2023-2024学年鲁科版高中化学选择性必修一 3.4.1离子反应 第一课时 课件 （共20张PPT）

(共20张PPT)
离子反应
第一课时
【前置作业】
1、回忆你所知道的物质的分类方法及分类依据？
分类因需而定,
无固定依据。
概括归理一
2、设计“家庭实验”来验证：家庭常见物质中哪些能导电？哪些不能导电？并做好实验记录。
实验探究与创新意识
概括归理二
很多物质固态时不导电，在水溶液中导电
水
【每课一题】
举例说明溶液导电的原因？
概括归理三
溶液导电的本质：
离子的自由移动
思维模型
物质导电的本质：
带电粒子的定向移动
【主题一】 NaCl导电性探究
问题（1）为什么NaCl固体不导电？
因为正负电荷相互吸引，虽有离子，但不自由移动
（2）融化的NaCl是否导电？为什么？
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
【主题一】 NaCl导电性探究
问题（1）为什么NaCl固体不导电？
（2）融化的NaCl是否导电？为什么？
（3） NaCl溶液导电的原因？
有自由移动的离子
思考: 溶液中自由移动的离子是因为什么原因产生的呢？
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
H2O
1、电离： 像氯化钠这样溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
【主题二】 电离及电离方程式
问题（3）：NaCl作为一种可溶于水的盐，固体不导电而在溶液中因为电离而导电，是不是这一类盐的普遍现象呢？
问题（1）：电离的本质是什么？
概括归理四：电离是结果，是正负电荷的分离
问题（2）：电离的条件是什么？
溶于水或受热熔化
实验探究1：CaCl2固体、 CaCl2溶液的导电情况
实验探究2：如何证明CaCl2在水溶液中电离为Ca2+ 和Cl-？
概括归理五：酸碱盐在水溶液中都能电离
化学上有个别到一般的学科思想
微粒观
宏观辨识与微观探析
定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式
问题（1）电离前后原子的种类和数目变化吗？
（2） 电离后，产生的阴阳离子之间存在什么
关系？
概括归理六
电离方程式的书写要遵循：
原子守恒和电中性原则
第一组： HCl HNO3 H2SO4
第二组：KOH NaOH Ba(OH)2
第三组：Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3
比一比：
书写电离方程式
思考：每一组电离出的微粒有什么样的共同点？
酸
碱
盐
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
电离时生成的阳离子是金属阳离子（或铵根离子），阴离子是酸根阴离子的化合物叫做盐
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导
电的化合物
【主题三】 电解质与非电解质
问题组：请判断对错，并解释原因。
2、 电解质自身一定导电
1、不是电解质的物质就是非电解质
概括归理七
(1)、电解质和非电解质必须是化合物
(2)、必须是电解质自身电离出的离子导电
下列物质中:
1、CH3COOH 2、熔融NaCl 3、NaOH 4、HNO3
5、石墨 6、AgCl 7、CuSO4溶液 8、Na2CO3
9、C2H5OH 10、盐酸 11、 Fe 12、SO2
属于电解质的是_______________
属于非电解质的是______________
1 2 3 4 6 8
9 12
酸、碱、绝大多数盐、水、金属氧化物等
大部分有机物，非金属氧化物、非酸性气态氢化物等
归纳
常见的电解质：
常见的非电解质：
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
溶液
浊液
胶体
再回首：对物质分类的再认识
不是电解质
也不是非电解质
有机物
无机物
分类依据:
在水溶液或熔融状态下是否导电
电解质
非电解质
组成
性质
是否含碳
课堂总结
表达方式
概念
物质分类方法
理论
知识
电离理论
电离方程式
电解质
非电解质
水溶液或熔融状态能否导电
课堂总结
化学核心素养
实验探究与创新意识
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
科学精神与社会责任
作业：
1 完善笔记，巩固基本知识
2 完成学案课后跟踪练习