鲁教版化学九年级上册期中复习串讲之课件精讲 第三单元 溶液 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
鲁教版（六三制） 九年级上册 期中复习串讲
第三单元 溶 液
1
对接课标 单元架构
2
知识梳理 整合提升
3
典题自测 迎战中考
目
录
对接课标 单元架构
1
均一　稳定　均一性　稳定性　溶质　溶剂　吸收热量　放出热量　氢氧化钠固体　硝酸铵　不能　能　增加溶剂　减少溶质　改变温度　减少溶剂　增加溶质　改变温度　计算　称量(或量取)　溶解　装瓶贴标签　
2
知识梳理 整合提升
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
混合物：凡是溶液都属于混合物
溶液的宏观特征
：（1）均一性 （2）稳定性
(3) 透明性
一、溶液的概念
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
溶液不一定是无色的:
硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+
高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
注意：
探究：NaCl、NH4NO3、 NaOH 三种物质溶于水后溶液的温度改变.
物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.
溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.
NaCl
温度基本不变
NH4NO3
温度降低（吸热）
温度升高（放热）
NaOH
遇水放热的物质还有：
生石灰CaO
浓硫酸
知识点二【物质溶解时的吸热与放热】
1、饱和溶液 不饱和溶液
知识点三【饱和溶液 不饱和溶液】
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
强调
【实验 】
多
少
相等
相等
不饱和
饱和
浓溶液
稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
蔗糖+水
蔗糖
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
降温、加溶剂
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
知识点四
【溶液的稀释、配制、混合问题】
溶液组成的表示方法
溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数 = ×100%
稀释前溶质质量
稀释后溶质质量
配制前溶质质量
配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
抓住溶质相等列等式
=
关键是记住溶
质的表示方法
溶质的质量=溶液的质量乘以溶质质量分数
溶液的稀释、配制、混合问题
步 骤 ：

仪 器 ：
计算、量取、稀释、装瓶保存
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
知识五
【配置溶质质量分数一定的溶液】
1 、用固体配制 ：
步 骤 ：
计 算 、 称 量 、 溶 解 、 装 瓶 保 存
2 、用浓溶液稀释
实验误差分析
偏大的原因：
（1）砝码生锈
（2）用量筒量取水时俯视读数
（3）水量好后，向烧杯中倾倒
时有水溅出
（4）称量时托盘天平的指针偏左
偏小的原因：
（1）称量时药品和砝码颠倒了
（并且用到了游码）
（2）用量筒量取水时仰视读数
（3）药品中有杂质
（4）烧杯中有残留的水
无影响：
（1）配制好的溶液装瓶时倒细口瓶外
3
典题自测 迎战中考
甲 乙
D
A
C
C
C
B
B
C
C
55.5
硫酸铜溶液、可乐
水
汽水中溶质是二氧化碳
＜
≤
谢谢欣赏