河南省开封重点中学2023-2024学年高三上学期第一次化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 河南省开封重点中学2023-2024学年高三上学期第一次化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-08 14:41:27 | ||
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文档简介
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是
D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
2．在相同温度下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
3．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
C．不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能
D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
4．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤
5．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
6．下列示意图中能构成原电池的是
A． B． C． D．
7．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
8．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制：(浓)
B．制：；(稀)
C．制：(浓)
D．制：(稀)
9．下列关于盖斯定律描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
10．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
11．下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
12．下列有关晶体的说法不正确的是
A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B．每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子
C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12
D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4
13．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是
A．月桂烯分子中所有原子可能共平面
B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
14．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B．苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是 填化学式。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为 填元素符号。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 填化学式。
(5)⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为 。
(6)表中最高价氧化物具有两性的元素是 填序号，写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 。
16．下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和 。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是 (填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式： 。
17．物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．；
Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。
回答下列问题：
(1) 的名称是 ， 的反应类型是 。
(2)B的分子式为，则C的结构简式为 。
(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成 mol。写出E生成F的化学方程式： 。
(4)W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有 种。
①包含2个六元环，不含甲基；
W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH
(5)已知Bamberger重排反应为 ，参考图中合成路线，以 和 、乙酸为原料，用最简路线合成 ，无机试剂任选 。
18．分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：
①是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在和时，滴入溶液，先生成AgCl沉淀；
③。
I．准备标准溶液
准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II．滴定待测溶液
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入1mL5%溶液。
c．边不断晃动锥形瓶边用标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗标准溶液的体积。
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
e．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的标准溶液平均体积为 mL，测得 。
(4)若用该方法测定溶液中的，待测液的pH不宜超过7.2，理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是___________。
A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10%溶液
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C．若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
19．某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、1mol L-1硫酸、3mol L-1硫酸、无水乙醇。
探究I：探究原电池的组成条件：
(1)下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有 (填字母)。
A． B．
C． D．
探究II：探究影响电流大小的因素：
(2)实验装置和所得数据如表：
实验编号 甲 乙 丙 丁
实验装置
电极间距离/cm 2 2 2 3
电流/μA 46.2 x1 65.3 x2
①实验乙和丙，可以研究 对电流大小的影响；若x1=54.5μA，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时， 形成的电池工作时，电流强度越大。
②实验甲和乙，研究 对电流大小的影响；其中x1的值可能为 (填字母)。
A.36.5 B.52.6 C.60.8 D.70.6
③实验丁中测得x2=54.5μA，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时， ；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素： 。
(3)若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mLH2，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是
D．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同
2．在相同温度下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
3．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是
A．不锈钢是最常见的一种合金钢
B．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
C．不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能
D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
4．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．②③⑤
5．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
6．下列示意图中能构成原电池的是
A． B． C． D．
7．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
8．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制：(浓)
B．制：；(稀)
C．制：(浓)
D．制：(稀)
9．下列关于盖斯定律描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
10．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
11．下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
12．下列有关晶体的说法不正确的是
A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B．每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子
C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12
D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4
13．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是
A．月桂烯分子中所有原子可能共平面
B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
14．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B．苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是 填化学式。
(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为 填元素符号。
(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 填化学式。
(5)⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为 。
(6)表中最高价氧化物具有两性的元素是 填序号，写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 。
16．下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
(1)(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和 。
(2)(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
(实验步骤)
①按你选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3)(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是 (填选项字母)。
A.它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式： 。
17．物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．；
Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。
回答下列问题：
(1) 的名称是 ， 的反应类型是 。
(2)B的分子式为，则C的结构简式为 。
(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成 mol。写出E生成F的化学方程式： 。
(4)W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有 种。
①包含2个六元环，不含甲基；
W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH
(5)已知Bamberger重排反应为 ，参考图中合成路线，以 和 、乙酸为原料，用最简路线合成 ，无机试剂任选 。
18．分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：
①是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在和时，滴入溶液，先生成AgCl沉淀；
③。
I．准备标准溶液
准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II．滴定待测溶液
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入1mL5%溶液。
c．边不断晃动锥形瓶边用标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗标准溶液的体积。
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
e．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)滴定终点的现象是 。
(3)计算所消耗的标准溶液平均体积为 mL，测得 。
(4)若用该方法测定溶液中的，待测液的pH不宜超过7.2，理由是 。
(5)下列关于实验的说法合理的是___________。
A．为使终点现象更加明显，可改加1mL10%溶液
B．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C．若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
19．某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、1mol L-1硫酸、3mol L-1硫酸、无水乙醇。
探究I：探究原电池的组成条件：
(1)下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有 (填字母)。
A． B．
C． D．
探究II：探究影响电流大小的因素：
(2)实验装置和所得数据如表：
实验编号 甲 乙 丙 丁
实验装置
电极间距离/cm 2 2 2 3
电流/μA 46.2 x1 65.3 x2
①实验乙和丙，可以研究 对电流大小的影响；若x1=54.5μA，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时， 形成的电池工作时，电流强度越大。
②实验甲和乙，研究 对电流大小的影响；其中x1的值可能为 (填字母)。
A.36.5 B.52.6 C.60.8 D.70.6
③实验丁中测得x2=54.5μA，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时， ；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素： 。
(3)若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mLH2，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为
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