化学·必修2(人教版)
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )
A．第4周期 B．第5周期
C．第6周期 D．第7周期
解析：选项中第七周期尚未排满。
答案：C
2．现行的元素周期表中，其中元素种类最多的族是( )
A．ⅠA B．ⅢB
C．Ⅷ D．ⅦA
解析：ⅢB族有镧系和锕系的元素。
答案：B
3．M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( )
A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族
答案：D
4．前几年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是( )
A．Ds原子的电子层数为7
B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110
D．Ds为金属元素
答案：C
5．下列各组元素中，属于同一主族的是( )
A．氧、硫、钠 B．氯、溴、碘
C．钠、镁、氮 D．碳、硅、钾
答案：B
6．下列各组中的元素，同属于第3周期的是( )
A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅
C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘
答案：B
7．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
答案：B
8．(双选题)如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( )
A．ⅢA B．ⅣA
C．ⅢB D．ⅠA
解析：短周期中第ⅡA族之后是第ⅢA族，而长周期第ⅡA族之后是第ⅢB族。
答案：AC
9．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
A________，B________，C________。
解析：A可能是在B的左或右，C可能是在B 的上或下，根据原子序数是整数判断得出，A在B的右边，C在B的上边。
答案：氯 硫 氧
10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(选填“是”或“否”)________，理由是________________________________________________________________________；
(2)Y是________，Z是________，W是________；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的化学式________。
答案：(1)否 同周期相邻三种元素的最外层电子数之和必定是3的倍数
(2)氮 氧 硫
(3)(NH4)2SO4
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第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
解析：满足条件的元素有H、Li、He三种，它们包含了A、B、C三个选项。
答案：D
2．下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。
答案：C
3．下列各组比较中正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
答案：A
4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠小
B．钾的熔点比钠低
C．钾原子比钠原子多一个电子层
D．加热时，钾比钠更易气化
答案：C
5．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能
答案：D
6．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④原子序数
A．①② B．②③
C．③④ D．②③④
答案：B
7．(双选题)下列关于碱金属的叙述中错误的是( )
A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)
B．它们都能与水反应生成氢气和碱
C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱
D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
答案：AD
8．(双选题)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是( )
A．Cs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上
B．Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O
D．CsOH是强碱，碱性比KOH强
答案：AC
9．(双选题)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )
A．锂 B．钠
C．钾 D．铯
解析：根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于7.8 g，故可能是锂或钠。
答案：AB
10．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变化。
请回答下列问题：
(1)大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出钠与水反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)金属钠过大容易产生爆炸，太小则现象不明显
(2)不合理；氢气是可燃性气体，点燃前应该验纯
(3)2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
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第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素
1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( )
A．单质 B．分子
C．元素 D．氧化物
答案：C
2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是( )
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
答案：A
3．关于卤素的下列叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
答案：D
4．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
解析：氯化碘性质类似氯气，与水反应生成两种酸，根据化合价，氯化碘中碘呈＋1价，生成次碘酸，氯呈－1价，生成氯化氢。
答案：B
5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
答案：D
6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是( )
A．KCl B．KCl和I2
C．KCl和Br2 D．KCl和KBr
答案：A
7. (双选题)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是( )
A．KCl晶体 B．KI晶体
C．CCl4 D．Mg
解析：溴水中加入KCl不发生反应，颜色无明显变化，A项对；加入KI晶体后，Br2与KI反应置换出I2，溶液颜色加深，B项对；加入CCl4后Br2被萃取到下层，水层颜色变浅，C项错；加入金属Mg后金属与溴反应，消耗Br2，颜色变浅，D项错。
答案：AB
8．(双选题) (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是( )
A．反应I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自发进行
B．反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自发进行
C．还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－
D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应
答案：CD
9．在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有______色的________，这是因为________________________________________________________________________。
答案：橙 黄 蓝 紫 固体 生成的碘单质冷却结晶
10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列物质：
A．KI溶液 B．淀粉溶液
C．NaOH D．新制氯水
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是：________________________________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
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第一节 元素周期表
第4课时 核素 、同位素
1．下列互为同位素的是( )
A．氕和氘 B．CO和CO2
C．金刚石和石墨 D．H2和D2
答案：A
2．某微粒用ZARn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )
A．所含质子数＝A－n
B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n
D．质子数＝Z＋A
答案：B
3．下列说法错误的是( )
A．11H、12H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B．2040Ca和2042Ca、石墨和金刚石均互为同位素
C．11H和12H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
答案：B
4．下列说法正确的是( )
A．所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素
C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的
D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
解析：有些原子没有中子，如氢，A项错；粒子可以指原子、分子、离子，B项错；电子不是没有质量，而是很小可以忽略，C项错。
答案：D
5．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．11H和12H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
答案：D
6．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成 ②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子 ③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成 ④一种元素不可以形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．①②⑤ B．①④⑤
C．①②③ D．②③④
解析：微粒可以指原子、分子、离子，故①错；质子数和电子数都相同的微粒，即所带电荷相等，要么都是分子，要么都是离子，故②对；元素的相对原子质量是由各种核素进行加权平均得到的，不能直接得到其质量数，故⑤错。
答案：B
7．(双选题)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是( )
A．此元素有3种不同的同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．同位素79X占原子总数的
D．X2的平均相对分子质量为160
解析：根据题意，只有两种核素，其质量数分别是79和81。
答案：CD
8．重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )
A．a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B．a、b的质量相等时，产生气体的质量相等
C．a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D．a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
解析：重水中的氘质量数为2，只有当a、b的物质的量相等的时候，才会产生相同物质的量的气体，但质量不同。
答案：C
9．完成下列表格。
粒子
符号
质子数
(Z)
中子数
(N)
质量数
(A)
用ZAX
表示为
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
18
22
④Cl
1735C
⑤H
11H
答案：①10 188O ②13 1327Al ③40 1840Ar
④17 18 35 ⑤1 0 1
10．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：
C1________，C2________，C3________。
(3)A与B形成的化合物的化学式是________________________________________________________________________。
最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
答案：(1)F Na H N C (2)11H
12H(D) 13H(T) (3)NaF 10
