浙江省宁波市北仑区名校2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题（含答案）

2023 学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷 （全年级+外高班使用）
一、选择题 （本大题共 20 小题， 1- 10 题每小题 2 分， 11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 ．反应 4A(g)+2B(g)—3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应
速率最大的是
A ．v(A)=0.2mol·(L·s)- 1 B ．v(B)=6mol·(L·min)- 1
C ．v(C)=8mol·(L·min)- 1 D ．v(D)=4mol·(L·min)- 1
2 ．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Na 与水反应时， 增加水的用量
B ．Zn 与稀硫酸反应时滴入少量 CuSO4 溶液
C．Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应时，增大压强
D ．Al 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
3． 下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度， 可增大单位体积内活化分子的百分数， 从而使有效碰撞次数增大
B ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数， 从而增大反应速率
C ．升高温度能使化学反应速率增大， 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率增大
4． 下列说法正确的是
A ．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0 B ．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH<0
C ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0
D． 常温下， 反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行， 则该反应的 ΔH<0 5． 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A ．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
B． 已知工业合成氨是放热反应， 反应条件选择高温
C． SO2 催化氧化时， 使用催化剂加快化学反应速率
D． H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) ，平衡后压缩容器，体系颜色加深
6．在密闭容器中投入足量 CaC2O4 ，在 T℃发生反应：CaC2O4(s) CaO(s)+CO2(g)+ CO(g)，达到平 衡测时得 c(CO)=amol·L- 1 。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得 c(CO2)为
A ．0.5a mol·L- 1 B ．amol·L- 1
C． 1.5a mol·L- 1 D ．2a mol·L- 1
1
7．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种 外界条件， 可得到如图曲线②。下列说法正确的是
A ．该反应是吸热反应
B． X . M 为反应所加的催化剂
C． 改变该条件后，降低了反应的焓变
D ．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数
8 ．P4S3 可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表
所示。
共价键 S—S P—P P—S
键能(kJ·mol- 1) a b c
则反应 S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△ H 为
A ．(3a+3b-6c)kJ·mol- 1 B ．(c-a-b)kJ·mol- 1
C ．(a+b-c)kJ·mol- 1 D ．3(2c-b-a)kJ·mol- 1
9． 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是
A． 图甲所示反应为 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0
B ．根据图乙可判断： 石墨转变为金刚石是吸热反应
C． 结合盖斯定律，由图丙可得： ΔH1=ΔH2+ΔH3
D． 图丁所示实验发生的为放热反应
10．在一定温度下的可逆反应 X(g)2Y(g) ΔH>0，v 正 ＝k 正 ·c(X)，v 逆 ＝k 逆 ·c2(Y)，若该温度下 的平衡常数 K=10，下列说法不正确 的是
A ．该温度下 k 正 ＝10k 逆
B ．升高温度，k 正增大的倍数大于 k 逆增大的倍数
C ．有利于测定 X 的相对分子质量的条件为低温高压
D ．恒压条件下， 向平衡体系中充入惰性气体 He ，X 的转化率减小
11． 已知 I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；
II.1 ，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下， 关于反应的 ΔH，
2
下列判断正确的是
①(g)+H2(g)→(g)ΔH1 ②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2
③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3 ④(g)+H2(g)→(g) ΔH4
A . ΔH1>0 ，ΔH2>0 B . ΔH3=ΔH1+ΔH2
C . ΔH1>ΔH2 ，ΔH2﹤ΔH4 D . ΔH2=ΔH3+ΔH4
12． 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=- 1452 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A ．H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol
B ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时， 放出热量大于 57.3 kJ
C． H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
D ．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=- 131.4 kJ/mol
13 ．利用铜-铈氧化物( xCuO-yCeO2 ，Ce 是活泼金属)催化氧化除去 H2 中少量 CO 的可能机理如图
所示。下列说法正确的是
A ．反应(iii)中 Cu 、Ce 化合价均未改变
B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是 CuO 被
还原成 Cu 所致
C ．若用 18O2 参与反应，一段时间后， 18O 不可能出
现在铜-铈氧化物中
D ．铜-铈氧化物减小了反应 2CO+O2=2CO2 的反应热
14．金属 Ni 可活化C2H6 放出CH4 ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A ．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成
3
B ．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低
C． Ni 和C2H6 的总键能大于NiCH2 和CH4 的总键能
D． 中间体2 喻中间体 3 的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
15．一定条件下存在反应： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO 3 (g) ， ΔH < 0 。现有三个体积相同的密闭容器
Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ,按下图所示投料， 并在 400℃条件下开始反应。达到平衡时， 下列说法正确的是
A ．容器Ⅰ 、Ⅲ中平衡常数相同 B ．容器Ⅱ 、Ⅲ中正反应速率相同
C． SO3 的体积分数： Ⅱ>Ⅲ D ．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO3 的体积分数相同
16． 苯乙烷与 Cl2 在光照条件下发生一氯取代， 反应历程如图所示。下列说法错误的是
A ．反应①②③的△H＞0
B ．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小， 反应③的程度增大
C． 已知物质 A 的稳定性大于 B，则分别获得等物质的量 A 和 B，前者需要的能量更少 D ．为加快反应速率， 可在日光直射的地方进行实验
17． 如图为CO2 和C2H4 在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确 的是
A ．是反应的催化剂
B ．是反应的中间产物
C．若将CH3CH2I 换为CH3I ，则有机产物为
D ．该过程总反应方程式为 C2H4 +CO2 +CH3CH2I —化—剂—喻＋HI
4
18．已知反应 A(g) +2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA(g)和 3molB(g) 发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ, 正反应速率随时 间的变化如图所示。下列说法正确的是
A ．若容器内压强不变，表明反应达到平衡
B ．t2 时改变的条件：向容器中加入 B
C ．平衡常数 K：K(Ⅱ) ＜K(Ⅰ)
D ．平衡时 A 的体积分数 φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)
19． 向一恒容密闭容器中加入1molCH4 和一定量的H2O ，
发生反应： CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H 2 (g) 。CH4 的平
衡转化率按不同投料比xx = n (n)H2O (CH4)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A ．反应速率： vb正 < vc正
B． x1 < x2
C． 点 a 、b 、c 对应的平衡常数： Ka D ．反应温度为T1 ，当容器内压强不变时， 反应达到平衡状态
20 ．钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是
A . ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
B ．K(g) -e- = K+(g) ΔH3’ ，则 ΔH3’>ΔH3
C． 已知 S8 的结构如右下图所示， S8 (g)=2S(g) ΔH2’ ，则 ΔH2’ 的数值等于 S-S 键能
D ．若 4Na(s)+2O2(g) = 2Na2O2(s) ΔH’<ΔH，则 Na2O(s) 与 O2(g)生成 Na2O2(s)的反应在低温
下自发
5
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
21．（8 分） 能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）下列反应中， 属于吸热反应的是 (填序号)。
a.灼热的炭与二氧化碳反应 b.煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量，写出表示 H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 。
（3）实验测得， 1g 甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出 20kJ 的热量，则表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）恒温恒容时， 能表明 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是 (填字母) A ．单位时间内生成 nmolCO 同时消耗 nmolCO2
B ．c(CO)不随时间改变
C． CO2 的体积分数不变
D ．Fe 的浓度不变
E ．容器内压强不再变化
F． 正反应的平衡常数不再变化
G ．气体的总质量不再变化
22（16 分）．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q 可通过量热装
置测量反应前后体系温度变化， 用公式Q=cρV总 . ΔT 计算获得。
（1）.热量的测定： 取 50 mL 0.5 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液和如图所示装置进行中 和热的测定实验
① 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
② 测得反应前后体系的温度值( OC )分别为T0、T1 ，则该过程放出的热量为
J (c 和ρ 分别取4.18 J .g-1 . OC-1 和1.0 g .mL-1 )。
③如果改用 60 mL1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL1.1 mol/LNaOH 溶液进行反应， 则与上述实验相比， 所放 热量 (填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值 (填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）.借鉴（1） 的方法， 甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4 (aq)=FeSO4 (aq)+Cu(s) 的焓变 ΔH (忽略
温度对焓变的影响， 下同)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/ OC
反应前 反应后
i 0.20 mol. L-1CuSO4 溶液100 mL 1.20 g Fe 粉 a b
ii 0.56 g Fe 粉 a c
6
① 温度： b c(填“>”“<”或“=”)。
② ΔH= (选择表中一组数据计算)。结果表明， 该方法可行。
（3）. 乙同学也借鉴（1） 的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2 (SO4 )3 (aq)=3FeSO4 (aq) 的焓变。
查阅资料： 配制Fe2 (SO4 )3 溶液时需加入酸。
① 提出猜想： Fe 粉与Fe2 (SO4 )3 溶液混合， 在反应 A 进行的过程中， 可能存在Fe 粉和酸的反应。
验证猜想：用pH 试纸测得Fe2 (SO4 )3 溶液的pH 不大于 1；向少量Fe2 (SO4 )3 溶液中加入 Fe 粉，溶液
颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应 A 和 (用离子方程式表示)。 实验小结： 猜想成立，不能直接测反应 A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验 方案。
②优化设计：乙同学根据相关原理， 重新设计了优化的实验方案， 获得了反应 A 的焓变。该方案 为 。
（4）.化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
23（10 分） 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+180.0kJ/mol
Ⅱ. 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)若 CO 的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的 ΔH2= 。 (2)CO 和 NO2 也可发生类似于反应Ⅱ的变化， 热化学方程式为
2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH4<0 。一定温度下， 向 2L 恒容密闭容器中充入 4.0mol NO2 和 4.0mol CO，测得相关数据如下表：
0min 5min 10min 15min 20min
n(NO2)/mol 4.0 3.4 3.12 3 3
n(N2)/mol 0 0.3 0.44 0.5 0.5
①0~5min 内， v 正(CO2)= ；该温度下反应的化学平衡常数 K= (保留两位有效数 字)。
②其他条件不变，升高温度， NO2 的平衡转化率 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 ③20min 时，保持其他条件不变，再向容器中通入 0.4mol CO 、0.7mol N2 和 0. 4mol CO2 ，此时 v 正 (填“ > ”、“ < ”或“ = ”) v 逆。
24（16 分）．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
7
1 3
(1)根据图 1 数据计算反应 2 N2 (g)+ 2 H2 (g)=NH3 (g) 的 ΔH = kJ . mol-1 。
(2)研究表明， 合成氨反应在Fe 催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N2 * 表示
被吸附于催化剂表面的N2 )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步
骤前的标号)，理由是 。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料， 反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所
示。其中一种进料组成为xH2 =0.75、xN2 =0.25 ，另一种为xH2 =0.675 、xN2 =0.225 、xAr =0.10 。(物质
8
i 的摩尔分数：
xi = n (n)总 (i) )
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是 。 ②进料组成中含有惰性气体 Ar 的图是 。
③图 3 中， 当p2 =20MPa 、 xNH3 =0.20 时， 氮气的转化率“= 。该温度时， 反应
N2 (g)+3H2 (g) 2NH 3 (g) 的平衡常数Kp = (MPa)-2 。
2023 学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷
参考答案
一、选择题 （本大题共 20 小题， 1-10 题每小题 2 分， 11-20 题每小题 3 分，共 50 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B A B D A D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B C C D C D A D
二、非选择题 （本大题共 4 小题，共 50 分）
21．（8 分）（1）abd （2 分）
(2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4+(aq)+H2O(1) ΔH= -57.3kJ·mol- 1（2 分）
(3) CH3OH(l) +O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH= -640kJ·mol- 1（2 分） (4) BCG（2 分）
22. （16 分） (1)①玻璃搅拌器（1 分） ②418(T1 -T0 )（2 分）
③增加 （1 分） 不变（2 分）
（2） ① > （2 分） ② -20.9 (b-a) kJ .mol-1 或-41.8 (c-a) kJ . mol-1（2 分）
(3) ①Fe+2H+ =Fe2+ +H2 个 （2 分） ②将一定量的Cu 粉加入一定浓度的Fe2 (SO4 )3 溶液中反 应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2 (SO4 )3 =CuSO4 +2FeSO4 的焓变ΔH1 ；根据(3)中实验计算得
到反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 的焓变ΔH2 ；根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2 (SO4 )3 =3FeSO4 的焓
变为ΔH1 +ΔH2 （3 分）
(4)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) （1 分）
23. （10 分） -747 kJ/mol（2 分） 0.12（2 分） 0.11 mol·L- 1·min- 1 （2 分） 减小（2 分） <
（2分）
24．（16 分）(1) 一45 （2 分）
(2) (ⅱ) （2 分） 在化学反应中， 最大的能垒为速率控制步骤， 而断开化学键的步骤都属于能 垒， 由于 N 三 N 的键能比 H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ) （2 分）
(3) r1＜r2＜r3 （2 分） 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩
尔分数越大（2 分） 图 4 （2 分） 33.33% （2 分） （2 分）
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