第五单元 定量研究化学反应B卷

一选择题
1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②③⑤ B．①②⑤⑥ C．①②⑤⑦ D．①④⑥⑦
2.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．木炭在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
3. 对于方程式 4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）
A．铝加氧气等于氧化铝
B．此反应不符合质量守恒定律
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．Al、O2 、Al2O3的质量比是27:24:51
4.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的方程式是( )
A.C + O2 点燃 CO2
B.2CO + O2 点燃 2CO2
C.2H2 + O2 点燃 2H2O
D.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
5．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．木炭燃烧后质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g H2完全燃烧生成8g H2O
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
6.（2012.泰州市）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为 （ ）
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2
7.（2012．孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（　　 ）
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为3：2
8. 点燃H2、O2和N2混合气体20g，完全反应后生成17g水，则剩余气体不可能是（ ）
A． H2、O2的混合气体 B． O2和N2混合气体
C．N2 D． H2和N2混合气体
9．下列关于化学反应"X2十2Y22Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
10. 用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应X ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X由碳、氢两种元素组成
B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C.X的相对分子质量是174
D.X中碳元素的质量分数为40%
11.下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
（ ）
A.该反应属于分解反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶4
C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子
12.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取15.2g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和14.4g水，则柠檬醛中（ ）
A.只含碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断
13。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 此反应可能是氧化反应
14．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=RCl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
15．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8g A和10g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A.12g B.14g C.16g D.18g
16.电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是( )
A.生成的氢气、氧气的质量比为l:8
B.生成的氢气、氧气的体积比为2:1
C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
D.这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和
17.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
图5-1
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
18.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92
19．（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a
下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
20．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）
　　A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L　
　B．20℃，1g镁和1g氧气充分反应后生成2g氧化镁　　
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫　
　 D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
二、填空与简答题
21．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
22、（2011年湖南株洲，23题） 乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
(1)俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是 ；
(2)50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL,说朋分子之间是 ；
(3)下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)
请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式 ；
b．该反应属于基本反应类型中的 反应。
23． 硝酸可发生反应： 。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
24、（2012揭阳）．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指　B　（填序号）A、铬金属单质 B、铬元素
（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=　39：52：56　；
（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：　加热时能分解　、　与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）　；
（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为　+6价　，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式　4Cr+3O22Cr2O3　．
25.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
26．某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________.。
27．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程
式 __________________________
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式 _______________________
28．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、实验探究题
见备课本
四、计算题
33.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
34．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
第五单元B卷
一、选择题
1、 B 解析：化学反应的过程可总结为：“六个不变”即原子的种类、数量、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变；“两个改变”即分子的种类、物质的种类改变；“一个可能变”即分子的数目可能变
2、B 3、D 解析：本题主要考察化学方程式的意义
4、C 5、A 解析：根据反应前后元素的原子种类和数目相等，可推知“一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变”不正确，所以B错误；根据反应前后碳元素的质量守恒，可推知“8g H2完全燃烧生成8g H2O”不正确；根据“某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O”，只能推出该有机物一定含有碳、氢元素，无法推知是否含有氧元素，因为氧气也参加了反应，所以D不正确；煤燃烧时煤中的碳元素、氮元素、硫元素与空气中的氧气分别结合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体，质量减轻，所以A符合。
6、 C 解析：解题思路，反应前后每种元素的原子个数相等
7、 D 解析：参加反应的两种分子的个数比为1：1
8、A 解析：完全反应剩余气体只能含有氢气或氧气中的一种，或者只剩余氮气
9、 C 解析：若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+2N)/2
10、D 解析：依据反应前后每种元素的原子个数相等推得X的化学式为C6H12O6再依据化学式进行计算
11、C
12、B 解析： 依据化学式求得二氧化碳中碳元素的质量为12g，水中氢元素的质量为1.6g，根据反应前后元素的质量不变，则柠檬醛中一定含有12g碳元素和1.6g氢元素。12g+1.6g=13.6g﹤15.2g.则柠檬醛中一定含有氧元素
13、 D
14、C 解析：依据化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0求得RCl2 中R元素的化合价为+2价
15、C 解析：A与B2反应的质量关系图知，参加反应的A与B2的质量比为1:1 。8g A能和8g B2反应，剩余2g B2，因此生成AB的质量为8g+8g=16g
16、D
17、B 解析：注意反应物中有一种分子有剩余
18、B 解析：2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，则生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 已知D的相对分子质量为18再依据方程式计算A的相对分子质量为46
19、D
20、C 解析：A．分子间是有间隔的，所以体积不能相加减　
　 B．1g镁和1g氧气反应时镁有剩余，所以生成的氧化镁小于2g　　
D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体，因为溶液已饱和氯化钠不能继续溶解，因此还是1g氯化钠溶液
二、填空与简答题
21、 3.4g 分解反应 22:9
【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9
22、(1)不断运动的 (2)存在间隙(空隙、距离)的
(3) a．C2H4+H2O＝C2H5OH b．化合
23、（1）分解
（2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“
化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分）
（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）
【解题思路】（1）根据反应物、生成物的种类和数量知这是一个分解反应。（2）根据反应前后原子种类和数量不变可以求出X的化学式。（3）根据此反应的特征可以知道保存时
的注意点。
24、（1）B；（2）39：52：56；（3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；
（4）+6价；4Cr+3O22Cr2O3
解析： 解：（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：K：Cr：O=39×2：52×2：16×7=39：52：56；（3）加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；（4）设铬元素的化合价为X则：（+1）×2+X×2+（﹣2）×7=0解得X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热．
25、根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和
水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
26、碳 硫 CS2 CS2 +3O2 CO2+2 SO2
27、（1）2NaCl+2 H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH（2）Cl2+ H2O == HCl + HClO
（3）H2+ Cl22 HCl
28、CO2 N2 2CO+2NO2CO2+ N2
三、实验探究题
四、计算题
33．（1） 3.5g 。
（2）解：设氢气的质量为x。
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2
32.5g x
65 2 32.5g×2
——— = —— X= ———— = 1g
32.5g x 65
答：略。
34、解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
96
12.25 g X
X=4.8 g
则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g
设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
32
Y 0.16 g
Y = 1.58 g
一定条件
+
+ 4X