2022级高二上期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是
A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烷燃烧，产物为和，不污染环境，是一种清洁燃料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；
C．水泥与石沙组成的混凝土，主要成分是硅酸盐，C正确；
D．碲化镉太阳能发电玻璃，可将吸收光能，使之转化为电能，D正确；
故选B。
2. 下列工业过程属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选A；
B．橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成交联结构，有S-C键形成，属于化学变化，故不选B；
C．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．煤的干馏生成苯、甲苯、粗氨水等新物质生成，属于化学变化，故不选D；
选A。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式： ，A错误；
B．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图： ，B正确；
C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误；
D．异戊烷的结构简式： ，D错误；
故选B。
4. 下列比较不正确的是
A. 沸点：甲烷>丁烷 B. 分散质微粒大小：胶体>溶液
C. 热稳定性： D. 酸性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷和丁烷是结构相似的烷烃，甲烷的相对分子质量小于丁烷，所以沸点小于丁烷，故A错误；
B．胶体分散质微粒直径在1nm—100nm之间，溶液分散质微粒直径小于1nm，则胶体分散质微粒直径大于溶液，故B正确；
C．碳酸钠高温条件下受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故C正确；
D．醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性强于碳酸，故D正确；
故选A。
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20g中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA
C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA
D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．一个含有10个电子，20g物质的量为，因此20g中含有的电子数目为10NA，故A错误；
B．标准状况下，是非气态的物质，无法计算的物质的量，故B错误；
C．甲烷与氯气光照条件下反应是发生一系列反应，得到四种氯代物，因此1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目小于NA，故C错误；
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，3mol铁转移8mol电子，因此16.8gFe(物质的量)与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氨通入盐酸中：
B. 通入水中：
C. 铜片投入稀硝酸中：
D. 与溶液混合并加热：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨通入盐酸中：，A错误；
B．通入水中：，B错误；
C．铜片投入稀硝酸中：，C错误；
D．与溶液混合并加热：，D正确；
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D. 金刚石和石墨的燃烧热相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失，中和反应为放热反应，因此测得ΔH增大，故A正确；
B．合成氨为可逆反应，题中无法判断放出19.3kJ热量时，消耗氮气或消耗氢气或生成氨气的物质的量，从而无法判断出1molN2、3molH2完全反应时的ΔH值，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量，水应是液态，故C错误；
D．金刚石、石墨是不同物质，所具有能量不同，因此它们燃烧热不同，故D错误；
答案为A。
8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与互同分异构体
D. 分子中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构中含有羟基和羧基能发生酯化反应，即取代反应；又含有碳碳双键能发生加成反应，A错误；
B．由同系物定义知该物质既不是乙醇同系物也不是乙酸同系物，B错误；
C．和分子式均为C10H18O3但结构不同，即二者互为同分异构体，C正确；
D．结构中含有多个sp3杂化的碳原子（例与羟基相连的碳等），所以分子中所有原子不可能共平面，D错误；
故选C。
9. 下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A. 冰晶石做助熔剂
B. 金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
C. 氧化铝属于离子化合物
D. 利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰晶石能够降低氧化铝熔点，作助熔剂，A正确；
B．金属铁、铜采用热还原法冶炼，B错误；
C．氧化铝由活泼金属与活泼非金属元素组成，属于离子化合物，C正确；
D．铝的活泼性强于Cr，可以用铝热反应还原制得Cr，D正确；
故选B。
10. 有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是
A. M的分子式为C9H10O2
B. N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯
C. M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na
D. M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．M的分子式为C9H8O2，故A错误；
B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成六元环状的酯，故B错误；
C．M、N各取1mol与足量Na反应，M中含有羧基，消耗1molNa，N中含有羧基和羟基，消耗2molNa，故C错误；
D．M、N均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。
答案为：D。
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A. 氢化物的稳定：Y>X
B. Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应
D. T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
【答案】D
【解析】
【分析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，X为N，根据各元素在周期备中的位置可知，W为Si，T为Ge，Y为O，Z为Cl。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性H2O＞NH3，但O的氢化物H2O2易分解，稳定性比NH3差，A错误；
B．Cl的氧化物对应的水化物中，HClO氧化性最强，B错误；
C．SiO2酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；
D．Ge位于周期表金属和非金属的分界线处，具有半导体特性，Ge与O能形成GeO和GeO2，D正确；
故选D。
12. 煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是
A. 煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
B. 如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色
C. 天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO2气体的排放
D. 以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的气化、液化过程有新物质产生属于化学变化，石油的分馏是利用物质沸点不同进行物质分离，属于物理变化，故A错误；
B．焦炉气是煤干馏的气体产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可使溴水褪色，故B错误；
C．天然气中含有碳元素，燃烧后仍有CO2气体产生，不能减少CO2气体排放，故C错误；
D．以煤、石油为原料可以获得许多不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，故D正确；
答案选D。
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
【答案】D
【解析】
【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。
【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误；
B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；
C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；
D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；
故选D。
14. 有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中
装置
现象 金属X不断溶解 Z的质量增加 X上有气体产生
下列说法不正确的是
A. 装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极
B. 装置乙的正极反应式为：
C. 装置丙溶液中阳离子往M极移动
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中金属X 不断溶解，说明X为负极，活泼性X>Y，电子由负极X流向正极Y，A正确；
B．装置乙中金属Z 质量增加，说明Z为正极，活泼性Y>Z，正极反应式为：，B正确；
C．装置丙中X上有气体产生，说明X为正极，活泼性M>X，阳离子移向正极X，C错误；
D．由上述三个选项分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z，D正确。
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
回答下列问题：
（1）图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)，的物质类别属于___________。
（2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式___________。
（3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是___________(填编号)。
a．和 b．和浓 c．和 d．和
（4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的___________(填编号)。
a．酸性 b．溶液 c．溶液 d．溶液
（5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。
①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式___________。
②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质___________(简述实验操作、现象和结论)。
③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 氢化物
（2）
（3）a （4）
（5） ①. ②. 取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。 ③. S
【解析】
小问1详解】
七种物质H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4中，在水溶液或者熔融态下，能导电的化合物有H2S、H2SO3、H2SO4、Na2SO4，这些属于电解质，S不是化合物，所以既不属于电解质也不属于非电解质，而SO2、SO3在水溶液或熔融态下不能导电，属于非电解质，所以非电解质的是SO2、SO3；H2S属于S的非含氧酸，但后面有酸，所以H2S归为硫的氢化物；
【小问2详解】
S的化合价是0价，发生反应时化合价升高，浓硫酸中S的化合价是+6价，发生反应时化合价降低，二者混合加热发生反应的化学方程式S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
Na2S2O3中的S的化合价是+2价，依据氧化还原反应的化合价变化的特征，SO2和浓H2SO4想要得到+2价的S，它们的化合价都要降低，没有化合价升高的，不符合；SO2和Na2SO3的S都是+4价，反应时化合价都要降低，不符合；Na2SO3和 Na2SO4反应是化合价都得要降低，也不符合，所以S 和 Na2SO3反应时，化合价既有升高的也有降低的，故选a；
【小问4详解】
欲将 SO2 直接转化为，就是将硫从+4价的变为+6价，化合价升高做还原剂，所以要选择加入氧化剂即可，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，所以选a与b；
【小问5详解】
Na2S2O5 的水溶液在酸性条件下会放出SO2气体，写出该反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O；Na2S2O5固体在保存时易被空气中的氧气氧化成，所以取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。向 Na2S 溶液中加入少量 Na2S2O5后生成沉淀，二者发生氧化还原反应中的归中反应，生成物硫的化合价会由二者硫的价态的中间价态转变，后使溶液变浑浊，可知该沉淀的化学式为S
16. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. 离子键和共价键
（2） ①. C ②. 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ③. 丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
（3）1:2 （4） ①. 方案Ⅱ ②. 方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高
【解析】
【分析】结合硫及其部分化合物的“价类二维图”，A为亚硫酸盐，据此解答。
【小问1详解】
A为亚硫酸盐，向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则A物质的化学式为(NH4)2SO3，铵根离子和亚硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子和亚硫酸根离子内含有共价键，则含有的化学键类型为离子键和共价键；
【小问2详解】
A为(NH4)2SO3，为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，先用甲中70%浓硫酸和固体反应，反应生成SO2、CO2，再用丁的酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后丙的品红溶液检验SO2是否除尽，最后用乙的澄清石灰水验证CO2的存在；
①根据分析，实验装置的连接顺序为afhdebc，故选C；用丁的酸性高锰酸钾溶液除去SO2，丁中反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊；
【小问3详解】
将H2S与SO2混合，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
【小问4详解】
方案Ⅰ：浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫，会生成污染性的气体且消耗的原料多；
方案Ⅱ：铜与氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸反应，不产生污染性气体，且消耗的硫酸量较少，因此，最佳方案是方案Ⅱ，理由是方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高；
故答案为：方案Ⅱ；方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高。
17. 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（2）为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________；
②反应0~10min内，___________；CO的转化率为___________(保留三位有效数字)。
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气
c．降低温度 d．减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．CO的浓度保持不变 B．
C． D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
（3）在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：
①电极A为___________极(填“正”“负”)。
②电极B发生的电极反应为___________。
③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为___________。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180
（2） ①. A ②. 0.01 ③. 33.3% ④. a ⑤. AC
（3） ①. 负 ②. ③. 4NA
【解析】
【分析】（3）在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为，则负极为氨气失电子发生氧化反应，正极为NO得电子发生还原反反应，电极反应：；
【小问1详解】
根据能量变化图可知，断裂1mol氮氮键需要吸收946kJ能量，断裂1mol氧氧键需要吸收498kJ能量，生成2molNO放出632×2kJ能量，则，即吸收180kJ能量；
【小问2详解】
①可逆反应达化学平衡时物质的量不再变化，所以在A点，尚未达到化学平衡；
②反应0~10min内△n(NO)=0.4mol，则，根据速率比等于化学计量数之比，可知；△n(CO)=△n(NO)=0.4mol，则转化率；
③a．使用高效催化剂可以通过降低活化能而加快反应速率，故a正确；
b．向容器中充入氩气，反应气体浓度不变，反应速率不变，故b错误；
c．降低温度会降低化学反应速率，故c错误；
d．减小NO的物质的量，反应速率会减慢，故d错误；
答案选a；
④A．反应过程中CO浓度不断变化，当CO的浓度保持不变，可以说明反应达到平衡，故A正确；
B．，没有注明反应进行方向，故B错误；
C．表示不同反应进行方向，且速率比符合计量数之比，可以说明反应达到平衡，故C正确；
D．各个物质的物质的量比值不能证明反应达到平衡状态，故D错误；
答案选AC；
【小问3详解】
①根据电池的总反应为可知A为原电池负极；
②正极为NO得电子发生还原反反应，电极反应：；
③标准状况下，根据，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为4NA。
18. X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系(部分条件省略)，已知有机物X能催熟水果。回答下列问题：
（1）CH≡CH的电子式为_________，A的结构简式为_________。
（2）反应③属于_______(填标号)。
A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
（3）反应④的化学方程式为______________。
（4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：_______。
_____CH2=CH2+_______+_____H+=______CO2↑+_____Mn2++_____H2O
（5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为___(填标号)。
A. 酸性溶液 B. 水 C. 溴水 D. 氢气
（6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。
【答案】（1） ①. ②. CH2=CHCl （2）C
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O （5）C
（6）除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
【分析】乙炔与HCl发生加成反应，根据反应②可知，A的结构简式为CH2=CHCl，B和C反应生成乙酸乙酯，B能够被氧化成D，因此B为乙醇，C为乙酸，D为乙醛，X为乙烯，据此分析；
【小问1详解】
CH≡CH的电子式为；根据上述分析，A的结构简式为CH2=CHCl；故答案为；CH2=CHCl；
【小问2详解】
X为乙烯，B为乙醇，反应③是乙烯与水在一定条件下发生加成反应，得到乙醇，选项C正确；故答案为C；
【小问3详解】
反应④为乙醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问4详解】
乙烯中C化合价为-2价，被酸性高锰酸钾溶液氧化成+4价，C的化合价升高6，整体升高12价，Mn的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低5，最小公倍数为60，即乙烯的系数为5，MnO的系数为12，由原子守恒、电荷守恒，得到5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O，故答案为5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O；
【小问5详解】
A．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，故A不符合题意；
B．常温下乙烯与水不反应，也不溶于水，甲烷不溶于水，因此不能用水除去甲烷中的乙烯，故B不符合题意；
C．乙烯与溴水发生加成反应，生成液态1，2-二溴乙烷，能够实现乙烯和甲烷的分离，故C符合题意；
D．乙烯与氢气一定条件下发生加成反应生成乙烷，且氢气无色，引入新的杂质，故D不符合题意；
答案为C；
【小问6详解】
乙酸乙酯制备中碳酸钠的作用是吸收乙醇，因为乙酸的酸性强于碳酸，碳酸钠能除去乙酸，碳酸钠的另一个作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于后续分离；故答案为除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
19. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：
（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。
（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。
（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。
（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气
（5）工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。
【答案】（1）+3 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4
（3）Na2SO4 （4）d
（5） ①. 热还原法 ②. 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
【解析】
【分析】冶金废渣溶于水，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3，再加入NaF除去Mg2+，过滤后滤液中加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液将Fe3+沉淀，最终得到FeOOH。
【小问1详解】
根据正负化合价代数和为0的原则，FeOOH中的铁的化合价为+3价。
【小问2详解】
将冶金废渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该酸为硫酸，该反应的化学方程式为：TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4。
【小问3详解】
冶金废渣中的阴离子主要是硫酸根离子，在除杂过程中加入了NaF和NaOH，所以在过滤出FeOOH后的滤液Y中主要含硫酸钠。
【小问4详解】
“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH溶液将Fe3+转化为FeOOH。KMnO4能将Fe2+氧化为Fe3+，但KMnO4被还原为Mn2+，引入新杂质；HNO3的还原产物NOx会污染环境；氯气有毒，且从经济角度看不如空气，所以最佳选择为空气，故选d。
【小问5详解】高2022级高二上期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是
A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C. 场馆外地面使用透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
2. 下列工业过程属于物理变化的是
A. 石油分馏 B. 橡胶硫化 C. 湿法炼铜 D. 煤的干馏
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式
4. 下列比较不正确的是
A. 沸点：甲烷>丁烷 B. 分散质微粒大小：胶体>溶液
C. 热稳定性： D. 酸性：
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 20g中含有的电子数目为9NA
B. 标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA
C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA
D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氨通入盐酸中：
B. 通入水中：
C. 铜片投入稀硝酸中：
D. 与溶液混合并加热：
7. 下列说法正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D. 金刚石和石墨的燃烧热相等
8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与互为同分异构体
D. 分子中所有原子可能共平面
9. 下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A. 冰晶石做助熔剂
B. 金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
C. 氧化铝属于离子化合物
D. 利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr
10. 有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是
A. M的分子式为C9H10O2
B. N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯
C. M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na
D. M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A. 氢化物的稳定：Y>X
B. Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应
D. T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
12. 煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是
A. 煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
B. 如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色
C. 天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO2气体的排放
D. 以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
13. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C. 工业溴中含少量，可用溶液除去
D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
14. 有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。
装置
现象 金属X不断溶解 Z的质量增加 X上有气体产生
下列说法不正确的是
A. 装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极
B. 装置乙的正极反应式为：
C. 装置丙溶液中阳离子往M极移动
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
回答下列问题：
（1）图中七种物质中，属于非电解质的是___________(填化学式)，的物质类别属于___________。
（2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式___________。
（3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是___________(填编号)。
a．和 b．和浓 c．和 d．和
（4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的___________(填编号)。
a．酸性 b．溶液 c．溶液 d．溶液
（5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。
①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式___________。
②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质___________(简述实验操作、现象和结论)。
③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀化学式为___________。
16. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
17. 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（2）为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________；
②反应0~10min内，___________；CO的转化率为___________(保留三位有效数字)。
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气
c．降低温度 d．减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．CO的浓度保持不变 B．
C． D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
（3）在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：
①电极A为___________极(填“正”“负”)。
②电极B发生的电极反应为___________。
③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为___________。
18. X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系(部分条件省略)，已知有机物X能催熟水果。回答下列问题：
（1）CH≡CH的电子式为_________，A的结构简式为_________。
（2）反应③属于_______(填标号)。
A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
（3）反应④的化学方程式为______________。
（4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：_______。
_____CH2=CH2+_______+_____H+=______CO2↑+_____Mn2++_____H2O
（5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为___(填标号)。
A. 酸性溶液 B. 水 C. 溴水 D. 氢气
（6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。
19. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：
（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。
（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。
（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。
（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气
