第1章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

第一单元测试卷
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是( )
A．铁丝变短 B．放出大量的热
C．火星四射 D．生成黑色固体
2.向盛有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的 pH 变化情况的是
( )
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A.
C.
B.
D.
3.测定人体内或排出的液体 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似
pH 如下：
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
下列液体中，碱性最强的是( )
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
4.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱， 我们之所以认为它们是碱，是因为它们( )
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有 OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的 pH 大于 7
5.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中
溶液 pH 的变化图象，如图所示， 下列说法正确的是( )
A．图中 c 点所示溶液呈碱性
B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
C．由 a 点到 b 点的 pH 变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的
D．该实验是将氢氧化钠溶波逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
7.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是( )
A．K2SO4 B．Ca3（PO4 ）2 C．CO（NH2 ）2 D．KNO3
8.我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型,其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型, 请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有( )个
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH.
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
9.如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨 水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释 正确的是( )
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质， 散发出的肉眼看不见的微粒 与甲中的溶液接触，使其变红； （3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，
并使溶液变红。
（4）氨水能使酚酞溶液变红。
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A．（1）（4） B．（2）（3）
C．（1）（2） D．（3）（4）
10.将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是
( )
A．氯化钡 B．氯化铁 C．硝酸钠 D．氢氧化钾
11.有四种物质的溶液： ①Ba(OH)2 、②Na2SO4 、③HNO3 、④FeCl3 ，不用其他试剂就可将它们逐一
鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
A. ④①②③ B. ①③④② C. ④③②① D. ①④②③
12.无色的硫氰化钾溶液滴入某溶液证明该溶液中含有 Fe3+ 的证据是( )
A．溶液变成血红色 B．溶液生成黄色沉淀
C．溶液变成蓝色 D．溶液中产生大量气泡
13.古代印章常用朱砂作印泥颜料，朱砂的化学成分是硫化汞(HgS)，化学性质非常稳定，能长时
间保持原有红润鲜艳的颜色。朱砂在物质分类中属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
14.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．用小苏打制作糕点
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.现有 NaCl、Na2CO3 和 AgNO3 三种无色透明溶液，小金同学从实验室里拿来四种溶液 HCl、BaCl2、
NaCl、NaOH，请你选用一种试剂可以将它们区别开来，写出能发生反应的化学方程
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式 、 。
16.某同学参照生物的二歧分类检索表， 对一些化学物质进行区分。现有 A．B、C、D 四种溶液， 它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示
的分类检索表， 请帮他将图中“ ▲ ”中的有关内容补充完整。
17.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液， 取少 量溶
液分别装入两支试管中， 进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）图乙中， 滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是 。
18.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中， 直至过量.加入氢氧
化钠溶液的质量（横轴） 与混合溶液中溶质质量（纵轴） 的关系如图所示。
（1）实验中， 观察到的现象为 。 第 4 页（共 15 页）
（2）实验中发生反应的化学方程式
有 。
（3）向反应后的溶液中加入适量 BaCl2 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有
19.根据碱的四条化学性质回答下列问题:
（1）图中的 X 代表一类物质， 则 X 为酸， 请写出符合性质③的一个化学反应方程
式 .
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 .
三 、实验题（16 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A．B、C 三种无色液体， 当喷洒 A 时， 滤纸上无明显变
化；再喷洒 B 时，滤纸上出现一只红色小猫； 最后喷洒 C 时， 小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由 画的。无色液体分别是 A： 、B： 、
C： ；或 A： 、B： 、C： 。
21.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后， 虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试
与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
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根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸
与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠洛液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色， 不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、
紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样， 滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样， 滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中， 正确的是 (填“方案一 ”或“方案二 ”)。请你设计一个确定稀硫
酸是否过的实验方案，你选用的药品是 。实验现象及对应结论是
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.实验室用含有杂质的 10 克锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和 100 克稀硫酸反应制取氢
气。实验结束后，容器内已无气泡产生， 但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是； （用化学式）
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸， 其中错误的是： (填序号)。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸， 如有气泡产生， 则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中， 如有红色固体生成， 则溶液中没有硫酸
23.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中 CaCO3 的质
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量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸 200 克，平均分成 4 份，进行实验， 结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成 CO2 的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中 m 的数值是
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数。
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第一单元测试卷答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.D
根据判断化学变化需判断有新物质生成分析。
铁丝燃烧属于化学变化的依据是生成黑色的新固体物质，而铁丝变短、放热、火星四射都不足以
证明发生了化学变化。
故选 D。
2.C
【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应时 pH 的变化规律分析。
向盛有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸， 溶液的 pH 会从大于 7 逐渐减小到等于 7，
直到盐酸过量到小于 7；
故答案为： C。
3.B
【解析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7
时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。 A．胃液的 pH 为 0.9-1.5，小于 7，显酸性。
B．胰液的 pH 为 7.5-8.0，大于 7，显碱性。
C．胆汁的 pH 为 7.1-7.3，大于 7，显碱性。
D．血浆的 pH 为 7.35-7.45，大于 7，显碱性。
根据当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强， 胰液的 pH 最大，碱性最强。
故选 B。
4.B
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【解析】氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式 Ca(OH)2 ，俗称熟石灰、消石灰， 水溶液称作
澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。
因为物质电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物叫做碱， 氢氧化钠和氢氧化钙就是如此。
故答案为： B
5.D
【解析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
A．氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小， 属于物理变化，不符合题意；
B．氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，
不符合题意；
C．浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D．石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，
使溶液发生化学变化质量减小， 符合题意；
故选 D。
6.C
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，由反应过程中 pH 的变化确定反应进程， 反应后
溶液中成分除生成物外还可能有反应物剩余分析。
A． 图中 c 点所示溶液 pH 小于 7，呈酸性 ，不符合题意；
B． 图中 a 点所示溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，含有的溶质是
Na2SO4 和氢氧化钠，不符合题意；
C． 由 a 点到 b 点的 pH 变化，是由于酸和碱发生了中和反应而产生的 ，符合题意；
D． 该实验起始溶液 pH 大于 7，然后减小，是将硫酸溶波逐滴滴入到盛
有氢氧化钠的烧杯中 ，不符合题意；
故选 C。
7.C
【解析】含有氮元素的为氮肥， 含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。
A．K2SO4 中含有钾元素， 为钾肥，故 A 不合题意；
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B.Ca3（PO4 ）2 含有磷元素，为磷肥， 故 B 不合题意；
C.CO（NH2 ）2 含有氮元素，为氮肥， 故 C 符合题意；
D.KNO3 含有氮元素和钾元素，为复合肥， 故 D 不合题意。
故选 C。
8.A
【解析】根据复分解反应条件分析，要发生复分解反应需在溶液中交换成分，生成物有水或气体
或沉淀。
①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸钙沉淀， 可以发生复分解反应；②H2SO4+KCl 生成物没有水或气体或 沉淀生成， 不能发生反应；③CuO+HCl 生成物有水生成， 可以发生复分解反应； ④Fe+CuSO4 能 发生反应但不属于复分解反应； ⑤CO2+NaOH 不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生
成，可以发生复分解反应； ⑦Mg(OH)2+CuSO4 氢氧化镁为沉淀，不能发生复分解反应；
⑧BaCO3+NaOH 碳酸钡为沉淀，不能发生复分解反应；
故选 A.
9.D
【解析】浓氨水具有挥发性， 乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成
氨水， 氨水呈碱性使酚酞变红， 利用这些相关知识可解决此题。
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水， 故此解
释错误。
（2）变红的原因是氨气分子的原因， 大烧杯内壁无特殊微粒， 故此解释错误。
（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确。
（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质， 此解释正确。
故答案为： D
10.D
【解析】先由方程式中物质间质量关系确定反应物的剩余情况，从而判断反应后溶液的成分，再
由酸的化学性质选择能发生反应的物质分析。
由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O
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40 36.5
可知， 将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸会有剩余， 则反应后溶液成分为氯
化钠和盐酸；
A．氯化钡不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；
B、氯化铁不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；
C、硝酸钠不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；
D、氢氧化钾车盐酸能发生反应， 符合题意；
故选 D。
11.A
【解析】如果溶液有颜色，可以将它先鉴别出来，然后再利用它和其他物质的反应判断其他物质
即可。
氯化铁溶液呈黄色，因此第一鉴别出来的是氯化铁；氯化铁和氢氧化钡反应，生成氢氧化铁红褐 色沉淀，因此第二鉴别出来的是氢氧化钡。氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
因此第三鉴别出来的就是硫酸钠，最后剩余的就是稀硝酸。
因此鉴别顺序为④①②③。
故选 A.
12.B
【解析】根据硫氰化钾溶液是铁离子的指示剂分析。
无色的硫氰化钾溶液中加入铁离子后会产生黄色沉淀，由此可证明铁离子的存在；
故选： B。
13.C
【解析】根据盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
朱砂的化学成分是硫化汞，由汞离子和硫离子构成，属于盐类物质；
故选 C。
14.A
【解析】A．根据亚硝酸钠有毒分析；
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B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据波尔多液的成分分析；
D、根据碳酸钠的性质分析。
A．亚硝酸钠有毒， 不能用于加工食品，符合题意；
B、小苏打受热或与面中的酸反应都会产生二氧化碳气体， 使面食松软可口， 可用于制作糕点，
不符合题意；
C、农业上可用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠， 与酸能发生反应， 可用纯碱除去面粉发酵生成的酸， 不符合题意；
故答案为： A.
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ ; HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】根据酸能与碳酸盐发生反应产生二氧化碳气体、硝酸银能与氯离子产生白色沉淀分析。 盐酸不与氯化钠反应，与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体，与硝酸银反应能产生白色氯化银沉淀， 故盐酸可以鉴别，氯化钡与碳酸钠和硝酸银都能产生白色沉淀，不可以鉴别；氯化钠只能与硝酸 银反应产生沉淀，不能鉴别氯化钠和碳酸钠，氢氧化钠只能鉴别出硝酸银，无法鉴别氯化钠和碳 酸钠，所以可选择盐酸，反应方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2 ↑、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
16.滴加石蕊试液呈紫色；碳酸钠溶液
【解析】根据氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色及碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀分析。 2a 为呈无色的溶液，加入紫色石蕊试液的颜色变化，氯化钠溶液为中性溶液，不能使紫色石蕊
试液变色， 碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀；
故答案为： 滴加石蕊试液呈紫色；碳酸钠溶液 。
17.（1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
18.（1）开始无明显现象， 过一会产生蓝色沉淀
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
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（3）氯化钠和氢氧化钠
【解析】根据氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与硫酸反应， 然
后再与硫酸铜溶液反应及反应后氢氧化钠过量确定反应后溶液中溶质的种类分析。
（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与硫酸反应， 然后再
与硫酸铜溶液反应， 所以加入氢氧化钠溶液开始无明显现象， 过一会产生蓝色沉淀；
（2）实验中发生的反应有氢氧化钠和硫酸的反应，还有氢氧化钠与硫酸铜的反应，方程式为 H2SO4
+2NaOH=Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓ ;
（3） 反应后的溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，向反应后的溶液中加入适量 BaCl2 溶液， 硫酸钠 与氯化钡反应产生氯化钠和硫酸钡沉淀，所以恰好完全反应后溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； 故答案为：（1）开始无明显现象，过一会产生蓝色沉淀；（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，2NaOH
+CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓; （3）氯化钠和氢氧化钠。
19.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）OH-
【解析】（1）根据碱的通性推断 X 的物质种类，并写出反应的方程式；
（2）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现
出相似的化学性质。
（1）根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应， 生成氯化钠
和水， 方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 OH-。
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.氢氧化钠或酚酞；水；酚酞；盐酸； 水； 氢氧化钠；盐酸
【解析】根据酚酞溶液呈无色， 遇碱性溶液呈红色，碱与酸能发生中和反应分析。
A．B、C 为三种无色液体， 当喷洒 A 时， 滤纸上无明显变化；再喷洒 B 时， 滤纸上出现一只红色 小猫，说明 A 为水，画小猫的液体和 B 为酚酞和碱性溶液中的一种，最后喷洒 C 时，小猫逐渐消
失， 则 C 为酸；
故答案为： 氢氧化钠或酚酞 ；水； 酚酞；盐酸； 水；氢氧化钠；盐酸。
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21.先由无色变红， 后红色褪去 方案二 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀
硫酸过量， 反之稀硫酸不过量
【详解】
（1）酚酞遇碱变红色， 所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠 和水，恰好中和时，溶液呈中性，盐酸过量时， 溶液呈酸性，都不能使酚酞变色，因此实验中观
察到先由无色变红后红色褪去；
（2）因为 NaOH 和 H2SO4 反应后生成的硫酸钠也能和 BaCl2 反应产生白色沉淀 BaSO4 ，而石蕊试液 遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属
（或碳酸钠等），若有气体放出， 证明稀硫酸过量， 反之稀硫酸不过量
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.（1）zns04
（2）②
【解析】 稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离)形成自由移动的氢
离子(H)和硫酸根离子(SO4)。
（1）因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，那么硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液， 反应
后溶液中一定有的溶质是 ZnSO4 。
（2）因为①加入锌粒产生气泡， 因为锌和稀硫酸反应会产生气泡， 说明该溶液一定有硫酸， ① 不符合题意。②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，却不能证明是否含有硫酸， ②符合题意。③加入盐酸产生气泡，因此说明锌有剩余，结果是硫酸就完全反应，③不符合题意。 ④ 将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，硫酸就完全反应，
④不符合题意， 所以符合题意的是②。
故答案为：（1）ZnSO4（2）②
23.（1）第 3 和第 4
（2）4.4
（3）根据第 1 次实验加样品 5 克，生成 CO2 质量 1.76 克进行计算：
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设生成 1.76 克 CO2 气体需要 x 克 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 44
x 1.76
100
=
x
得 x=4 克
CaCO3%= 5 克 (4 克) ×100%=80%
44
1.76 克
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【解析】（1）可根据加样品的质量与生成 CO2 的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；（2）从 2 与 3 两次得到 CO2 质量的不同判断出第 3 次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；（3）可从
表格中选取样品全部反应完的实验数据， 根据 CaCO3 与 HCl 反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑,用生成 CO2 的质量计算出样品中 CaCO3 的质量，再计算出石灰石中
CaCO3 的质量分数。
（1）由实验 1、2 可知每 5 克样品完全反应能得到 1.76 克 CO2 气体， 第 3 次实验又加入 5 克样 品只比 2 多产生了 0.88 克 CO2 气体， 说明样品有剩余，稀盐酸不足。所以第 3 和第 4 次反应中 矿石有剩余；（2）由第 3 次实验可知 15 克样品盐酸已经不足了，继续增加样品反应不进行， 所
以 m 仍是 4.4g。
故答案为：（1）第 3 和第 4；（2）4.4