化学人教版（2019）必修第一册 第三章复习 课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
第三章 铁 金属材料
章末复习
1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。
铝
四
＋2
＋3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
点燃
====
点燃
====
△
====
一、铁的单质
二、铁的氧化物：
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 _____ ___________
色态 _____粉末 _______粉末 _____晶体
溶解性 均难溶于水
铁元素 的价态 ___ ___ _______
铁红
磁性氧化铁
黑色
红棕色
黑色
+2
+3
+2，+3
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
与盐酸反应的离子方程式 ___________ ________ _____________ __________ Fe3O4+8H+==== Fe2++2Fe3++4H2O
FeO+2H+====
Fe2++H2O
Fe2O3+6H+====
2Fe3++3H2O
1、(1)Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4______(填“是”或“不是”)混合物，因为___________________。
(2)分离Fe2O3和Fe3O4的混合物的方法是________。
(3)FeO转化为Fe3O4的化学方程式为：___________。
针对练习：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
水溶性
制法
加热分解 _____________
与盐酸反应
转化
白色固体
红褐色固体
不溶
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋=
Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋=
Fe3＋+3H2O
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3==
Fe2O3+3H2O
△
三、铁的氢氧化物：
2、下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 (　　)。
3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶
液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰
绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
(　　)。
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
四、铁盐和亚铁盐
一：Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法
（1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色
b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
（红褐色沉淀）
（红色溶液）
Fe2+
Fe3+
Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4
Fe、Cu、*I-、 *S2-
浅绿色
棕黄色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
红褐色
白色
碱
酸
碱
酸
空气中放置
五、Fe2+和Fe3+的转化
4、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式
A．________　C．________　F．________　G．________。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_________________。
(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E―→F：_____________________________________。
②C―→D：_________________________________________。
5、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)。
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①② B．①③
C．①②③ D．①②③④
6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 (　　)。
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
铝是两性金属
六、铝单质的化学性质
七、氧化铝的化学性质
Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：
。
(2)与强碱反应的离子方程式：
。
两性
酸
强碱
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
7、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (　　)。
①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3
A．①③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①④⑤
8、下列说法正确的是 (　　)。
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
八、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
结 论：
化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
物质的量n
物质质量m
微粒数N
物质的量浓度CB
标况下气体体积V
X NA
÷ NA
X M
÷ M
X V
÷ V
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
9、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需要消耗氧气的质量为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．24 g B．32 g
C．21 g D．16 g
10、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
11、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
根据含碳量
生铁
钢
（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）
碳素钢
低碳钢
（含碳0.3％～0.6％）
高碳钢
（含碳0.03％～0.3％）
中碳钢
（含碳0.6％～2％ ）
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
钢:用量最大,用途最广的合金
九、合金
铝合金、其他合金
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合金 含有10%-30%的镁 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、轮船等制造业
硬铝 含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7% 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、轮船等制造业
钛合金 含铝6%、钒4% 耐高温、耐腐蚀、高强度 用于飞机、宇航、化学工业
金合金 加入银、铜、稀土元素等 有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀 金饰品、电子元件、钱币、笔尖
11、铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是(　　)
A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素
B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应
D.铁合金的硬度和强度均低于铁
12、有关合金的叙述不正确的是 （ ）
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B、合金的硬度和强度一般比纯金属高
C、合金一定是金属熔合而成的物质
D、硬铝、黄铜和钢均为合金
13、关于合金的说法正确的是（ ）
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更 高，抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金