高 二 年 级 开 学 考 试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti48 Fe56 Zn65 Pb207
图 a 图 b 图 c 图 d
一、选择题：本题共 22 小题，每小题 3分，共 66 分。在每小题给出的四个选项中，
A．图 a 是原电池，可以实现化学能转化为电能
只有一项是符合题目要求的。
B．图 b 电解一段时间后，加入适量 CuO 固体，可以使 CuSO4溶液恢复到原浓度
1．反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增
C．图 c 装置可以防止铁钉生锈
加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为
1 1 1 1 D．图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率A．υ(NH3)=0.01 mol L s B．υ(O2)=0.001 mol L s
1 1 1 1 5.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )C．υ(NO)=0.001 mol L s D．υ(H2O)=0.045 mol L s
A．铝片与稀盐酸反应
2．下列说法中正确的是( )
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C．灼热的炭与水蒸气的反应
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应
D．甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应
为吸热反应
6.对于标准燃烧热，下列叙述正确的是( )
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
A．在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热
D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 B．反应热有正、负之分，标准燃烧热ΔH 全部是正值
3.下列说法中正确的是 C．25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的
A．在原电池中，电子由正极通过导线流向负极 标准燃烧热
B．在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应 D．化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大
C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 7.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
D．在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应 A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
4．下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2 则有ΔH1>ΔH2
B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2
则有ΔH1<ΔH2
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
1
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H H －1 －1则有Δ 1<Δ 2 A．428 kJ·mol B．－428 kJ·mol
－1 －1
D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g) ΔH2 C．498 kJ·mol D．－498 kJ·mol
则有ΔH1<ΔH2 11.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的 U 形管)构成一个原
催
8.“接触法制硫酸”的核心反应是2SO +O
化 剂 2SO ，因SO 在催化剂表面与O 接触而得名， 电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是( )2 2 3 2 2
△
反应过程示意图如下：
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
＋ －
②正极反应：Ag ＋e ===Ag
下列说法正确的是
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
A．反应①的活化能比反应②低
④将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
B．总反应的反应速率由反应②决定
A．①② B．①②④
C．图示过程中既有V O键的断裂又有V O键的形成
C．②③ D．①③④
D．V2O4 的作用是降低该反应的活化能
12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
9．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( ) -1 -1
A．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ mol ，则氢气的燃烧热 H=-241.8 kJ mol
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．25℃、101kPa 时，C 的燃烧热燃烧时生成稳定的 CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的 SO3
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计的水银球应与小烧杯底部接触
C．含 20gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化
－1 －1
C．用 0.5 mol·L NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体 1 1
学方程式为：NaOH(aq)+ 2 H2SO4(aq)= 2 Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ mol
-1
积相等，则测得的反应热数值相同
D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H1， H2(g)+I2(s)=2HI(g) H2，则△H1＞△H2
D．在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、温度计、玻璃搅拌器
13.镍镉(Ni Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，
10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
其充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的
共价键 H—H H—O 是( )
－1 － －
键能/(kJ·mol ) 436 463 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH －e ===NiOOH＋H2O
热化学方程式 2H (g)＋O (g)===2H O(g)ΔH＝－482 kJ·mol－1 B．充电过程是化学能转化为电能的过程2 2 2
则 2O(g)===O2(g)的ΔH 为( ) C．放电时负极附近溶液的碱性不变
2
{#{QQABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}
－
D．放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 C．Y极上发生氧化反应 D．电子从 X 极经过溶液流向 Y 极
－ －
14.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH ―→(CH3)3COH＋Cl 的能量变 17.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，将氯苯转化为苯而除去，其原理如图
化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 所示(—C6H5表示苯基，C6H6为苯)。下列叙述错误的是( )
＋
A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C 比(CH3)3CCl 稳定
A．N极为电池的正极
C．第一步反应一定比第二步反应快 D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
15.下列关于金属保护的说法不正确的是（ ） B．随温度升高，电池的效率可能降低
＋
C．每生成 1 mol CO2，有 4 mol H 迁入 M极区
－ ＋ －
D．M 极的电极反应式为 C6H5Cl＋2e ＋H ===C6H6＋Cl
18. Li O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种
－ ＋
光照充电 Li O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e )和空穴(h )，驱动阴极反应(Li
＋ － ＋ ＋
A．图 1 是牺牲阳极的阴极保护法，图 2 是外加电流的阴极保护法 ＋e ===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h ===2Li ＋O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是( )
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
16.如图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度 NaCl 溶液，电解一段时间后，X
极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是( )
A.充电时，电池的总反应 Li2O2===2Li＋O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
＋
C．放电时，Li 从正极穿过离子交换膜向负极迁移
＋ －
D．放电时，正极发生反应 O2＋2Li ＋2e ===Li2O2
19.下列说法错误的是( )
A．X 极连接电源正极 B．X极上产生的气体有刺激性气味 A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当有 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
3
{#{QQABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}
－1
B．用惰性电极电解 1 L 1 mol·L CuSO4溶液，加入 1 mol CuO 恢复，电路中转移了 2 mol A．该反应的热化学方程式： CH3 2 NCHO g 2H g N CH g H O g ΔH=-1.02ev mol-12 3 3 2
电子
B．该历程中最大能垒(活化能)为 2.16eV
C．用惰性电极电解含 1 mol NaOH 的水溶液，溶液的 pH 不变
C．该历程中最小能垒的化学方程式为 CH3 HCH2OH CH3 NCH2 OH 2 2
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑这一反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，铜催化剂可以增大该反应的活化能。
20.如图所示的阴、阳离子交换膜电解槽中，用惰性电极电解 Na2SO4溶液可制得硫酸和氢氧化钠溶
二、非选择题：共 3 道题，共 34 分
液。下列说法不正确的是( )
23.（12 分）热化学方程式中的ΔH 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符
号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
反应 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示：
－ －
A．阳极反应式为 2H2O＋2e ===H2↑＋2OH B．N 为阴离子交换膜
C．进口 b 补充的是稀 NaOH 溶液 D．电解过程中阳极附近的 pH 不断降低
21.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 回答下列问题：
－1
==3C(g)＋4D(s)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.9 mol·L ，则下列说法中不正确的是( ) (1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
－1 －1
A．用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol·L ·s (2)该反应的ΔH＝________。
－1 －1
B．用物质 D 表示的平均反应速率为 0.6 mol·L ·s （3）．已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为 Cl—N===O)：
C．2 s 时，物质 A的转化率为 30% 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O
D．用 A、B、C 来表示反应速率，其速率之比为 2∶1∶3 －1键能/(kJ·mol ) 630 243 a 607
22.我国科学家实现了铜催化剂条件将DMF CH3 HCHO 转化为三甲胺 N CH3 。计算机模拟 则反应 2NO(g)＋Cl2(g)===2ClNO(g)的ΔH＝______ kJ·mol
－1(用含 a 的代数式表示)。
2 3
DMF (4)已知：①中和反应反应热为 57.3 kJ·mol
－1；
单个 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是
2－
②Ba2＋(aq)＋SO4 (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－a kJ·mol
－1(视 a 为已知数)。请写出稀硫酸与稀
Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(5) 图甲表示的是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热
化学方程式：________________________________________。
4
{#{QQABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}
(4)某科研小组用 SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用 SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，
同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：
_____________________。
②用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如
图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____________________________。
(6)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成 1 mol 气态氢化物时的焓变数据，根据焓变
数据可确定 a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热
化学方程式：______________________________。
24.（16 分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。正极电极反应式为
－
_______________________________________。 25.（6 分）用酸性 KMnO4和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2MnO4 ＋
＋ 2＋
5H2C2O4＋6H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的体积，探究某
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理
种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应式是______________________________。
实验序号 A溶液 B 溶液
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 －1 －1① 20 mL 0.1 mol·L H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L KMnO4溶液
－1 －1
(3)图中甲池的总反应式为 N H ＋O ===N ＋2H O。 ② 20 mL 0.2 mol·L H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L KMnO4溶液2 4 2 2 2
(1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2的体积大小
关系是________>________(填实验序号)。
－
(2)若实验①在 2 min 时收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 时，c(MnO 4 )＝
________mol·L－1(假设混合溶液的体积为 50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
①甲池中负极上的电极反应式为____________________________________。 ____________________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产
②乙池中石墨电极上发生的反应为__________________________________。
物 Mn2＋是反应的催化剂，②____________。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的________。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
5
{#{QQABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}热量，A错误；物质燃烧时放出热量，标准燃烧热ΔH 为负值，B错误；标准燃烧热是指在 25 ℃、
高 二 年 级 开 学 考 试化学试题答案
101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，C 正确；标准燃烧热是指在
1．【答案】C【分析】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，其数值不随化学计量
数改变而改变，D错误。
后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、
水的改变量分别为 0.3mol、0.375mol、0.3mol。 7.答案 A解析 将 A项的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得 2S(s)
n 0.3mol 1 1 ＋2O2(g)===2SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH <ΔHυ= =0.001mol L s 1 2
，A错误。
【详解】A．NH3的反应速率 ，故 A 不符合题意；V t 10L 30s
8.C【详解】A．由图知反应①慢，则反应①活化能高，A 错误；
υ= n 0.375molB．O2的反应速率 =0.00125mol L 1 s 1故 B不符合题意；V t 10L 30s B．总反应的反应速率由慢反应决定，B 错误；
υ= n 0.3mol =0.001mol L 1 s 1C．NO 的反应速率 故 C符合题意； C．图示过程中既有V O键的断裂又有V O键的形成，C 正确；
V t 10L 30s
υ= n 0.45molD．H2O 的反应速率 =0.0015mol L 1 s 1故 D 不符合题意。 D．该反应的催化剂只有 V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，故V2O5V t 10L 30s
综上所述，答案为 C。 的作用是降低该反应的活化能，D 错误；
2．答案 C 3.【答案】B 综上所述答案为 C。
【详解】A．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故 A 错误； 9．答案 A 10.答案 D
－1 －1
B．原电池中，负极上的还原剂失去电子而发生氧化反应，故 B 正确； 解析 反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，则－482 kJ·mol ＝2×436 kJ·mol
－1 －1
C．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，与负极相连的是阴极，故 C 错误； ＋E(O===O)－4×463 kJ·mol ，解得 O===O 键的键能为 498 kJ·mol ，2 个氧原子结合生成氧气
－1
D．电解池中，还原剂在阳极失去电子发生氧化反应，故 D 错误； 的过程需要释放能量，因此 2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol 。
故选：B。 11.答案 B12．【答案】C
4．【答案】B【分析】图 a不能实现原电池，只发生铜与银之间的置换，电流计无电流产生； 【详解】A．在 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H
-1
=-483.6 kJ mol 中，水呈气态，则氢气的燃烧热 H＜-241.8
-1
图 b、c 为电解池，图 d 为金属的腐蚀与防护内容。 kJ mol ，A 错误；
【详解】A. a 装置中盐桥没有接触电解质溶液，不能形成闭合回路，故不是原电池，只发生铜与 B．25℃、101kPa 时，表示燃烧热的热化学反应方程式中，C 燃烧生成稳定的 CO2，S燃烧生成稳定
银之间的置换，电流计无电流通过，A 错误；B.石墨电极产生 Cu，Cu 电极产生氧气，电解质溶液 的 SO2，B错误；
中有硫酸生成，可加入适量 CuO 固体，恢复原溶液，B 正确；C.铁钉作电解池的阳极，失电子，生 C．20g NaOH 的物质的量为 0.5mol，放出 28.7kJ 的热量，则 1mol NaOH 发生中和反应，放出 57.4kJ
1 1
成亚铁离子，铁钉的腐蚀加快了，C错误；D.铁比锡活泼，铁做原电池的负极，铁外壳被腐蚀，D 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ 2 H2SO4(aq)= 2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
错误；答案为 B。 H -1=-57.4kJ mol ，C 正确；
5.答案 C 6.答案：C D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g) H2，I2(g)=I2(s) H＜0，则△H1＜△H2，D
解析：标准燃烧热是指在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的
1
{#{QQABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}
－1
错误；故选 C。 生成 1 mol H2Se(g)的ΔH＝＋81 kJ·mol ，则分解反应的热化学方程式为 H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)
－1
13.答案 A 14.答案 D 15.答案：C ΔH＝－81 kJ·mol 。
2－
解析：A.钢闸门连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe 失电子能力小于 Zn 而作正极被保
＋ － － ＋
24.（16分，每空2分）答案：(1)PbO2＋4H ＋SO ＋2e ===PbSO4＋2H2O(2)①O2＋4e ＋4H ===2H2O
护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保 4
②减小
护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故 A正确； B.钢闸门连接锌块，Zn 为原电池负极电子
－ － － ＋ － －
(3)①N2H4＋4OH －4e ===N2↑＋4H2O ②2H2O－4e ===O2↑＋4H 或 4OH －4e ===2H O＋O ↑ ③A、C流出，水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，辅助阳极失去电子，即钢闸门均为电子 2 2
2－ － 2－
输入端，故 B正确； C.图 1 形成了原电池，锌做负极，发生氧化反应；图 2 形成电解池，高硅铸 － ＋ － ＋
(4)①SO2＋2H2O－2e ===SO ＋4H ②HSO ＋H2O－2e ===SO ＋3H
4 3 4
铁做阳极，也发生氧化反应，故 C 错误； D.图 1 中钢闸门做正极，发生锌的吸氧腐蚀，氧气在钢
解析：(3)①根据甲池总反应得到甲池为原电池，N2H4中氮化合价升高，作原电池负极，因此甲池中
闸门上放电；图 2 中钢闸门做阴极，水电离出的氢离子在其上面放电，故两者的钢闸门上放电微粒
负极上的电极反应式为 N － －2H4＋4OH －4e ===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨连接电源的正极，石墨为阳极，
不同，故 D 正确。 故选：C。
－ ＋ － －
其电极上发生的反应为 2H2O－4e ===O2↑＋4H 或 4OH －4e ===2H2O＋O2↑。③乙池电解得到铜和氧
16.答案 C 17.答案 A 解析 根据各电极上物质变化对原电池进行如下分析： 气，只需将生成的物质两者反应即得到氧化铜，再加入反应后的溶液中就能使乙池恢复到电解前的
电极 电极反应 状态，应向溶液中加入适量的氧化铜，而碳酸铜加入后释放出二氧化碳，相当于加入的氧化铜，因
－ － ＋
负极(N 极) CH COO ＋2H O－8e ===2CO ↑＋7H 此答案为 A、C。(4)①利用原电池原理，用 SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，SO2中 S化合价升高，为原3 2 2
2－
－ ＋ －
正极(M 极) C6H5Cl＋2e ＋H ===C6H6＋Cl 电池负极，因此电池负极的电极反应式 SO2＋2H O－2e
－
2 ===SO ＋4H
＋。②用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2
4
根据上述分析可知，A错误。 －
得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，HSO 失去电子得到硫酸，为电解池的阳极，因此开18. 答案 C 3
－ 2－
＋
解析 由分析可知，放电时，金属 Li 电极为负极，光催化电极为正极，Li 从负极穿过离子
始时阳极反应的电极反应式：HSO ＋H2O－2e
－===SO ＋3H＋。
3 4
交换膜向正极迁移，C错误。
25.（6 分，每空 1分）答案 (1)浓度 ② ① (2)0.0052
19.答案 C 20.答案 A 21.答案 B (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) (4)反应放热
－3
4.48×10 L －4
解析 B项，D 为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误。 解析 (2)收集到 CO2的物质的量为 n(CO2)＝ ＝2×10 mol，则根据化学方程式－1
22.4 L·mol
－4
22. C － 1 2×10 moln n －5 － －3可得消耗的 (MnO4 )＝ (CO2)＝ ＝4×10 mol。在 2 min 时，n(MnO4 )＝30×10 L×
5 5
－1
23.（12 分，每空 2 分）答案 (1)放热 (2)－41 kJ·mol （3）． (289－2a) －4
－1 －5 －4 c －
2.6×10 mol
0.01 mol·L －4×10 mol＝2.6×10 mol，从而可得 (MnO4 )＝ ＝0.0052 mol·L
(4)H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－(a＋114.6) kJ·mol(5)NO2(g)＋ 0.05 L
－1
。
－1
CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol
－1
(6)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol
解析 (6)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性降低、能量增大，
则可确定 a、b、c、d 分别代表碲、硒、硫、氧在生成 1 mol 气态氢化物时的焓变。b 代表硒元素，
2
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