9.3溶液的浓度同步练习 （无答案）九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度
一、选择题
1. 用氯化钠固体和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是
A．计算、称量、量取、溶解 B．计算、称量、过滤、溶解
C．计算、量取、溶解 D．计算、量取、混匀
2. 下图是配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作。以下认识错误的是
A．②中称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠至天平平衡
C．该实验操作顺序为④②①⑤③
D．配制该溶液需要称取10g氯化钠，量取100mL水
3. 现有四种溶液：①20℃时饱和石灰水；②20℃时不饱和石灰水；③20℃时饱和硝酸钾溶液；④20℃时不饱和硝酸钾溶液，关于它们的溶质质量分数的说法中正确的是
A．①一定比③大 B．④一定比②大
C．④一定比①小 D．②一定比③小
4. 下列有关说法不正确的是
A．“真金不怕火炼”不是说黄金的熔点高，而是黄金的化学性质稳定
B．在化学反应中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生变化
C．变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔变大的缘故
D．一定温度下，向溶液中加入溶质可能导致其溶质质量分数增大
5. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能形成饱和溶液
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
6. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中M表示乙的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃时溶质质量分数乙＞甲
7. 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．温度从t2℃降到t1℃时，M、N两种物质的溶液析出晶体质量相等
B．M、N两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，M物质的溶解度为m1g
D．t2℃时，M物质饱和溶液的溶质质量分数比N物质饱和溶液的溶质质量分数小
8. KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50°C时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20°C，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是
A．加入的KNO3质量为51.6g
B．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20°C时，100g KNO3饱和溶液中有溶质31.6g
9. 为了探究溶质质量分数与溶剂的质量的关系， 某同学在20℃时向硝酸钾固体中分批次加入水。充分搅拌。现象如下图所示，对图示中第三个烧杯里的液体进行加热蒸发。一段时间后并未发现有晶体析出。则坐标图中符合实验结果的描点可能是
A． B． C． D．
10. 已知20℃时KNO3的溶解度是31.6g，40℃时KNO3的溶解度是63.9g。取200g水于烧杯中，按如图所示进行操作。以下说法正确的是
A．烧杯乙中的KNO3的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯丙中析出的固体质量为28.4g
C．20℃时烧杯丙中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲>丙
二、填空题
11. 回答下列问题。
(1)请用化学方程式解释铝抗腐蚀性能好的原因___________；
(2)“真金不怕火炼”，说明金即便在高温下，其化学性质_________；
(3)写出波尔多液（含有石灰、硫酸铜和水）不能用铁质容器来配制的原因。请用化学方程式解释：___________；
(4)用氯化镁溶液喷洒路面可融雪。20°C时，按下表数据配制溶液，请回答：
① 配制上述溶液所用到的玻璃仪器有____ 、______ (2种即可）。
② 所得溶液中属于饱和溶液的是_____ (填序号）。
已知：20℃时，氯化镁的溶解度为54.6 g
序号 甲 乙 丙 丁
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
12. 将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入20g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。
(1)a点对应的乙溶液的溶质质量分数是___。
(2)t2°C时，甲物质的溶解度为___。
(3)a、b、c三点对应的溶液的溶质质量分数大小关系为___。
(4)若乙溶液中混有少量甲，提纯乙的方法可采用___。
13. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)在40℃时，A、B的溶解度大小关系是___________；
(2)a点是A、B两条曲线的交点，其含义是___________；
(3)20℃时，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是___________。
14. 溶液与人类生产、生活密切相关。请结合下列图像回答问题：

(1)交点a表示的含义是______。
(2)b点处KNO3溶液的溶质质量分数为______（写出计算式即可）。
(3)KNO3溶液由d点→c点的方法是______（写一种即可）。
(4)等质量的硝酸钾和氯化钠两种固体的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时（忽略水的蒸发），所得溶液中所含溶剂质量最少的是______（写化学式）。
(5)室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图2所示（保持温度不变），室温时该固体的溶解度可能是______（填写字母选项），请说明你的判断理由______。
A. 50g B. 35g C. 30g D. 25g
三、综合题
15. 金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜______________（选填“高”或“低”）。
(2)比较铜和青铜的硬度，可采用的方法是什么？
(3)生活中铝制品的抗腐蚀性比较好，原因是_______________（用化学方程式解释）。
(4)下图是探究铁钉生锈的实验。
①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是____________________。
②对比a、b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？____
(5)在“天问一号”探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜，反应原理为
方法二：湿法炼铜，反应原理为
上述两种方法中，方法____________（选填“一”或“二”）更好，原因是________________（写一条）。
(6)贡铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件，仪表等。化学小组想测定某黄铜样品中锌的含量，将10g该黄铜粉末放入烧杯中，加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。10g该黄铜粉末中锌的质量是多少？