化学人教版（2019）选择性必修第一册 3.2.2溶液的品pH课件(共22张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修第一册 3.2.2溶液的品pH课件(共22张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 30.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-10 16:44:12 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时 溶液的pH
意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强。
2．pH表示溶液酸碱性：
pH = －lg c(H+)
引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。
用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。
pH的范围通常是 0~14
3、溶液的酸碱性与pH
常温25℃时判据
pH=7，中性
pH＜7，酸性
pH＞7，碱性
0 100
1 10-1
2 10-2
3 10-3
4 10-4
5 10-5
6 10-6
7 10-7
8 10-8
9 10-9
10 10-10
11 10-11
12 10-12
13 10-13
14 10-14
c(H+)
酸性增强
碱性增强
pH
中性
pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/L
pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L
4.c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH
酸性
中性
碱性
常温下：
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
＞ 7
= 7
＜ 7
易错提醒：
1.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2.用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。
5.pH测量方法：
（1）酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：
(2)利用pH试纸测定
①测量原理:pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色,可迅速测定溶液的pH。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
②pH试纸种类:
a.广泛pH试纸——pH范围是1~14或0~10,可以识别的pH差约为1。粗略测定溶液pH， 读整数；pH试纸不能润湿
b.精密pH试纸——pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。可读到小数点后一位
c.专用pH试纸。
思考：pH试纸润湿后测得pH一定有误差吗？
不一定，若原溶液呈中性则无影响
易错提醒：
1．不能把试纸放在待测液中测定。
2．使用pH试纸测溶液pH时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释，测定的pH不准确，故不能用水润湿。
3．不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH。
4．使用广泛pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2，而不会是2.1、2.5等小数值。
5．应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。
（3）利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0~14。
1、工业
2、农业
3、科学研究
4、日常生活
5、医疗保健
6.pH的应用
①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1.室温下,将pH=5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性
2.室温下,由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1,该溶液呈什么性
3.某溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,该溶液一定呈酸性吗 某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗
答案:室温下,将酸溶液无限稀释,其pH无限接近7但不会等于7,溶液呈酸性。
答案:可能呈酸性也可能呈碱性。
答案:因为温度不确定,故不能确定溶液的酸碱性。
【思考与讨论】
水的电离
水的电离
电离方程式的书写
水的离子积常数
影响因素
温度
酸、碱
盐
水溶液的酸碱性
取决于c(H+)和c(OH-)相对大小
pH = －lg c(H+)
常温pH=7为中性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强（ ）
（2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）
（3）强酸溶液的pH值一定大。（ ）
（4）pH值等于6一定是一个弱酸体系。（ ）
（5）pH值有可能等于负值。（ ）
（6）pH值相同的强酸和弱酸中c(H+) 相同。（ ）
√
×
×
×
×
×
2．25℃，下列溶液的酸性最强的是 （ ）
A．0.01mol/L HCl
B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol/L
D．pH=1溶液加水稀释1倍
C
3．常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
解析:由水电离出的c(H+)=10-pH mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,由水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
D
4．常温下,在pH=2的某酸溶液中,由水电离出的c(H+)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
解析:溶液中的c(H+)=10-pH mol·L-1=1.0×10-2 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得出水电离的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。因为由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),所以,由水电离出的c(H+)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
D
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时 溶液的pH
意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强。
2．pH表示溶液酸碱性：
pH = －lg c(H+)
引入pH概念的必要性：比用物质的量浓度简便。
用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。
pH的范围通常是 0~14
3、溶液的酸碱性与pH
常温25℃时判据
pH=7，中性
pH＜7，酸性
pH＞7，碱性
0 100
1 10-1
2 10-2
3 10-3
4 10-4
5 10-5
6 10-6
7 10-7
8 10-8
9 10-9
10 10-10
11 10-11
12 10-12
13 10-13
14 10-14
c(H+)
酸性增强
碱性增强
pH
中性
pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/L
pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L
4.c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH
酸性
中性
碱性
常温下：
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
＞ 7
= 7
＜ 7
易错提醒：
1.溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2.用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。
5.pH测量方法：
（1）酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：
(2)利用pH试纸测定
①测量原理:pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色,可迅速测定溶液的pH。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
②pH试纸种类:
a.广泛pH试纸——pH范围是1~14或0~10,可以识别的pH差约为1。粗略测定溶液pH， 读整数；pH试纸不能润湿
b.精密pH试纸——pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。可读到小数点后一位
c.专用pH试纸。
思考：pH试纸润湿后测得pH一定有误差吗？
不一定，若原溶液呈中性则无影响
易错提醒：
1．不能把试纸放在待测液中测定。
2．使用pH试纸测溶液pH时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释，测定的pH不准确，故不能用水润湿。
3．不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH。
4．使用广泛pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2，而不会是2.1、2.5等小数值。
5．应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变。
（3）利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0~14。
1、工业
2、农业
3、科学研究
4、日常生活
5、医疗保健
6.pH的应用
①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1.室温下,将pH=5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性
2.室温下,由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1,该溶液呈什么性
3.某溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,该溶液一定呈酸性吗 某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性吗
答案:室温下,将酸溶液无限稀释,其pH无限接近7但不会等于7,溶液呈酸性。
答案:可能呈酸性也可能呈碱性。
答案:因为温度不确定,故不能确定溶液的酸碱性。
【思考与讨论】
水的电离
水的电离
电离方程式的书写
水的离子积常数
影响因素
温度
酸、碱
盐
水溶液的酸碱性
取决于c(H+)和c(OH-)相对大小
pH = －lg c(H+)
常温pH=7为中性
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强（ ）
（2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）
（3）强酸溶液的pH值一定大。（ ）
（4）pH值等于6一定是一个弱酸体系。（ ）
（5）pH值有可能等于负值。（ ）
（6）pH值相同的强酸和弱酸中c(H+) 相同。（ ）
√
×
×
×
×
×
2．25℃，下列溶液的酸性最强的是 （ ）
A．0.01mol/L HCl
B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol/L
D．pH=1溶液加水稀释1倍
C
3．常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
解析:由水电离出的c(H+)=10-pH mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,由水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
D
4．常温下,在pH=2的某酸溶液中,由水电离出的c(H+)为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-3 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
解析:溶液中的c(H+)=10-pH mol·L-1=1.0×10-2 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-),得出水电离的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。因为由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),所以,由水电离出的c(H+)也等于1.0×10-12 mol·L-1。
D