1.3.2氧化剂还原剂 课件(共30张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

(共30张PPT)
第三节
氧化还原反应
第2课时
氧化剂还原剂
第一章
学习目标
1
3
2
从价态观认识常见的氧化剂和还原剂
运用氧化还原反应模型推测物质的氧化性，还原性
探寻物质氧化性、还原性的强弱规律
环节一：导入
隔绝氧气以及具有还原性的维生素C阻碍了氧化反应进程
为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？
环节一：导入
维生素C是因为有抗氧化性，本身是一种还原剂，一个维生素C分子会结合两个自由基分子。伟大的维生素C会牺牲自己和坏的自由基分子同归于尽。
还原剂
环节一：基本概念
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
失去电子
得到电子
e-
电子对偏移
电子对偏向
价升高
价降低
价升高
梵高
杨迪
2e-
+2 +2 0 +4
还原剂
氧化剂
具有还原性，本身被氧化
具有氧化性，本身被还原
环节一：回顾初中
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
实验现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由无色变为浅绿色
还原剂
氧化剂
后面两个怎么称呼？
环节一：基本概念
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
思考强弱规律：
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还
氧
e-
氧化产物：
还原产物：
发生氧化反应的产物
发生还原反应的产物
环节一：强弱比较
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
氧化性：
还原性：
CuSO4
Fe
＞
＞
FeSO4
Cu
思考强弱规律：
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
环节二：强弱比较
还原剂
氧化产物
氧化剂
还原产物
还原性
氧化性
前强制后弱
环节二：强弱比较
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
环节二：强弱比较
0 +2 +3 0
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3
还原性：Al > Cu
现象：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变淡至无色
环节二：强弱比较
0 +1 +2 0
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
氧化性：AgNO3 > Cu(NO3)2
还原性：Cu > Ag
现象：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。
环节二：强弱比较
氧化性：
还原性：
Cu(NO3)2 > Al(NO3)3
AgNO3 > Cu(NO3)2
AgNO3 > Cu(NO3)2 > Al(NO3)3
Al > Cu
Cu > Ag
Al > Cu > Ag
【拓展】
环节二：强弱比较
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A. H2SO3>I－>Fe2＋>NO B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C. Fe2＋>I－>H2SO3>NO D. NO>Fe2＋>H2SO3>I－
【典例讲解】
由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－，
由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋
由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO
H2SO3 > I－ > Fe2＋
环节二：课堂练习
1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，
②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，
③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
D
环节二：课堂练习
B
2.根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ） ①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－
②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A. Cl2＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+
C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO
环节二：课堂练习
A
3.已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　） A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
环节二：课堂练习
4.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________（2）实验③中的现象为__________________。（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、_____________________________
PbO2>KMnO4>H2O2
溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2O
环节二：小结
升、失、氧、还（剂）
降、得、还、氧（剂）
环节三：氧化剂还原剂
常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等
（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等
环节三：氧化剂还原剂
常见的氧化剂
（4）元素处于高价时的盐：KClO3、 KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca（ClO）2、NaClO等
环节三：氧化剂还原剂
常见的还原剂
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：CO、SO2
环节三：氧化剂还原剂
常见的还原剂
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
环节三：氧化剂还原剂
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
【拓展】
化合价降低
化合价升高
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
歧化反应
环节三：对应产物的判断
常见氧化剂 对应还原产物 常见还原剂 对应氧化产物
含氧有机物（）
环节三：对应产物的判断
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：___________________________________________________。
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【典例讲解】
2.+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反
应的离子方程式为________________________________________。
Cr2O72-+3HSO3-+5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O
环节三：课堂练习
（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-C涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A.
C.
D.
B.
①H2O2仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同）
②H2O2既有氧化性又有还原性的是______
③H2O2仅体现还原性的是______
④H2O2既无氧化性又无还原性的是______
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式______
C
B
A
D
环节三：课堂练习
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
B
环节三：小结
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
三“氧”
三“还”
氧化剂+还原剂
氧化产物+还原产物
被还原
被氧化