2023-2024学年人教版高中化学必修一 2.1钠及其化合物 课件（共20张PPT）

(共20张PPT)
一、氧化钠和过氧化钠
实验1：Na2O2和H2O反应
放热 生成O2 生成NaOH
触摸试管 带火星的木条 pH试纸
实验步骤：向盛有Na2O2的试管中，加入约2滴管水，依次验证。观察现象。
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
与水反应
与CO2反应
应用
淡黄色固体
白色固体
-2价 -1价
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
一、氧化钠和过氧化钠
失去2×e-,化合价升高，被氧化
2 Na2O2+ 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
得到2×e-,化合价降低，被还原
过氧化钠的用途
思考应用：过氧化钠如何保存？
一、氧化钠和过氧化钠
假设你是消防员，钠或过氧化钠导致着火后如何灭火？
苏氏两兄弟
苏打Na2CO3
小苏打
NaHCO3
俗名：纯碱
二、碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
【小组分享】
制碱史
侯德榜和侯氏制碱法
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
颜色、状态
白色粉末
白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
实验步骤：
向盛有等量Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入温度计，加入8滴水测量温度变化，并记录
加水至刻度线，约5mL水振荡，观察现象
加入2滴酚酞溶液，观察
实验2： Na2CO3和NaHCO3的性质
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①加入8滴水
②加5mL水
③加1~2滴酚酞溶液
初步结论
结块变成晶体；温度上升
少部分溶解；
温度略有下降
振荡后可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液微红
加水先变成含结晶水
的晶体，溶于水放热，
溶液碱性比NaHCO3强
实验2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱
二、碳酸钠和碳酸氢钠
实验3：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应
实验步骤：等量的碳酸钠和碳酸氢钠固体
加入稀盐酸溶液中
观察现象
与酸反应：Na2CO3 ：CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ =CO2 + H2O
NaHCO3 : HCO3- + H+ = CO2 + H2O
浙江大学 胡汛教授
小苏打
NaHCO3
癌细胞
二、碳酸钠和碳酸氢钠
利用介入疗法：
靶向肿瘤内乳酸阴离子和氢离子的动脉插管化疗栓塞术
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3和NaHCO3热稳定性
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性
水溶液碱性强弱
热稳定性
与酸反应
相互转化关系
稳定，加热不分解
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
Na2CO3
NaHCO3
/ NaOH
△
/ HCl
H2O + CO2
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Q1.鞣革工业中的碱剂；食品工业的中和酸试剂？
思考应用：
Q2.治疗胃酸过多的药物，要求与酸反应快，比较温和，应选用哪种物质？
Q3.泡沫灭火器，要求产生CO2既快又多？
Na2O2 Na2CO3
Na2O NaHCO3
盐
碱
氧化物
物质类别
+1
Na元素
价态
最高价
最低价
0
单质
Na
NaOH
知识总结
拓展作业一
绘制：钠和钠的化合物的反应关系图
拓展作业二： 钠和钠的化合物的更多作用
对比法
人们总认化学制造污染、毒物，
其实这是一个靠化学才能正常运转
的世界 —— 中科院院士 任咏华
魅力化学中的“钠” 样神奇和美好