浙教版初三科学1.1-1.3同步练习（含答案）

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浙教版初三科学1.1-1.3讲义
一、选择题
1．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　）
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
3．龙泉青瓷的精湛技艺在《非遗里的中国》节目中广受好评。龙泉青瓷的制作主要有以下步骤：①拉胚（器件成型）②修胚③素烧④上釉。其中涉及化学变化的是
A．拉胚 B．修胚 C．素烧 D．上釉
4．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
5．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
8．如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 （　　）
①试管内液面上升 ②溶液变红 ③试管内液面不上升 ④溶液变蓝 ⑤溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
9．归纳和推理是学习科学常用的思维方法，以下归纳和推理正确的是（　　）
A．酸溶液pH值小于7，所以pH值小于7的溶液都是酸溶液
B．做功可以改变物体的内能，所以改变物体内能必须做功
C．因为能量不可能凭空创造出来，所以不可能制造出永动机
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
11．学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想正确的有（　　）
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
12．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列哪种物质反应（　　）
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
13．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（　　）
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 （　　）
A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至dg时，溶液呈中性
15．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（　　）
　 待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．检验溶液的酸碱性可以使用　 　，表示溶液的酸碱度可以用　 　表示；测定溶液的pH可以使用　 　。
17．盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应， 能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是　 　。
18．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　 　（选填字母序号） 。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境污染
C.可用重晶石（主要成分是 BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D.滤液Ⅱ是不饱和溶液
（2）滤液 Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的　 　（填物质名称） 。
19．请你认真观察、分析对比下面示意图并回答问题。
（1）水分解是　 　变化，水汽化是　 　变化。
（2）从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是　 　。
（3）由此分析，分子与原子的区别是　 　。
20． 2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%﹣0.5%的稀溶液．
（1）X的化学式为　 　 ，NaClO中氯元素化合价为　 　 ．
（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液　 　 kg．
（3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．
①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式　 　 ．
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降
较合理的顺序为　　 　 （填字母序号）．
A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②
21．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是　 　（选填“甲”或“乙”）， 它的质量发生变化的原因是　 　。
（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
22．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液沉淀质量/克100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）　 　。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为　 　。
（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为　 　。
23．在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生　 　 （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是　 　，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　 ，玻璃棒在步骤③中的作用是　 　．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式　 　 ，该反应　 　 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　　 　 ．
24．①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊③点燃镁条在二氧化碳中燃烧；④冒黑烟、发光、生成白色固体；⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂等。上述叙述中：　 　是物理性质；　 　是化学性质；　 　是化学变化；　 　是现象；　 　结论；　 　是用途.
25．1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对新金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，把小块金属投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应。它在水面上急速的游动，发出嘶嘶声，立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，归纳出这种金属的物理性质：　 　，　 　，　 　，　 　。
三、实验探究题
26．某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液　 　（填化学式，下同）．只可能是其他三种溶液中的一种．
（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和　 　通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是　 　（注：硝酸镁溶液呈酸性）．
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到　 　，则说明该无色溶液不是HNO3．
27．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
①小金同学想利用 pH 试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是　 　。
②小金同学知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后， 并没看到有明显的气泡产生。小金同学很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是　 　（选填编号）。
A.1%的醋酸 B.3%的盐酸 C.5%的醋酸
③小金同学利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
① 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 　 　
② 取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们学习和理解科学。
28．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
（1）A试管中的实验现象为　 　
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:　 　
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？　 　
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 　 　 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加　 　(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　 　。
29．小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。
第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。
（1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是　 　色。
（2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀 小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是　 　。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。
（3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。
四、解答题
30．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　 　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　 　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　 　；
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
31．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、
蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸．
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的　 　（填序号）消除．
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白醋具有相似的化学性质，是因为酸溶液种都含有相同的　 　（填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊试液变　 　。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐 蚀的是（填字母）______。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃
32．小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的 来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为 ▲ 克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
33．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为　 　。
（2）b的数值为　 　。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)
（4）氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了）
五、综合说理题
34．现向一定质量且 已经 变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应
过程中溶液质量随加入 稀 盐酸质量而变化的情况
。 请结合图像判断该氢氧化钠溶液的是否全部变质？并说明理由。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
17．【答案】它们都含有相同的阳离子——氢离子
18．【答案】（1）C、D
（2）碳酸钡
19．【答案】（1）化学；物理
（2）分子本身是否发生改变
（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分．
20．【答案】Cl2；+1；5；化学变化；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；C
21．【答案】（1）乙；浓盐酸具有挥发性，会挥发出 HCl 气体
（2）甲
22．【答案】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）9.8％
（4）26％
23．【答案】（1）物理
（2）过滤；漏斗；搅拌加速食盐溶解
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；不能
（4）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
24．【答案】①；②；③；④；⑤；⑥
25．【答案】银白色固体；硬度小（软）；熔点低；密度比水小
26．【答案】（1）Fe（NO3）3
（2）玻璃棒、标准比色卡；KNO3；没有气泡产生（或产生白色沉淀）．
27．【答案】将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；C；放出大量的热；再逐滴滴加白醋至过量
28．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
29．【答案】（1）红褐
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断
（3）
30．【答案】（1）将生成的二氧化碳全部排入C装置，被充分吸收
（2）7.5g；25%
（3）增大
31．【答案】（1）③
（2）H+；红
（3）A；D
32．【答案】（1）C
（2）4.4|设参加反应的HCl的质量为x克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
X 4.4g
73：4=x：4.4g
X=7.3g
HCl%=7.3g/100g=7.3%
33．【答案】（1）125
（2）2.2
（3）设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g，则氢氧化钙的质量分数为；
（4）设变质的氢氧化钙质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 100
y 5g
74:100=y:5g
y=3.7g，则变质氢氧化钙的质量分数为;
34．【答案】部分变质；
氢氧化钠变质生成碳酸钠。NaOH+HCl=NaCl+HCl，溶液增加的质量就是加入稀盐酸的质量。Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液增加的质量等于加入稀盐酸溶液质量减去产生的二氧化碳的质量，故溶液增加的质量比氢氧化钠与盐酸反应增加的质量要缓慢，为图中的BC段。氢氧化钠与盐酸反应为图中AB段，故溶液部分变质。
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