1.3.1 氧化还原反应 课件(共19张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.1 氧化还原反应 课件(共19张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 33.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-08 07:51:36 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1 课时 氧化还原反应
习
学
目
标
1.通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升
降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2.通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型
的关系。
3.通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还
可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
化学与生活
感受氧化还原反应的存在
苹果切开后为什么会变颜色？
苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质
产生大量的醌类物质
在酚酶的作用下
与空气中的氧化合
新生的醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色
一、从得失氧角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
分类标准
是什么？
得氧失氧
一、从得失氧角度认识氧化还原反应
思考与讨论：在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
失氧,还原反应
得氧,氧化反应
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
失氧,还原反应
得氧,氧化反应
一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
二、从化合价角度认识氧化还原反应
请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
2CuO + C
2Cu + CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
化合价升高，
得氧，氧化反应
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
化合价降低，
失氧，还原反应
化合价降低，
失氧，还原反应
化合价升高，
得氧，氧化反应
元素化合价升高 → 氧化反应
元素化合价降低 → 还原反应
二、从化合价角度认识氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
0
+1
+2
0
化合价升高，
化合价降低
发生氧化反应
,发生还原反应
0
+1
0
-1
化合价升高，
化合价降低
发生氧化反应
,发生还原反应
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl
所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）
分别从四大基本反应类型的角度和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类
化学反应 基本类型 氧化还原反应
分解反应
复分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
化合反应、分解反应______________氧化还原反应；
置换反应______________氧化还原反应；
复分解反应______________氧化还原反应；
不一定是
一定是
一定不是
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
钠在氯气中的燃烧
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
微观探析：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
Cl-
Na+
结论：化合价升降的原因——电子得失
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
微观探析：氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对
偏向氯，偏离氢
+17
+1
H Cl
+1 -1
+1
+17
总结：
1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
(判断依据)
2.氧化还原反应的本质：有电子的转移
(包括电子的得失或共用电子对的偏移)
元素被还原，发生还原反应
元素失电子/电子对偏离
化合价升高
元素被氧化，发生氧化反应
元素得电子/电子对偏向
化合价降低
升失氧，降得还
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
得
3e-
Fe
2
×
有2个Fe被还原
1个Fe得到3e-
失3×2e-
CO2
电子
注意事项：
① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
② 双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③ 转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 =
变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
高温
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
2.单线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连单线
一条线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
注得失
正确标出反应标出转移电子的总数
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.单线桥法
注意事项：
① 要用箭头标明电子转移的方向；
② 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子；
③ 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
定义
表示电子转移的方法
特征
氧化反应和还原反应同时发生的反应
与四大基本化学反应类型的关系
本质
元素的化合价在反应前后发生变化
电子的转移（得失或偏移）
双线桥法
课堂小结
单线桥法
THANKS
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1 课时 氧化还原反应
习
学
目
标
1.通过思考交流、归纳小结，熟记常见元素的化合价，能从化合价升
降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2.通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型
的关系。
3.通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还
可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
化学与生活
感受氧化还原反应的存在
苹果切开后为什么会变颜色？
苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质
产生大量的醌类物质
在酚酶的作用下
与空气中的氧化合
新生的醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色
一、从得失氧角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
分类标准
是什么？
得氧失氧
一、从得失氧角度认识氧化还原反应
思考与讨论：在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
失氧,还原反应
得氧,氧化反应
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
失氧,还原反应
得氧,氧化反应
一种物质得氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应，也就是说，氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
二、从化合价角度认识氧化还原反应
请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
2CuO + C
2Cu + CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
化合价升高，
得氧，氧化反应
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
化合价降低，
失氧，还原反应
化合价降低，
失氧，还原反应
化合价升高，
得氧，氧化反应
元素化合价升高 → 氧化反应
元素化合价降低 → 还原反应
二、从化合价角度认识氧化还原反应
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。
0
+1
+2
0
化合价升高，
化合价降低
发生氧化反应
,发生还原反应
0
+1
0
-1
化合价升高，
化合价降低
发生氧化反应
,发生还原反应
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl
所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）
分别从四大基本反应类型的角度和氧化还原反应的角度对下列反应进行分类
化学反应 基本类型 氧化还原反应
分解反应
复分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
化合反应、分解反应______________氧化还原反应；
置换反应______________氧化还原反应；
复分解反应______________氧化还原反应；
不一定是
一定是
一定不是
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
钠在氯气中的燃烧
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
微观探析：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
Cl-
Na+
结论：化合价升降的原因——电子得失
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
微观探析：氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对
偏向氯，偏离氢
+17
+1
H Cl
+1 -1
+1
+17
总结：
1.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
(判断依据)
2.氧化还原反应的本质：有电子的转移
(包括电子的得失或共用电子对的偏移)
元素被还原，发生还原反应
元素失电子/电子对偏离
化合价升高
元素被氧化，发生氧化反应
元素得电子/电子对偏向
化合价降低
升失氧，降得还
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
得
3e-
Fe
2
×
有2个Fe被还原
1个Fe得到3e-
失3×2e-
CO2
电子
注意事项：
① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
② 双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③ 转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 =
变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
高温
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
2.单线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连单线
一条线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
注得失
正确标出反应标出转移电子的总数
四、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.单线桥法
注意事项：
① 要用箭头标明电子转移的方向；
② 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子；
③ 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
定义
表示电子转移的方法
特征
氧化反应和还原反应同时发生的反应
与四大基本化学反应类型的关系
本质
元素的化合价在反应前后发生变化
电子的转移（得失或偏移）
双线桥法
课堂小结
单线桥法
THANKS