化学·必修2(人教版)
第三节 化学键
第1课时 离子键
1. XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( )
A．Ca和Cl B．K和S
C．Ca和F D．Mg和F
解析：该题应当通过化合价来考虑。由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。
答案：D
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．12和9
C．14和6 D．15和8
解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第Ⅵ A、Ⅶ A族的非金属元素)之间容易形成离子键。
答案：B
3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )
A．Be2＋中的质子和电子
B．12H原子中的中子和质子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。
答案：A
4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。
答案：A
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。
答案：D
6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )
A．干冰 B．NH4Cl
C．Na2O2 D．HI
解析：A、D两项都属于共价化合物。
答案：BC
7．下列化合物的电子式书写正确的是( )
解析：A项中两个氯离子要分开写；B项中硫离子方括号右上角应该写成2－ ；C项中镁离子只需要写出它的离子符号。
答案：D
8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是( )
A．A一定形成＋1价阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应
D．Z一定是A2B型化合物
解析：Na与O既可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，但是不管是那一种，阳离子都是Na＋，而且这两种化合物都能与水反应。
答案：BD
9. A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。
②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填空以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程________________________________________________________________________。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：C是地壳中含量最多的元素，故C是氧元素，为第ⅥA 族；由此知B为第ⅤA族，又原子序数比C小，故B为氮元素；E为第ⅦA族，且原子序数>D>C，故E为氯元素，又要满足A、D同主族且原子序数A10．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称：A________，B________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A______，B________。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物：
________________________________________________________________________。
解析：由A元素被还原成中性原子所需要得到的电子可知A的化合价是＋2，由它与酸反应放出的H2可知A的相对原子质量为40。即A是Ca，处于第三周期，故红棕色液体B是Br2。
答案：(1)钙 溴
(2)Ca2＋ Br－
(3)
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第三节 化学键
第2课时 共价键
1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是( )
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
答案：C
2．(双选题)下列含有共价键的化合物是( )
A．HI B．NaOH
C．Br2 D．NaCl
解析：注意C项中的溴单质不是化合物。
答案：AB
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
答案：C
4．下列物质沸点递变顺序正确的是( )
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
答案：A
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
答案：D
6．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案：(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
7．(双选题)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：由B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍可得B为C，故C只能为Na，D为Al，E为Cl，A为H。
答案：BC
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A和B两项中没有非极性键，而C项产物中没有非极性键。
答案：D
9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：由题干可得X为Ca，Y为Cl。
答案：(1)CaCl2
(2) S＝C＝S H2S
(3)Si3N4
(4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋ H2O
10．有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________；
B与E形成的化合物________；
A、B、E形成的化合物________；
D、E形成的化合物________。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
