山东省滨州市2023-2024学年高三上学期开学摸底联考化学试题（含答案）

滨州市2023-2024学年高三上学期开学摸底联考
化 学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写在答题卡上，并将条形码横贴在答题卡的“贴条形码区”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用直径0.5毫米黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ti-48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ）
A．做笔用的狼毫 B．墨条 C．宣纸 D．竹砚
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．具有还原性，可用于去除水体中
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
3．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列化学教材的实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．实验中，剩余钠或白磷要放回原试剂瓶
B．浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部
D．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下
5．硅、二氧化硅是现代信息技术的基础材料，和晶体硅晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Si原子的原子核外的电子有14种空间运动状态
B．中Si—O的键长比晶体硅中Si—Si的长
C．1mol 中和1mol晶体硅中均含有2mol共价键
D．晶胞中A为O原子，每个晶胞拥有6个O原子
6．下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是（ ）
A．用溶液鉴别溶液和溶液
B．用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和溶液
C．鉴别溶液和溶液；进行焰色试验
D．鉴别胶体和溶液；利用丁达尔效应
7．阿魏酸乙酯（结构如图）是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，下列说法错误的是（ ）
A．阿魏酸乙酯含有3种含氧官能团 B．阿魏酸乙酯存在顺反异构
C．阿魏酸乙酯的加聚产物不能使溴水褪色 D．阿魏酸乙酯与氢气完全加成后的产物含手性碳原子
8．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制
B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热
C．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
D．测定中和反应反应热的实验中测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
9．某化学小组要配制500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是（ ）
A．用托盘天平称取12.0g NaOH固体时所用时间较长
B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
C．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中
D．定容过程观察容量瓶内液面是，俯视刻度线
10．钛白粉（）广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中纯度步骤如下：①称取m g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为c mol/L的标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗V mL标准溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：
B．步骤②中用碱式滴定管盛放标准溶液
C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点
D．样品中的质量分数为：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11．利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下V mL气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑）。
下列说法正确的是（ ）
A．N接电源的负极 B．阳极反应式为
C．反应结束后溶液的pH增大 D．混合气体中的体积分数为
12．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．一定条件下物质A可与乙二醇发生缩聚反应
B．依据红外光谱可确证B、鲁米诺存在不同的官能团
C．等物质的量的A和B与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH一样多
D．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
13．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（），下列说法正确的是（ ）
A．“碱浸”中NaOH的作用仅是溶解铝及其氧化物 B．“碱浸”、“酸浸”、“转化”中均有金属元素被氧化
C．“转化”中可用氯水代替 D．滤渣③的主要成分是
14．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中，反应②和反应③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应③决定
C．增大压强，反应物的转化率降低
D．温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多
15．乙二胺（，简写为X））为二元弱碱。25℃时，向0.1其盐酸盐溶液中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），溶液pH值，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值（）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时，
C．b点时， D．c点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a．（）、b．（）、c．（），半径由大到小的顺序为 （填标号）；第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有 种。
（2）是一种高介电常数材料。已知：中Si-N-Si键角120°，中C-N-C键角111°。共价键的极性Si—N C-N（填“＞”、“＝”或“＜”）。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是 （填标号）。
A． B． C． D．
（3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是 。
（4）已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
图1 图2
每个Na周围距离其最近的Na有 个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 ；设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体的密度为，则A、C两原子间的距离为 pm（列出计算表达式）。
17．（12分）
工业上用磷铁渣（主要含FeP、，以及少量、等杂质）制备（磷酸铁）。
已知：难溶于水，能溶于无机强酸。
（1）“浸取”时磷铁渣粉碎并搅拌目的是 ；加入硫酸的目的是 。
（2）“浸取”时发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成分是 ，制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是
。
（4）“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH＝1时，为0.973最接近理论值。]
在pH范围为1～1.5时，随pH增大，明显增大，其原因是 。
（5）工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。
①FeP在阳极放电的电极反应式为 。
②常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为0.32，为了避免生成沉淀，应控制溶液的pH不大于 （已知：，）。
18．（12分）
乙酸硅是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备，再由与乙酸酐反应制备乙酸硅。已知部分物质性质如表：
物质 化学式 熔点 沸点 性质
乙酸硅 110℃ 148℃ 白色至米色晶体
四氯化硅 －70℃ 57.6℃ 极易水解
乙酸酐 －73℃ 140℃
回答下列问题：
Ⅰ．制备装置（部分夹持仪器已省略）如图：
（1）装置D中发生的是置换反应，其化学方程式为 。
（2）装置E用冰水浴的目的是 。
（3）上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是 。
Ⅱ．制备的反应装置如图所示。
（4）仪器①的名称是 ，图中装置组装完毕后，首先进行的操作是 。
（5）取255g 放入仪器①中，在电磁搅拌下，由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，关闭旋塞⑥，反应为放热反应，反应后反应混合物带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是 。
（6）待放置一段时间，用干冰―丙酮冷冻剂冷却，然后将③的管口插入到液体中（或“插入到烧瓶底部"”），再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为 %（保留到小数点后一位）。
19．（12分）
2，5-二甲基苯乙酰氯（E）是合成划时代杀虫剂螺虫乙酯的重要中间体，根据2，5-二甲基苯乙酰氯的两条合成路线，回答下列问题。
已知：
①
②
路线一：
（1）A的系统命名法名称是 ；B中含氧官能团名称为 。
（2）X的分子式为，则X的结构简式为 ，B→C反应的化学方程式为 。
路线二：
（3）F中有 种化学环境的氢，G中碳原子的杂化方式有 种，F→G属于 （填反应类型）。
20．（12分）
甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应： ；工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：
（1）和在某催化剂表面合成： ﹐反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为 。已知（、随温度的变化不大），随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是 （填代号）。
图甲 图乙
（2）CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在298K，101kPa时，CO（g）、（g）、（g）燃烧热分别为a 、b 、c ，则 。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol （g）制备（g），初始压强为Pa，5min达到平衡时CO（g）的转化率为70%，，且。则0～5min内， ；反应Ⅰ的平衡常数 （用表示）；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol （g）和2mol （g），重新达到平衡后，（g）的物质的量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol CO（g）和0.02mol （g），为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03持续通入原料，同时控制出气流量为0.02，单位时间内CO（g）的转化率为60%，则流出气体中（g）的百分含量为 ；控制出气流量小于进气流量的原因为
。
滨州市2023-2024学年高三上学期开学摸底联考
化学-参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．A 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11．AD 12．D 13．BD 14．AD 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）cab 3
（2）＞ AD
（3）晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体
（4）4 （，，）
17．（12分）
（1）增大接触面积，加速溶解 为了保持体系的酸度，防止生成FePO4
（2）3Fe2P＋29H＋＋11＝6Fe3＋＋11NO↑＋3H3PO4＋10H2O
（3）SiO2 温度过高，氨易挥发
（4）pH增大，促进促进Fe3＋水解，生成了难溶性的氢氧化铁混入产品
（5）FeP＋4H2O－8e－＝FePO4＋8H＋ 1.7
18．（12分）
（1）SiC＋2Cl2SiCl4＋C
（2）冷凝SiCl4使其液化，减少挥发损失
（3）装置E、F之间需连接一个干燥装置
（4）三颈烧瓶 检验装置气密性
（5）防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口
（6）84.6
19．（12分）
（1）1，4-二甲苯酮羰基
（2）
（3）6 3 取代反应
20．（12分）
（1）CH2O*＋OH*＋3H*＝CH3O*＋OH*＋2H*（或CH2O*＋H*＝CH3O*）c
（2）①a＋2b－c
②0.14 增大
③5% 反应釜要求压强恒定，而反应Ⅰ为气体分子数减小的反应