第五单元 定量研究化学反应A卷

一、选择题
1．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子数目不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
2.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A.应符合客观事实
B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律
D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
3.下列化学方程式中，书写正确的是 （ ）
A. H2+O2 H2O B. 3Fe+2O2 Fe3O4
C. D.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
4.（2012.南允市）小明同学从S + O2 SO2 中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 （ ）
A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤xk b
5.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）
A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A．蜡烛燃烧 B．二氧化锰做催化剂的条件下分解过氧化氢
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．C+O2CO2 B．2Mg+O22MgO
C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
8.（2012．桂林市）下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ）
A. x + y = m + n
B.该反应是化合反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
9.(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
10．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O 　　　D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
11.当a g硫和b g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（ ）
A.等于(a+b)g B.大于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g D.上述三种情况都有可能
12．相同质量的H2、C分别跟足量的氧气反应，需要氧气的质量比 ( )
A. 1:8 B.1:3 C.3:1 D.3:8
13．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．该有机物只含有氢元素和碳元素
C．该有机物中只含碳元素和氧元素
D．生成CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
14 ．2 g氢气在8 g氧气中经点燃充分燃烧后，可得到水的质量为( )
A．10 g B．9 g C．8 g D．7 g
15.在反应X+2Y=R+2M中，当3.2 gX与Y完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A. 8：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9
16．对于化学变化前后描述正确的是( )。
A．是分子运动的过程； B．是分子重新组合的过程；
C．是元素种类变化的过程； D．是原子重新组合的过程。
17．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此推断关于该物质组成的说法，正确的是（ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数是20%
18.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A．60g 　　　　B．80g 　　　　　C．90g 　　　　　D．120g
19．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
20.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物
二、填空与简答题
21．(8分)配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1） □Mg + □N2 点燃 □Mg3N2
（2） □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2↑
（3） □KClO3 △ □KCl + □O2↑
（4） □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2
22、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。
(2)铁丝在氧气中燃烧： ；其基本反应类型是 。
⑶在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________。
(4)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质： 。
23、（2012揭阳）．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表．
（1）B物质相对分子质量为　18　；
（2）上述物质中属于单质的是　D　（填物质序号）属于有机物的是　CH4　（填写化学式）
（3）一个C分子是由　两个氧原子和一个碳原子　构成的；
（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．
24.黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则
⑴X的化学式为 。 ⑵KNO3中氮元素的化合价为 价；
25.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是 。
(2) 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
(4)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。
26.(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是 、 。写出NO和CO反应的化学方程式 。
(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光 ，
避光 。
(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为 ，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
① ；② 。
27、比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律
组别 化学方程式 规律
示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
（1）
（2）
28．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2H2+Cl22HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是；
①3Fe+2O4Fe3O4②H2O+CO2=====H2CO3③NaOH+HCl=====NaCl+H2O
④H2+CuOCu+H2O⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性。如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式为
三、实验探究题
见备课本
四、计算题
33．氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，
氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3 + N2 + 3C 2A1N + 3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气(N2)质量是多少
34．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余
物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
第五单元A卷
一、选择题
1、C 解析：考察质量守恒定律的微观解释
2、D
3、 D 解析：A 方程式未配平 B 没有注明反应条件 C 没有注明反应条件
4、B 解析：考察化学方程式的含义
5、 A 解析：根据反应前后各元素原子的个数不变求解
6、 C 解析：A.反应生成物是气体质量减轻 B. 生成氧气溢出因此质量减轻 D .铜与氧气反应生成氧化铜质量增重
7、C 8、D
9、B 解析：14克A完全反应生成44克C和18克D，则参加反应的B的质量为44g+18g-14g=48g 已知A的相对分子质量再依据方程式计算B的相对分子质量为32
10、A
11、C 解析：当a g硫和b g氧气恰好完全反应时，生成的二氧化硫的质量是等于(a+b)g ，当a g硫和b g氧气中一种反应物过量时，生成的二氧化硫的质量是小于(a+b)g
12、C 解析：依据方程式进行计算
13、A 解析：元素守恒，因为氧气是氧元素组成的，所以有机物中可能含氧元素，一定含有碳元素、氢元素
14、B 15、B 16、D
17、 D 18、B 19、 D 20、A
二、填空与简答题
21、（1） 3 1 1 （2）1 3 2 3 （3） 2 2 3 （4）1 3 2 2
22、 (1) 2H2O2 2H2O＋O2 ↑ 分解
(2) 3Fe+2O2 Fe3O4 化合
⑶4Na+3CO23C+2Na2CO3
(4) 2Mg＋CO2 2MgO＋C
23、（1）18；（2）D；CH4；（3）两个氧原子和一个碳原子．（4）CH4+2O2CO2+2H2O；
解析： 解：由ABCD四种物质的分子结构可知它们分别是：CH4、H2O、CO2、O2，据此解答下题：（1）B是水，其相对分子质量等于1×2+16=18；（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以O2是单质，含碳的化合物是有机物（一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外），所以CH4属于有机物．（3）C分子是二氧化碳的分子，其结构是每两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子．（4）依据ABCD的化学式可知A+D→B+C的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：
24、⑴CO2 ⑵+5；
化学反应前后，原子的种类、质量和数目都不发生变化，由此可推断出X的化学式；在化合物中，钾元素常显+1价，氧元素常显—2价，而且化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故KNO3中氮元素显+5价；
25.（1）X的化学式是 H2O 。
(2) H2+O2H2O
(3) 2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
(4) 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
26.(1) N2 O2 NO+CO=== N2 + O2
(2) 2AgBr===2Ag + Br2 ; 2Ag + Br2=== 2AgBr
(3) ③ 2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2↑;
节约能源，减少舱内二氧化碳的含量，原料易得
27、（1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同
（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
28、（1）1、4、5。（2）Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
三、实验探究题
四、计算题
33、【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为x
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
28 82
x 41 t
=或 =
x =28× =14 t
答：至少需要参加反应的氮气的质量为14 t。
34、.
【解】设溶质H2O2的质量为x
生成氧气的质量=36-34.4=1.6g
2H2O2====== 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=或 =
x =68 × =3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=10%-
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
一定条件
一定条件
MnO2