甲多于乙
D．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
[答案]D　解析：t1 ℃时，甲、乙 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶解度相等，A正确；t1 ℃时甲、乙的溶解度为30 g，故30 g乙加到100 g水中刚好形成饱和溶液，B正确；t2 ℃时各100 g饱和溶液降温至t1 ℃析出晶体甲比乙多，C正确；t2 ℃时75 g甲的饱和溶液中所含溶质为25 g，向t2 ℃ 75 g甲的饱和溶液加100 g水所得溶质质量分数为×100%≈14.3%，D错。故选D。
【例4】(2013，陕西)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____________。
(2)t3℃时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试 ( http: / / www.21cnjy.com )管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____________。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。
[答案](1)A＝B＞C　(2)不饱和　(3)有晶体析出
(4)A＞C　解析：(1) ( http: / / www.21cnjy.com )t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度时C物质溶解度曲线上的点在A、B溶解度曲线交点下方，说明该温度时C的溶解度较A、B小，即三种物质溶解度的大小顺序为A＝B＞C；(2)t3℃时，100 g水中最多溶解80 g A，所以该温度下将30 g A加入50 g水中充分溶解后，溶液属于不饱和溶液；(3)A的溶解度随温度升高而增大，硝酸铵溶于水时吸收热量，所以将盛A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，若向烧杯中加入硝酸铵，由于硝酸铵溶解吸收热量，使A溶液的温度降低，由于A的溶解度减小，试管内的溶液中有A的晶体析出；(4)t1℃时，A、C的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数也不变，C溶液中有晶体析出，由于溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小，所以升温后溶液的溶质质量分数：A＞C。
1．(2014，河北)下列关于溶液的说法中，正确的是( C )
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( D )
A．用食醋除水垢　　　B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污
3．(2013，广东)下表中的数据是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( D )
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4．(2014，哈尔滨)下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( D )
A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g
B．20 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是_在t1℃时A、B两物质的溶解度相等__。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_A物质__。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用_降温结晶__的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90 gA物质投入到 ( http: / / www.21cnjy.com )100 g水中，得到A物质的_饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_150__g。第25讲　专题四　化学用语
,　　　　元素符号的书写及意义)
1．元素符号的书写：(一大二 ( http: / / www.21cnjy.com )小)即用一个字母表示的元素符号要大写。如：H、_O__、_S__等。用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如：Al、_Mg__、_Ca__等。
2．元素符号的意义
(1)宏观上表示一种_元素__；
(2)宏观上表示该物质(只适用于金属、稀有气体、某些固态非金属单质等)；
(3)微观上表示该元素的一个_原子__；
如：O宏观：表示_氧元素__；微观：表示_一个氧原子__。Fe宏观：表示_铁元素__，表示_铁这种物质__；微观：表示_一个铁原子__。
(4)元素符号前加数字，只有微观意义，即表示该元素有几个_原子__。如：2O表示_2个氧原子__；5Mg表示_5个镁原子__。
,　　　　常见元素和原子团的化合价)
1．化合价的意义
(1)表示不同元素的原子在形成_化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )__时表现出的一种性质。化合价有正价和负价。通常在元素符号(或原子团)的正上方用＋n和－n表示，如：2等；而书写离子符号时，则在元素符号(或原子团)的右上角标明电量和电性(电量为1省略不写)，数字在前，＋、－在后，如：Fe2＋、OH－。化合价和离子电荷的_正负__与_数值__相同。
(2)化合价的意义
2O3表示_氧化铝中铝元素的化合价为＋3__。
离子符号的意义：①数字的意义：3Mg2＋中的“2”表示_每个镁离子带2个单位正电荷__；“3”表示_3个镁离子__。
②符号的意义：3Mg2＋表示_3个镁离子__。
2．化合价的规律
(1)_单质__中元素的化合价为零。
(2)化合物中_元素正负化合价__的代数和为零。
(3)化合物中，金属元素通常显_正价__，非金属元素通常显_负价__。在化合物中氢元素通常显_＋1__价，氧元素通常显_－2__价。
(4)同种元素在不同的化合物中可显_不 ( http: / / www.21cnjy.com )同__的化合价，如：Fe2O3和FeO中铁元素的化合价分别为＋3和＋2；同种元素在同一化合物中可显_不同__的化合价，如：NH4NO3中氮元素分别为－3价和＋5价。
(5)原子团也叫根，构成一个原子团至少有 ( http: / / www.21cnjy.com )_两种__原子。原子团的化合价等于组成元素的化合价总数的代数和，所以原子团的化合价不为零。常见的原子团有铵根离子_NH4＋__，硝酸根离子_NO3－__，氢氧根离子_OH－__，碳酸根离子_CO32－__，硫酸根离子_SO42－__。
3．熟记常见的元素和原子团的化合价
(1)常见的元素的化合价：K、Na、Ag、 ( http: / / www.21cnjy.com )H的化合价为_＋1__；Ca、Mg、Ba、Zn为_＋2__；Cu的化合价通常为_＋2__；Fe的化合价有_＋2__、_＋3__；Al的化合价为_＋3__；O的化合价为_－2__。
(2)常见原子团或根的化合价：铵根的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价为_＋1__，硝酸根的化合价为_－1__，氢氧根的化合价为_－1__，碳酸根的化合价为_－2__，硫酸根的化合价为_－2__。
4．化合价的应用
(1)已知化学式，根据化合物里_正 ( http: / / www.21cnjy.com )负__化合价的_代数和__为0，以及一些通常不变元素或原子团的化合价，去推算未知元素的化合价。如：N2O中氮的化合价为_＋1__；H2SO4中硫的化合价为_＋6__。
(2)已知化合价(记住常见的_元素 ( http: / / www.21cnjy.com )__和_原子团__的化合价)，根据化合物里_正负__化合价的_代数和__为0，再用_正价__前，_负价__后的原则，正确书写出化合物的化学式。如：＋6价的硫元素和－2价的氧元素组成的化合物的化学式为_SO3__。
,　　　　化学式的意义，并能正确书写化学式)
1．化学式的定义
用_元素符号__表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。
2．化学式的意义
宏观：①表示一种_物质__；如：以SO2为例，表示_二氧化硫__；
②表示该物质由哪些_元素__组成；表示二氧化硫是_由硫元素和氧元素组成__。
微观：③表示该物质的一个_分子__；表示一个_二氧化硫分子__；
④表示该物质的一个分子的_原子__构成；表示一个二氧化硫分子由_一个硫原子和两个氧原子构成__。
注意：化学式前的数字表示_分子__个数(由分子构成的物质)，右下角的数字表示每个分子中该元素的_原子__个数。
3．化学式的书写
(1)单质化学式的书写：金属、固 ( http: / / www.21cnjy.com )态非金属及稀有气体的化学式直接用_元素符号__表示；多原子构成的单质分子，在元素符号的右下角写上构成分子的原子个数；如：_H2__、_O2__、_N2__、_Cl2__等。
(2)化合物化学式的书写：价数交叉法：_ ( http: / / www.21cnjy.com )正价__前，_负价__后，标价态，交叉看，数有公约先约简，得出数字写在右下角。当化学式中原子团≥2时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角，数字为1时，不写括号和数字。
硫酸铝_Al2(SO4)3__、氧化钙_CaO__、氯化钡_BaCl2__、碳酸钠_Na2CO3__、氯化亚铁_FeCl2__。
,　　　　质量守恒定律，化学方程式的意义及书写)
1．质量守恒定律
(1)内容：_参加化学反应__的各物质的_质量总和__等于反应后生成的各物质的_质量总和__。
(2)适用范围：质量守恒定律适用于一切_化学反应__，而不适用于_物理变化__。
(3)化学反应遵守质量守恒的原因：化学 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的实质是参加化学反应的物质的_分子__分裂成_原子__，_原子__又重新组合成新的物质的_分子__的过程。在化学反应中，原子的_种类__、原子的_个数__、原子的_质量__都不变。这是所有化学反应遵守质量守恒的根本原因，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
(4)化学反应中量的变化：在化 ( http: / / www.21cnjy.com )学反应中，存在六个不变，宏观：物质的_总质量__不变，元素的_种类__和_质量__不变；微观：原子的_种类__、_个数__、_质量__不变。两个一定变，宏观：物质的_种类__要变，分子的_种类__要变。两个可能要变，元素的化合价可能要变，分子的_个数__可能要变。
(5)验证质量守恒定律的实验：有气体参加或有气体生成的实验需在_密闭__容器中进行。
2．化学方程式
(1)概念：用_化学式__表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
(2)化学方程式表示的意义
化学方程式的意义 以2H2＋O22H2O为例
①表示反应物、生成物以及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量关系③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 ①_氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水__②_每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水(在此反应中，氢气、氧气、水的质量比为4∶32∶36)__③_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子__
(3)化学方程式的书写：
①书写原则：一是必须_以客观事实为依据__，不能凭空臆造；二是必须_遵守质量守恒定律__。
②书写步骤：a.正确书写_反应物和生 ( http: / / www.21cnjy.com )成物的化学式__；b._配平化学方程式__，然后将连线改为_等号__；c.注明化学反应的_条件__及生成物的_状态__。
注意：①如果反应物中无气体，而生成物中有气体 ( http: / / www.21cnjy.com )则在气体的化学式后标上_“↑”__；如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不能标“↑”。如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀则在沉淀物后标_“↓”__。②反应条件常有加热(符号为“_△__”)、点燃、高温、催化剂等；“△”和点燃不能混用。
【例1】对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )
①H　②Fe2＋　③　④P2O5　⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示阳离子的有②③
D．⑤中氯元素的化合价为－1
[答案]C　解析：H表示氢元素， ( http: / / www.21cnjy.com )还表示一个氢原子，并不能表示物质的组成，故A错误；P2O5中数字“5”表示在一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故B错误；带正电的离子为阳离子，因此Fe2＋属于阳离子，而③中的质子数＝12，电子数＝2＋8＝10，即质子数＞电子数，属于阳离子，故C正确；在氯酸钾中氯元素的化合价为＋5，故D错误。
【例2】(2014，安徽)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4
C．铁元素化合价为＋6
D．由两种金属和一种非金属组成
[答案]C　解析：本题考 ( http: / / www.21cnjy.com )查物质的分类及根据化学式计算化合价，难度中等。高铁酸钠是一种纯净物，观察化学式可知该物质由三种元素组成，不属于氧化物；其中Na、Fe、O三种元素的原子个数比是2∶1∶4，元素的质量比为23∶28∶32；已知氧元素的化合价为－2、钠元素的化合价为＋1，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算出铁元素的化合价为＋6。
【例3】(2014，济宁)最近，网上有文章报 ( http: / / www.21cnjy.com )道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5)的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。
阅读以上信息后，请回答：
(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量为___；
(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为___。
(3)焦亚硫酸钠中S元素的质量分数为___。
[答案](1)190　(2)4∶5　(3 ( http: / / www.21cnjy.com ))33.7%　解析：(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量为23×2＋32×2＋16×5＝190。(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为32×2∶16×5＝4∶5。(3)焦亚硫酸钠中S元素的质量分数为×100%≈33.7%。第四单元　自然界的水
第7讲　水
,　　　　水)
1．水的物理性质
纯净的水是一种_无__色、_无__味的 ( http: / / www.21cnjy.com )液体。在标准状况下，水的凝固点为_0_℃__，沸点为_100_℃__。水在4 ℃时密度最大，是_1_g/mL__。
2．爱护水资源
(1)地球表面约_71%__被水覆盖，_海洋__是地球上最大的储水库。
(2)地球上的总水量虽然_很大__，但淡水_很少__，淡水只约占全球水储量的_2.53%__，可利用的只约占其中的_30.4%__。
(3)随着社会的发展，一方面人类 ( http: / / www.21cnjy.com )生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的_废水__、_废物__和_生活污水__的任意排放及_农药__、_化肥__的不合理施用等造成水体污染。
(4)爱护水资源一方面要_节约用水__，另一方面要_防治水体污染__。
(5)水污染的来源主要有_工业污染__、_农业污染__、_生活污染__。
(6)预防和清除水体污染的主要措 ( http: / / www.21cnjy.com )施是除加强水质检测，减少污染物的产生外还应注意：一是对被污染的水体应进行处理，使之_达到排放标准__；二是合理使用_化肥、农药__；三是生活污水_集中处理__后再排放。
,　　　　水的净化)
1．自来水净化。城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。过程由加絮凝剂、反应沉淀、_过滤__、_活性炭吸附__、投药消毒等环节组成。
(1)明矾的净水作用：溶于水后生成氢氧化铝能_吸附__杂质，从而达到净水的目的。
(2)活性炭的吸附作用：活性炭具有_吸附__性。可以吸附色素和除去异味。
(3)过滤：是分离固体与液体混合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )操作，过滤时用到的仪器有_漏斗__、_烧杯__、_玻璃棒__、铁架台、滤纸等。过滤操作时应掌握的要点是“一贴、二低、三靠”。
①一贴是指_滤纸贴在漏斗内壁上__；
②二低是指_滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘__；
③三靠是指_漏斗下端靠在烧杯内壁上__；_玻璃棒靠在三层滤纸处__；_烧杯口靠近玻璃棒__。
(4)蒸馏：利用_液态物质的沸点__不同，将其分离。
2．硬水与软水
(1)含钙、镁化合物较多的水叫_硬水__；不含或含少量钙、镁化合物的水叫_软水__。硬水和软水常用_肥皂水__来区分。
(2)硬水的危害：用硬水洗衣服既_浪费 ( http: / / www.21cnjy.com )肥皂__也_洗不干净衣物__；烧锅炉用硬水，会阻塞管道甚至引起锅炉_局部过热__而发生_爆炸__，人长期饮用硬水会引起_结石__病。
(3)硬水软化：实验室常用_蒸馏__法，生活中常用_煮沸__法。
,　　　　水的组成)
1．氢气的性质
(1)物理性质：_无__色_无__味的气体，密度比空气_小__，_难__溶于水。
(2)化学性质：_可燃__性和_还原__性。
(3)氢气在空气中燃烧产生_淡蓝色__火焰，不纯的氢气点燃时可能会发生_爆炸__，因此点燃氢气一定要_检验H2的纯度__。
(4)检验氢气纯度的方法：用大拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯的火焰点火，若发出_尖锐的爆鸣声__，表明氢气不纯。
2．水的电解
(1)实验现象：通电后，两个电极表面出现_气泡__；一段时间后(如右图)，试管甲和试管乙中所收集的气体的体积比约为_2∶1__。
(2)气体检验：用_带火星的木条_ ( http: / / www.21cnjy.com )_检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气。用_燃着的木条__检验甲管中的气体，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
(3)实验结论：①水由_氢、氧两种元素__组成；
②在化学变化中，_分子__可以再分而_原子__不能再分；
③水在通电条件下可分解为_氢气__和_氧气__。
【特别提醒】电解水时，为了_增强水的导电性__，常在水中加入少量稀硫酸或NaOH溶液。
,　　　　物质的分类)
1．物质
2．化合物：由_不同种__元素组成的纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )叫做化合物，在化合物中至少要有_两__种元素。例如：_水__、_高锰酸钾__等(任举两种化合物)。
3．氧化物：氧化物是由_两__种元素组成，且其中一种是_氧元素__的化合物。例如：_水__、_二氧化碳__等。
4．单质：由_同种__元素组成的_纯净物__叫做单质。例如：_氧气__、_红磷__等。
【例1】(2013，安徽)2013年“世 ( http: / / www.21cnjy.com )界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是( )
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药
B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体
D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
[答案]D　解析：本题主要考查水资源的利用， ( http: / / www.21cnjy.com )难度中等。禁止使用化肥、农药，不能保障农业的丰收，应合理使用，A选项错误；沉降只能除掉不溶性杂质，B选项错误；工业废渣含有有害化学物质，任意排放污染水体，C选项错误。
【例2】(2013，乌鲁木齐)在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是( )
A．水是由氢、氧两种元素组成的
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2∶1
C．在电极上均有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1
D．每个水分子均是由两个氢原子和一个氧原子构成的
[答案]C　解析：选项A是电解水 ( http: / / www.21cnjy.com )实验的结论；选项B产生的气体需要经过检验才能确定，也属于实验结论；选项D是根据生成的氢气和氧气的体积比得出的实验结论。故选C。
【例3】(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是( )
A．海水都是混合物，淡水都是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
[答案]C　解析：海水中含有NaCl等 ( http: / / www.21cnjy.com )其他物质，而淡水也溶解可溶性化合物，如钙、镁化合物，A错；电解水可以得出水是由氢、氧两种元素组成，B错；爱护水资源一是节约用水，二是防治水体污染，C正确；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙、镁化合物的水，D错；故选C。
【例4】(2014，抚州)下列物质属于纯净物的是( )
A．冰水　 B．海水　 C．盐水　 D．雨水
[答案]A　解析：A选项冰是 ( http: / / www.21cnjy.com )由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种物质的分子构成的是纯净物，故A正确；B选项海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，是混合物，故B错误；C选项盐水是由盐和水两种物质混合而成的，属于混合物，故C错误；D选项雨水在下落的过程中吸收了空气中大量的物质，是由多种物质混合而成的，是混合物，故D错误。故选A。
1．(2014，济宁)“水是生命的源泉”。下列对水的化学式(H2O)意义的理解，错误的是( D )
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
2．2014年8月3日，云南鲁甸发生6.5级地震，引起当地水质变化，下列有关水的做法或说法错误的是( B )
A．志愿者可用活性炭除去水中的异味
B．水体有自净能力，震后灾区的水可直接饮用
C．志愿者可用肥皂水区分硬水和软水
D．水是由氢元素和氧元素组成的
解析：活性炭有吸附性，可以除去水 ( http: / / www.21cnjy.com )中的异味，A项正确；震后的水可能已被污染，不能直接饮用，B项错误；肥皂水滴入软水中会产生大量泡沫，而滴入硬水中产生泡沫较少，且有浮渣产生，通常用肥皂水区分硬水和软水，C项正确；水是由氢、氧两种元素组成的，D项正确。
3．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是( C )
A．工业废水处理达标后循环使用
B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．大量开采使用地下水
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
4．(2013，南宁)如图是水的电解实验装置图。
(1)该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是_氢气__和_氧气__，体积比约为_2∶1__。
(2)该实验证明了水是由_氢元素和氧元素__组成的。
(3)下列行为，不利于保护水资源的是_B__(填序号)。
A．工业用水重复使用
B．大量使用化肥和农药
C．加强城市污水处理系统的建设
D．用喷灌方法给农作物浇水
解析：(1)在电解水的实验装置中， ( http: / / www.21cnjy.com )a玻璃管与电源的负极相连，产生的是氢气，b玻璃管与电源正极相连，产生的是氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1。(2)电解水的实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。(3)B项措施中过量的化肥和农药会随雨水流入水体，造成水体污染。第29讲　专题八　金属和合金
,　　　　金属的物理性质)
金属共同具有的物理性质有： ( http: / / www.21cnjy.com )_有金属光泽，有良好的导电、导热性，延展性__。金属也具有各自的特性，如：铁呈_银白__色，铜呈_紫红__色，常温下_汞__呈液态。地壳中含量最高的金属元素是_铝__，目前使用最多的金属是_铁__，人体中含量最高的金属元素是_钙__，导电、导热性最好的金属是_银__，熔点最高的金属是_钨__，硬度最高的金属是_铬__。
,　　　　金属的化学性质)
1．金属与氧气的反应。活动性不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度是不同的。
(1)写出镁、铝在常温下与氧气反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式①_2Mg＋O2===2MgO__；②_4Al＋3O2===2Al2O3__，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_常温下，铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝进一步被腐蚀__；
(2)写出铁、铜与氧气反应的方程式①_3Fe＋2O2Fe3O4__，②_2Cu＋O2===2CuO__；
(3)“真金不怕火炼”是说_金的化学性质不活泼，即使在高温条件下，金也不和氧气反应__。
2．金属与酸溶液的反应。写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。
镁：_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__、
_Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__；
铝：_2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__、
_2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__；
锌：_Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__、
_Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2_↑__；
铁：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__、
_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
以上反应的基本类型是_置换反应__，其特点为_反应物和生成物都是一种单质和一种化合物__。
3．金属与盐溶液的反应
(1)铁跟硫酸铜溶液反应的方程式为_ ( http: / / www.21cnjy.com )Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；现象是_银白色的铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色__。
(2)铝和硫酸铜溶液反应的方程式：_2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__；
(3)铜和硝酸银溶液反应的方程式：_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
,　　　　金属的活动性顺序)
1．金属的活动性顺序是(由强到弱)：
___。
2．金属活动性顺序的规律是： ( http: / / www.21cnjy.com )①_金属的位置越靠前，化学性质越活泼__；②_氢以前的金属能置换出稀硫酸、盐酸中的氢__；③_位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来__。
,　　　　合金)
1．合金是_混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
2．合金优于纯金属的特点是 ( http: / / www.21cnjy.com )①_合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低__，②_合金的硬度比组成它的纯金属大__，③_合金的耐腐蚀性比纯金属强__。
3．生铁和钢是_铁__的合金，它们的主要区别是_含碳量__不同。
,　　　　金属冶炼、锈蚀及防护)
1．写出工业炼铁的化学方程式：_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，现象为_红色粉末变成黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体__。
2．铁生锈的条件是_与氧气和水 ( http: / / www.21cnjy.com )同时接触(或在潮湿的空气中)__，铁锈的主要成分是_Fe2O3__，防止铁生锈的原理是_隔绝空气和氧气__，方法有的是在铁制品表面_刷油漆、抹油等__。
3．保护金属资源的有效途径有：(1 ( http: / / www.21cnjy.com ))_防止金属锈蚀__；(2)_回收利用废旧金属__；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属的代用品。
【例1】(2014，盐城 ( http: / / www.21cnjy.com ))现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．X＞Z＞Y　　　　　B．Z＞Y＞X
C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
[答案]D　解析：由X＋YCl2= ( http: / / www.21cnjy.com )==XCl2＋Y可知X＞Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y在金属活动性顺序表中的H之前，Z位于H之后，因此Y＞Z，所以X＞Y＞Z，故选D。
【例2】(2013，龙东)把一定量 ( http: / / www.21cnjy.com )的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是( )
A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
B．滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
[答案]A　解析：根据四种金属在 ( http: / / www.21cnjy.com )金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn(NO3)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO3) 2和Zn(NO3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu(NO3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3、Cu(NO3)2，C、D均错误。
【例3】(2014，安徽) ( http: / / www.21cnjy.com )常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是___________。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是
_____________________________。
[答案](1)提供水蒸气　(2)H2　(3)Fe3O4
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立
【实验结论】3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
【反思与交流】Fe2O3为红棕色或Fe2O3不能被磁铁吸引
解析：本题考查对探究实验的分析与处理能力，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度较大。(1)在实验探究铁粉与水蒸气反应的实验中，试管尾部放一团湿棉花的目的是为了使其中的水在加热条件下变成水蒸气。(2)已知气体燃烧有爆鸣声且密度小，依据质量守恒定律(化学反应前后元素的种类不变)可推断出反应产生的气体为H2。(3)能被磁铁吸引的物质有Fe和Fe3O4，因为反应会产生Fe3O4，故试管中剩余固体也有可能全部是Fe3O4，猜想二应是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是检验剩余固体中是否含有Fe，利用铁能与CuSO4溶液反应产生红色固体铜的方法来进行验证；依据提示的反应物和生成物完成化学方程式，注意反应前有水蒸气，反应后的氢气不需再标气体的箭头；已知试管中剩余固体为黑色，而氧化铁为红褐色，故剩余固体不可能是Fe2O3。第六单元　碳和碳的氧化物
第10讲　碳单质及碳的氧化物
,　　　　碳单质的物理性质)
1．碳元素组成的单质有_金刚石__、_石墨__和_C60__。它们的物理性质存在差异是因为_碳原子的排列方式不同__。
2．金刚石是天然存在的_最硬__的物质，常用作裁玻璃的_玻璃刀__；又因为对光有极好的折射性，可加工成_钻石__。
3．石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明 ( http: / / www.21cnjy.com )的细鳞片状固体。石墨具有_质软__、_能__(填“能”或“不能”)导电、熔点高、润滑性好等物理性质。对应的用途：作_铅笔芯__、作_电极__、作_高温润滑剂__。
4．木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构 ( http: / / www.21cnjy.com )成，它具有_疏松多孔__结构，因此它具有较强的_吸附__能力。活性炭也具备这个性质，常用于_吸附毒气__和_脱色__。C60分子是一种由_60个碳原子__构成的碳分子，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于_超导__、_催化__、_材料__、_医学__、_生物学__等领域。
,　　　　碳的化学性质和用途)
1．常温下，碳的化学性质_不活泼__，随着温度的升高，碳的活动性_大大增强__。
2．可燃性
(1)氧气充足时，反应的化学方程式为_C＋O2CO2__。
(2)氧气不充足时，反应的化学方程式为_2C＋O22CO__。
3．还原性
(1)木炭与氧化铜反应
①实验现象：_黑色粉末逐渐变成亮红色__，生成的气体能使澄清石灰水_变浑浊__。
②化学方程式为_C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。
(2)高温下碳与CO2反应的方程式为_CO2＋C2CO__。
(3)用途：用于_冶金__工业，如焦炭从赤铁矿中还原出铁，其反应的方程式为_3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2_↑__。
,　　　　二氧化碳)
1．二氧化碳的化学性质
(1)向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2, ( http: / / www.21cnjy.com )下__面的蜡烛先熄灭。这个实验说明了①CO2的密度比空气_大__；②_二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧__。
(2)CO2通入水中生成_ ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸(或H2CO3)__，反应的化学方程式为_H2O＋CO2===H2CO3__，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为_H2CO3===H2O＋CO2↑__。
(3)向澄清的石灰水里通入CO2，石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )水变_浑浊__，这是由于生成了_碳酸钙__的缘故，其化学方程式为_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，这个反应可用来鉴定CO2气体。
(4)固体二氧化碳叫“_干冰__” ( http: / / www.21cnjy.com )，升华时_吸收__热量，因此可作_制冷剂__，广泛应用于_食品冷藏保鲜__和_冷藏运输__，医疗上血液制品的储存和运输等方面，还可以用于人工降雨。
2．二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳本身没有_毒性__，但不能供给_呼吸__。
(2)二氧化碳的用途：①_光合作用__；②_灭火__；③作化工产品的原料；④_气体肥料__。
(3)温室效应的气体除_二氧化碳__外，还有臭氧(O3)、_甲烷(CH4)__、氟氯代烷等。
(4)危害：全球气候_变暖__，两极冰川_融化__，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。
,　　　　一氧化碳)
1．一氧化碳是无色、无味的气体。其密度比空气_略小__，_难__溶于水。
2．在点燃的条件下：CO可与O2反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，具有_可燃性__。燃烧时火焰呈_蓝色__，同时放出大量_热__，反应的化学方程式为_2CO＋O22CO2__，要注意点燃前必须_验纯__。
3．煤气中毒即_CO__中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟_氧气__结合。
4．一氧化碳还具有_还原__性，可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式分别为：
(1)_CO＋CuOCu＋CO2__；
(2)_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
【例1】下列关于碳单质的说法中正确的是( )
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
[答案]A　解析：C60的相对分子质量为12 ( http: / / www.21cnjy.com )×60＝720，A正确；金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，其结构不相同，导致物理性质不同；木炭在高温条件下才能还原氧化铜；石墨具有导电性，常用于制石墨电极。
【例2】(2014，河北)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B．CO2能转化成氧气
C．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
D．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
[答案]B　解析：CO能将 ( http: / / www.21cnjy.com )CuO还原成Cu，而CO2不能，A错；绿色植物通过光合作用将CO2转化为O2，B正确；CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO则不能，C错；利用活性炭的吸附性可用来吸附冰箱中的异味而不是利用其稳定性，D错；故选B。
【例3】(2013，苏州)下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
[答案]B　解析：引发酸 ( http: / / www.21cnjy.com )雨的物质主要是二氧化硫、二氧化氮等，大气中二氧化碳增多可使温室效应增强，A错；二氧化碳固体(干冰)升华时从周围环境吸收大量热，能使空气中水蒸气冷凝形成水滴，所以可用于人工降雨，B正确；二氧化碳溶于水能形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，C错；二氧化碳无毒，溶于水后能与水反应生成碳酸，被广泛用于制作碳酸饮料，D错。
1．(2013，安徽)自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是( A )
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的
解析：本题考查自然界中的碳循环及原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )基本性质，难度中等。森林的减少会导致二氧化碳的吸收量减少，加剧温室效应，B选项错误；原子间有一定的间隔，原子是在不断运动的，故C、D选项错误。
2．下列关于二氧化碳的说法错误的是( C )
A．二氧化碳可用于制作碳酸类饮料
B．干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨
C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
3．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是( B )
A．工业中利用活性炭脱色以制白糖
B．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同
C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
D．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
4．CO是一种无色、无味、有毒的可燃性 ( http: / / www.21cnjy.com )气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题。
(1)CO气体能使人中毒，其原因是_一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧__；
(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_排除装置中的空气，防止加热时发生爆炸__；
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是_黑色物质逐渐变成红色__，其化学反应方程式为_CO＋CuOCu＋CO2__；
(4)实验中图B处发生的现象是_澄清石灰水变浑浊__，其化学反应方程式为_CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：_在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯__。第23讲　专题二　物质的分类
,　　　　混合物和纯净物的概念)
混合物 纯净物
区别
宏观 ①由_两种__或_两种以上__的物质组成②无固定组成和性质，混合物各物质保持其原有的性质③多种成分，不能用单个的化学式表示 ①由_一种__物质组成②有固定_组成__和_性质__③有固定的化学式
微观 由_多种__分子构成(分子构成的物质) 由_一种__分子构成(分子构成的物质)
实例 _石灰水__、_空气__等 _液氧__、_氯酸钾__等
,　　　　单质和化合物的概念)
单质 化合物
区别 由_同种__元素组成的_纯净物__单质分子中只有_一种__原子 由_多种__元素组成的_纯净物__化合物分子中含有_多种__原子
相同点 都是_纯净__物 都是_纯净__物
实例 _N2__、_Fe__等 _Fe2O3__、_KMnO4__等
,　　　　了解无机物和有机物的概念)
1．无机物：是无机化合物的简称，一般指不含_碳元素__的化合物，如：氯化钠、_四氧化三铁__等；
2．有机物：是有机化合物的 ( http: / / www.21cnjy.com )简称，一般指含_碳元素__的化合物，如：甲烷、_乙醇__等。但少数含碳的化合物，如：碳的氧化物(_CO、CO2__)、含CO32－的化合物(_Na2CO3__)等具有无机物的特点，所以它们属于无机物。
,　　　　氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成上认识酸碱盐)
氧化物 酸 碱 盐
区别 由_两种__元素组成，其中一种是_氧__元素组成的化合物 由_氢__离子和_酸根__离子构成的化合物 由_金属__离子和_氢氧__根离子构成的化合物 由_金属__离子(或铵根离子)和_酸根__离子构成的化合物
相同点 都是化合物 都是化合物 都是化合物 都是化合物
实例 Al2O3、P2O5等 H2SO4、HCl等 NaOH、Ca(OH)2等 Na2CO3、CuSO4等
【例1】(2013，黄冈)下列各组物质中，均属纯净物的是( )
A．合成纤维　油脂　　B．天然气　水银
C．冰水　干冰 D．医用酒精　碘盐
[答案]C　解析：A中合成 ( http: / / www.21cnjy.com )纤维、油脂都是指一类物质，二者均为混合物；B中天然气是混合物，其主要成分是甲烷，另外还含有杂质，水银即汞单质；C中冰水是指水以固态和液态同时存在，属于纯净物，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物；D中医用酒精是酒精和水的混合物，碘盐是食盐和含碘元素的物质等，属于混合物。
【例2】(2013，成都)下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
[答案]B　解析：A中图示表示 ( http: / / www.21cnjy.com )一种单质，该单质的一个分子由两个相同的原子构成；B中图示表示一种化合物，该化合物的一个分子由两个不同的原子构成；C中图示表示一种单质，该单质是由原子直接构成的；D中图示表示两种单质组成的混合物。
【例3】(2014，河南)分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、碳酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
[答案]A　解析：含碳的化合物叫有机化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物，甲烷、乙醇、乙酸的化学式分别为CH4、C2H5OH、CH3COOH，都属有机物，A正确；CO(NH2)2、KNO3、(NH4)2HPO4，其中CO(NH2)2只含氮元素，属氮肥，B错；煤、石油属混合物，而冰水共存物属纯净物，C错；合金不是合成材料，合金属金属材料，D错；故选A。
【例4】(2014，安徽)下列选项符合图示从属关系的是( )
选项 A B C D
X 金属 溶液 纯净物 化石燃料
Y 单质 乳浊液 化合物 石油
　　[答案]A　解析：本 ( http: / / www.21cnjy.com )题考查有关物质分类，难度中等。单质是由同种元素组成的纯净物，金属是金属单质的简称，则单质包含金属，A项正确；溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物，二者是并列关系；化合物是由不同种的元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，说明纯净物包含化合物；化石燃料包括煤、石油、天然气，所以化石燃料包含石油，B、C、D项中的从属关系均错误。
【例5】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。
[答案]第十二单元　化学与生活
第21讲　化学与生活
,　　　　人类重要的营养物质)
1．营养物质：人类需要从食物中摄取的营养物质有_蛋白质___、_糖类__、_油脂__、_维生素__、水和_无机盐__六大类。
2．蛋白质：蛋白质是构成 ( http: / / www.21cnjy.com )_细胞__的基本物质，是_机体生长__及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种_氨基酸__构成的极为复杂的化合物。血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着_载体__的作用。酶也是一种蛋白质，是生物_催化剂__。_甲醛__和_CO__对蛋白质都有破坏作用。
3．糖类：人体能量的60%～70%来自糖类，主要包括_淀粉__和_蔗糖__。
4．油脂：油脂指的是_油__和_脂肪__，人体能量的20%～25%来自油脂。
5．维生素：多数维生素在人 ( http: / / www.21cnjy.com )体内不能合成，需要从食物中摄取。它在人体内含量很少，却起着调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用。缺乏_维生素B__会出现脚气病，缺乏_维生素C__会得坏血病，缺乏_维生素A__会导致夜盲症。
,　　　　化学元素与人体健康)
1．人体内含量超过0.01%的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素称之为_常量元素__，如_氧、碳、氮、氢、钙等__；人体内含量少于0.01%的元素称之为_微量元素__，如_铁、铜、锌、氟、碘等__。
2．微量元素的缺少会引发许多疾病 ( http: / / www.21cnjy.com )。如：缺_铁__易贫血；缺_锌__会生长迟缓，发育不良；缺_氟__易得龋齿，过量会引起氟斑牙；缺_碘__易得甲状腺肿大；缺_钙__易得佝偻病，骨质疏松。
,　　　　有损人体健康的一些物质)
生活中好多物质如_一氧化碳__、_甲醛_ ( http: / / www.21cnjy.com )_、_黄曲霉毒素__、_甲醇__、_亚硝酸钠__对人体健康有害。其中_甲醛__会和蛋白质反应，使其变质；_一氧化碳__易与血液中血红蛋白结合，造成人体组织缺氧；_黄曲霉毒素__在霉变食物中含有；_亚硝酸钠__容易被当作食盐误食使人中毒；_甲醇__在假酒中含有。
,　　　　有机合成材料)
1．有机物和无机物。有机化合物：_含 ( http: / / www.21cnjy.com )有碳元素__的化合物(除少数，如_CO__、_CO2__、_碳酸盐__等)，列举几种：_甲烷、乙醇__。
2．有机合成材料
有机高分子材料分类：
天然有机高分子材料：_天然橡胶__、_天然纤维__(如：棉花、羊毛)；
合成有机高分子材料(也称三大合成材料): 合成橡胶__、_塑料__、_合成纤维__(如：涤纶、锦纶、腈纶)；
常用的塑料有_聚乙烯__和_聚氯乙烯__，其中_聚氯乙烯__有毒。
3．“白色污染”问题
(1)“白色污染”问题的产生：
大部分塑料在自然环境中很难降 ( http: / / www.21cnjy.com )解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存。如果焚烧含氯塑料，会产生有刺激性气味的HCl气体等，对空气造成污染。
(2)“白色污染”问题的解决：
①_用布袋代替塑料袋__；
②_重复使用某些塑料制品__；
③_使用新型的可降解的塑料__；
④_回收各种废弃塑料__。
【例1】(2014，白银)合理搭配 ( http: / / www.21cnjy.com )饮食是我们的健康理念。中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿。你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的( )
A．黄瓜　　　　　　B．牛奶
C．炒鸡蛋 D．烤野兔肉
[答案]A　解析：馒头富含糖，红烧肉富含脂肪，豆腐汤、炸鸡腿富含蛋白质，从营养角度分析还缺维生素，黄瓜富含维生素，故选A。
【例2】(2014，乐山)下表中对化学知识的归纳完全正确的是( )
选项 类别 归纳的知识
A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水
B 安全常识 点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和
C 环保常识 为了提高粮食产量，化肥农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”
D 健康常识 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉毒素的食物
　　[答案]D　解析：A选项甲醛能 ( http: / / www.21cnjy.com )和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变；明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水。故A错误；B选项混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故B错误；C选项农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水体污染；由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”。故C错误；D选项幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌。故D正确。故选D。
【例3】(2014，广州)下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是( )
[答案]B
解析：A羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然 ( http: / / www.21cnjy.com )材料，故A错误；B塑料包装袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B正确；C玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；D木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故D错误。故选B。
1．(2014，安徽)钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是( B )
　A.牛奶
　B.青菜
　C.豆类
　D.虾皮
2．下列对“化学与生活”的认识，正确的是( A )
3．(2013，哈尔滨)人体健康离不开化学。下列叙述正确的是( C )
A．铁、锌、氧是人体所需的微量元素
B．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
C．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
D．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
解析：人体所需的微量元素有锌、铁、 ( http: / / www.21cnjy.com )硒、碘、氟等，氧元素为常量元素，故A错误；健康人体内血浆的pH范围是7.35～7.45，呈弱碱性，故B错误；香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康，故C正确；缺碘时会造成甲状腺肿大，但碘过量时会引起甲状腺肿大，故D错误。
4．(2013，南京)2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为
涤纶。下列说法不正确的是( B )
A．羊毛属于天然纤维
B．涤纶属于天然纤维
C．羊毛主要成分为蛋白质
D．可用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶
5．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的 ( http: / / www.21cnjy.com )生活，但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是( C )
A．用布袋代替塑料袋购物
B．使用微生物降解塑料
C．推广使用一次性塑料杯
D．回收各种废弃塑料
6．(2014，云南)“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是( A )
A．用小苏打焙制糕点
B．用霉变的花生榨花生油
C．用甲醛溶液保存海鲜
D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物第33讲　专题十二　物质的检验　分离和提纯
,　　　　常见气体的检验)
气体 检验方法 现象
O2 用带火星的木条伸入 现象：_木条复燃__
H2 　　　　点燃 现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈_淡蓝__色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有_尖锐的爆鸣声__
CO2 倒入澄清石灰水 现象：石灰水_变浑浊__
CO (1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜 (1)现象：火焰呈_蓝色__，澄清石灰水_变浑浊__(2)现象：固体由黑色变为红色
CH4 点燃：把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速正立烧杯，加入适量澄清石灰水 干冷烧杯上出现__水珠__，石灰水变_浑浊__
注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。
,　　　　常见物质的检验)
物质 检验试剂 反应现象
酸(H＋)
石蕊试液 试液变成红色
加入锌粒 产生大量气泡，气体能燃烧
氧化铁 溶解、溶液变黄
氧化铜 溶解、溶液变蓝
碳酸钙 产生气泡
pH试纸 pH＜7
碱(OH－)
石蕊试液 试液变蓝
酚酞试液 试液变红
pH试纸 pH＞7
碳酸盐(即CO32－的检验) 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊
硫酸及可溶性硫酸盐的检验(SO42－) Ba(NO3)2和稀HNO3 生成白色沉淀
盐酸及可溶性盐酸盐(Cl－) AgNO3和稀HNO3 生成白色沉淀
可溶性铜盐(Cu2＋) NaOH溶液 生成蓝色沉淀
,　　　　物质的分离和提纯)
1．物质的分离和提纯
在除杂过程中必须遵守以下原则： ( http: / / www.21cnjy.com )①不增。提纯过程中不能引入新的杂质；②不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；③易分。操作简易，易于分离。
2．物质提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法
过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法
蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
化学方法
气化法 与杂质反应生成气体而除去 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO　CO＋CuOCu＋CO2
转化法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
沉淀法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤CuSO＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热CaCO3CaO＋CO2↑
　　实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
除杂方法的几个优化原则：
(1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
(3)先考虑物理方法，再用 化学方法。
3．粗盐的提纯
实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
操作步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。
玻璃棒的作用：
溶解：_加速粗盐的溶解__；
过滤：_引流__；
蒸发：使液体_均匀受热__，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
,　　　　生活中常见物质的鉴别)
1．硬水与软水的鉴别：向样品中加入肥皂水，振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。
2．天然纤维与合成纤维的鉴别：点燃样品，闻气味，观察过程及灰烬。
天然纤维(棉、麻)：有烧纸张的气味，无熔化现象，灰烬易碎；
天然纤维(丝、毛)：有烧焦羽毛的气味，无熔化现象，灰烬易碎；
合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)：有特殊气味，有收缩、熔化现象，灰烬不易碎。
【例1】(2013，福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是( )
A．氧气与氮气——闻气味
B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度
D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰
[答案]A　解析：氧气与氮气均为无色无 ( http: / / www.21cnjy.com )味的气体，因此闻气味不能鉴别氧气与氮气，故A错误；碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，而氯化钠不能与稀盐酸反应，因此用稀盐酸可以鉴别氯化钠与碳酸钠，故B正确；铝合金的硬度比纯铝的硬度大，因此可以用比较硬度的方法来鉴别铝与铝合金，C正确；氯化铵与熟石灰反应会产生刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰不反应，因此用熟石灰可以鉴别氯化钾与氯化铵，D正确。
【例2】(2013，兰州)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是( )
选项 物质 鉴别方法
A CO2与O2 燃着的木条，观察燃烧情况
B 酒精与白醋 闻气味
C BaCO3与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
　　[答案]D　解析：二氧化碳不 ( http: / / www.21cnjy.com )支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，而氧气能支持燃烧，会使燃着的木条燃烧得更旺，故A正确。酒精有一股特殊香味，而白醋有一股酸味，因此可以通过闻气味的方法鉴别两种物质，故B正确。碳酸钡难溶于水，而氯化钠易溶于水，因此可通过加水观察是否溶解的方法鉴别两种物质，故C正确。氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此用酚酞溶液无法鉴别它们，故D错误。
【例3】(2014，潍坊) ( http: / / www.21cnjy.com )有三瓶无色、无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有Y和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有X和Y的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是( )
A．CH4　H2　CO　　　　B．CH4　CO　H2
C．CO　CH4　H2 D．H2　CH4　CO
[答案]C　解析：判断X、Y、Z分别属于 ( http: / / www.21cnjy.com )CH4、H2和CO中哪一种，需要对三种气体的产物加以区别，CH4＋2O2CO2＋2H2O，X、Y、Z依次是CO、CH4、H2，故选C。
【例4】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸
B CaO CaCO3 高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
　　[答案]B　解析：根据除杂质原则： ( http: / / www.21cnjy.com )一要除去杂质；二要除杂试剂不能和被提纯物反应；三要不引入新的杂质。A中稀盐酸与NaOH溶液、Na2CO3溶液都能反应；C中少量CO在CO2中不能点燃；D中Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应引入新的杂质——硝酸，故选B。
【例5】(2013，日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)( )
A．右盘重，砝码轻　　B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)第⑤步操作的目的是___________________。
(4)第⑥步操作a的名称是___________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在___________的一边。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________________________。
(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________________。
[答案](1)D　(2)MgCl2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2　(4)过滤　三层滤纸　(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3　(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
解析：(1)称量物质是“左物右码”，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去MgCl2，发生反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；(3)加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；(4)过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤， 此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边；(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。第四部分　化学计算
第35讲　专题十四　化学计算
,　　　　根据化学式的相关计算)
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1．相对分子质量
相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2．A、B原子个数比
＝
3．A、B元素质量比
＝
4．A元素的质量分数
A元素的质量分数＝×100%
5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
,　　　　有关溶液的计算)
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100%
变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：
m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
,　　　　能根据化学方程式进行纯净物质间的计算)
1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可 ( http: / / www.21cnjy.com )根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：
(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；
(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；
(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
(4)列出比例式，求出未知量；
(5)简明写出答案。
注意事项：
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
,　　　　含一定杂质的化学方程式的计算)
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3．公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
注意事项：
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
【例1】(2014，泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
　　　　　　　　葡萄糖钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次_______片
　　　　　金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙　氧化镁　硫酸锌　硫酸铜　维生素等
【含量】每片含钙280 mg　镁99.7 mg　锌3.08 mg　铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
请根据提示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_______(填字母序号)；
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是_______；
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为_________；
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_______mg；
(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？_________。
[答案](1)A　(2)430　(3)40%　(4)700　(5)4
解析：(1)儿童缺钙易患 ( http: / / www.21cnjy.com )佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量＝12×12＋1×22＋16×14＋40＝430；(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为：40/(40＋12＋16×3)×100%＝40%；(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%＝700 mg；(5)每天服用的金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg×2＝560 mg；每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：0.5 g×40/430×100%≈47 mg，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：560 mg÷47 mg÷3≈4。
【例2】(2014，安徽)某工厂化 ( http: / / www.21cnjy.com )验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
[答案]解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 　98
80 g×5% 　x
80/98＝80 g×5%/x
x＝4.9 g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。
解析：根据题意，氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )与硫酸反应生成硫酸钠和水，由消耗5%的氢氧化钠溶液80 g，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。
【例3】(2014，随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？
[答案]解：生成CO2的质量为：25 g＋100 g＋110.8 g－227 g＝8.8 g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　111　　　　　44
x　　　　　　　　y　　　　　　8.8 g
＝＝
x＝20 g　y＝22.2 g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%
解析：(1)根据质量守恒定律，前后质量之差 ( http: / / www.21cnjy.com )为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求得质量分数。
【例4】(2013，兰州)将含有可 ( http: / / www.21cnjy.com )溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g一定质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；
(2)样品中氯化钠的质量是多少？(结果精确到0.01 g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
[答案](1)5.74　(2)设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，100 g硝酸银溶液中硝酸银的质量为y。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 　 170 　　　143.5
x　　 　y　　　　5.74 g
＝　＝
x＝2.34 g　y＝6.8 g
(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为×100%＝6.8%
答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。
解析：(1)在图像中，转折点即为恰好完全 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，因此恰好完全反应时生成沉淀的质量为5.74 g。(2)利用沉淀氯化银的质量5.74 g，根据化学方程式可以求出样品中氯化钠的质量。(3)利用沉淀氯化银的质量5.74 g，根据化学方程式可以求出100 gAgNO3溶液中硝酸银的质量，再根据溶质质量分数的定义求出硝酸银溶液中溶质的质量分数。第五单元　化学方程式
第9讲　化学方程式
,　　　　质量守恒定律)
1．物质发生化学变化的实质：_原子__的重新组合。
2．质量守恒定律
(1)内容：参加_化学反应__的各物质的_质量总和__等于反应后生成的各物质_质量总和__，这个规律叫做质量守恒定律。
(2)化学反应前后五个不变。
宏观：①_反应物和生成物的总质量不变__；②_元素种类不变__；微观：③_原子种类不变__；④_原子数目不变__；⑤_原子质量不变__。
(3)化学反应前后两个改变。
①宏观：_物质种类__一定改变；②微观：_分子种类__一定改变。
(4)一个可能改变：_分子数目__可能改变。
,　　　　化学方程式的定义及意义)
1．定义：用_化学式__来表示化学反应的式子。
2．意义
(1)质的方面：_反应物__、_生成物__及反应条件。
(2)量的方面：
①宏观：反应物、生成物各物质间的_质量__比。
②微观：反应物、生成物各物质间的_分子个数__(或粒子个数)之比。
3．以C＋O2CO2为例。其读法为：
(1)宏观：在点燃的条件下，_碳与氧气发生反应生成二氧化碳__。
(2)微观：在点燃的条件下，_每个碳原子和1个氧分子化合，生成1个二氧化碳分子__。
(3)质量：在点燃的条件下，_每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳__。
,　　　　化学方程式的书写及配平)
1．书写原则
一要_以客观事实__为基础，二要遵守_质量守恒__定律。
2．书写步骤
(以KMnO4受热分解生成O2的反应为例)
(1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出_反应物__和_生成物__的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。
如：KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2。
(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当 ( http: / / www.21cnjy.com )的_数字__(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的_原子个数__相等，并将短横线改为等号。如：_2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2__。
(3)注明反应条件，标明产物状态。
如：_2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
,　　　　化学方程式的计算)
1．计算类型
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(3)含杂质物质的有关计算。
2．计算步骤
利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤为：
(1)设未知数x(此步骤的“x”不带单位)；
(2)正确写出化学方程式(一定要配平)；
(3)找出关系量、已知量、未知量(注意相对分子质量一定要计算正确)；
(4)列出比例式；
(5)求出未知量；
(6)回答问题。
3．计算公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×_物质的纯度__
(2)纯净物的纯度＝1－_杂质__的含量
(3)杂质的含量＝
注意：①代入方程式计算的 ( http: / / www.21cnjy.com )量必须是_纯净物__的质量；②代入方程式计算的量必须是_参加反应__或反应后_生成的物质__的量；③关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位统一。
【例1】(2013，安徽)二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌 膦络合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
[答案]A　解析：本题利 ( http: / / www.21cnjy.com )用化学反应方程式，考查了催化剂及化学反应的实质和化学反应的类型等相关知识，难度中等。钌 膦络合物在本反应中是催化剂，在反应前后其质量和化学性质不发生变化，B选项错误；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，C选项错误；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，D选项错误。
【例2】(2014，河南)下图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1∶1
[答案]C　解析：该反应的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式为C＋H2O===CO＋H2，该反应属置换反应，A错；该反应中，C元素的化合价由反应前的0价变为反应后的＋2价，而H元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，B错；图中的H2O和CO都属氧化物，C正确；该反应所得的生成物的质量比为28∶2＝14∶1，D错；故选C。
【例3】(2014，潍坊)下列化学方程式的书写不正确的是( )
A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
C．Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu
D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
[答案]C　解析：A选项CO2和C ( http: / / www.21cnjy.com )a(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律，此项正确；B选项H2SO4和BaCl2发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律，此项正确；C选项Al和CuSO4反应会生成Al2(SO4)3和Cu，化学方程式不符合反应事实。应为：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，此项不正确；D选项Na2CO3和CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律，此项正确。故选C。
1．(2013，青岛)Sb2O5是一种重要 ( http: / / www.21cnjy.com )的阻燃剂，用X来生产该阻燃剂的化学方程式为：X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为( B )
A．SbO2　　　　　　B．Sb2O3
C．HSbO3 D．H3SbO4
2．(2014，安徽)如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( A )
A．均为混合物　　　B．质量减少
C．原子总数减少 D．分子总数不变
3．(2014，黄冈)下列化学方程式书写正确的是( C )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu
C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
D．Mg＋O2MgO2
4．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( A )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物第三单元　物质构成的奥秘
第5讲　分子和原子　原子的构成
,　　　　分子)
1．概念：分子是保持物质_化学性质__的_最小__粒子。
2．分子的基本性质
(1)分子的体积和质量都_很小__。
(2)分子间有_间隔__，且分子间的间隔受热_增大__，遇冷_缩小__，气态物质分子间的间隔_最大__。
(3)分子在_不停地运动__，且温度越高，分子运动_越快__。
(4)同种物质的分子性质_相同__，不同种物质的分子性质_不同__。
,　　　　原子)
1．概念：原子是_化学变化__中的_最小__微粒。
2．基本性质
(1)原子的体积_很小__，质量_很轻__。
(2)原子在不断_运动__。
(3)原子之间有一定的_间隔__。
(4)同种原子的性质_相同__，不同种原子的性质_不同__。
3．结构
原子
在原子中，核电荷数＝_质子数__＝_核外电子数__＝_原子序数__。
4．相对原子质量
(1)相对原子质量：国际上是以_一个C－12原子质量的1/12__为标准，其他原子的_质量__跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。
Ar＝
(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_原子核__上。相对原子质量≈_质子数＋中子数__。
(3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_中子__。
(4)不同种类的原子的_核电荷数(即质子数)__不同。
5．分子和原子的比较
分子 原子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 _化学变化__中的最小粒子
构成物质
举例 水(H2O)、氢气(H2) 铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)
特性 ①很小但真实存在
②不停地运动
③分子间有一定间隔 ①很小但真实存在
②不停地运动
③原子间有一定间隔
主要区别 在化学变化中_分子__可以再分，而_原子__不能再分
相互联系 _分子__是由_原子__构成的，在化学变化中_分子__分裂成_原子__，_原子__重新组合可构成_分子__
,　　　　核外电子的分层排布)
1．电子层：核外电子的运动有自己的特点 ( http: / / www.21cnjy.com )，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较_低__，通常在离核较_近__的区域运动；有的电子能量_高__，通常在离核较_远__的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。
2．原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
3．原子结构与元素性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气
体元素 _8__个(氦为_2__个) 相对_稳定__，不易_得失电子__ _稳定__
金属
元素 一般少于_4__个 易_失去__最外层电子 _不稳定__
非金属
元素 一般多于_4__个或等于_4__个 易_得到__电子 _不稳定__
,　　　　离子)
(1)阳离子：由原子或原子团_失去__电子形成，带_正__电，如_Na＋__(钠离子)、_NH4＋__(铵根离子)。
(2)阴离子：由原子或原子团_得到__电子形成，带负电，如_S2－__(硫离子)、_SO42－__(硫酸根离子)。
(3)离子结构示意图
如：氧离子结构示意图为___，
钠离子结构示意图为___。
【例1】(2014，广安)从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．吹胀气球——分子间的间隔变大
C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
[答案]B　解析：墙内开花墙外香，是因为花 ( http: / / www.21cnjy.com )香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；吹胀气球，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故B错误；电解水生成H2和O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故C正确；液氧和氧气都能助燃，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子的性质相同，故D正确。
【例2】(2014，泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是( )
A．物质只能由分子、原子构成
B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．同种原子可能构成不同的分子
[答案]D　解析：物质由分子、原子、离子构 ( http: / / www.21cnjy.com )成，A错；分子质量与原子质量无法比较，有的分子质量比原子大，如氧分子质量大于氧原子质量，而有的分子质量却比原子小，如氢分子比汞原子质量小得多，B错；化学变化的实质是分子的种类发生改变而分子的数目可能变也可能不变，C错；同种原子可能构成不同的分子，如H原子和O原子构成H2O分子和H2O2分子，故选D。
【例3】(2014，邵阳)下列结构示意图表示阴离子的是( )
[答案]D　解析：根据当核 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷数＝质子数＝核外电子数时，为原子；当核电荷数＝质子数>核外电子数时，为阳离子；当核电荷数＝质子数<核外电子数时，为阴离子进行解答。A选项核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，为原子。故A错误；B选项核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子。故B错误；C选项核电荷数＝质子数＝12>核外电子数＝10，为阳离子。故C错误；D选项核电荷数＝质子数＝17<核外电子数＝18，为阴离子。故D正确。故选D。
1．(2013，昆明)从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是( B )
A．端午时节粽子飘香——分子在不停地运动
B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D．6000 L氧气加压后可装入容积40 L的钢瓶中——分子间有间隔
2．(2014，武汉)下列有关原子、分子的说法错误的是( C )
A．原子、分子都是构成物质的微粒
B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子间有一定的间隔
3．(2014，聊城)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是( A )
A．化学反应前后原子个数没有改变
B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变
4．下列叙述正确的是( D )
A．水结冻后分子停止运动
B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C．氢原子和氧原子保持水的化学性质
D．氧化汞分子在化学变化中能够再分
5．(2013，安徽)最近，科学家用钙原子轰击锫原子，合成了117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是( A )
A．该元素的相对原子质量为294 g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的原子核外电子数为117
D．钙和锫都属于金属元素
6．钠原子和氯原子的结构示意图如下：
钠原子　　　氯原子
(1)氯原子的核电荷数是_17__。
(2)钠原子在化学反应中容易_失去__(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子和氯原子相同的是_③__(填序号)。
①质子数　　　②电子数
③电子层数 ④最外层电子数,　　　　　　　　　第二篇　重点专题突破　　　　　　第三部分)
第三部分　化学实验
第32讲　专题十一　实验基本操作
,　　　　药品的取用)
1．原则
(1)做到“三不”：不能用_手接触药品__；
_不要把鼻孔凑到容器口去闻气味__；
_不得尝药品的味道__。
(2)取“最少量”
(3)用剩的药品，应放在指定的容器里，不准放回原瓶。
2．方法
(1)固体药品的取用
取用
(2)液体药品的取用
倾倒法
,　　　　托盘天平的使用)
托盘天平只能用来称量固体药品，托盘天平能精确到_0.1_g__。
,　　　　连接仪器装置)
,　　　　检查装置的气密性)
1．普通装置的气密性检查
把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
2．特别装置的气密性检查
方法一：用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则装置不漏气。
方法二：先通过长颈漏斗加入适量水，将长颈漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗下端液封，再将导管一端放入水中，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
,　　　　物质的加热)
1．酒精灯火焰分为_外焰__、_内焰__、_焰心__三部分，其中_外焰__温度最高，灯内酒精量不能超过其容积的_2/3__。
2．可受热仪器
3．用试管加热
4．试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的_中上部__；手拿试管夹的_长柄__，不要把拇指按在_短柄上__。
,　　　　过滤)
1．过滤能除去液体中混有的难溶固体。
2．过滤基本操作
“一贴”：滤纸紧贴_漏斗内壁__；
“二低”：滤纸边缘要低于_漏斗边缘__；
滤液的液面要低于_滤纸边缘__；
“三靠”：烧杯口要紧靠_玻璃棒__；
玻璃棒末端要紧靠_三层滤纸__；
漏斗末端要紧靠_烧杯内壁__。
,　　　　蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂)
1．用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成_液滴飞溅__。
2．当出现_较多固体__时就停止加热，防止固体烧伤，利用余热使滤液蒸干。
,　　　　洗涤仪器)
1．洗涤试管：水洗。
2．油污：热纯碱溶液或洗衣粉。
3．洗净标志：内壁的水既不_聚成水珠__也不_成股流下__。
【例1】(2014，扬州)下列实验操作正确的是( )
[答案]D　解析：A.长 ( http: / / www.21cnjy.com )颈漏斗末端在液面以上，故错误；B.取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D.手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确。
【例2】(2013，湛江)某学生测定的下列数据合理的是( )
A．用100 mL量筒量取7.5 mL水
B．用pH试纸测得某地水的pH为5.52
C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 g
D．用烧杯量取200.0 mL盐酸
[答案]C　解析：A.取量筒时，尽量 ( http: / / www.21cnjy.com )选用能一次量取的最小规格的量筒。100 mL量筒量取7.5 mL水，误差太大，量筒选择不合理，故该实验数据不合理；B.标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确到5.52，故该实验数据不合理；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1 g，故可以用托盘天平称取15.6 g克样品，故该实验数据合理；D.取液体药品应使用量筒，不能用烧杯量取200.0 mL盐酸，故该实验数据不合理。第八单元　金属和金属材料
第13讲　金属材料　金属的化学性质
,　　　　金属材料)
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料__制成的，金属材料包括_纯金属__和它们的_合金__。
(2)金属的物理性质：大多数金属都 ( http: / / www.21cnjy.com )具有_金属光泽__，密度和硬度较_大__，熔沸点较_高__，具有良好的_延展性__和_导电性__、_导热性__，在室温下除_汞__为液体，其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关 ( http: / / www.21cnjy.com )系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途__，当然还需考虑_价格是否便宜__、_资源是否丰富__、_外形是否美观__、_使用是否便利__、_废料是否易于回收__和_对环境的影响__等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_ ( http: / / www.21cnjy.com )金属__或_非金属__，形成的具有_金属__特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成__改变会使其_性质__发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括_钢__和_生铁_ ( http: / / www.21cnjy.com )_，它们的区别是_含碳量__不同，生铁含碳量为_2%～4.3%__，钢的含碳量为_0.03%～2%__，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高__、_密度小__、_可塑性好__、_易于加工__、_机械性能好__等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
,　　　　金属的化学性质)
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应( ( http: / / www.21cnjy.com )写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al＋3O2===2Al2O3__；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2Mg＋O22MgO__；铁在氧气中燃烧：_3Fe＋2O2Fe3O4__。
(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸： ( http: / / www.21cnjy.com )_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__；铁和稀盐酸：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应，例如：铁和硫酸铜：_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。
2._一种单质与一种化合物反应， ( http: / / www.21cnjy.com )生成另一种单质和另一种化合物的反应__叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_H2、C与CuO反应__既是置换反应又是还原反应，_CO与CuO__则只是还原反应，而不是置换反应。
,　　　　金属的活动性顺序)
1．金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠_前__，它的活动性就越_强__；
(2)位于_氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液__中置换出来(除K、Ca、Na)。
　注意：
①金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
②浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
③金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。
【例1】(2014，株洲)中国南 ( http: / / www.21cnjy.com )车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造
D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的
[答案]B　解析：金属材 ( http: / / www.21cnjy.com )料包括纯金属和合金，合金是指由一种金属与其他的金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以金属材料中一定不含有非金属元素是错误的，A错误；合金与组成它的纯金属相比硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性增强，B正确；公交车并不是所有部件都是由金属材料制造的，如轮胎、玻璃等，C错误；地球上的金属资源是不可再生资源，并不是取之不尽、用之不竭的，D错误。故选B。
【例2】(2014，佛山)把X ( http: / / www.21cnjy.com )、Y、Z三种金属分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( )
A．Y＞X＞Z　　　　　　B．X＞Y＞Z
C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
[答案]B　解析：X、Y、Z三 ( http: / / www.21cnjy.com )种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，则表明X、Y位于氢之前，Z位于氢之后；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，则表明X位于Y之前，因此三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选B。
【例3】(2013，锦州)(1)铝 ( http: / / www.21cnjy.com )、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示实验。在A实验中发生反应的化学方程式为_________________________。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：
一定含有的物质是_____ ，可能含有的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质是_____。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是___(填写序号)。
①Al3＋　②Al3＋、Fe2＋　③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋　⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(2)据有关资料报道，世界上每年 ( http: / / www.21cnjy.com )因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_________________________________。保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_____________。
[答案](1)Fe＋CuSO4===C ( http: / / www.21cnjy.com )u＋FeSO4　铜(或Cu)　铁(或Fe)　②⑤　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)　解析：(1)因为金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。①②两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋，可能含有Cu2＋，因此应选②⑤。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。
1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( A )
A．生铁比铁软
B．铁有良好的导热性
C．钢是铁的合金
D．铁在潮湿的空气中容易生锈
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法错误的是( B )
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
3．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是_金属材料__(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_A__(填序号)。
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：
Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4
Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是_置换反应__。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_Al＞Fe＞Ni＞Cu__(用元素符号表示)。
4．(2013，乌鲁木齐)通过一年的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu　b．Cr＞Al＞Cu　c._Al＞Cu＞Cr__
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反
应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生剧烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】(2)打磨三 ( http: / / www.21cnjy.com )种金属发生的是_物理__变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率__。
【得出结论】(3)原假设 ( http: / / www.21cnjy.com )中正确的是_a__(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：_Cr＋2HCl===CrCl2＋H2__。
【结论应用】(4)根据探究结果，在CuC ( http: / / www.21cnjy.com )l2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_CrCl2和AlCl3__。第18讲　酸和碱的中和反应
,　　　　中和反应及其作用)
1．定义：_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应，称为中和反应。
2．表达式：酸＋碱―→盐＋水
3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热__，实质上是酸中的_H＋__与碱中的_OH－__结合生成_水__，同时生成_盐__。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
,　　　　pH及其应用)
酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性__， ( http: / / www.21cnjy.com )却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH__表示，可以用_pH试纸__测量。
1．溶液的酸度、碱度与pH的关系
pH_＜__7，溶液显酸性；pH越_小__，酸性越_强__。pH_＝__7，溶液显中性。
pH_＞__7，溶液显碱性；pH越_大__，碱性越_强__。
2．测定溶液pH的方法
用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸__上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡__对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度__。
注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
【例1】(2014，宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 1.7 3.5 10.6 2.5
　　A．厕所清洁剂　　　　　B．草木灰水
C．柠檬汁 D．橘汁
[答案]B　解析：能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液显碱性，其pH＞7，草木灰水的pH＝10.6，所以草木灰水显碱性而厕所清洁剂、橘汁、柠檬汁的pH都小于7，显酸性，故选B。
【例2】(2013，沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
[答案]C　解析：本题考查中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com )概念的理解。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应并不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水。不一定每个中和反应都需要用酸碱指示剂来鉴别，如氢氧化铜和稀盐酸的反应等。
【例3】(2014，聊城)将5 ( http: / / www.21cnjy.com )%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中大量存在的离子有_____________；
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_______________；
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
[答案](1)Na＋、Cl－　(2)16 g
(3)解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36．5　　40
x　　16 g×5%
＝
x＝0.73 g
盐酸中HCl的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。
解析：(1)a点表示溶液的p ( http: / / www.21cnjy.com )H＝7，这是NaOH稀盐酸恰好完全反应，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液中溶质为NaCl，a点溶液中大量存在的离子为Na＋和Cl－。(2)从图像中可以看出当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液质量为16 g。(3)见答案。
1．(2013，青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( D )
A．食醋(pH≈2)　　　　B．牛奶(pH≈6.5)
C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
2．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( C )
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
解析：A、B和D中都是利用酸和碱反应；用熟石灰和纯碱制取烧碱是碱与盐之间的反应。
3．下列关于pH的说法正确的是( D )
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
解析：酸溶液的pH越小酸性越强，A不正确；碱 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，如Na2CO3溶液的pH＞7，(NH4)2SO4溶液的pH小于7，B不正确；用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，若润湿则测得的pH不准确。
4．(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下( B )
体液 唾液 胆汁 胰液
pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
5．如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( B )
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C．反应前后，H＋和OH－的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
6．(2014，南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时_左__管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除 ( http: / / www.21cnjy.com )酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_氯化钠__，可能含有的溶质的化学式为_HCl__，写出上述反应的化学方程式_NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。