(共21张PPT)
A级 必备知识基础练
1.将 铁粉投入盛有 稀硫酸的烧杯中， 后铁粉刚好溶解
（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是( )
C
A. B.
C. D.
2.[2023河北石家庄月考]在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、
、 表示，已知 、 ，则此反应可表示为( )
B
A. B. C. D.
3.[2023四川遂宁高二期末]在不同条件下，分别测得反应
的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最
慢的是( )
A
A. B.
C. D.
4.[2022广东揭阳第三中学阶段考试]用纯净的 与 稀盐酸反应制取 ，
实验过程记录如图所示 的体积已折算为标准状况下的体积，忽略溶液体积的变化) 。下列分析正确的是( )
A
A. 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为
B. 段表示的平均速率最快
C. 点收集到的 的量最多
D. 、 、 三段中，该反应用二氧化碳表示的平
均反应速率之比为
5.在测量反应 的化学反应速率时，以
下不可以利用的相关性质为( )
C
A.气体的体积和体系的压强 B.溶液颜色的深浅
C.固体物质的浓度 D. 浓度的变化
[解析] 固体的浓度为定值，不可以用固体物质的浓度来表示化学反应速率。
B级 关键能力提升练
6.[2022江苏徐州]下列实验操作能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
B
A.用装置甲测定化学反应速率 B.用装置乙除去 中的少量
C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁干燥
[解析] 过氧化氢分解产生的氧气会从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，A错误； 与
亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，洗气可分离，B正确；氨气极易溶于水，不能用
排水法收集，应选向下排空气法收集，C错误；碳酸氢钠受热易分解，不能选烧杯加
热干燥碳酸氢钠，D错误。
7.[2022河北唐山高二质量检测]某温度下，浓度都是 的两种气体 和 ，
在密闭容器中反应生成气体 ，反应 后，测得参加反应的 为 ，
用 变化表示的反应速率 ，生成的 ，
则该反应的化学方程式为( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 由题意可知，反应中消耗 和 的浓度分别为 、
，生成 的浓度为 ，则
反应物 、 和生成物 的浓度变化量之比为
，由化学计量数之比等于各物质的
浓度变化量之比可得反应的化学方程式为 ，由反应前后原子守恒可知
的分子式为 ，反应的化学方程式为 。
8.[2023河南豫北名校质量检测]下列测量化学反应速率的依据不可行的是( )
选项 化学反应 测量依据（单位时间内）
A 溶液颜色变化
B 沉淀质量变化
C 温度、体积一定时，体系压
强变化
D
C
[解析] 随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，
A不符合题意；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之，反应速率
越慢，测量依据可行，B不符合题意；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定
时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意；单位时间内， 浓度减
小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意。
9.[2023北京昌平区高二期末]一定温度下，在 溶液中发生反应：
。已知某时刻 的浓度为 ， 后变为
。下列叙述不正确的是( )
C
A. 内 B.
C. 内 增加了 D. 内 浓度增加
[解析] 已知某时刻 的浓度为 ， 后变为 ，则
内 ，A正确；反应速率
比等于化学计量数比， ，B正确； 内过氧化氢浓度变化为
，反应的过氧化氢为 ，根据化学方程
式可知， 内 增加了 ，C错误； 内过氧化氢浓度变化为
，则 内 浓度增加 ，D正确。
10.[2022广东东莞质量监测]飞秒化学对了解反应机理十分重要。 光分解反应
经过 后 的浓度减少 。
下列说法正确的是( )
A
A.用 表示的反应速率是
B.在 时， 浓度是 浓度的2倍
C. 末时 的反应速率是
D. 、 的速率关系：
11.[2023江苏宿迁沭阳高二期中]一定温度下，在容积为 的密闭容器中发生如下图化
学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
D
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到 时，
C.反应进行到 时，各物质的反应速率相等
D.反应进行到 时，B的平均反应速率为
[解析] 时，A的物质的量增加 ，D的物质的量增加 ，A、D是反
应产物；B的物质的量减少 ，C的物质的量减少 ，B、C是反应物，
物质的量变化量之比等于化学计量数之比，设A、B、C、D的化学计量数分别为 、
、 、 ，则 ，反应的化学方程式为
，A错误；反应进行到 时，A和B的物质的量变化量不相等，
所以反应速率不相等，B错误；反应进行到 时，反应达到平衡，各物质的反应速率
不再变化，因为化学计量数不同，所以反应速率不相等，C错误；反应进行到 时，
B的平均反应速率为 ，D正确。
12.[2023河北邢台五校高二第二次联考]室温下，某溶液初始时仅溶有 和 且浓度相
等，同时发生以下两个反应： ； ，反应①、②的速
率可分别表示为 、 、 为速率常数 。反应体系中组
分 、 的浓度随时间变化情况如图所示（溶液体积变化忽略不计， 、 均可溶于
水）。下列说法不正确的是( )
B
A.反应①的活化能比反应②的活化能大
B. 内， 的平均反应速率为
C.反应 时，
D. 时 的浓度为
[解析] 根据 的生成量可计算出反应①和反应②中的其他物质的相关变化量，从图中
可以看出 、 的初始量均为 。 ，
，则 为定值， 时，由图可知，
， ，则
，即 ，相
同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A正确；
内， 的变化量与 的变化量相同，所以
， 的反应速率
，B错误。
C级 学科素养创新练
13.氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，
其主要流程是将氨和空气的混合气
通入灼热
的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成
一氧化氮 。生成的一氧化氮利用反应后残
余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮
通入水中制取硝酸。
某实验小组，在实验室模拟氨的催化氧化。若反应
在 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气
的物质的量增加了 。
（1）某同学计算出此反应半分钟内的平均速率
，该同学的计算______（填“正确”
或“错误”）。
错误
[解析] 应用水蒸气的浓度变化来计算， 。
（2）半分钟内用 表示的该反应的速率应为_ __________________。
[解析] 。
（3）假设开始时，容器中通入的氨气为 （标准状况），则半分钟后剩余氨气的
浓度是_ ____________。
[解析] 开始时通入的氨气的物质的量为 ，半分钟后消耗 ，则剩
余 ，此时 。
（4）在四种不同情况下，若用不同物质表示氨催化氧化的反应速率，则该反应的平均
速率由大到小的顺序是_ ________________。
①
②
③
④
[解析] 将各物质表示的反应速率转化成用同一物质表示，即可得到 。(共23张PPT)
第一单元 化学反应速率
第1课时 化学反应速率的表示方法
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.知道化学反应速率的表示方法。能进行化学反应速率的简单计算。
2.能用化学反应速率的有关知识比较反应的快慢,促进证据推理与模型认知化学
核心素养的发展。
3.了解测定化学反应速率的简单方法。
01
教材预习·必备知识全过关
一、化学反应速率
1.定义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的______的物理量。
2.表示方法
可以用单位时间内__________________________________________或者_____________
_____来表示。
3.表达式及单位
（1）表达式： 。
（2）常用单位：_ ______________________________。
快慢
反应物浓度（通常使用物质的量浓度）的减少
生成物浓度的增加
、
二、化学反应速率的测定
1.测定原理
观察、量体系中某一物质的相关性质，如______或______等，再进行适当的转换和计算。
2.测定方法
（1）利用能够直接观察的某些性质测定,如通过测量释放出一定体积的气体的______
来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
（2）在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，可根据______________
___与______________的正比关系来确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。
（3）利用科学仪器进行测定，如光的吸收、光的发射、导电能力等。
浓度
质量
时间
溶液颜色的深浅
有色物质浓度
3.实验测定化学反应速率
按下图装置安装仪器，并检查装置的气密性，在锥形瓶中加入 大理石（碳酸钙），
然后快速加入 盐酸，测量每隔 收集 的体积。
（1）实验中所用仪器有锥形瓶、双孔塞、直角导气管、分液漏斗、 注射器、铁
架台、秒表。
（2）该实验中的注意事项：
①大理石（碳酸钙）颗粒（表面积）大小基本相同；
② 的盐酸要迅速加入；
③装置气密性要好。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 化学反应速率的计算
1.公式法： 或 。
2.“三段式”法
（1）计算步骤：写出化学方程式，列出各反应物和生成物的起始量、转化量、某时刻量，再根据变化量之比等于化学计量数之比，列出关系式计算。
（2）计算模式
；
；
。
（3）注意事项
①对反应物： （起始） （转化） （某时刻）；
②对生成物： （起始） （转化） （某时刻）。
例1 一定条件下，向 密闭容器中加入 和 ，发生反应
， 后测得剩余 。下列化学反应速率不正确的是
( )
C
A. B.
C. D.
[解析] 。因为
，故 ，
。
归纳总结
______________________________________________________________________________________
变式训练1 [2022江苏淮安阶段检测]某温度下，在容积为 的密闭容器中投入一定量
的A、B发生反应 ， 时反应达
到平衡，生成C的物质的量为 ，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化
关系如图所示。下列说法不正确的是( )
B
A.前 内，A的平均反应速率为
B. 后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比
D. 内，A和B反应放出的热量为
[解析] 内消耗B的物质的量浓度为 ，根据
反应方程式，推出 为1，利用速率之比等于化学计量数之比， 后，A的消耗速率
与B的生成速率之比为 ，故B说法错误。
变式训练2 [2022河北邯郸八校联盟高二期中]已知：
。若反应速率分别用 、 、
、 表示，则下列关系式正确的是( )
B
A. B.
C. D.
[解析] 反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 ，A项错误；
，B项正确； ，C项错误； ，D
项错误。
要点二 化学反应速率的比较
1.定性比较
通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来定性判断化学反应的快慢。
2.定量比较
对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一单位。
3.常见误区
例2 对于反应 ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中
反应进行得最快的是( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 可选择B物质和单位 ，并依据“各物质的速率之比等于化学方
程式中化学计量数之比”进行相应的换算，然后进行对比。A项，
；B
项， ；D项，
，经过比较可知A项表示的反应进行得最快。
变式训练3 [2023湖北天门外国语学校月考]反应 在四种
不同情况下的反应速率分别为 ；
； ；
，该反应进行的快慢顺序为( )
A
A. B.
C. D.
[解析] ，
，则 ；
，则 ；
，则 ；可见上述
四种转化为A物质表示的化学反应速率的大小关系为 ，选A。
变式训练4 [2023四川乐山开学考试]目前国际空间站常采用还原法处理 ，反应为
。不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，
其中表示反应进行得最快的是( )
C
A. B.
C. D.(共21张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2022河北邢台四校高二联考]下列说法正确的是( )
D
A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速度一定增大
B.达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞
C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.使用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞增加
2.[2022广东肇庆实验中学高二期中]常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，
反应速率最大的是( )
C
A. B.
C. D.
3.[2022湖南天壹名校联盟高二联考]在 的反应体系中，现采取下
列措施：①增加 的量；②缩小气体体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体 （不
参与反应）；④恒压下充入惰性气体 ；⑤通入 。其中能够使反应速率增大的措施
是( )
B
A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④
4.[2022河南宏力学校高二期中]把在空气中久置的铝片 投入盛有
硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率 与反应时
间 可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )
D
A. 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 降低
D. 时反应处于平衡状态
5.[2023河北部分学校期中联考]已知分解 放出 的热。在含少量 的溶
液中， 的分解机理为：
（慢）;
（快）。
下列说法错误的是( )
D
A.单位时间内， 的物质的量变化量是 的2倍
B.第①步反应的活化能比第②步的高
C. 越大， 分解速率越快
D. 分解反应的活化能等于
[解析] 由总反应方程式 可知，单位时间内， 的物质的量
变化量是 的2倍，A正确；第①步反应速率比第②步慢，则第①步反应的活化能比
第②步的高，B正确； 越大，第①步反应速率越快， 分解速率越快，C正
确；由 分解放热 的热无法计算活化能，D错误。
B级 关键能力提升练
6.[2023江苏南通海安实验中学高二9月月考]下列关于化学反应速率的说法中，正确的
是( )
C
①反应 在 的密闭容器中进行， 后，
减少了 ，则 末的化学反应速率为
,恒压下充入 ，化学反应速率不变
③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入
溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥
[解析] 反应速率为平均速率，不是瞬时速率，①错误； ，恒
压下充入 ，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，②错误；恒容充入
气体，增大压强，如没有气体参加反应，则不能加快化学反应速率，③错误；④加入
溶液，与硫酸反应生成醋酸， 减小，则反应速率减缓，④正确；煅
烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大固体表面积，可以加快反应速率，⑤正确； 的
浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，⑥错误；光是影响某些化学反应
速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确；选C。
7.[2023江苏南京阶段检测]苯与 的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列
说法正确的是( )
D
A.苯与 的加成反应为放热反应
B.&1& 是总反应的催化剂
C.苯与 的催化反应决速步伴随着极性键
的断裂与形成
D.从反应速率角度分析，苯与 的催化反
应主反应为取代反应，原因是该反应活化能
更低
8.[2023河北石家庄实验中学高二10月月考]已知A转化为C和D分步进行：
； ，其反应过程能量如图所示。下列说
法正确的是( )
D
A. 的能量低于 的能量
B.
C.断裂 化学键吸收的热量小于形成
和 化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于 ，反应②速率大于反
应①，气体B很难大量积累
[解析] 从图中可知 的能量低于 和 的总能量，不能
比较 的能量和 的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变化
可知，反应物总能量低于生成物总能量， 为吸热反应， ，
故 ，B错误；A转化为C和D为吸热反应，断裂
化学键吸收的热量应大于形成 和 化学键所放出的
热量，C错误； ，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，
气体B很难大量积累，D正确。
9.[2023江苏扬州中学高二10月月考]某温度下，降冰
片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化
剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需
的时间称为半衰期。下列说法正确的是( )
B
A.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率
越大
B.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
C.条件②，反应速率为
D.条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半
衰期为
10.[2023湖北荆、荆、襄、宜四地七校联考]甲异腈 在恒容密闭容器中发生异
构化反应： ，反应过程中甲异腈浓度 随时间 的变化曲线如
图所示（图中 为温度）。该反应的反应速率 与 的关系为 ， 为速率常数
（常温下为常数）， 点和 点反应速率相等，即 。下列说法错误的是
( )
C
A. 段的平均反应速率为
B. 点反应物的活化分子数多于 点
C.
D.
[解析] 设 时，速率常数为 ， 时，速率常数为 ， ，
， 。由题干信息可知， 段的
,A正确； 、 两点相比
较， 点的浓度比 点的浓度大，且其他的条件相同，故 点反应物的活化分子数多
于 点，B正确；由于 ， ，浓度相同的时候， ，温度越高，
速率越大，故 ，C错误； ，
， ，可得 ，D正确。
11.[2023广东大湾区高二期末联考]科学研
究人员结合实验与计算机模拟结果，研究
了在 催化剂表面上 与 的反
B
A. 转化为 和 为放热过程
B.形成过渡态 的活化能（能垒）为
C.前三步总反应的 ，总反应的化学反应速率由第一步反应决定
D.历程中活化能最小的反应方程式为
应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 催化剂表面上的物种用“ ”标注，
表示过渡态。下列有关叙述不正确的是( )
[解析] 根据图中信息 转化为 和 ，反应物总能量高于生成物总能量，
因此该过程为放热过程，A正确；根据 生成的 ，其能量为 ，形成
过渡态 的活化能（能垒）为 ，B错误；根据前三
步总反应分析，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应为放热反应，即
，由于第一步的活化能最大，因此总反应的化学反应速率由第一步反应决定，
C正确；第三步的活化能最小即历程中活化能最小的反应方程式为
，D正确。
C级 学科素养创新练
12.[2023辽宁锦州高二期末]大气中臭氧层被破坏的反
应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
( )
C
A.催化剂为 ，能降低反应焓变
B.决定催化反应速率的是催化反应②
C. 是催化反应②对应的逆反应活化能
D.因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热
反应
[解析] 催化剂只能改变化学反应速率，不会改变反应的焓变，A错误；决定总反应速
率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反
应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B错误；据图可知 为催化反应①中
反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能， 为催化
反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C正确；从
图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，D错误。
13.[2022江苏宿迁期中]碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小
组进行如下实验探究:
实验试剂: 溶液、 溶液、 溶液、
溶液、蒸馏水。
实验仪器:试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计。
（1）针对冬夏季节不同， 溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
30 40 50 60 70
160 80 40 20 10
回答下列问题:
①该实验的目的是探究______对反应速率的影响。
温度
②由上述实验记录可得出的结论是:温度每升高 ，反应速率增大为原来的___倍。
2
（2）为探究溶液的酸性强弱对 溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验:
序号 加入试剂 变色时间
Ⅰ 长时间放置，未见明显变化
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ 长时间放置，未见明显变化
回答下列问题:
①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式：_ ___________________________。
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得结论：______________________________。
溶液酸性越强， 溶液变色越快
③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施:__________。
升高温度
④实验Ⅳ的作用是_ _________________________________________。
为了形成对比实验，说明实际发生反应的是 (共27张PPT)
第一单元 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，培养分析、
处理数据并从中获取信息的能力。通过实验探究更多影响化学反应速率的外界
因素，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
2.理解活化能的概念，并能利用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响。
3.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
01
教材预习·必备知识全过关
一、活化能和碰撞理论
1.基元反应
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应。
2.有效碰撞
（1）反应发生的先决条件是反应物分子间必须相互碰撞。
（2）反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，____________的碰撞称为有效碰撞。
能发生反应
3.活化分子和活化能
有效碰撞
所有分子
4.反应物、生成物的能量与活化能的关系
活化能
放出的能量
反应热
二、外界因素对化学反应速率的影响
1.浓度
反应物浓度增大 单位体积内活化分子数______ 单位时间内有效碰撞次数______
反应速率______；反之，反应物浓度减小，则与之相反（注意：浓度改变引起了活
化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变）。
2.压强
对于____________的化学反应，若其他条件不变，__________，气体体积减小，反应
物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率______；
__________，反应速率______。压强对无气体参加的反应的反应速率____影响。
增多
增多
增大
有气体参加
增大压强
增大
减小压强
减小
无
3.温度
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量______，使一部分原来能量______的分
子变成__________，从而增大了反应物分子中活化分子的________，使_____________
增多，因而使反应速率______。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这
样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增多，反应速率也会相应增大。但前者是反应
加快的主要原因。
4.催化剂
（1）催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使__________发生改变，______反应
活化能，使更多的反应物分子成为__________，大大增加单位体积内反应物分子中
__________所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。
（2）对于一个化学反应，不同催化剂的催化效果不同。实验时应选用合适的催化剂。
增加
较低
活化分子
百分数
有效碰撞次数
增大
反应途径
降低
活化分子
活化分子
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 活化能和碰撞理论
例1 [2023福建厦门测试] 分解反应过程中能量变化如图，其中①有 加入，②
无 加入。有 加入时的反应历程为 ；
。下列判断错误的是( )
D
A.加入 后改变了反应的路径
B.加入 后不改变总反应的能量变化
C.过程①生成中间产物 的反应为决速步
D.过程②正反应活化能大于逆反应活化能
[解析] 由题干信息可知 在反应中作催化剂，结合图示可知 改变了反应的路径，
A正确；加入 改变了反应过程，但未影响反应物和生成物的能量，不改变总反应的
能量变化，B正确；由图可知过程①中生成 的活化能大于生成 的活化能，活化
能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，C正确；由能量变化图可知过程②
正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。
归纳总结
______________________________________________________________________________________________________
变式训练1 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是( )
D
A.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子的平均能量称为活化能
C.增大压强一定使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
D.升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快
[解析] 有效碰撞还需要活化分子在碰撞时具有合适的取向，故A项错误；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故B项错误；增大压强，使单位体积内活化分子数增多，只针对于气体，如果不是气体则不成立，故C项错误；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数也大大增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故D项正确。
变式训练2 [2022江苏扬州期中]乙烯与氯化氢气体催
化加成反应的能量与反应过程的关系如图所示，下列
说法正确的是( )
C
A.第一步反应比第二步的快
B.两步反应的 均小于0
C.第一步的逆反应活化能比第二步的小
D.催化剂可以使该反应的速率和焓变增大
[解析] 由图像可知，第一步反应的活化能大于第二步，因此第二步反应更快，A项错
误；由图像可知，第一步反应后的能量大于反应前，即 大于0，B项错误；由图像
很明显能看出，第一步逆反应活化能比第二步的小，C项正确；催化剂可以降低反应
所需的活化能，从而增大反应速率，但不能改变反应的焓变，D项错误。
要点二 外界因素对化学反应速率的影响
1.浓度
（1）固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。
（2）增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。
2.温度
温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。
3.压强
（1）对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强，物质的浓度变化很小，可忽略不计，对化学反应速率无影响。
（2）对于有气体参加的反应
①恒温时：
压缩体积 压强增大 反应物浓度增大 化学反应速率增大。
②恒温、恒容时：
充入反应物气体 压强增大 反应物浓度增大 化学反应速率增大；
充入无关气体 压强增大 反应物浓度不变 化学反应速率不变。
③恒温、恒压时：
充入无关气体 压强不变 气体体积增大 反应物浓度减小 化学反应
速率减小。
4.催化剂
（1）催化剂的使用与反应过程的能量变化
加入催化剂改变反应的历程，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，使反应速率显著增大，但不改变反应过程中的反应热，能量变化如图。
（2）催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质不发生改变，催化剂具有选择性，不同的反应有不同的催化剂。
（3）若催化剂是酶，要注意酶只有在温和条件下催化效果才最好，若温度过高，则酶会变性，从而失去催化作用。
例2 [2023江苏苏州期末]已知反应 可用于
合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是( )
D
A.使用合适的催化剂可加快化学反应速率
B.升高温度能加快化学反应速率
C.增大 的浓度能加快化学反应速率
D.密闭容器中，通入 和 ，充分反应可生成
[解析] 催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，选项A正确；温度越高反应
速率越快，所以升高温度能加快该化学反应速率，选项B正确；反应物浓度越大反应
速率越快，所以增大 的浓度能加快该化学反应速率，选项C正确；该化学反应是可
逆反应，不可能完全转化，所以密闭容器中，通入 和 ，反应生成
的物质的量小于 ，选项D错误。
变式训练3 [2022湖北荆州中学高二月考]为研究某溶液中溶质 的分解速率的影响因素，
分别用三份不同初始浓度 的溶液在不同温度下进行实验， 随时间变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 时， 内， 分解的平均速
率为
B.对比 和 的曲线，在同一时刻，能
说明 的分解速率随温度升高而增大
C.对比 和 曲线，在 内，
能说明 分解的平均速率随温度升高而增大
D.对比 和 曲线，在 时，
的分解率相等
√
[解析] 根据 ，代入 在 内的浓度变化，解得
，A项正确；对比 和 的曲线，同
一时刻浓度不同，因此不能说明 的分解速率随温度升高而增大，B项错误；根据
计算出当温度为 时， 内分解的平均速率为
，当温度为 时， 内分解平均速率为
，C项正确；在 时，无论 还是 均无 剩余，
因此分解率均为 ，D项正确。
变式训练4 [2023河北张家口第一中学10月月考]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反
应 的影响，各物质浓度 随反应时间 的部分变化曲线如图所示，下列说法不
正确的是( )
C
A.无催化剂时，反应也能进行
B.与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低
C. 曲线表示使用催化剂Ⅱ时 的浓度随时间 的变化
D.使用催化剂Ⅰ时， 内，
[解析] 使用催化剂Ⅱ时，在 内 的浓度变化了 ，而 曲线表
示的 的浓度变化了 ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以
曲线不表示使用催化剂Ⅱ时 的浓度随时间 的变化，C错误。(共10张PPT)
1.[2023云南玉溪高二期末]工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )
B
A.从充入反应物到A处，表示 、 在
催化剂表面吸附放热
B.该历程中最大活化能
C.工业合成氨温度为 左右，主要考
虑催化剂在此温度下活性较高
D.催化剂可以降低活化能，从而显著提高
反应速率
从充入反应物到A处，反应物的能量高于生成物能量，表示 、 在催化剂表面吸
附放热，A正确；该历程中最大活化能
，B错误；合成氨反应正反应为
放热反应，高温不利于氨的合成，工业合成氨时温度为 左右，主要考虑催化剂
在此温度下活性较高，催化效率高、反应速率大，C正确；催化剂可以大幅降低活化
能，显著提高反应速率，提高产量，D正确。
2.[2023江苏扬州邗江区高二期中调研]一定条件下，向某密闭容器中充入 ，发生反
应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应
完成：
下列分析不正确的是( )
A
A.
B.反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C.缩小容器体积，①的反应速率增大
D.加入催化剂，能降低该反应的活化能
[解析] 基元反应②是形成化学键过程，反应放热， ，A项错误；反应物的分
子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，B项正确；缩小容器体积，使
的浓度增大，①的反应速率增大，C项正确；加入催化剂，能降低该反应的活化能，
D项正确。
3.[2023河北普通高中高三学业水平选择性考试]反应 的能
量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
C
A.第1步决定整个反应的快慢
B.第2步为放热过程
C.该反应的焓变大小取决于第1、2、3步正、逆反应的活化能大小
D.该反应适宜在碱性条件下进行
[解析] 第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，故第1步为决速步骤，A正确；由图可知，第2步反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热过程，B正确；焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，即焓变由反应物和生成物总能量决定，不由活化能决定，C错误；强碱性条件下反应正向移动，故该反应适宜在强碱性条件下进行，D正确。
4.[2023江苏扬州中学高二期中]已知反应
，若向该
溶液中加入含 的某溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是( )
D
A. 是该反应的催化剂，加入 后降低了该反应的活化能
B.该反应的反应速率主要由反应①决定
C.该反应可设计成原电池
D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，可证明该反应为可逆反应
[解析] 参与第①步反应，在第②步反应中重新生成，所以 是该反应的催化
剂，加入 后降低了该反应的活化能，A正确；据图可知反应①的正反应活化能较
大，为慢反应，决定整体反应速率，B正确；该反应为放热的氧化还原反应，可以设
计成原电池，C正确。
5.[2023福建南平高二期末]在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸
附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是( )
B
A.水煤气变换反应是放热反应
B.若选用其他催化剂会改变该反应的
C.总反应可表示为
D.决定总反应速率的步骤之一为
[解析] 由图示可知水煤气变换反应的反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，
A正确；反应的 只取决于反应体系的始态和终态，选用其他催化剂会改变反应所
需的活化能，但不改变 ，B错误；由图示可知，总反应可表示为
，C正确；由图示可知
的活化能最大，故为决定总反应速率的
步骤，D正确。(共10张PPT)
第一单元 化学反应速率
微专题5 化学反应历程与化学反应速率
1.基元反应与反应历程
的基元反应
反映
反应历程（反应机理）
（1）基元反应：一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。
（2）反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
（3）自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。
2.活化分子和活化能
活化分子 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发生有效碰撞的分
子叫做活化分子
活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，叫做反应的活化能
活化能与反 应热
活化能与化 学反应速率 的关系 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子所占的
百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数
越多，化学反应速率越大
续表
3.运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
（1）运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响
其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，
增大反应物浓度 单位体积内活化分子的数目增多 单位时间内有效碰撞次数增多
化学反应速率增大。
（2）运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响
其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子
变成活化分子（如下图所示） 活化分子百分数增加 单位时间内有效碰撞次数增
多 反应速率增大。因此，升高温度可以增大反应速率。
（3）运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可改变反应的历程，改变反应的活化能。如图所示，有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。
可简略表示：活化能降低 普通分子变成活化分子 活化分子百分数增大 单位
时间内有效碰撞的次数增多 化学反应速率增大
例1 [2023江苏南通如皋调研] 在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
C
A.反应 的
B.反应 的
C. 到 的反应速率快慢主要由第2步反
应决定
D.使用催化剂不会改变反应的
[解析] 活化能越大反应速率越慢，由图知第1步反应的活化能大于第2步，则反应速率快慢主要由第1步反应决定，C错误。
例2 [2023河南商开大联考期末]已知分步反应： ，
，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
( )
A
A.升高温度， 、 均减小，反应速率加快
B.A转化为D和 的反应为吸热反应
C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反
应的热效应
D.第一步反应的速率小于第二步反应的速率
[解析] 升高温度化学反应速率加快，但活化能不变，A项错误。
