(共50张PPT)
专题2 化学反应速率与化学平衡
专题2 测评
（时间:75分钟 满分:100分）
一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意）
1.[2023河北部分学校高二期中联考]生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应
速率的是( )
C
A.在冰箱或冰柜中冷藏食品
B.将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉
C.制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂
D.在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋
[解析] 将食品放入冰箱或冰柜中的目的是降低温度，减慢食品腐败的速率，故A不符合
题意；将黄铁矿粉碎的目的是增大 与 的接触面积，从而增大反应速率，B不符
合题意；加入膨松剂的目的是使食品膨松，与反应速率无关，C符合题意；在食品包装
袋中放置还原铁粉的目的是防止食品氧化，减慢食品变质的速率，D不符合题意。
2.[2023河北唐山十县一中联盟期中]根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下
列说法错误的是( )
D
A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释
C.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
D.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
[解析] 煤块粉碎可增大固体的接触面积，从而加快反应速率，使煤充分燃烧，A正确；
密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在
，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生
成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，B正确；一氧化碳中毒血
液中存在化学平衡 ，将一氧化碳中毒者放入高压
氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，
利用平衡移动原理缓解病情，C正确；催化剂不能改变平衡转化率，D错误。
3.[2023河北沧州部分学校高二10月联考]奥地利物理学家 首次将熵与混乱度
定量地联系起来，即 为 常数； 为混乱度（即微观状态数），
也粗略地看作空间排列的可能性数目］。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是
( )
A
A.
B.
C.
D.
[解析] A项是固体生成气体的反应，属于熵增反应，正确；B项是气体分子数减少的反应，属于熵减反应，错误；C项是气体生成固体的反应，属于熵减反应，错误；D项是气体生成液体的反应，属于熵减反应，错误。
4.[2023河北部分学校11月联考]镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原
制得，主要反应为 。下列说法错误的是( )
B
A.该反应的平衡常数
B.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时， 的浓
度增大
C.一定温度下，减小 浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数 增大
[解析] 该反应中只有 是气体，则该反应的平衡常数 ，A正确；温度不变，
则平衡常数 不变，因此当体系再次达到平衡时， 的浓度不变，B错误；
减小 浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；从图像知，该反应
为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数 增大，D正确。
5.[2023江苏连云港高二期中]用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙
烯腈。反应的化学方程式为
。下
列说法正确的是( )
A
A.该反应一定可以自发进行
B.上述反应的平衡常数
C.上述反应中每得到 ，转移电子的数目约为
D.一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时 的产率
[解析] 反应
是气体体
积增大的反应， ，又因为该反应是放热反应 ，则 恒成
立，所以该反应一定可以自发进行，A正确；
的平衡常
数的表达式 ，B错误；上述反应中每得到
，消耗 ，转移 电子，数目约为
，C错误；催化剂不改变平衡移动的方向，使用高效催化剂不可以提
高平衡时 的产率，D错误。
6.[2023河北邢台第二中学月考]下列有关说法正确的是( )
B
A.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变
B. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 ，化学反应
速度减小
C.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与
化学反应
D. 的盐酸与锌反应时，加入适量的 溶液，生成 的速度不变
[解析] 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多、活化分子百分数增大，A错误；
在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 ，相当于减
小压强，化学反应速率减小，B正确；在催化反应过程中，催化剂会先参加化学反应，
后通过化学反应再生成，C错误；加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度
减小，反应速率减小，D错误。
7.[2023重庆万州高级中学高二12月月考]为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以
下方法将废气排放中的 进行合理利用，以获得重要工业产品。 和 研
究发现 与 合成 的反应机理如下：
反应②的速率方程 ， ， 、
是速率常数。下列说法错误的是( )
快；
快;
慢。
A.反应②的平衡常数
B.反应①的活化能小于反应③的活化能
C.要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率
D.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高
的平衡产率
√
[解析] 反应②的平衡常数 ，该反应 ，
，平衡时正、逆反应速率相等，即
，则有 ，A正确；活化能越大，反应
速率越慢，反应①是快反应,反应③是慢反应，所以反应①的活化能小于反应③的活化
能，B正确；反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成 的速率，
关键是提高反应③的速率，C正确；催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能
改变平衡产率，D错误。
8.[2023河北部分学校高二期中联考]在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应
，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是
( )
A
A.混合气体的密度不再发生变化
B.混合气体总物质的量不再发生变化
C.单位时间内消耗 与消耗 的物质的量之比为
D.容器中各物质的物质的量分数不再发生变化
[解析] 反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物均为气体，反应体系中气体的质量
不变，所以密度也不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；
反应前后气体总物质的量不相等，所以混合气体总物质的量不再发生变化，说明反应
达到平衡状态，B不符合题意；单位时间内消耗 的同时生成 ，
可推得，单位时间内消耗 与生成 物质的量之比为 ，则反应达到平衡状态，
C不符合题意；容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，
D不符合题意。
9.[2023河北石家庄新乐第一中学月考]研究表明， 可应用于 的转化过程，如
图是 与 作用最终生成 与 的相对能量-反应进程曲线，下列说法正
确的是( )
D
A.反应中 被还原为
B.中间体 比 更稳定
C.该反应速率控制步骤为
D. 转化为 的能量变化
[解析] 转化为 时，碳元素化合价由 价变为 价， 被氧化，A错
误；由图知 体系能量比 低，能量越低越稳定，即中间体
比 更稳定，B错误；由图可知， 活化能最大，反应
速率最慢，该反应速率控制步骤为 ，C错误； 转化
为 的焓变为
，D正确。
10.[2023江苏淮安学情调查]二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 、 与温度的关系如图1所示；固定 、
、 的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各
物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.
B.测得 点 的物质的量分数是 ，则 点反应Ⅱ有：
C.由 的曲线知， 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影
响程度
D.曲线A表示 的物质的量分数随温度的变化
√
[解析] 当温度升高， 、 均减小，故反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，焓变小于零；根
据图1中温度与 的关系：当温度升高， 在减小，故反应Ⅰ为放热反应， ；
A不正确； 点对应反应温度为 ，由图可知， 点乙醇物质的量分数小于平衡
时乙醇的物质的量分数，说明此时反应未达到平衡，反应正向移动， ，B
不正确；由图1可知，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动；由图2
可知， 后乙酸乙酯的降低速率大于甲醇的降低速率，故 后升高温度对反
应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，C不正确；根据图像2判断当乙酸甲酯的量增大时，反应
Ⅰ是主要反应，该过程中气体的分子数再减小，且随着温度升高乙醇或甲醇减少，反
应Ⅱ逆向进行，氢气的量增加，故氢气的物质的量分数增大，所以曲线A表示氢气物
质的量分数变化，D正确。
11.[2023河北石家庄第二中学高二月考]中科院兰州化学物理研究所用
催化 加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同
时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂 、 或 后可改变反应的选择性），经过
相同时间后测得 的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂 各产物的物质的量分数/% 其他
42.5 35.9 39.6 24.5
27.2 75.6 22.8 1.6
9.8 80.7 12.5 6.8
下列说法正确的是( )
A.第 步反应的活化能比第 步的低
B. 加氢合成低碳烯烃时还有 生成
C.添加 助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D. 使 加氢合成低碳烯烃的 减小
[解析] 活化能越大，反应越慢，由于第 步反应慢，所以第 步反应的活化能高于第
步，A错误； 加氢合成低碳烯烃的化学方程式为
，有水生成，B正确；从表中数据分析，比较乙
烯产量时，要将转化率×乙烯的物质的量分数，故
， ，
，故用铜作助剂，乙烯产量最小，C错误；使用催化剂
可以降低活化能，但不改变 ，D错误。
√
12.[2023辽宁沈阳东北育才学校高二期末]在恒压、 和 的起始浓度一定的条件下，
催化反应相同时间，测得不同温度下 转化为 的转化率如图中实线所示（图中
虚线表示相同条件下 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是( )
A
A. 下， ， 平衡转
化率为 ，则平衡常数
B.图中 点所示条件下，延长反应时间不能提高 转化率
C.图中 点所示条件下，增加 的浓度不能提高 转化率
D.反应 为吸热反应
[解析] 时 的平衡转化率约为 ，根据 原子守恒可知
， ，此时平衡常数
，A正确；由图可知， 点没有达到平衡状
态，反应正向进行，则延长反应时间能提高 转化率，B错误； 点达到平衡状态，
增加 的浓度，平衡正向移动， 转化率增大，C错误； 的平衡转化率随着温
度的升高而降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，D错误。
13.[2023江苏常州期末]我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种
反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是( )
C
A. 生成 是通过多步还原反应生成的
B.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同
C.适当提高 分压，可以加快
反应速率，提高 转化率
D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反
应速率
[解析] 由图可知， 生成 的过程为
，氮元素化
合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A正确；过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的
一个键，而过程Ⅲ与过程Ⅰ断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化
不相同，故B正确；该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压
可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故C错误； 的及时脱附可留
下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将减
缓反应速率，故D正确。
二、非选择题（共4题，共61分）
14.（17分）[2023江苏灌南二中、南师大灌云附中检测]某小组利用弱酸 溶液和
酸性 溶液 酸化 反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组
欲通过测定单位时间内生成 的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如表：
编号
① 0.10 20 0.10 30 25
② 0.20 20 0.10 30 25
③ 0.20 20 0.10 30 50
（1）已知反应后 转化为 逸出， 转化为 ，写出该反应的离子
方程式:_ ________________________________________________；每消耗
，则反应中转移_ _____ 电子。
[解析] 根据反应后 转化为 逸出， 转化为 ，利用化合价升
降相等写出反应的化学方程式为
，改写成离
子方程式为 ； 中
碳元素的化合价为 价，变成二氧化碳后化合价总共升高了 价，所以每
消耗 转移 电子。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是________，实验②③探究______对化
学反应速率影响。本实验还可通过测定_________________________________________
_____________________来比较化学反应速率。
①和②
温度
溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）
[解析] 探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验
编号是①和②，实验②③探究温度对化学反应速率影响，本实验还可通过测定
溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）来比较化学反应速率。
（3）小组同学发现反应速率总是如图，其中 时间内速率变快
的主要原因可能是：
.该反应放热，使体系温度升高；
._ ___________________________________。
产物 （或 ）具有催化作用
[解析] 开始反应物的浓度最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，反应速率
应该变慢，但 时间内反应速率却变快了，其主要原因可能是： .该反应放热，
使体系温度升高； .产物 （或 ）具有催化作用。
15.（16分）[2023湖南长沙周南中学高二月考]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面
具有广泛用途。科学家对反应 进行了大量研究。回答下列问题：
（1）在 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 与反应时间 的关系如表：
0 20 40 60 80 100
1 0.901 0.842 0.810 0.800 0.800
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 为_ _________________________（可用分
数表示）。
（或0.016或 ）
②上述反应中，正反应速率为 ，逆反应速率为
，其中 、 为速率常数，则 为_ ___（以 和 表示）。
若 ，则 _____。
0.16
（2）实验测定和计算了在 范围内下列反应的分压平衡常数 。
Ⅰ.
Ⅱ.
得到 和 均为线性关系，如图所示：
①由图可知， 反应的
______（填“大于”或“小于”）0。
大于
②反应 的 _________
____（用 、 表示）；该反应的 _____
（填“大于”或“小于”）0。
大于
16.（14分）[2023河北石家庄第二中学高二月考]甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化。
化学
[解析] 煤液化过程中有新物质生成，则甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是化学变化。
（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之
间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数 随温度 的变化关系如图所示。
①反应Ⅲ的 _____ 。
104
[解析] 根据盖斯定律， Ⅱ Ⅰ可得 中
；
②图中曲线 代表的组分是______， 后，曲线 下降的原因是_______________
___________________________________________________________。
反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大
[解析] 三个反应都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则 物质的量分数增
大， 物质的量分数减小，则曲线 代表 ，曲线 代表 ，所以曲线
代表 ； 是反应Ⅰ的反应物，同时也是反应Ⅱ的生成物，所以 物质的
量分数由反应Ⅰ和Ⅱ共同决定， 后，曲线 下降的原因是反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热
反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大；
③图中 点坐标为 ， 时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数
______（以物质的量分数代替浓度计算）。
5.76
[解析] 图中 点坐标为 ，则 ，则
，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数
。
17.（14分）[2023江苏南通海安高二期末] 的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ. 与 合成二甲醚 。该工艺主要涉及三个反应：
反应
反应
反应
（1）一定温度下，向 恒容密闭容器中加入 和 发生上述3个
反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
成分
0.17
则 的平衡转化率 _____，平衡时 转化为 的选择性 _____（选择
性是指生成指定物质消耗的 占 消耗总量的百分比）。
[解析] 由题意 起始浓度为 ，平衡时 浓度为 ，
则 的平衡转化率 ；平衡时 转化为
的选择性 。
（2）在压强 ， 时，不同温度下 的平衡转化率和产物的选择性
如图所示。
①当温度超过 ， 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______________
___________________________________________________________________________
__________________________________________________。
反应B的 ，反应A的 ，温度升高，使 转化为 的平衡转化率上升，使 转化为 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
[解析] 当温度超过 ， 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：反应B的
，反应A的 ，温度升高，使 转化为 的平衡转化率上升，使
转化为 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
②不改变反应时间和温度，一定能提高 选择性的措施有__________________
______________________________。
增大压强、使用对反应A、C催化活性更高的催化剂
[解析] 要提高 选择性就要抑制反应B,促进反应A、C等，措施有增大压强、
使用对反应A、C催化活性更高的催化剂等。
Ⅱ. 与 重整制合成气（反应中催化剂活性因积碳而降低。）主要反应为：
反应
反应
反应
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量 和 。反应相同时间，
实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
（3）图中表示 的转化率随温度变化的曲线是___（填“ ”或“ ”）。
[解析] 反应
反应
反应
反应B需要反应A生成的 作反应物，反应C需要反应B生成的 作反应物，因此
三个反应的先后顺序为 ，故相同时间内 转化率大于 转化率，因此
表示 的转化率随温度变化的曲线是 。
（4）其他条件不变，起始 较小或较大时， 的转化率都较低的原因是
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
________________________________________ 。
起始 较小时， 的浓度相对较低，反应速率较慢， 转化率较低；起始
较大时， 的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了 的吸附，
导致反应速率减慢， 转化率亦较低(共16张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2022河北唐山高二期末]下列变化过程中， 的是( )
A
A.水蒸气冷凝为水 B.蔗糖溶于水 C.浓硝酸见光分解 D.锌粒投入盐酸中
2.[2023江苏马坝高级中学高二期中]下列变化过程中， 的是( )
D
A.干冰升华 B. 分解为 和
C.溴化钾溶于水 D. 与 反应生成
3.[2023河北邢台高二月考]反应 。该反应
能自发进行的最低温度约为( )
D
A. B. C. D.
4.在图1中A、B两容器里,分别收集着一种理想气体（二者不反应）。若将中间活塞打
开，两种气体分子立即都分布在两个容器中（如图2所示）,是一个不伴随能量变化的
自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
C
A.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
B.此过程从有序到无序，混乱度增大
C.此过程是自发、可逆的
D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程
5.[2022江苏淮安期中]下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 同种物质的熵值：气体 液体 固体， ，物质由固体到气体
变化，需要吸收热量，体系混乱度增大，属于熵增大的过程，A项正确；
，该反应放出热量，反应前后气体的体积减小，为熵减小的
过程，体系混乱度减小，B项错误； ，该反应为化合反
应，是一个放热反应，C项错误；氢氧化钠固体溶解属于放热过程，形成离子的过程
混乱度增大，D项错误。
B级 关键能力提升练
6.[2023河北邯郸大名第一中学高二10月月考]下列关于自发反应的说法错误的是( )
D
A.非自发反应在一定条件下可以实现
B.能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应
C.电解质在水溶液中的电离是一个自发过程
D. ，则该反应高温下利于自发进行
[解析] 非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如 、 的反应低温下
不能自发进行，高温下可以自发进行，A正确；理论上，能够设计成原电池的反应是
常温下能自发进行的氧化还原反应，B正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过
程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，该过程为熵增过程，
C正确；反应 的 、 ，若自发
进行，应满足 ，故该反应低温下有利于自发进行，D错误。
7.[2022江苏扬州期中]氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化
学键，下列说法正确的是( )
C
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ放出 的热量
C. 的总能量大于 的总能量
D. 在不同状态时的熵值:
[解析] 过程Ⅰ断键，是吸热过程，故A错误；根据图示，不能判断过程Ⅲ放出热量的
多少，故B错误；燃烧反应放热，所以 的总能量大于 的总能量，故C正确。
8.[2023山东滨州高新高级中学高二期中]关于反应
，下列说法正确的是( )
A
A.高温下，正反应是不自发的 B.高温下，正反应是自发的
C.在任何温度下，正反应是自发的 D.在任何温度下，正反应是不自发的
[解析] 该反应 ， ，根据反应自发进行的判断依据 ，可
知低温有利于正反应自发进行，高温不利于正反应自发进行，A正确。
9.[2023湖北武汉海淀外国语实验学校高二10月月考]下列说法正确的是( )
D
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.恒温恒压下， 且 的反应一定不能自发进行
D.反应 在室温下可自发进行，则该反应的
10.[2023河北邯郸大名第一中学月考]下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的
是( )
B
A. 在不同状态时的熵值：
B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C.反应 能否自发进行与温度有关
D.常温下，反应 不能自发进行，则该反应的
11.[2023福建建瓯芝华中学高二期中]汽车尾气（含烃类、 、 与 等）是城市
主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 与 反
应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是
。由此可知，下列说法正确的是( )
C
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
[解析] 根据题意，该反应生成物的气体分子数比反应物的气体分子数少，熵减小，A
错误；催化剂只改变反应速率，与反应能否自发进行无关，B错误；根据题意，汽车
排气管上装催化转化器，便能发生反应，说明该反应常温下能自发进行，催化剂只改
变反应速率，即催化剂条件只是加快反应的速率，C正确；反应正向自发进行需满足
，由选项A可知 ，则 ，所以该反应常温下能正向自发进
行，因为正反应是放热反应，D错误。
12.回答下列问题:
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 ，发生反应:
，该反应的 ___（填“ ”或“ ”，下同）0， ___0，
在低温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。
不能
（2）已知 ，该反
应能够自发进行反应的条件是______。
高温
（3）某吸热反应能自发进行，则该反应的 _ __（填“ ”或“ ”）0。
C级 学科素养创新练
13.回答下列问题：
（1）汽车燃油不完全燃烧时产生 ，有人设想按下列反应除去
。已知该反应的 ，简述该设想能否实现的依据：
_ _________________________________________________________。
该反应是 、 的反应，任何温度下均不能自发进行
[解析] 该反应 、 ，故该反应不能实现。
（2） 和 时，反应：
能自发进行的原因是___________
_______________________________________________。
该反应是熵增反应，且常温下熵变 对反应的方向起决定作用
[解析] 该反应能自发进行，由于该反应的 ， ，故 对反应方向起决
定作用。
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为
， 。
该反应在温度为 时能否自发进行？______（填“能”或“不能”）。（已知反应的
时，反应可自发进行， 表示热力学温度）
不能
[解析] 时反应能自发进行， ，
，则
时，该反应能自发进行，由此可知该反应在温度为
时不能自发进行。(共15张PPT)
第二单元 化学反应的方向与限度
第1课时 化学反应的方向
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.认识自然界中发生的一些自发过程，加强从物质的微观层面理解反应过程中能
量和混乱度变化的能力，了解焓变与熵变的含义。
2.理解焓变、熵变与反应方向的关系；能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方
向，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
01
教材预习·必备知识全过关
一、反应焓变与反应方向
1.自发过程
根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。自发过程具有的特点：
（1）体系趋向于从__________状态转变为__________状态（体系对外部做功或者
_______热量）。
（2）在密闭条件下，体系有从______自发转变为______的倾向。
能量较高
能量较低
释放
有序
无序
2.化学反应的自发性与反应焓变的关系
（1）放热反应：绝大多数都能__________，且反应放出的热量______，体系能量
_______的越多，反应越完全。
（2）吸热反应：有些也能自发进行。
（3）结论：反应的焓变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。
自发进行
越多
降低
二、反应熵变与反应方向
1.熵
（1）定义：衡量________________的物理量，其符号为_ __，单位为 。
（2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就______。
（3）影响因素
①同一物质： （高温）___ （低温）； ___ ___ 。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值______。
（混合物）_ __ （纯净物）。
一个体系混乱度
越大
越大
2.熵变
（1）定义：反应前后体系______的变化。
（2）计算式： _ _________________________。
（3） 正负判断依据
①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程， ___0，是熵______的
过程。
②气体体积增大的反应，通常 _ __0，是熵______的过程。
③气体体积减小的反应，通常 _ __0，是熵______的过程。
熵值
（生成物） （反应物）
增大
增大
减小
3.熵变与反应方向
（1）熵______有利于反应的自发进行。
（2）某些熵______的反应在一定条件下也能自发进行。
（3）结论：反应的熵变是影响化学反应能否自发进行的因素之一。
增大
减小
02
要点归纳·能力素养全提升
要点 化学反应进行方向的判断方法
类型 反应的自发性
1 一定能自发进行
2 一定不能自发进行
3
4 例题 [2023广东广州南海中学期末]下列说法正确的是( )
A
A. 转化变为 时，熵减小
B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C.室温下 晶体与 晶体的反应是非自发反应
D.某反应 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，
则该反应的正反应的 、
[解析] 因为 在转化为 的过程中，气体的分子数变少了，熵减小，A正确；使用
催化剂只能够改变反应速率，并不能改变反应的自发性，B错误； 晶
体与 晶体的反应吸热，根据反应方程式:
，可知该反应 ，因此
该反应在室温下是自发反应，C错误；若反应 在高温下能自发
进行， ， ，可能 ，其逆反应在低温下能自发进行，逆
反应 ， ，则该逆反应的 ，所以该正反应的 、
，D错误。
归纳总结 综合判据的“四象限”
焓变和熵变都与反应自发性有关，又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判
断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
变式训练1 [2022江苏镇江期末]下列说法错误的是( )
C
A.冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程
B.常温下， 可自发进行的主要
原因是该反应为熵增的过程
C. 的反应在高温下均可自发进行
D. 且 的反应在较低温度下可自发进行
[解析] 反应能否自发进行需通过焓判据和熵判据进行综合分析， 且 的
反应在任何温度下均不能自发进行，C错误。
变式训练2 [2023河北武强中学高二期中]下列有关化学反应方向及判据的说法不正确
的是( )
D
A. 、 的反应在任何温度下都不能自发进行
B. ，该反应加热时能自发进行，
原因是反应的熵增大
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
[解析] 非自发反应在一定条件下可进行，如饱和食盐水电解时生成氯气和氢气，反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，其反应速率很小，如金属的腐蚀，D错误。(共20张PPT)
A级 必备知识基础练
1.下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
C
与
与
与
与
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.[2022甘肃临夏中学高二期中]在反应 的体系中，当放射性同位素
以 的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是( )
A
A.三种物质中均有 B.只有 和 中有
C.只有 、 中有 D.只有 中有
3.[2023湖北新高考联考协作体10月月考]一定温度下，在某恒容密闭容器中加入
和 ，发生反应 ，在建立平衡
的过程中，下列说法正确的是( )
B
A.正反应速率增大，逆反应速率减小
B.达到平衡前，混合气体的熵逐渐增大
C.达到平衡前，混合气体的密度始终在不断增大
D.该反应在常温下不可自发进行
4.[2023江苏南京开学考试]下列有关说法正确的是( )
D
A. ,室温下不能自发进行，说明该反应的
B. ,任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡
C. ，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密
度不变可以判定反应达平衡
D.恒容绝热体系，投入一定量的反应物发生反应 ，当压强不变
时可以判定反应达平衡
5.[2022江苏镇江期末]工业上合成氨的反应为 ，下列说法错
误的是( )
A
A.反应达到平衡时，反应混合物中 和 的体积比一定为
B.反应中断裂 键的同时形成 键
C.反应混合物中 的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态
D.若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小
[解析] 反应中的变化量之比一定等于化学计量数之比，但平衡量之比不一定等于化学
计量数之比，则反应达到平衡时，反应混合物中 和 的体积比不一定为 ，A
错误；反应中断裂 键的同时形成 键，B正确；化学平衡的特
征之一为反应体系中各物质的百分含量保持不变，则反应混合物中 的质量分数不
再变化时，反应达到平衡状态，C正确；由方程式可知，
的正反应是一个气体物质的量减小的方向，则若在恒温、恒压容器中由正向开始该反
应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小，D正确。
B级 关键能力提升练
6.[2023广东广州部分学校高二期中]用 生产某些含
氯有机物时会生成副产物 ，利用下列反应可实现
氯的循环利用：
。在恒
温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述
反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状
态的是( )
D
A.①②③ B.②③ C.③ D.④
[解析] 因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不
变，图①不能说明反应达到了平衡状态； 与反应过程无关，图②不能说明反应达
到了平衡状态；容器中开始未充入生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为
0，图③不正确；反应过程中 的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反
应达到了平衡状态。
7.密闭的烧瓶里盛放气体A，在 时建立平衡： ，把烧瓶置
于 的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是
( )
B
A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.气体的总物质的量
8.[2023河北邢台五校高二联考]将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中
（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。下列各项能判断该反应已经达到化学平衡状态
的是( )
A
；
②闭容器中压强不变；
③密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；
④密闭容器中氨气的体积分数不变；
⑤密闭容器中 不变。
A.②⑤ B.②③④ C.①④ D.全部
[解析] ，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，也不符合化学
计量数的比例关系，①错误；该反应是气体体积增大的反应，密闭容器中压强不再增
大时，说明反应达到平衡状态，②正确；由于反应物只有一种固体，只有产物为气体，
故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于 ，则密闭容器中混合气体的平均
摩尔质量等于 ，故密闭容器中混合气体的平均相
对分子质量不变不能说明已平衡，③不正确；反应生成的 、 的物质的
量之比始终是 ，因此密闭容器中氨气的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状
态，④错误；密闭容器中 在增大，当 不再变化时，能说明反应达到平
衡状态，⑤正确；综上所述能判断该反应已经达到化学平衡状态的是②⑤；选A。
9.[2022江苏连云港阶段练习]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一
步反应原理为 ，下面选项的条件中可判断该反应达
到平衡状态的是( )
B
A.单位时间内消耗 的 同时生成 的
B.两个 键断裂的同时有两个 键断裂
C.反应容器内的气体密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
[解析] 单位时间内消耗 的 ，表示的是正反应速率，生成 的 表示
的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个 键断裂表示
的是正反应速率，两个 键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，
说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终
不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说
明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量和总质量都不变的可逆
反应，根据 ，混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，所以平均相对分
子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。
10.在一定温度下，容积一定的密闭容器中可逆反应
达到平衡的标志是( )
A
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.断裂 键的同时形成 键
C.容器内混合气体的压强不再变化
D.消耗 的同时生成
[解析] 反应 是气体质量减少的反应，反应过
程中体积不变，则密度一直减小，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平
衡，A项正确；断裂 键和形成 键都表示正反应速率，不能说
明反应达到平衡，B项错误；反应 是气体体
积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化时不能说
明反应达到平衡，C项错误；消耗 的同时生成 都表示正反应速
率，不能说明反应达到平衡，D项错误。
11.在某一容积为 的密闭容器内，加入 的
和 的 ，在催化剂存在的条件下加热至
高温，发生反应：
。反应中
的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，
为_ ____________________；反应达到平衡时，
_ ____________。
[解析] 由题图可知， 后反应达到平衡，
。由化学方程式可得
。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_____（填字母）。
AC
A. 减少的化学反应速率和 减少的化学反应速率相等
B. 、 、 、 的浓度都相等
C. 、 、 、 的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
[解析] 达到平衡的标志是各物质的百分比不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不
为零。 减少的化学反应速率是正反应速率， 减少的化学反应速率是逆反应速
率。所以A、C可作为判断反应达到平衡的依据。
C级 学科素养创新练
12.[2023广东江门广雅中学高二期中]一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述
能作为可逆反应 达到平衡状态标志的是( )
A
的生成速率与 的消耗速率相等
②单位时间内断裂 键，同时断裂 键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
、 和 的分子数之比为
A.①③④ B.①④⑤ C.③④⑥ D.②⑤⑥
[解析] 的生成速率与 的消耗速率相等，即正、逆反应速率相等，说明反应已
达平衡；②单位时间内断裂 键等效于生成 键，此时断裂
键，则正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；③该反应是气体总
物质的量减小的反应，体积一定，当混合气体的总压强不再变化，说明体系中各成分
物质的量不变，反应已达平衡；④混合气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量
在数值上相等， ，该反应未达平衡时气体总质量 不变，气体总物质的量 减
小， 在增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡；⑤混
合气体的质量、体积均不变，则密度始终保持不变，密度不变不能作为平衡的标志；
、 和 的分子数之比为 无法确认正、逆反应速率是否相等、各成分
含量是否变化，因此不能作为平衡的标志；综上所述，①③④满足题意；A正确。
13.一定温度下，向容积为 的密闭容器中充入一定量的
气体，发生反应： ，测得各物质的物质的
量随时间的变化如图所示。
（1）曲线___（填“ ”或“ ”）表示 的物质的量随时间的
变化曲线， 内用 表示的反应速率为__________
__________。
（2）若降低温度，则 （正）______（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）， （逆）
______。
减慢
减慢
（3）若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中
，乙中 ，则____（填“甲”或
“乙”）中反应更快。
甲
（4）下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____（填字母）。
BC
A. B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体分子总数不再发生变化 D.容器内 与 物质的量相等(共23张PPT)
第二单元 化学反应的方向与限度
第2课时 化学平衡状态
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.了解化学反应的可逆性。
2.认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程，能识别有关化学平衡
图像，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、可逆反应
1.定义
在同一条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。
2.表示方法
可逆反应方程式常用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为________，把从右向左进
行的反应称为________。
3.特点
（1）同一条件下，正反应和逆反应____________________。
（2）反应______进行到底，反应物不能完全转化为生成物。
（3）反应体系中，与化学反应有关的各种物质____________________。
（4）反应达到限度时，反应____________________。
正反应
逆反应
正反应
逆反应
同时发生、同时存在
不能
共存于同一反应体系
仍在进行，没有停止
二、化学平衡状态
1.化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下
［本书中 （正）表示 （正反应）， （逆）表示 （逆反应）］
以上过程可用下图表示：
对于一个确定的可逆反应，如果其他条件一定，反应无论从反应物开始还是从生成物开始，最后都能建立化学平衡状态
2.化学平衡状态
一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的
____________保持不变的状态。
浓度或质量
3.化学平衡状态的特征
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 可逆反应
1.可逆反应的特征
（1）双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。
（2）双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
（3）共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于 。
（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。
2.利用极端假设法确定各物质的浓度范围
假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的
浓度范围。
假设反应正向进行到底：
假设反应逆向进行到底：
平衡体系中各物质的浓度范围为 ，
， 。
例1 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是 、 、
，可逆反应 达到平衡时，下列数据合理的是( )
D
A.
B.
C.
D.
[解析] 达到平衡状态时,如果 ，A增加 ，则
，A项错误；如果 ，则C减少 ，
则 ，B项错误；如果 ，则
,可逆反应有一定限度，浓度不可能为0，C项错误；如果
，A增加 ，则 ，D项正确。
变式训练1 [2023江苏镇江开学考试]反应 在一定容积的密闭容器
中进行。下列说法正确的是( )
C
A.升高温度能减慢反应速率
B.减小 浓度能加快反应速率
C.缩小反应容器的容积能加快反应速率
D.达到化学平衡状态时， 全部转化为
[解析] 升高温度能加快反应速率，A错误；减小 浓度，即减小反应物浓度，能减
慢反应速率，B错误；缩小反应容器的容积，增大压强，能加快反应速率，C正确；达
到化学平衡状态时，由于是可逆反应， 不能全部转化为 ，D错误。
变式训练2 [2023天津宁河区芦台学习诊断]在一密闭容器中进行如下反应：
，已知反应过程中某一时刻 、 、 的浓度分别
为 、 、 ，当反应达平衡时，可能存在的数据
是( )
D
A. 为 、 为
B. 、 均为
C. 为
D. 为
要点二 化学平衡状态
1.化学平衡状态
（1）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。
（2）对于一个给定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径（反应是从反应物开始或从生成物开始），最后都能建立化学平衡状态。
（3）化学反应达到平衡状态时，各组分的物质的量、体积、浓度等均不变。
2.化学平衡状态的判断
（1）判断依据
①正反应速率与逆反应速率相等： 。
.对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
.对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，且必须是不同方向的速率。
②可逆反应达到平衡状态时的可变量不变。
在可逆反应达到平衡过程中有一些可变量，如浓度、物质的量、百分含量等，当这些
可变量不变时，则反应达到平衡。
（2）判断方法
以反应 为例
同一物质 生成速率等于消耗速率
不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示
不同方向（即“一正一逆”）
可变量不 变 各成分的含量不再变化 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的
量浓度、质量分数、物质的量分数、气体的体积
分数等保持不变
气体的总物质的量
恒容条件下的压强
恒压条件下气体的密度
可变量不 变
有颜色变化的反应 气体的颜色不再变化
续表
例2 [2022河北邯郸月考]可逆反应: ，在容积不变的密闭容
器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )
B
①单位时间内生成 的同时生成
②容器内总压强不再变化
③ 、 、 的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④⑥ D.②③④
[解析] 单位时间内生成 的同时生成 ，都代表正反应速率，①错
误；该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，
容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，②正确； 、 、 的物
质的量浓度之比为 时不一定是平衡状态，③错误；无论反应是否达到平衡状态，
混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，④错误；混合气
体的颜色不再改变，说明 气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，⑤正确；
该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合
气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说
明反应达到平衡状态，⑥正确。
变式训练3 [2022江苏常熟高二期中]一定条件下，在容积固定的密闭容器中通入 ，
发生反应 。一段时间后，下列情况无法确定反应已达到平
衡状态的是( )
A
A.浓度： B.速率：
C.压强：恒温条件下，压强不再发生变化 D.温度：绝热条件下，温度不再发生变化
[解析] 平衡时各组分浓度不变，浓度的比值并不一定为 ，A项错误。
变式训练4 [2022江苏南通包场高级中学高二检测]将 和 充入一容积
固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 。下列物理
量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )
A
A.混合气体的密度 B. 的百分含量
C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量
[解析] ，在反应过程中气体质量和容器容积始终是不变的，则密度不变不能说
明反应达到平衡状态，A符合题意。(共26张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2023河北石家庄第二十一中学月考]下列关于平衡常数的说法正确的是( )
C
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
2.一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数 ，改变外界条件，
下列说法正确的是( )
D
A.降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B.增大 、 ， 值增大
C.该反应的化学方程式为
D.增大压强， 值不变
3.已知热化学方程式： 。现在 的密闭容器中加入
的 和 的 ，当 的物质的量减少 时，达到平衡状态，此时
、 的浓度分别是 和 ，该温度下的平衡常数为( )
A
A. B. C.35 D.20
4.一定条件下，向 恒容密闭容器中加入 和 ，发生反应
。 末该反应达到平衡，生成 ，并测得C
的浓度为 。下列判断错误的是( )
C
A.
B. 内，A的平均反应速率为
C.B的平衡转化率为
D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态
5.[2023江苏扬州邗江区期中调研]已知 ，
时，向 密闭容器中充入 ，体系中 与反应时间 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
D
A.反应开始至 时，体系吸收的热量为
B. 的转化率不变不能说明反应达到平衡状态
C. 内，
D. 时该反应的平衡常数约为0.02
[解析] 反应开始至 时，剩余 ，已转化
，物质的量为
，根据
，吸收热量
，A错误； 的转化率不变可说明反
应达到平衡状态，B错误； 内，已转化的
，
，
，C错误；平衡时，
，
，
，D正确。
B级 关键能力提升练
6.某可逆反应 在某温度下的平衡常数为 ,反应热为 。
保持温度不变,将化学方程式的书写做如下改变,则 和 的数值相应变化正确的是
( )
D
A.写成 , 值、 值均增加了一倍
B.写成 , 值增加了一倍, 值保持不变
C.写成 , 值、 值变为原来的相反数
D.写成 , 值变为原来的相反数, 值变为原来的倒数
[解析] 写成 , 值增加一倍, 值变为原来的平方。
7.下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
D
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.反应 ，升高温度，该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为 的反应，化学方程式为
[解析] 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；该反应是放热反
应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，B错误；对于给定的可逆反应，
温度一定时，因 ，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相
等，C错误；化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的
化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不
写入平衡常数表达式，则平衡常数为 的反应，化学方程式为
，D正确。
8.[2023辽宁六校高二12月联合考试]某温度下，若反应 的化学
平衡常数 ，则该温度下 的化学平衡常数 为
( )
A
A.0.02 B.0.04 C. D.50
[解析] 的化学平衡常数 ，即
。则该温度下 的平衡常数
。
9.[2023湖南怀化雅礼实验学校高二月考]臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、
方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的 为游离氧原子，有很
强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①： ，平
衡常数为 ;反应②： 平衡常数为 ;总反应：
,平衡常数为 。下列说法错误的是( )
A
A.降低温度， 减小 B.
C.对于总反应有 D.压强增大， 不变
由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应
方向移动，平衡常数增大，A错误；由 ，
B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，C正确；平衡常数只受温度的影响，温度
不变，平衡常数不变，D正确。
10.[2023山东师范大学附属中学高二月考]已知 和 转化为 的反应机理如下：
（快） 平衡常数
（慢） 平衡常数
下列说法正确的是( )
A. 的
B. 的平衡常数
C.反应①的速率大小决定 的反应速率
D.反应过程中的能量变化如图所示&1&
√
[解析] 根据盖斯定律，将 可得 ，
A项正确；反应 可由 得到，则该反应的平衡常数
，B项错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则反应②的速率大小决
定 的反应速率，C项错误；反应①②都为放热反应，反应
物的总能量大于生成物的总能量，图示反应①的反应物总能量小于生成物总能量，D
项错误。
11.[2022江苏南京期末]对于反应
，下列说法正确的是
( )
D
A.该反应在任何条件下都能自发进行
B.反应的平衡常数可表示为
C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D.其他条件不变，增大 的值， 的转化率下降
[解析] 该反应为放热反应，即 ，且反应前后气体分子数减少，故 ，当
温度较低时， ，故该反应低温自发，故A错误;平衡常数等于生成物浓
度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故B错误；催化剂可以改变反应历程，但不能
改变焓变，故C错误；其他条件不变，增大 的值，提高 的转化率， 的转化
率下降，故D正确。
12.三氯氢硅 是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
反应
，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在
和 时 的转化率随时间变化的结果如
图所示。
（1） 时反应的平衡转化率 ____%。平衡常数 _____（保留2位小数）。
22
0.02
[解析] 温度越高反应越快，达到平衡所用的时间就越少，所以由题图可知，曲线 代
表 时的反应。 时，平衡转化率为 。设初始加入的三氯氢硅的浓度
为 ，根据“三段式”分析：
所以平衡常数 。
（2）比较 、 处反应速率大小： ______（填“大于”“小于”或“等于”） 。反
应速率 分
别为正、逆向反应速率常数， 为物质的量分数，计算 处 _____。
大于
1.28
[解析] 、 两处的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 处的温度更
高，所以反应速率更快，即 。根据题目表述得到 （正） （正）
， （逆） （逆） ，当反应达到平衡时 （正）
（逆）， （正） （正） （逆） （逆）
，所以 ，即 。 处转化率
为 ， ，根据“三段式”分析：
则 处 ， ，所以
。
C级 学科素养创新练
13.[2023广东深圳中学高三阶段测试]为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废
气排放中的 进行合理利用，以获得重要工业产品。 和 研究发现
与 合成 的反应机理如下：
其中反应②的速率方程 ， ， 、
是速率常数。下列说法错误的是( )
快；
快；
慢
A.反应②的平衡常数
B.反应①的活化能小于反应③的活化能
C.增大压强，反应②的 增大， 减小
D.要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率
√
[解析] 反应②平衡常数 ，反应达到平衡状态时 ，即
，所以 ，则 ，A正确；活化
能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，所以反应①的活化能小
于反应③的活化能，B正确；增大压强， 、 均增大，C错误；反应③是慢反应，
慢反应决定总反应速率，要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率，D正
确。
14.某温度下，在一密闭容器中充入一定量 ，并加
入足量铁粉，发生反应：
。测得 和 浓
度随时间的变化如图所示：
（1） ， _ _______ 。
（2）已知：反应 的平衡常数为 ；反应
的平衡常数为 。不同温度时 、 的值如下表：
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
根据表中数据，计算反应 的 。
①温度为 时： _____。
0.62
②温度为 时： _____。
1.29(共22张PPT)
第二单元 化学反应的方向与限度
第3课时 化学平衡常数
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.了解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。
2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3.理解化学平衡常数的应用及意义，认识化学科学对个人和社会发展作出的贡
献，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、化学平衡常数
1.定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到__________时，生成物____________与反应物
____________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常
数），符号用“_ __”表示。
2.表达式
对反应： ， 。
例如，一定温度下，反应 达平衡时的化学平衡常数
_ ________。
平衡状态
浓度幂之积
浓度幂之积
3.意义
值越大，反应进行得越______，反应物的平衡转化率______。一般来说，
时，认为该反应进行得就基本完全了。
4.影响因素
只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。
完全
越大
二、平衡转化率
1.定义
物质在反应中____________与该物质起始总量的比值。
2.表达式
平衡转化率
对于反应 ，反应物A的平衡转化率为：
，式中 和 分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。
3.意义
反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
已转化的量
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 有关平衡常数的应用
1.化学平衡常数
（1）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
（2）若反应方向改变，则平衡常数改变。
（3）若化学方程式中各物质的化学计量数扩大或缩小相同程度，尽管是同一反应，平
衡常数也会改变。
如 ， ；
， ；
， 。
2.化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
（2）判断反应的热效应
若升高温度， 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度， 值减小，则正反应为
放热反应。
（3）判断平衡移动方向（在下一单元讲解）
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
例1 [2023北京日坛中学高二期中]温度为 时， 和 反应生成 的平衡常数如表。
化学方程式
43
仅依据 的变化可以推断：随着卤素原子核电荷数的增加( )
A. 的稳定性逐渐增强
B. 的还原性逐渐减弱
C. 与 反应的剧烈程度逐渐减弱
D.在相同条件下，平衡时 的转化率逐渐降低
[解析] 随着卤素原子核电荷数的增加，正向反应进行的程度越来越小， 的转化率
逐渐降低，D正确。
√
变式训练1 已知下列反应的平衡常数： ， ；
， ；则反应 的平衡常数
是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 的平衡常数 ， 的平
衡常数 ，反应 的平衡常数
，D项正确。
变式训练2 [2022江苏盐城期中]关于平衡常数，下列说法正确的是( )
B
A.使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.增大反应物浓度，平衡常数增大
D.对于 ，反应的化学平衡常数的表达式
[解析] 平衡常数仅与温度有关，催化剂、浓度不会改变平衡常数，A、C错误；平衡常数仅与温度有关，B正确；平衡常数表达式中，不写入固体物质，D错误。
要点二 平衡转化率
1.利用“三段式”计算平衡常数及反应物的转化率
（1）一般步骤
①写出有关化学反应的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
（2）举例分析
以反应 为例，若A、B起始物质的量浓度分别为
、 ，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为 。
（3）具体计算
2.平衡转化率的影响因素
多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率会降低。
例2 [2022广东深圳第二实验学校高二期中] 、 、 三种气体，取 和 按物质的量
之比 混合，放入密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，测得
混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 ，则 的转化率最
接近( )
D
A. B. C. D.
[解析] 假设 和 的物质的量均为 ，达到平衡时消耗 的物质的量为 ，
则：
根据题意有： ，解得 ， 的转化率
，最接近 ，D项正确。
归纳总结
__________________________________________________________________________________________________
变式训练3 [2022江苏南通期中]某温度下，将 和 充入 密闭容器中发
生如下反应: 。 后达到平衡，测得 的浓度为
，含 。下列叙述不正确的是( )
B
A. 的值为2
B.在 内， 表示的速率为
C. 的转化率为
D.该温度下，化学平衡常数
变式训练4 [2023湖南长沙雅礼中学入学考试]在恒温条件下，向盛有食盐的 恒容密
闭容器中加入 、 和 ，发生如下两个反应：
平衡常数
平衡常数
时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 ， 内用 表
示的平均反应速率 。下列说法不正确的是
( )
C
A.反应 的平衡常数为
B.平衡后
C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 增大
D.平衡时 的转化率为(共7张PPT)
1.[2023重庆巴蜀中学高二月考]碳酸氢钠的分解反应为
，一定温度下，在密闭容器中放
入 固体，反应达平衡时容器中压强为 。下列说法正确的是( )
A
A.该反应的压强平衡常数为
B.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
C.当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D.缩小体积，该反应的压强平衡常数变大
2.[2023浙江嘉兴南湖高级中学阶段考试]科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的 ，其反
应原理为 。一定温度下，向 的恒容密
闭容器中充入 ，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭（固体物质的体积可以
忽略），反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。
0 5 10 15 20 25
8.4 9.3 9.9 10.3 10.5 10.5
下列说法正确的是( )
A.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，反应速率增大
C.若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在 内平均反应速率
D.该温度下平衡常数
√
3.[2022福建师范大学附属中学高二期末]工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化
工原料。
反应
反应
已知几种共价键的键能如下表：
共价键
413 614 347
（1）根据上述数据估算， ____ 。
80
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程
式为____________________________________
______________________。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_____（填字母）。
BD
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变 C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得
正丁烷的平衡转化率 与压强 、温度 的关系如图所示。
① 、 、 由小到大的顺序为_ ____________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，
随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定
原因是__________________________________________________________________。
（4）在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时
发生反应1和反应2,测得部分物质的浓度与时间的关系如图，
平衡时压强为 。
该温度下，反应1的平衡常数 ____。（提示：：组分分
压 总压×体积分数）
(共8张PPT)
第二单元 化学反应的方向与限度
微专题6 压强平衡常数及其应用
1.压强平衡常数
对于有气体参加的可逆反应体系 达到化学平衡时，各气体的分
压表示为： 、 、 。用某种气体（如A）的平衡分压 代替物质的
量浓度 来表示平衡常数，即 ， 称作该可逆反应的压强平衡常
数。
2.气体分压的计算方法
（1）由 、 、 组成的混合气体，根据阿伏加德罗定律， 、 和 都
确定时， 也是确定的。
（2）若 、 、 的物质的量分数分别用 、 、 表示，则各气体的分压
物质的量分数 ，即A、B、C的分压分别为： ； ；
。
例1 环戊二烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备反应为
该反应在刚性容器中进行。实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温
度下，通入总压为 的双环戊烯和水蒸气，达到平衡后总压为 ，双环
戊二烯的转化率为 ，则 ____ ，平衡常数 _____ 为用分压
表示的平衡常数 。
960
[解析] 某温度下，通入总压为 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为
，则增压 ，双环戊二烯的转化率为 ，则反应前双环戊二烯的分
压为 ，则 ，平衡时双环戊二
烯、环戊二烯的平衡分压分别为 、 ，平衡常数 。
方法指导
压强平衡常数的计算流程
______________________________________________________________________________________________________
例2 与 反应可制得磺酰氯 ，反应为
，按投料比 把 与 充
入一恒压的密闭容器中发生上述反应， 的转化率与温
度 的关系如图所示:
若反应一直保持在 压强条件下进行，则 点的压强平衡常数 _ _（用含 的表达
式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压×体积分数）。
[解析] 据图可知 点 的转化率为 ，设初始投料为 和 ，
列“三段式”有
平衡时 ，所以 。(共30张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2023福建建瓯芝华中学高二期中]在 溶液中存在下列平衡： （黄
色） （橙色） ，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更
偏向黄色，可以在溶液中加入( )
B
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.下列关于化学平衡的叙述，正确的是( )
D
A. ，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体
系颜色变浅
B. ，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体
系颜色不变
C. ，反应达平衡后，向体系中加
入少量 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D. ，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 ，平衡
逆向移动，体系中 的百分含量降低
3.在一密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不变，
将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法
正确的是( )
C
A.平衡向逆反应方向移动 B.
C.物质A的转化率增大 D.物质D的浓度减小
4.在注射器中充入 与 的混合气体，平衡后在恒温下进行压缩，若容积减小，
则( )
A
A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅 C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变
5.[2022江苏徐州期中]在一定温度下的密闭容器中，加入 和 发生反
应: ，达到平衡时测得 为 ，下列说法
不正确的是( )
B
A.在该温度下平衡常数
B.反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变
C. 的转化率为
D.其他条件不变，改变压强，平衡不移动
[解析]
在该温度下平衡常数 ，故A正确；平衡常数只与温度有关，反应条件改变，平
衡移动，平衡常数不一定改变，故B错误； 的转化率为 ，故C正确；反应前后
气体体积相等，其他条件不变，改变压强，平衡不移动，故D正确。
6.（1）高温下,在密闭容器中进行反应 。达到平衡后,
若改变下列条件,写出指定物质的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）及平衡变化情况
（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
①增加碳的量,平衡________, ______。
不移动
不变
[解析] 碳单质为固体,增加碳单质的量,反应速率不变,平衡不移动, 不变。
②缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡__________, ______。
逆向移动
增大
[解析] 温度不变,缩小容积,压强增大,平衡逆向移动, 增大。
③保持反应容器的容积和温度不变,通入 ,则平衡________, ______。
不移动
不变
[解析] 温度、容积不变,通入 ,各组分的浓度不变,平衡不移动, 不变。
（2）现有三个容积相等的恒容密闭容器,都进行反应
。反应所处的温度相同,但各物质起始浓度不完全相
同,起始时各物质的物质的量如表所示:
容器
甲 0 0
乙 0 0
丙 0
达到平衡时, 的物质的量由大到小的顺序是_ _____________。
乙 甲 丙
[解析] 将甲作为参照物。乙和甲对比,增大了 的浓度,平衡正向移动,平衡时乙中生成
的 的物质的量大于甲中生成的 的物质的量;丙和甲对比,增大了生成物 的
浓度,促使平衡向逆反应方向移动,故平衡时丙中 的物质的量小于甲中 的物质的量。
B级 关键能力提升练
7.[2022江苏淮安阶段练习]在一恒容密闭容器中，反应: 达到平衡，
若增大A的浓度，使平衡正向移动，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
A
A.B的转化率一定增大
B.A的转化率增大
C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D.A的浓度一定比原平衡小
[解析] 两种反应物，增大一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，本身转化率减小，若增大A的浓度，A的转化率减小，B的转化率增大，故A正确、B错误;增大A的浓度，达到平衡状态，C的含量可能增大，若加入A的浓度较大也可能减小，故C错误;在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵消，只是减弱作用，重新达到平衡时A的浓度一定比原平衡大，故D错误。
8.[2022浙江诸暨第二高级中学高二期中]在 下，向装有
溶液的试管中加入 溶液，发生如下反应：
，溶液呈血红色。下列叙述正确的是( )
B
A.升高温度，逆反应速率减小 B.加入 固体，溶液血红色加深
C.加入 固体，溶液血红色变浅 D.增大压强，溶液血红色加深
[解析] 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，即
正、逆反应速率均增大，A错误；加入 固体， 浓度增加，平衡正向移
动，血红色加深，B正确；该反应本质为 ， 在溶液中
电离出 和 ，但这两种离子并没有参与平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色
不变，C错误；该平衡存在溶液中，增大压强，溶液体积几乎不变，各物质的浓度不
变，平衡不移动，颜色不变，D错误。
9.[2023重庆九龙坡高二期末]一定温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充入
和 ，发生反应 。反应
过程中测得气体 的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到 时达到平衡
状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大（ 为正整数），下
列说法正确的是( )
B
A.该反应中，化学计量数
B. 时，该反应的平衡常数
C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量 达到新平衡后，平
衡常数增大
D. 时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体 的
物质的量浓度的变化曲线为
[解析] 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的质量减小，但平均相对
分子质量增大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数 ，A不正确；
时， 的浓度由 减小到 ，则 也减小 ，
的平衡浓度为 ， 的浓度为
，该反应的平衡常数 ，B正确；反应达到平衡后，向该容
器中加入适量 达到新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，C不正确；
时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体 的物质的量浓度先增大，由于
平衡正向移动，所以 的物质的量浓度减小，但比加压前要大，所以变化曲线为 ，
D不正确。
10.[2022福建南平浦城高二期中]已知 的平衡常数
随温度的变化如下表，下列说法正确的是( )
400 500 830 1 000
10 9 1 0.6
D
A.正反应是吸热反应
B. 时，反应达到平衡，
C.恒温时缩小容器容积使压强增大，正反应速率增大， 值增大
D. 时，向恒容反应器中投入 、 、 、 物质的量分别为 、
、 、 ，反应向正反应方向进行
[解析] 根据表中数据，随着温度的升高平衡常数 的值减小，即平衡逆向移动，逆向
吸热，则正反应是放热反应，A项错误； 时，反应达到平衡，平衡常数 ，
即 ， 与 不一定相等，B项错误； 值只与温度有关，恒
温时缩小容器容积使压强增大， 值不变，C项错误； 时，平衡常数 ，
向恒容反应器中投入 、 、 、 物质的量分别为 、 、
、 ，此时浓度商 ， ，则反应向正反
应方向进行，D项正确。
11.[2023中国人民大学附属中学高三统练]某小组同学进行了如下实验：
下列分析不正确的是( )
C
溶液和 溶液各 混合得到血红色溶液
，均分溶液 置于 、 两支试管中；
②向 中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；
③再向上述 溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向 中逐渐滴加 溶液 ，过程中溶液颜色先变深后变浅。
A.实验②中增大 浓度使平衡 正向移动
B.实验③中发生反应：
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
[解析] 根据反应 ，增大 浓度，平衡正向移动，A正
确；上述 溶液中滴加 溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反
应为 ，B正确；实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁
沉淀，血红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，血红色变浅，
原因不同，C错误；实验②增大铁离子浓度平衡正向移动，实验③加入氢氧化钠与铁
离子反应，减小反应物铁离子的浓度，平衡逆向移动，实验④增大 的浓度平衡
正向移动，实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，D正确。
12.[2022江西瑞金第二中学高二月考]在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在
、 刚性密闭容器中发生下列反应：
。达到平衡时， 的浓度与温度、
容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是( )
C
A.在 点增大压强，A的体积分数变小
B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C.降低温度，气体的总质量减小
D.其他条件不变，增大压强能使状态 转变到
[解析] 由图可以看出，将容器由 加压减小至 ， 的浓度由 增加至
，并没有增大到 ，表明压强增大，平衡逆向移动，并且物质
B为固体，所以 。在 点增大压强，平衡逆向移动，会有物质A生成，A的体
积分数增大，A项错误；物质B为固体，增加物质B的量，不会使平衡移动，所以不会提
高A的转化率，B项错误；由图可知，降低温度， 的浓度减小，说明平衡向逆反应方
向移动，固体B的质量增大，则气体的总质量减小，C项正确；其他条件不变， 点和
点的温度、浓度均不同，只增大压强并不能使状态 点转变到 ，D项错误。
13.[2023河北邯郸]一定温度下，向容积为 的恒容密闭容器中通入一定量 ，发
生反应 ，反应起始时容器内气体的总压强为 ，体系中各
组分的物质的量随时间 的变化如表。
0 20 40 60 80
0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是( )
D
A. 内， 的平均反应速率
B. 的平衡转化率为
C.该温度下，反应的压强平衡常数
D. 时，再充入 、 ，平衡逆向移动
[解析] 内， 改变量为 ，则 的平均反应速率
，A错误；平衡时 物质的量为
，则消耗 物质的量为 ，则 的平衡转化率为
，B错误；平衡时 物质的量为 ， 物质的
量为 ，总的气体物质的量为 ，根据已知条件，得到平衡时气体总
压强为 ，平衡时， ， ， ，
C错误；平衡时平衡常数 ， 时，再充入 、
，此时 ，则平衡逆向移动，D正确。
14.[2023浙江镇海中学] 时，向容积为 的刚性容器中充入 和一定量的
发生反应： ，达到平衡时， 的分压
（分压 总压×物质的量分数）与起始 的关系如图所示。已知：初始加入
时，容器内气体的总压强为 。下列说法正确的是( )
C
A. 时反应到达 点，
B.随 增大， 的百分含量不断增大
C. 点时反应的平衡常数
D. 点时，再加入 和 ，使二者分压均增大 ，
平衡正向移动
[解析] 根据 点的“三段式”分析：
则平衡时容器气体的压强为 ，故有：
，解得： ，
故 。起始时容器内气体总压强为 ，若 时反应到达
点，由分析可知，则 ，A错误；随 增大，
平衡正向移动， 的转化率增大，若 的物质的量无限制增大，则 的百分
含量肯定减小，即 的百分含量不是不断增大，B错误。
C级 学科素养创新练
15.[2023重庆三峡名校联盟高二联考]在不同温度下，向 密闭容器中加入
和 活性炭，发生反应：
，达到平衡时的数据如下：
—
— 0.25
下列说法不正确的是( )
A.上述信息可推知：
B. 时，该反应的平衡常数
C. 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 的转化率减小
D. 时，平衡后，再充入 、 、 和足量的碳，
平衡不移动
√
16.（1）对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题：
① ，再充入 平衡向________（填“正反应”或“逆反
应”，下同）方向移动，达到平衡后， 的转化率______（填“增大”“减小”或“不
变”，下同）， 的百分含量______。
正反应
减小
增大
[解析] ，再充入 ，反应物浓度增大，平衡向正反
应方向移动，且反应物的总量增大，则达到平衡后， 的转化率减小，
的百分含量增大；
② ，再充入 平衡向________方向移动，达到平衡后，
的分解率______， 的百分含量______。
正反应
不变
不变
[解析] ，再充入 ，反应物浓度增大，平衡向正反应方
向移动，与原平衡相同，则达到平衡后， 的分解率不变， 的百分含量不变；
③ ，再充入 ，平衡向________方向移动，达到平衡后，
的转化率______， 的百分含量______。
正反应
增大
减小
[解析] ，再充入 ，反应物浓度增大，平衡向正反应方向
移动，且压强增大，平衡正向移动的程度大，达到平衡后， 的转化率增大，
的百分含量减小。
（2）反应 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A
的物质的量浓度如下表所示：
0.08 0.20 0.44
分析表中数据，回答：
①当压缩体积使压强从 增加到 时，平衡____（填“向左”“向右”或
“不”）移动，理由是_________________________________________________________
______。
不
当压强增大2.5倍时 增大2.5倍，说明平衡没有移动，即
②当压缩体积使压强从 增加到 时，该反应的化学平衡______移
动，判断的依据是___________________________________________________________
_____，可能的原因是_______________________________。
向左
当压强增大2倍时， 却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动
增大压强时，B转化为液态或固态
