第1章 物质及其变化 单元测试卷（含答案）

九年级上册科学第一章测试卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．B．C．D．
3．实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
4．某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
5．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（　　）
A．B．C．D．
6．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　）
A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水
7．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11B．胡萝卜pH：5﹣6C．西红柿pH：4﹣5D．柠檬pH：2﹣3
8．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
9．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
10．某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由B点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
12．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
13．实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（　　）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
14．柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　)
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
15．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
二、填空题(共7题；共36分)
16．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是　 　(选填序号)。
17．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
18．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
19．氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是　 　。
（3）步骤③中乙溶液是　 　。
20．学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？　 　(填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式　 　。
21．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 　 　性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 　 　。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 　 　。
22．某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
三、实验探究题(共3题；共30分)
23．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
24．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
25．小科需要设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、NaOH、Na2SO4的实验流程。
（1）小科先在试管A中滴加适量的酚酞，发现溶液呈红色，他认为该溶液A中含有NaOH，这种说法是否正确，说明理由　 　
（2）然后B溶液中滴加过量的氯化钡溶液，发现溶液仍显红色，据此现象，小科即可判断原溶液中一定含有　 　。其中BaCl2溶液滴加过量的原因是　 　.
（3）再向反应后的C溶液中加入适量x溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则x溶液可能是 （填字母序号）。
A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3 D．CaCl2
四、解答题(共4题；共39分)
26．如图，关闭阀门K2，缓缓打开K1；氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢流入烧瓶瓶中无明显变化，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
27．归纳是学习科学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或　 　（填物质类别）；
（2）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应。
A．NA2SO4 B．KNO3 C．BA（OH）2 D．NAOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有　 　（填粒子符号）。
28．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　(填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
29．将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
答案解析部分
1．A2．C3．C4．B5．A6．D7．D8．B9．B10．D11．D12．C13．B14．D15．D
16．（1）②③（2）D
17．（1）可以（2）肥皂水
18．（1）红（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
19．（1）硫酸钡（2）氯离子（3）稀盐酸
20．（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
21．（1）挥发（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
22（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
23．（1）ABC2）C（3）A；C
24．（1）氢氧化钠固体溶于水放热（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
25．（1）不正确，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红（2）NaOH；除去碳酸钠排除干扰
（3）A；C
26当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，生成的Na2CO3是碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍是红色；该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，并先与NaOH反应：反应无明显现象，后与Na2CO3反应，有气泡生成，反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。
27．（1）氧化物（2）A；C（3）OH-
28．（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
　 106 100
　 x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
29．（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH +HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 10gx
40：36.5=(16g×5%)：10gx
x=7.3%
1 / 1