1.1.2中和热的测定 课件(共19张PPT)2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共19张PPT)
新人教版高中化学选择性必修一
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 中和热的测定
测量热效应的仪器
微量热计
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/mol
在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量。
研究条件：稀溶液
反应物：强酸与强碱
生成物及其物质的量：1mol
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
学习任务一：中和热
H
温度计
内筒
隔热层
玻璃搅拌器
杯盖
外壳
中和反应反应热的测定
图1-3简易量热计示意图
测量反应前后体系的温度
使反应物迅速混合，使反应充分进行，
保持体系的温度均匀
反应容器
防止热量损失
起保温作用
形成密闭体系--环境
1.实验装置分析：
中和反应反应热的测定
（1）测量那些数据？
（2）如何利用数据计算反应热？
（3）如何提高实验的准确度？
2.测定原理：
通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。
应以50 mL 0.5 mol·L－1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应为例)
t1—起始温度，
t2—终止温度。
ΔH ＝－ kJ·mol－1
n(H2O)
(m1+m2)×4.18×(t2-t1)×10-3
3.测定步骤：
绝热装置的准备
量取反应物测
反应前温度
混合反应物测
反应后温度
重复实验3次
减少热量损失
用一个量筒量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用另一个量筒量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液倒入小烧杯中，并用温度计分别测量盐酸的温度T1，NaOH溶液T2。然后取平均值，记为初始温度t1。
把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度t2，记为终止温度。
减少实验误差
中和反应反应热的测定
3.4
3.4
28.3
25.5
4
25.5
26.5
26.0
28.0
2.0
1.42
56.8
通过大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，该热量称为中和反应反应热。
4.中和热测定的注意事项：
中和反应反应热的测定
①实验中要用强酸、强碱稀溶液
②操作动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。
③测量盐酸的温度后，要将温度计上的盐酸冲洗干净，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。
④读取中和反应的温度(t2)是反应混合液的最高温度。
⑤测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。
若生成物中有沉淀，会因为成键放热而使测量数值偏高。
⑥中和热的数值是57.3kJ·mol-1，测定时与强酸、强碱用
量无关。
5.中和热测定的误差分析：
＝－ kJ·mol－1
0.025
0.418(t2-t1)
中和反应反应热的测定
ΔH ＝－ kJ·mol－1
n(H2O)
(m1+m2)×4.18×(t2-t1)×10-3
①量取溶液体积不准确
②温度计读数有误。
③实验过程中有液体溅出。
④酸碱混合时动作缓慢。
⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。
⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗立即去测碱溶液的温度。
快问快答
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器？为什么？
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？
减少热量损失
减少热量损失
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验
④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验
变 小
变 小
变 小
不变
随堂练习
1.下列说法正确的是（ ）A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol
D
3.若将1L 1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大小
关系为 。
随堂练习
△H1＞ △H3 ＞ △H2
B
2.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（ ）A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度
1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1 、 ΔH2的大小
A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH1 = -Q1
ΔH2= -Q2
Q2＞Q1
ΔH2 ＜ ΔH1
思考与交流
2、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)
S(S)+O2(g)=SO2(g)
思考与交流
Q23、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) C(s)+O2(g)=CO2(g)
思考与交流
Q2＞Q1
4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)
思考与交流
Q2＜Q1
4、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
随堂练习