浙江省宁波市北仑区名校2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题（PDF版含答案）

2023学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷
（全年级+外高班使用）
一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列
出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．反应 4A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应
速率最大的是
-1 -1
A．v(A)=0.2mol·(L·s) B．v(B)=6mol·(L·min)
-1 -1
C．v(C)=8mol·(L·min) D．v(D)=4mol·(L·min)
2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Na 与水反应时，增加水的用量
B．Zn 与稀硫酸反应时滴入少量 CuSO4 溶液
C．Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应时，增大压强
D．Al 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
3．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，
从而使反应速率增大
4．下列说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0
B．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH<0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0
D．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH<0
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温
C．SO2 催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
D．H2(g) I2(g) 2HI(g)，平衡后压缩容器，体系颜色加深
6．在密闭容器中投入足量 CaC2O4，在 T℃发生反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平
-1
衡测时得 c(CO)=a mol·L 。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得 c(CO2)为
-1 -1
A．0.5a mol·L B．a mol·L
-1 -1
C．1.5a mol·L D．2a mol·L
1
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7．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种
外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．X M为反应所加的催化剂
C．改变该条件后，降低了反应的焓变
D．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数
8．P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表
所示。
共价键 S—S P—P P—S
-1
键能(kJ·mol ) a b c
3
则反应 S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△ H 为
8
-1 -1
A．(3a+3b-6c)kJ·mol B．(c-a-b)kJ·mol
-1 -1
C．(a+b-c)kJ·mol D．3(2c-b-a)kJ·mol
9．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是
A．图甲所示反应为 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0
B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C．结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．图丁所示实验发生的为放热反应
2
10．在一定温度下的可逆反应 X(g) 2Y(g) ΔH>0，v 正＝k 正·c(X)，v 逆＝k 逆·c (Y)，若该温度下
的平衡常数 K=10，下列说法不．正．确．的是
A．该温度下 k 正＝10k 逆
B．升高温度，k 正增大的倍数大于 k 逆增大的倍数
C．有利于测定 X 的相对分子质量的条件为低温高压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 He，X 的转化率减小
11．已知 I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；
II.1，3-环己二烯( )脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的 ΔH，
2
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下列判断正确的是
① (g)+H2(g)→ (g)ΔH1 ② (g)+2H2(g)→ (g)ΔH2
③ (g)+3H2(g)→ (g) ΔH3 ④ (g)+H2(g)→ (g) ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
12．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
+ -
H (aq)+OH (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A．H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时，放出热量大于 57.3 kJ
1 1 1
C． H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
2 2 2
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol
13．利用铜-铈氧化物( xCuO-yCeO ，Ce 是活泼金属)催化氧化除去H 中少量 CO 的可能机理如图2 2
所示。下列说法正确的是
A．反应(iii)中 Cu、Ce 化合价均未改变
B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是 CuO 被
还原成 Cu 所致
C．若用 18O2 参与反应，一段时间后，
18
O 不可能出
现在铜-铈氧化物中
D．铜-铈氧化物减小了反应 2CO+O2=2CO2的反应热
14．金属Ni可活化C2H6 放出CH4 ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成
3
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B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低
C．Ni和C2H6 的总键能大于NiCH2和CH4 的总键能
D．中间体2 中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
15．一定条件下存在反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， H 0。现有三个体积相同的密闭容器
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在 400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO3的体积分数相同
16．苯乙烷与 Cl2 在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应①②③的△H＞0
B．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
C．已知物质 A 的稳定性大于 B，则分别获得等物质的量 A 和 B，前者需要的能量更少
D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验
17．如图为CO C H2和 2 4 在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不．正．确．的是
A． 是反应的催化剂
B． 是反应的中间产物
C．若将CH3CH2I换为CH3I ，则有机产物为
D．该过程总反应方程式为C2H4 +CO +CH CH I
催 化 剂 ＋HI 2 3 2
4
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18．已知反应 A(g) +2B(g) 3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA(g)和 3molB(g)
发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在 t2时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时
间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入 B
C．平衡常数 K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)
D．平衡时 A 的体积分数 φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)
19．向一恒容密闭容器中加入1molCH4 和一定量的H2O ，
发生反应：CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) 。CH4 的平
n CH 4
衡转化率按不同投料比x x 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
n H2O


A．反应速率： vb正 vc正
B． x1 x2
C．点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
20．钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是
A．ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
- +
B． ’ ’K(g) -e = K (g) ΔH3 ，则 ΔH3 >ΔH3
1
C．已知 S8 的结构如右下图所示， S8(g)=2S(g)
’ ’
ΔH2 ，则 ΔH2 的数值等于 S-S 键能
4
D．若 4Na(s)+2O2(g) = 2Na2O2(s) ΔH
’<ΔH，则 Na2O(s) 与 O2(g)生成 Na2O2(s)的反应在低温
下自发
5
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二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21．（8 分）能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。
a.灼热的炭与二氧化碳反应 b.煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量，写出表示 H2SO4
与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 。
（3）实验测得，1g 甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出 20kJ 的热量，则表示甲
醇燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）恒温恒容时，能表明 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是 (填字母)
A．单位时间内生成 n molCO 同时消耗 n molCO2
B．c(CO)不随时间改变
C． CO2的体积分数不变
D．Fe 的浓度不变
E．容器内压强不再变化
F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化
22（16 分）．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装
置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总 ΔT 计算获得。
（1）.热量的测定：取 50 mL 0.5 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液和如图所示装置进行中
和热的测定实验
① 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
② 测得反应前后体系的温度值( C )分别为T0、T1，则该过程放出的热量为
J (c 和ρ分别取4.18 J g-1 C-1和1.0 g mL-1)。
③如果改用 60 mL1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL1.1 mol/LNaOH 溶液进行反应，则与上述实验相比，所放
热量 (填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）.借鉴（1）的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s) 的焓变 H (忽略
温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
体系温度/ C
序号 反应试剂
反应前 反应后
i 1.20 g Fe粉 a b
0.20 mol L-1CuSO4溶液100 mL
ii 0.56 g Fe粉 a c
6
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① 温度：b c(填“>”“<”或“=”)。
② ΔH= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（3）.乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2 SO4 (aq)=3FeSO3 4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2 SO4 溶液时需加入酸。 3
① 提出猜想： Fe粉与Fe2 SO4 溶液混合，在反应 A 进行的过程中，可能存在 Fe粉和酸的反应。 3
验证猜想：用pH 试纸测得Fe2 SO pH4 溶液的 不大于 1；向少量Fe2 SO4 溶液中加入Fe粉，溶液3 3
颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应 A 和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应 A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验
方案。
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应 A 的焓变。该方案
为 。
（4）.化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
23（10 分）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ．N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.0kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)若 CO 的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的 ΔH2=__________________。
(2)CO 和 NO2 也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为
2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH4<0。一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 4.0mol NO2
和 4.0mol CO，测得相关数据如下表：
0min 5min 10min 15min 20min
n(NO2)/mol 4.0 3.4 3.12 3 3
n(N2)/mol 0 0.3 0.44 0.5 0.5
①0~5min 内，v 正(CO2)=___________；该温度下反应的化学平衡常数 K=_______(保留两位有效数
字)。
②其他条件不变，升高温度，NO2 的平衡转化率_________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③20min 时，保持其他条件不变，再向容器中通入 0.4mol CO、0.7mol N2和 0. 4mol CO2，此时 v 正
____________(填“ ”、“ ”或“ ”) v 逆。
24（16 分）．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
7
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1 3
(1)根据图 1 数据计算反应 N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g)的 H kJ mol
-1。
2 2
(2)研究表明，合成氨反应在 Fe催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示
被吸附于催化剂表面的N2 )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步
骤前的标号)，理由是 。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所
示。其中一种进料组成为 xH =0.75、xN =0.25，另一种为xH =0.675、xN =0.225、xAr =0.10。(物质2 2 2 2
ni
i 的摩尔分数： x i = )
n总
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。
②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是 。
③图 3 中，当p =20MPa、 xNH =0.20时，氮气的转化率α=2 。该温度时，反应3
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数Kp = (MPa)
-2。
8
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2023学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B A B D A D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B C C D C D A D
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21．（8 分）（1）abd （2 分）
1 1 -1
(2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4+(aq)+H2O(1) ΔH= -57.3kJ· mol （2 分）
2 2
3
(3) CH3OH(l) O2 (g) CO2(g) 2H2O(l)
-1
ΔH= -640kJ· mol （2 分） (4) BCG（2 分）
2
22. （16 分）(1)①玻璃搅拌器（1 分）②418 T1-T0 （2 分）
③增加 （1 分） 不变（2 分）
（2） ① > （2 分） ② -20.9 (b-a) kJ mol-1或 -41.8 (c-a) kJ mol-1（2 分）
+ 2+
(3) ①Fe+2H =Fe +H2 （2 分） ②将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2 SO4 溶液中反3
应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2 SO4 =CuSO4 +2FeSO4的焓变 H3 1；根据(3)中实验计算得
到反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4的焓变 H2 ；根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2 SO4 =3FeSO4的焓3
变为ΔH1+ΔH2 （3 分）
(4)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) （1 分）
-1 -1
23. （10 分）-747 kJ/mol （2 分） 0.12（2 分） 0.11 mol·L ·min （2 分） 减小（2 分） <
（2 分）
24．（16 分）(1) 45 （2 分）
(2) (ⅱ) （2 分） 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能
垒，由于N N的键能比 H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) （2 分）
(3) P1＜P2＜P3 （2 分） 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩
1
尔分数越大（2 分） 图 4 （2 分） 33.33% （2 分） （2 分）
432
9
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