2014-2015学年高中化学鲁科版期末模拟试卷 必修一

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评卷人 得分
一、选择题（题型注释）
1．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
2．在标准状况下,下列物质中体积最大的是
A．3g H2 B．1mol SO2 C．36g H2O D．6．02×1023个N2
3．下列说法中，正确的是
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化
D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移
4． 下列电离方程式书写正确的是
A．H2CO3 = 2 H + + CO32-
B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)2-
C．K2SO4 === 2K＋+SO4― 2
D．NaHCO3 = Na+ + HCO3-
5．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
6．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC ( http: / / www.21cnjy.com )l4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于非金属单质
B．制造过程中元素种类发生改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
8．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
9．浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于10－7m
10．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molNH3的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
评卷人 得分
二、填空题（题型注释）
11．（6分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。 21教育网
12．(6分)NaOH的摩尔质量为____ ( http: / / www.21cnjy.com )_____，1.204×1023个NaOH分子物质的量为__________，需要____________g HCl，能与这些NaOH完全反应。
13．(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，【版权所有：21教育】
质量之比为_____________。
14．(4分)下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4
⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠(用序号作答)。
其中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________。
15．（12分）①、同温、 ( http: / / www.21cnjy.com )同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、S、C、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时, ( http: / / www.21cnjy.com )则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。21世纪教育网版权所有
16．(17分)（1）①A图是“四 ( http: / / www.21cnjy.com )种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。【出处：21教育名师】
② “四种基本反应类型与氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序 ( http: / / www.21cnjy.com )号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
（3）反应2KMnO4＋1 ( http: / / www.21cnjy.com )6HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I ( http: / / www.21cnjy.com )2 B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2
17．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
( http: / / www.21cnjy.com )
试根据标签上的有关数 据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 △ mol L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
II.定容时仰视刻度线（ ）
18．（4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
( http: / / www.21cnjy.com )
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为 ，
氯化钠溶液的质量分数为 。
19．（8分）（1）在标准状况下，4． ( http: / / www.21cnjy.com )8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比___ ___，质子数之比 。
20．(2分)在KCl、ZnCl2、Z ( http: / / www.21cnjy.com )nSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．21*cnjy*com
评卷人 得分
三、实验题（题型注释）
21．欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl g。
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视
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四、计算题（题型注释）
22．(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （要求有过程）2-1-c-n-j-y
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
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五、简答题（题型注释）
23．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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六、推断题（题型注释）
24．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________，
D为________，E为________，F为________。
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：
⑧
④
⑤
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、读数时不能仰视，一处 ( http: / / www.21cnjy.com )错误，错误；B、稀释浓硫酸时不能在量筒内稀释，也不能将水加到浓硫酸中，易造成液体飞溅，两处错误，正确；C、称量固体氢氧化钠时不能用纸称量，因为氢氧化钠具有强吸水性和腐蚀性，应放在烧杯中称量，一处错误，错误；D、溶解时应用玻璃杯搅拌，加速溶解，不是摇动，一处错误，所以答案选B。
考点：考查对操作错误的判断
2．A
【解析】
试题分析：A、标准状况下3g氢气的物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量是3g/2g/mol=1.5mol，所以体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L；B、1mol二氧化硫标准状况下的体积是22.4L；C、水在标准状况下是液体，所以36g水的体积是36g/1g/Ml=36mL；D、6．02×1023个N2的物质的量是1mol，标准状况下1mol氮气的体积是22.4L，所以标准状况下体积最大的是A，答案选A。
考点：考查气体体积的计算
3．C
【解析】
试题分析：A、失去电子的物质，元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，错误；B、氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降，错误；C、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化，若该元素由负价变为游离态，则被氧化，若元素由正价变为游离态，则被还原，正确；D、在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，电子在Cl元素间转移，错误，答案选C。21cnjy.com
考点：考查氧化还原反应概念的理解
4．D
【解析】
试题分析：A、碳酸是二元弱酸，不能用“ ( http: / / www.21cnjy.com )=”，也不能一步写成，应分步写出电离方程式，错误；B、氢氧化钙是强电解质，完全电离产生钙离子和2个氢氧根离子，Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-，错误；C、硫酸钾完全电离产生钾离子和硫 酸 根离子，硫酸根离子生成错误，应写成SO42-，错误；D、碳酸氢钠完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，正确，答案选D。21·cn·jy·com
考点：考查电离方程式的书写
5．C
【解析】
试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属 ( http: / / www.21cnjy.com )于盐类，错误；B、生石灰与水混合生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，错误；C、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，所以用丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；D、CuSO4·5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，错误，答案选C。
考点：考查物质分类的判断，胶体与溶液的性质区别
6．B
【解析】
试题分析：A、Cu与氯气点燃生成氯化铜 ( http: / / www.21cnjy.com )，正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，错误；C、Mg与氯气点燃反应生成氯化镁，正确；D、Na在氯气中燃烧生成氯化钠，正确，答案选B。www.21-cn-jy.com
考点：考查氯气与金属的反应产物的判断
7．B
【解析】
试题分析：A、金刚石是碳的单质，属于非金属 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，正确；B、在化学变化中，元素的种类不会发生改变，错误；C、CCl4是纯净物，含有2种元素，所以是化合物，正确；D、四氯化碳与Na反应生成氯化钠和单质碳，所以属于置换反应，正确，答案选B。
考点：考查对单质、化合物、反应类型的判断，反应过程中元素种类变化的判断
8．B
【解析】
试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。2·1·c·n·j·y
考点：考查对实验仪器的判断
9．D
【解析】
试题分析：分散系分为浊液、溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液、胶体，依据是分散质粒子直径的大小不同，所以浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径大于10－7m，答案选D。
考点：考查分散系的分类依据
10．C
【解析】
试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不 ( http: / / www.21cnjy.com )是物质的数量单位，错误；B、单位错误，氢气的摩尔质量是2g/mol，错误；C、1mol氨气的质量是17g，正确；D、标准状况下，1mol气体占有的体积是22.4L，未指明条件，所以气体体积不一定是22.4L，错误，答案选C。
考点：考查对物质的量的单位、摩尔质量、质量、气体体积的计算与判断
11．（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏（每空1分）
【解析】
试题分析：（1）a仪器是蒸馏烧瓶，b仪器是冷凝管，c仪器是容量瓶；
（2）蒸馏不需要检查是否漏水，冷凝管也不需要检查是否漏水，而容量瓶是配制溶液所用，定容后需倒转摇匀，所以需要检查是否漏水；【来源：21·世纪·教育·网】
（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，是利用二者的沸点的不同，所以需要酒精灯进行加热，该操作的名称是蒸馏。21·世纪*教育网
考点：考查仪器名称的判断，对实验要求的判断，蒸馏仪器的判断
12．40g/mol ， 0.2mol ， 7.3
【解析】
试题分析：摩尔质量的单位是g/mol, ( http: / / www.21cnjy.com )数值等于式量，所以)NaOH的摩尔质量为40g/mol；1.204×1023个NaOH分子的物质的量为（1.204×1023）÷（6.02×1023）=0.2mol，需要0.2molHCl与这些NaOH完全反应, 需要HCl的质量为7.3g。www-2-1-cnjy-com
考点：本题考查物质的量的计算。
13．1：1 ， 1：2 ， 7：11 。
【解析】
试题分析：物质的量之比等于分子数之比，相 ( http: / / www.21cnjy.com )同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1:1；相同物质的量的CO和CO2，假设都为1mol，则所含氧原子数之比为1∶2，质量分别为28g和44g，所以质量比为7：11。
考点：本题考查物质的量。
14．（1）②④⑤⑥⑧⑩ （2）③⑨
【解析】
试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合物，酸碱盐都是电解质，属于电解质的是液态氯化氢、水、BaSO4、熔融氢氧化钠、醋酸、固体氯化钠；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是干冰、乙醇；Mg属于单质、稀硫酸是混合物；
考点：本题考查电解质、非电解质。
15．（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH- （2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）
【解析】
试题分析：①二氧化硫的摩尔质量是64 ( http: / / www.21cnjy.com )g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；　　21*cnjy*com
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
16．(本题共17分)（每空1分）（1）①（1分）
②分解（1分） NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（2分）
（2）：①⑥（1分） ③（1分） ④ （1分）②⑤（1分）
（3）：＋7（1分） ＋2（1分） 还原（1分） Cl（1分） 氧化（1分） 45.625（2分）
（4） D（1分）
【解析】
试题分析：（1）①H2＋CuO===Cu＋H2O该反应是置换反应，而置换反应一定是氧化还原反应，所以对应的区域在氧化还原反应的内部，如图：
；
②四种基本反应类型中，置换反应一定是氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化还原反应，化合、分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，所以B图中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应；III是复分解反应，如酸碱中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等；
（2）氧化还原反应的特征是元素在反应前后 ( http: / / www.21cnjy.com )发生变化，6个反应中，①⑥反应中的各元素的化合价均未发生变化，所以不是氧化还原反应；H2O被氧化，因为H元素的化合价是+1价，是最高价，所以被氧化的元素是O元素，化合价升高为0价，③中的H2O被氧化，而⑤中也有氧气生成，但O2来自过氧化钠中的O元素，不是来自H2O，所以H2O被氧化的只有③；H2O被还原，则水中的H元素化合价降低，生成氢气，所以反应④中H2O被还原；其余两个都是氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原，所以答案选②⑤；
（3）在反应2KMnO4＋16HC ( http: / / www.21cnjy.com )l(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价从+7价降低为+2价，化合价降低，被还原；失去电子的元素的化合价升高，所以Cl元素失去电子，化合价升高，被氧化；在该反应中，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比是16:10=8:5，所以被氧化的HCl占参加反应HCl的5/8z,所以被氧化的HCl的质量是73g×5/8=45.625g；
（4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 ( http: / / www.21cnjy.com )的氧化性判断，①中的氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3＋>I2；②中的氧化剂是氯气，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性Cl2>Fe3＋，所以三者的氧化性的顺序是Cl2>Fe3＋>I2，答案选D。
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，氧化还原反应的分析，氧化性的比较
17．（1）11.9
（2）①16.8②胶头滴管、500mL容量瓶③搅拌溶解、引流④偏小、偏小
【解析】
试题分析：（1）根据溶液的物质的量浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )与溶液的质量分数的关系c=1000ρw/M，所以该盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
（2）①根据容量瓶的规格判断 ( http: / / www.21cnjy.com )应配制500mL的盐酸，量取浓盐酸与所配盐酸中HCl的物质的量相等，所以11.9mol/L×V=0.4mol/L×500mL，V=16.8mL；【来源：21cnj*y.co*m】
②在配制溶液的过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外还需500mL容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容；
③溶解时需要玻璃棒搅拌，加入溶解，移液时需要玻璃棒进行引流；
④用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使量取的浓盐酸的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。
考点：考查溶液配制中的计算、仪器的选择、误差分析
18．1：18 15．3%
【解析】
试题分析：根据图示，溶液中有1个钠离子、1个氯离子和18个水分子，所以图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为1：18；根据溶液溶质的质量分数计算公式。
考点：本题考查溶质的质量分数计算。
19．（1） 6．72 13．44 （2） 9：8 45：44
【解析】
试题分析：(1) 4．8g甲烷的物质的量为4．8÷16=0．3mol，在标准状况下的体积为0．3×22．4=6．72L；0．3mol甲烷中氢原子的物质的量为1．2mol，0．6mol H2S含有1．2mol氢原子，硫化氢的体积为0．6×22．4=13．44L；(2) 等质量的甲烷与铵根的物质的量比为，所含的电子数之比9:8；质子数之比 45：44
考点：本题考查以物质的量为中心的计算。
20．0．2
【解析】
试题分析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42- xmol，
所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。
考点：本题考查电荷守恒。
21．（7分）
（1）5.9 （2分）（2） ①⑦②③⑤④⑥（3分） （3）AB（2分）
【解析】
试题分析：（1）欲配制48 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL 0.2mol/L的NaCl溶液，则应配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，所以氯化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，根据托盘天平的精确度，所以只能称取5.9g的NaCl；21教育名师原创作品
（2）用固体配制溶液的步骤是：称取氯化钠的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量、在烧杯中溶解、冷却后移入容量瓶、洗涤烧杯、玻璃棒2-3次并将洗涤液移入容量瓶、摇匀，使溶液均匀、直接把蒸馏水注入容量瓶中，至液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水，定容、盖上瓶塞上下颠倒，反复摇匀、装瓶。所以正确 操作顺序是①⑦②③⑤④⑥；
（3）A、未洗涤烧杯，造成氯化钠质量减少，所 ( http: / / www.21cnjy.com )配溶液的浓度偏小，正确；B、定容后又加水，则溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，正确；C、在配制的过程中，需直接加入蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误；D、定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，浓度偏大，错误，答案选AB。
考点：考查溶液的配制步骤的判断，误差的分析
22．（1）n==，C==。
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L。
（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，
根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为:
2HCl+Zn=Zn2++H2↑
2mol 22.4L
0.5mol x
所以x=5.6L
答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L。
【解析】
试题分析：（1）n==，C==。
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L。
（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，
根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为:
2HCl+Zn=Zn2++H2↑
2mol 22.4L
0.5mol x
所以x=5.6L
答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L。
考点：考查物质的量在化学方程式中的应用。
23．（1）12.0mol/L（2）25ml（3）①③⑥⑤④⑦⑧②．
【解析】
试题分析：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为
=12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓） V（浓）=C（稀） V（稀），
即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L=25ml
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为
①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．
考点：配置一定物质的量浓度的溶液及相关计算
24．(1)Fe Fe3O4 FeCl2 ( http: / / www.21cnjy.com ) FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
【解析】
试题解析：（1）E被氧气氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )生成红褐色固体F，则F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，根据元素守恒知，A单质是Fe，黑色晶体B和盐酸反应生成C和D，A能发生反应生成C和D，B是黑色晶体且含有铁元素，能和盐酸反应生成两种不同的盐，则B是Fe3O4，C是FeCl2，D为FeCl3，E是Fe（OH）2；（2）⑧ F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；④C是氯化亚铁，D是氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+。
考点：无机物的推断 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
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