第三章金属与盐强化练习2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案）
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| 名称 | 第三章金属与盐强化练习2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 129.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-07 09:22:54 | ||
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文档简介
第三章金属与盐 强化练习
一、选择题
1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3
B．KOH、H2SO4
C．Na2CO3 、HNO3
D．HCl、KNO3
2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
3．在下图四支试管中，分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液，再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe，立即把四个相同的气球分别套在各试管口上。其中气球不会发生膨胀的是（ ）
A． B． C． D．
4．要证明铁和铜两种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（ ）
A．ZnCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
5．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气
6．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
7．可溶性钡盐有毒，在对胃做“X”射线透视时，医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸钡 D．硫酸钡
8．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
9．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
10．通常情况下，下列各组物质中都属于导体的是（）
A．金属 大地 石墨
B．陶瓷 湿木材 橡胶
C．玻璃 花生油 大地
D．空气 水银 塑料
11．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）
A．a处产生红色物质
B．b处生成没有明显现象
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
12．下列各组离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．Na+ NO3- Ag+ Cl- B．Ba2+ Cl- SO42- K+
C．K+ Na+ NO3- Cl- D．Ca2+ Na+ CO32- Cl-
13．将金属X置于氯化铝溶液中，Ｘ表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为( )
A．Al﹥Ag﹥X B．X﹥Al﹥Ag
C．Ag﹥X﹥Al D．Al﹥X﹥Ag
14．铁片在下图中所示的四支试管中（液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁），其中最容易生锈的是( )
A． B． C． D．
二、填空题
15．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼和使用体现了人类文明的发展水平。
（1）下图表示了铝等三种金属被人类开发利用的大致年限。根据表中信息可以初步确定，不同金属被人类开发利用，主要取决于金属的 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）目前我国是全球最大的原铝生产国和消费国。由于铝比较“轻”，是飞机的主要材料之一。这是因为它具有 小的物理性质。
（3）金属铝的性质非常活泼，在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续被空气氧化，但若碰到酸性或碱性溶液又很容易被腐蚀。现把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，过了一会儿将看到的明显现象是 。
16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 性。
（2）写出F中发生的化学方程式 。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，（试剂酚酞除外）
17．干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）．它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
（1）碳酸氢钠的化学性质有 。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型是 反应。
18．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
三、简答题
19．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 。
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：
经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 .
20．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是 ．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善 ．
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 和 的质量求解．
21．铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（3）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转（填不或向右、向左）。
22．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
⑴甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则原溶液是 。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则原溶液是 溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，________________。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液。 1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
（2）乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 实验操作 现 象 结 论
小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。21世纪教育网 所滴加的溶液是稀盐酸。
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠与硝酸银可反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此该组物质不能大量共存，不符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸能发生中和反应，生成硫酸钾和水，因此该组物质不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸能发生反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳，因此该组物质可以大量共存，不符合题意；
D、氯化钡和硫酸铜能生成氯化铜和硫酸钡沉淀，因此该组物质不能大量共存，符合题意。故选D。
2．C
【分析】由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，生成氢气的速率应该是M>N。纵坐标可知生成H2的质量M＞N。相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，所以相对原子质量较大的是N。
【详解】A.由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，故A错误；
B.根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N，故B错误；
C.设M、N两种金属的相对原子质量分别是M、N，和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，
M 2 N 2
由以上质量关系可知，等质量的M、N两种金属和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，因为N和稀盐酸反应生成的氢气较少，所以相对原子质量较大的是N，故C正确；
D. M比N活泼，生成氢气的速率应该是M>N，故D错误；
答案选C。
3．B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答。
【详解】四种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快，其次是锌、铁，而铜位于氢后，不能反应产生氢气，因此气球不能膨胀。
故选B。
4．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活泼性。
【详解】A、铁、铜与ZnCl2溶液均不反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案中的试剂不合理；
B、铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较铁和铜两种金属的活动性顺序，故该方案中的试剂不合理；
C、铁和铜都不能与NaCl溶液反应，不能比较金属的活动性强弱，故该方案中的试剂不合理；
D、由于铁能与CuCl2溶液反应，说明了说明金属活动性是铁＞铜，故该方案中的试剂合理。
故选D。
5．C
【分析】合金具有硬度大的特点，位于氢元素前面的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气。
【详解】A、黄铜属于合金，比铜的硬度大，故A不正确；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，故B不正确；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，故C正确；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，故D不正确。故选C。
6．B
【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断二种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量，可以确定生成盐的质量。
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故说法正确；
故选B。
7．C
【详解】胃酸的成分是盐酸，能和碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，且氯化钡有毒，而硫酸钡不溶于水和胃酸，氯化钠、蔗糖无毒，所以医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有碳酸钡。故选C。
8．A
【详解】A、氨气是唯一的碱性气体，加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，说明原溶液含有NH4+，故A正确；
B、加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-，故B错误；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-，也有可能含有硫酸根离子，故C错误；
D、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+，也有可能含有亚铁离子，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；
B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；
D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；
故选C。
10．A
【详解】A．金属、大地、石墨都容易导电，是导体，故A正确；
B．陶瓷、橡胶不容易导电，是绝缘体，湿木材容易导电，是导体，故B不正确；
C．玻璃、花生油不容易导电，是绝缘体，大地容易导电，是导体，故C不正确；
D．空气、塑料不容易导电，是绝缘体，水银容易导电，是导体，故D不正确。
11．B
【详解】A、a处是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象应该是：溶液变成浅绿色，有红色物质生成。正确；
B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，所以b处生能成蓝色沉淀氢氧化铜。故错误；
C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，c处发生的是复分解反应。正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以d处能够产生气泡。正确。
故选B。
12．C
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
13．D
【详解】X置于氯化铝中无现象说明铝比X活泼；置于硝酸银中能发生反应说明，X比银活泼；综合分析得Al>X>Ag,故选择D选择项。
14．A
【详解】A、生铁片浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁片不容易生锈，故选项错误。
C、铁钉浸没在蒸馏水中，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误。
D、纯净的铁片浸没在蒸馏水中，铁片与水和氧气充分接触，容易生锈。
生铁是铁和碳的混合物，在潮湿环境下铁和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极。在原电池中，负极被腐蚀而正极被保护，因而生铁容易腐蚀；故在相同的环境中生铁比纯净的铁更容易生锈，这是因为纯铁中铁的含量很高，不容易形成原电池，纯铁自然也不容易腐蚀。
故选A。
15． 活动性 密度 有气泡产生
【详解】（1）根据表中信息可以初步确定，不同金属被人类开发利用，主要取决于金属的活动性。
（2）铝比较“轻”，是因为它密度小。
（3）表面已被氧化的铝块，其表面有一层氧化铝，放入足量的稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应，待氧化铝反应完以后，铝与稀盐酸反应生成氢气，故把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，过了一会儿将看到的明显现象是有气泡产生。
16． 碱 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 氯化钠、氯化钙、氯化钾
【分析】1、根据酸碱指示剂的性质分析
2、根据反应物原料和反应原理进行分析
3、根据每步反应的结果，进行合理判断和推理。
【详解】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。故答案为碱
（2）氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故答案为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。混合时过量的盐酸先与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成了氯化钠和氯化钾，然后再与碳酸钾、碳酸钙反应生成了氯化钾和氯化钙等，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾。 故答案为氯化钠、氯化钙、氯化钾。
【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，要深入分析其反应发生的本质原因。
17． 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解
【详解】（1）根据化学性质的概念，结合题给信息，碳酸氢钠的化学性质有受热易分解。
（2）参与植物光合作用的气体是二氧化碳，根据题给信息可知，灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
18．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
【详解】①试管C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀，BC对比，都与氧气接触，但B中铁钉能与水接触，而C中铁钉不能与水接触，说明与铁钉生锈与水有关．
②蒸馏水中溶解有少量的氧气，A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
故答案为①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
19．（1）有气泡产生
（2）乙 称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜
【详解】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为有气泡产生；
（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．
20． （1）碳酸钙（或CaCO3） （2）引流 （3）蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡 （4）A； B
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此经过过滤后的沉淀是碳酸钙；故填：碳酸钙（或CaCO3）；
（2）过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；
（3）因为加入的碳酸钠溶液过量，因此分离出的F含杂质碳酸钠，可以蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠；故填：蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡；
（4）要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀的质量计算氯化钙的质量，然后用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量从而计算二者的质量比；故填：A；B．
21．（1）C （2）CuSO4或Cu(NO3)2或CuCl2 （3）向左偏
【详解】（1）铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故答案为C；
（2）可以将铁放入硫酸铜等铜的盐溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；故答案为CuSO4；
（3）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y
y=5.4
可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左．
22．（1）① 稀盐酸 ② Na2CO3③分别滴加碳酸钠溶液
（2）小红；三支试管都无明显现象
【详解】（1）甲组，甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别，①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液，1支试管中出现红色，则原溶液是稀盐酸；②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的稀盐酸，1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液；③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，分别滴加碳酸钠溶液，1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液；故答案为稀盐酸；Na2CO3；分别滴加碳酸钠溶液；
（2）乙组，小红的结论是错误的，因为氢氧化钙与碳酸钠有白色沉淀生成，盐酸和碳酸钠有气泡产生；如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是：三支试管都无现象；故答案为小红；三支试管都无现象；
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3
B．KOH、H2SO4
C．Na2CO3 、HNO3
D．HCl、KNO3
2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
3．在下图四支试管中，分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液，再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe，立即把四个相同的气球分别套在各试管口上。其中气球不会发生膨胀的是（ ）
A． B． C． D．
4．要证明铁和铜两种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（ ）
A．ZnCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
5．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜锡铁”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有一种金属能和酸发生置换反应生成氢气
6．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．两种金属的活动性：Y﹥X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X﹥Y
7．可溶性钡盐有毒，在对胃做“X”射线透视时，医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸钡 D．硫酸钡
8．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
9．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水
C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
10．通常情况下，下列各组物质中都属于导体的是（）
A．金属 大地 石墨
B．陶瓷 湿木材 橡胶
C．玻璃 花生油 大地
D．空气 水银 塑料
11．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）
A．a处产生红色物质
B．b处生成没有明显现象
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
12．下列各组离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．Na+ NO3- Ag+ Cl- B．Ba2+ Cl- SO42- K+
C．K+ Na+ NO3- Cl- D．Ca2+ Na+ CO32- Cl-
13．将金属X置于氯化铝溶液中，Ｘ表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为( )
A．Al﹥Ag﹥X B．X﹥Al﹥Ag
C．Ag﹥X﹥Al D．Al﹥X﹥Ag
14．铁片在下图中所示的四支试管中（液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁），其中最容易生锈的是( )
A． B． C． D．
二、填空题
15．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼和使用体现了人类文明的发展水平。
（1）下图表示了铝等三种金属被人类开发利用的大致年限。根据表中信息可以初步确定，不同金属被人类开发利用，主要取决于金属的 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）目前我国是全球最大的原铝生产国和消费国。由于铝比较“轻”，是飞机的主要材料之一。这是因为它具有 小的物理性质。
（3）金属铝的性质非常活泼，在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续被空气氧化，但若碰到酸性或碱性溶液又很容易被腐蚀。现把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，过了一会儿将看到的明显现象是 。
16．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈 性。
（2）写出F中发生的化学方程式 。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，（试剂酚酞除外）
17．干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）．它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
（1）碳酸氢钠的化学性质有 。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 。
（3）该反应的基本反应类型是 反应。
18．某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关
②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．
三、简答题
19．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是 。
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：
乙同学计算出合金中铜的质量分数为：
经过同学们讨论，一致认为 同学的计算结果是错误的，原因是 .
20．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是 ．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善 ．
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 和 的质量求解．
21．铝、铁、铜、银是常见的金属。
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（3）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转（填不或向右、向左）。
22．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
⑴甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。 1支试管中出现红色，则原溶液是 。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生。则原溶液是 溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，________________。 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液。 1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
（2）乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 实验操作 现 象 结 论
小敏 用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。21世纪教育网 所滴加的溶液是稀盐酸。
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠与硝酸银可反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此该组物质不能大量共存，不符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸能发生中和反应，生成硫酸钾和水，因此该组物质不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸能发生反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳，因此该组物质可以大量共存，不符合题意；
D、氯化钡和硫酸铜能生成氯化铜和硫酸钡沉淀，因此该组物质不能大量共存，符合题意。故选D。
2．C
【分析】由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，生成氢气的速率应该是M>N。纵坐标可知生成H2的质量M＞N。相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，所以相对原子质量较大的是N。
【详解】A.由图中信息可知，M和稀盐酸反应需要的时间短，说明M比N活泼，故A错误；
B.根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N，故B错误；
C.设M、N两种金属的相对原子质量分别是M、N，和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，
M 2 N 2
由以上质量关系可知，等质量的M、N两种金属和稀盐酸反应时，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，因为N和稀盐酸反应生成的氢气较少，所以相对原子质量较大的是N，故C正确；
D. M比N活泼，生成氢气的速率应该是M>N，故D错误；
答案选C。
3．B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答。
【详解】四种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快，其次是锌、铁，而铜位于氢后，不能反应产生氢气，因此气球不能膨胀。
故选B。
4．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活泼性。
【详解】A、铁、铜与ZnCl2溶液均不反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案中的试剂不合理；
B、铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较铁和铜两种金属的活动性顺序，故该方案中的试剂不合理；
C、铁和铜都不能与NaCl溶液反应，不能比较金属的活动性强弱，故该方案中的试剂不合理；
D、由于铁能与CuCl2溶液反应，说明了说明金属活动性是铁＞铜，故该方案中的试剂合理。
故选D。
5．C
【分析】合金具有硬度大的特点，位于氢元素前面的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气。
【详解】A、黄铜属于合金，比铜的硬度大，故A不正确；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，故B不正确；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，故C正确；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，故D不正确。故选C。
6．B
【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断二种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量，可以确定生成盐的质量。
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量是X＞Y，生成盐的质量也是X>Y，故说法正确；
故选B。
7．C
【详解】胃酸的成分是盐酸，能和碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，且氯化钡有毒，而硫酸钡不溶于水和胃酸，氯化钠、蔗糖无毒，所以医生给患者服用的“钡餐”悬浊液中，不能含有碳酸钡。故选C。
8．A
【详解】A、氨气是唯一的碱性气体，加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，说明原溶液含有NH4+，故A正确；
B、加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-，故B错误；
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-，也有可能含有硫酸根离子，故C错误；
D、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+，也有可能含有亚铁离子，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；
B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；
C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；
D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；
故选C。
10．A
【详解】A．金属、大地、石墨都容易导电，是导体，故A正确；
B．陶瓷、橡胶不容易导电，是绝缘体，湿木材容易导电，是导体，故B不正确；
C．玻璃、花生油不容易导电，是绝缘体，大地容易导电，是导体，故C不正确；
D．空气、塑料不容易导电，是绝缘体，水银容易导电，是导体，故D不正确。
11．B
【详解】A、a处是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象应该是：溶液变成浅绿色，有红色物质生成。正确；
B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，所以b处生能成蓝色沉淀氢氧化铜。故错误；
C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，c处发生的是复分解反应。正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以d处能够产生气泡。正确。
故选B。
12．C
【详解】A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
13．D
【详解】X置于氯化铝中无现象说明铝比X活泼；置于硝酸银中能发生反应说明，X比银活泼；综合分析得Al>X>Ag,故选择D选择项。
14．A
【详解】A、生铁片浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁片不容易生锈，故选项错误。
C、铁钉浸没在蒸馏水中，铁不易能与氧气、水分同时接触，不易生锈，故选项错误。
D、纯净的铁片浸没在蒸馏水中，铁片与水和氧气充分接触，容易生锈。
生铁是铁和碳的混合物，在潮湿环境下铁和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极。在原电池中，负极被腐蚀而正极被保护，因而生铁容易腐蚀；故在相同的环境中生铁比纯净的铁更容易生锈，这是因为纯铁中铁的含量很高，不容易形成原电池，纯铁自然也不容易腐蚀。
故选A。
15． 活动性 密度 有气泡产生
【详解】（1）根据表中信息可以初步确定，不同金属被人类开发利用，主要取决于金属的活动性。
（2）铝比较“轻”，是因为它密度小。
（3）表面已被氧化的铝块，其表面有一层氧化铝，放入足量的稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应，待氧化铝反应完以后，铝与稀盐酸反应生成氢气，故把一块表面已被氧化的铝块放入足量的稀盐酸中，过了一会儿将看到的明显现象是有气泡产生。
16． 碱 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 氯化钠、氯化钙、氯化钾
【分析】1、根据酸碱指示剂的性质分析
2、根据反应物原料和反应原理进行分析
3、根据每步反应的结果，进行合理判断和推理。
【详解】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。故答案为碱
（2）氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故答案为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。混合时过量的盐酸先与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成了氯化钠和氯化钾，然后再与碳酸钾、碳酸钙反应生成了氯化钾和氯化钙等，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾。 故答案为氯化钠、氯化钙、氯化钾。
【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，要深入分析其反应发生的本质原因。
17． 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解
【详解】（1）根据化学性质的概念，结合题给信息，碳酸氢钠的化学性质有受热易分解。
（2）参与植物光合作用的气体是二氧化碳，根据题给信息可知，灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
18．①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
【详解】①试管C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀，BC对比，都与氧气接触，但B中铁钉能与水接触，而C中铁钉不能与水接触，说明与铁钉生锈与水有关．
②蒸馏水中溶解有少量的氧气，A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
故答案为①水；②除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触．
19．（1）有气泡产生
（2）乙 称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜
【详解】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为有气泡产生；
（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．
20． （1）碳酸钙（或CaCO3） （2）引流 （3）蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡 （4）A； B
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此经过过滤后的沉淀是碳酸钙；故填：碳酸钙（或CaCO3）；
（2）过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；
（3）因为加入的碳酸钠溶液过量，因此分离出的F含杂质碳酸钠，可以蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠；故填：蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡；
（4）要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀的质量计算氯化钙的质量，然后用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量从而计算二者的质量比；故填：A；B．
21．（1）C （2）CuSO4或Cu(NO3)2或CuCl2 （3）向左偏
【详解】（1）铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故答案为C；
（2）可以将铁放入硫酸铜等铜的盐溶液中，表面有红色固体析出，再将银放入硫酸铜溶液中，无变化，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；故答案为CuSO4；
（3）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y
y=5.4
可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左．
22．（1）① 稀盐酸 ② Na2CO3③分别滴加碳酸钠溶液
（2）小红；三支试管都无明显现象
【详解】（1）甲组，甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别，①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液，1支试管中出现红色，则原溶液是稀盐酸；②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的稀盐酸，1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液；③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，分别滴加碳酸钠溶液，1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液；故答案为稀盐酸；Na2CO3；分别滴加碳酸钠溶液；
（2）乙组，小红的结论是错误的，因为氢氧化钙与碳酸钠有白色沉淀生成，盐酸和碳酸钠有气泡产生；如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是：三支试管都无现象；故答案为小红；三支试管都无现象；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页