(共45张PPT)
专题3测评
（时间:75分钟 满分:100分）
可能用到的相对原子质量： 、 、 、 、 、
、 、 、
一、单项选择题（包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）
1.[2023·河北任丘一中期中]我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
( )
A
A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应
2.[2023·江苏泗阳实验高级中学期末]我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为：
。下列说法不正确的是( )
D
A. 属于强电解质
B. 属于酸性氧化物
C. 的结构示意图是
D. 电离方程式是
3.[2023·江苏百校联考]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
C
A. B. C. 漂白粉 D.
[2023·江苏宿迁泗阳实验高级中学期末]阅读下面一段文字，回答第 题。
钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化
学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供
了可能。钠和含钠的化合物（如 、 、 、 等）在生产生活
中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用 来制取钛 、
锆 、铌 等金属。
4.化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠，无法达到实验目的的是( )
A
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙净化、干燥氯气
C.用装置丙制备氯化钠
D.用装置丁吸收尾气
5.下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A
A. 具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B. 易溶于水，可用于电解制备金属钠
C. 是淡黄色固体，可用作供氧剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6.[2023·江苏南京金陵中学月考]海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是
( )
甲
乙
丙
丁
C
A.用图甲装置将干海带灼烧成灰 B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液
C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液 D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中
[解析] 灼烧海带在坩埚中进行,A正确;过滤时用玻璃棒引流,B正确;萃取使用的有机溶剂是不溶于水的有机物,乙醇易溶于水,不能作萃取剂,C错误;碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和碘酸钠,故可以将碘重新富集到水溶液中,D正确。
7.[2023·江苏新海高级中学月考]“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方
法如图，下列说法错误的是( )
C
A.①②③分别为 溶液、 溶液、 溶液
B.除杂时所加试剂③需过量，然后再加试剂①除去多余试剂③
C.实验操作中玻璃棒作用均为引流
D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则 沉淀完全
[解析] 为除去粗盐中的 、 、 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后依次加入
过量 溶液、过量 溶液、过量 溶液、适量盐酸,过程中涉及主要化
学反应为钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子
反应、氢氧根离子和氢离子反应、硫酸根离子和钡离子反应、钡离子和碳酸根离子反
应;粗盐提纯最后蒸发结晶得到食盐。钙离子和碳酸根离子反应,镁离子和氢氧根离子
反应,硫酸根离子和钡离子反应,则①②③分别为 溶液、 溶液、 溶
液,A正确;除杂时所加试剂③需过量,然后再加试剂①除去多余试剂③,B正确;实验操作
中玻璃棒的作用包括过滤时用来引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌,C错误;检验
是否沉淀完全可以检测上层清液,则向上层清液中继续滴加试剂②,无沉淀生成,则
沉淀完全,D正确。
8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
B
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
9.下列离子方程式书写正确的是( )
B
①稀盐酸与铁屑反应：
②碳酸镁与稀硫酸反应：
③向 溶液中逐滴加入 溶液至 刚好沉淀完全：
④向 溶液中滴加 溶液至溶液呈中性：
⑤向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
[解析] ①稀盐酸与铁屑反应生成 ，该离子方程式不正确；②碳酸镁与稀硫酸反
应： ，该离子方程式正确；③向 溶液
中逐滴加入 溶液至 刚好沉淀完全：
，该离子方程式正确；④向 溶
液中滴加 溶液至溶液呈中性：
，该离子方程式正确；⑤向碳酸氢
铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为
,该离子方程式不正确。
10.[2023·广东东莞东华高级中学期末]设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法不正确
的是( )
D
A.常温下， 质量分数 的乙醇 水溶液中，含有的氧原子数为
B. 钠与氧气完全反应生成 或 时，失电子数目均为
C. 与水反应时，生成 转移的电子数为
D. 所含中子数目为
[解析] 乙醇和水分子中都含有氧原子,则 ,A
正确;氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为 价,则 钠与氧气完全反应生成
或 时,失去 电子,B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则
反应生成 氧气时,反应转移 电子,C正确; 的中
子数为7,则 所含中子的物质的量为 ,D错误。
11.[2023·福建福州四中期中]已知：溶液酸性越强， 越小；电导率是衡量物体传导
电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭
容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A
A.图甲：氯水的电导率随时间的变化
B.图乙：液面上方氧气体积分数随时间的变化
C.图丙：氯水的 随时间的变化
D.图丁：溶液中氯离子浓度随时间的变化
[解析] 次氯酸在光照条件下生成 和氧气,弱酸次氯酸变为强酸 ,溶液导电性增
强,A正确;次氯酸在光照条件下生成 和氧气,液面上方氧气体积分数增大,B错误;次
氯酸在光照条件下生成 和氧气,弱酸次氯酸变为强酸 ,溶液酸性增强, 减小,C
错误;次氯酸在光照条件下生成 和氧气,氯离子浓度增大,D错误。
12.[2023·福建泉州永春一中期末]汽车安全气囊是在发生撞车时，产生二次碰撞前能够
自动膨胀保护乘员的装置，汽车碰撞时发生的反应为
。下列判断正确的是( )
D
A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 中 元素被还原
C.每生成 转移 D.还原产物与氧化产物质量之比为
[解析] 反应中只有 元素的化合价发生变化，则 既是氧化产物又是还原产物，A不
符合题意； 中 元素在反应中化合价升高，失去电子被氧化，B不符合题意；由
反应可知， 反应转移电子的物质的量为 ，即
每生成 转移 电子，C不符合题意；该反应中 是还原
剂，生成氧化产物 的物质的量是 ， 是氧化剂，生成还原产物
的物质的量是 ，故还原产物与氧化产物的质量之比为 ，D符合题意。
13.[2023·江苏常州高级中学月考]把 含有 和 的混合溶液分成两等份，
一份加入含 的溶液，恰好使 完全沉淀为 ；另一份加入含
的溶液，恰好使 完全沉淀为 。则原混合溶液中 与 物
质的量之比为( )
C
A. B. C. D.
[解析] 混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加入含
的溶液,恰好使 完全转化为 ,可知该份中
;另一份加入含 的溶液,恰
好使 完全沉淀为 ,根据 与 守恒可知，该份中
,由电荷守恒得每份溶液中
,所以 ,则原混合溶液中
, ,所以原混合溶液中 与 物质的量
之比为 。
二、非选择题（包括4小题，共61分）
14.（14分）“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）钠的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛
应用于道路和广场的照明。焰色反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。过氧化
钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化
碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
_ ______________________。
黄
物理
[解析] 钠的焰色为黄色；焰色反应属于物理变化；过氧化钠是一种淡黄色的固体，可
作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元
素由 价变为0价和 价，用双线桥法表示电子转移的方向和数
目： 。
（2）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是__________________，
原因是__________________________________________________。
有色花瓣变成无色
氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
[解析] 将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观察到的现象是有色花瓣变成无色。
（3）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收
集到的气体除了挥发的 和水蒸气外，还可能有_ _________（填化学式）。
、
[解析] 漂白粉暴露在空气中易变质，变质则会生成碳酸钙，故若向暴露在空气中的漂
白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的 和水蒸气外，还可能有 、
。
15.（15分）[2022·北京朝阳高一期末]实验小组用下图装置制 并探究性质，回答下
列问题：
（1）装置A用于制 ，反应的化学方程式是___________________________________
_______。
[解析] 装置A用于制 ，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、水
和氯气： 。
（2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
注： 为无色有机溶剂，与水互不相溶，密
度比水的大； 易溶于 。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后， 减小的原因是
_ ____________________________。
[解析] 新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐
酸,溶液酸性增强， 减小， 。
②Ⅰ中白色沉淀为 ，试剂 为____________。
硝酸银溶液
[解析] Ⅰ中白色沉淀为 ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂 为硝酸
银溶液。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是________________________________。
新制氯水中具有漂白性的为次氯酸
[解析] 实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没
有漂白性；实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取 后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸
能使红色纸条褪色；实验Ⅳ中为含有 的四氯化碳溶液，不能使红色纸条褪色，说
明氯气不能使红色纸条褪色；对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具
有漂白性的为次氯酸。
（3）①装置D中发生反应的离子方程式是_ _____________________________。
[解析] 装置D中发生的反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子
方程式是 。
②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实
验方案：__________________________________________________。
向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）
[解析] 装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率。
16.（16分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为通过蒸馏法使海水淡化,最理
想的能源是________。
太阳能
（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。如图是某海水资源利用的流程图:
①流程图中操作 的名称为____________________。
蒸发结晶（或蒸发）
②工业上利用从海水中提取的 制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通
入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得
纯碱。气体A、B是 或 ，则气体B应是_ ____（填化学式）。
③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 的镁从海水中提取。
.若要验证所得无水 中不含 ，最简单的操作方法是____________________
___________________________________________________________________________
___________________。
.操作 是在一定条件下加热进行的，若在空气中直接加热，则会生成 、
等物质，写出有关反应的化学方程式:_______________________________________。
.在母液苦卤中含有较多的 、 、 、 等物质。用沉淀法测定苦卤
中 元素的含量 ，实验过程中应测定的数据有__________________________
___________。
用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠（答焰色反应也可）
苦卤样品的体积、 沉淀的质量
17.（16分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的 ）为原料提取溴的部分流程如下：
已知： 。
（1）为除去 中挥发出的 ，装置 中所盛溶液是____________。
饱和食盐水
[解析] 二氧化锰与浓盐酸共热生成 ；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶
解度较小，则为除去 中挥发出的 ，装置 中所盛溶液是饱和食盐水。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入 时发生反应的离子方程式为_ _______________________。
[解析] 通入 可将 氧化为 ；
②通入热空气的作用是_ __________________。
将 从溶液中吹出
[解析] 通入热空气能将溴吹入吸收塔，实现溴的富集；
③烧杯C中所盛溶液是___________。
溶液
[解析] 烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的 、 等有毒气体，防止污染空气；
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的
现象是__________________。
长导管中液面上升
[解析] 烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入长导管中，可以观察到的现象是长导管中液面上升。
（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为_ ________________________________。
[解析] 被 溶液吸收后， 与 反应生成 和 ，加入稀硫
酸后， 和 又会发生归中反应生成 。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量 ，可以向其中加入少量________________
萃取其中的 。
四氯化碳（或苯）
[解析] 易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶。(共29张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2023·广东江门一中期末]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还
具有自己的特性。下列关于钠的叙述正确的是( )
C
A.钠是银白色金属，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用水灭火
[解析] 金属钠的硬度小,A错误;钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,B错误;金属钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,因含钠元素,火焰呈黄色,C正确;钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可与水反应生成氧气,钠与水反应生成氢气,会使火势更不容易控制,D错误。
2.[2023·江苏苏州期中]下列有关金属钠的说法中，不正确的是( )
A
A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B.钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性
C.实验室中少量金属钠保存在煤油中
D.钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
[解析] 钠和氯气非常活泼,常温下也能反应,A错误;钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子,表现出还原性,B正确;实验室中少量金属钠保存在煤油中,C正确;钠钾合金熔点低,导热性好,可用作快中子反应堆的热交换剂,D正确。
3.[2023·江苏响水中学期中]在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出
的结论不正确的是( )
C
A.将一小块 投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B.将一小块 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C.将一小块 投入 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 没有 活泼
D.点燃 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 生成
[解析] 将一小块 投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小,A正确;将一小块 投入
滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱,该碱是氢氧化钠,B正确;将一小块 投
入 溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
生成蓝色沉淀氢氧化铜,得不到铜,钠比铜要活泼,C错误;点燃 与肥皂水反应产生的气
泡,有尖锐爆鸣声,说明有 生成,D正确。
4.[2023·江苏海安高级中学月考]下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是( )
B
A. 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶
C.钠或 固体久置于空气中最终的产物是 和 的混合物
D. 与 发生化合反应生成 ， 与 发生置换反应生成
[解析] 与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物,而 与酸反应生成盐、水和氧
气,不是碱性氧化物,A错误;金属钠的密度比煤油大而且不和煤油反应,煤油可以隔绝空
气中的水和氧气,钠可保存在煤油中,钠易与水和氧气反应,不能随意丢弃,实验用剩的钠
块放回原试剂瓶,B正确;钠或 固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧
化碳等发生一系列的反应，最终的产物是 ,C错误; 与 发生化合反应
生成 ,置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物的反应, 与
反应生成碳酸钠和氧气,不是置换反应,D错误。
5.[2023·江苏涟水中学月考]将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的
是( )
D
A.氯化钠 B.硫酸铵 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
[解析] 钠首先和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
6.[2023·江苏锡山高级中学期中]金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：
（1）“反应1”生成 。若有 参与反
9.5
[解析] “反应1”生成 ,发生反应的化学方程式为
,则可建立关系式: ,若有
参与反应,则转移的电子数约为
;反应生成的 的质量是
。
应，则转移的电子数约为_ ____________；反应生成的 的质量是____ 。
（2）“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是_____________________________
__________________________（用化学方程式表示）。用双线桥法表示“反应2”电子转
移的方向和数目：
_ ______________________。
、
[解析] 能与水及 发生反应,所以“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行。
（3）工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是_ _________________________。
[解析] 工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠。
B级 关键能力提升练
7.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中
分别盛有 蒸馏水，然后分别放入
等物质的量的 、 、 、
，待固体完全溶解，则四个烧杯中
溶液的溶质质量分数的大小顺序为( )
B
A.甲 乙 丙 丁 B.丁 甲 乙 丙
C.甲 丁 乙 丙 D.丁 甲 乙 丙
[解析] 设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的物质的量均为 。
,溶液增加的质量
; ,溶液增加的质
量 ;
,溶液增加的质量
;氢氧化钠溶于水,与水不反应,溶液增加的
质量 ;根据钠原子守恒知, 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢
氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为 、 、 ,
,通过以上分析可知, 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数分别为 、 、
、 ,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
丁 甲 乙 丙。
8.[2023·江苏邗江中学月考]过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色。某小
组欲探究其原因，进行以下实验（如图所示）：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速
产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
B
A.过氧化钠与水反应产生的气体为
B.过氧化钠与水反应需要 作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧
化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白
性的
[解析] 过氧化钠与水反应产生的气体为 ,A正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂,双
氧水分解需要 作催化剂,B错误;实验②、③作为对照实验,能证明使酚酞褪色的
不是氢氧化钠和氧气,C正确;根据向反应后溶液中加入二氧化锰迅速产生大量气体,可
判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 ,D正确。
9.[2023·河北张家口宣化一中期中]某同学探究金属 与 的反应，实验如下：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色
滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡
溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
B
A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是
C.实验说明 具有氧化性 D.金属 着火不能用 灭火
[解析] 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,反应物中含有钠元
素、氧元素、碳元素;由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知,集气瓶底部的黑色固体为碳,由滤
液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知,瓶壁上附有的白色固体为
碳酸钠,则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质,反应的化学方程式为：
,A正确,B错误;钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳
单质,反应中钠为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明 具有氧化性,C正确;由实验Ⅰ
可知钠能够在二氧化碳中燃烧,则金属钠着火不能用 灭火,应用干燥的沙土覆盖灭
火,D正确。
10.[2023·江苏南京师大附中月考]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块
在足量空气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )
B
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
[解析] 两块钠的质量相等,则物质的量也相等,而钠在两个反应中都是从0价到 价,即
一个钠原子失去一个电子,故两块钠失去的电子数相等。根据化学方程式可知,消耗的
氧气前者多,产物的物质的量两者相等,产物的质量前者大。
11.下列对 的叙述中，正确的是( )
A
A. 中氧元素化合价为
B. 能与水反应，所以 可以作气体的干燥剂
C. 与水反应时， 是氧化剂，水是还原剂
D. 与二氧化碳反应时， 只作氧化剂
[解析] 中钠为 价,氧元素化合价为 ,故A正确; 能与水反应生成氧
气,如果用它来干燥气体会引入氧气,不能作气体干燥剂,故B错误; 与水反应的化
学方程式为 ,化合价变化的只有过氧化钠中的氧元
素,过氧化钠中的氧元素从 价降为 价,同时升为0价,所以 既是氧化剂又是
还原剂,故C错误; 与二氧化碳反应的化学方程式为
,化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素,过氧化钠
中的氧元素从 价降为 价,同时升为0价,所以 既是氧化剂又是还原剂,故D错
误。
12.[2022·江苏徐州第七中学期中]金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原
理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的
工业方法。其反应原理： 。根据所学知识回答下
列有关问题：
（1）实验室保存金属钠的正确方法是______________。将一小块钠放在干燥的坩埚中，
用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为___________________，生成物的颜
色为________。
保存在煤油中
淡黄色
（2）过氧化钠中阴、阳离子个数比为_____。将 、 、 、 久置于
空气中，最终都是变为_ _______（填化学式）。
（3）将一块表面氧化为 的钠块共 放入水中，充分反应后收集到标准状况
下的氢气 ，并恰好生成 溶液，试计算:
[解析] 钠与水反应的化学方程式为 ,标况下氢气的体
积为 ,物质的量为 ,金属钠的物质的量为 ,纯度为
；根据质量守恒，
，故
，根据钠原子守恒，
，
。
①钠块的纯度_ ______（保留小数点后一位）；
②所得溶液物质的量浓度_ ____________。
C级 学科素养创新练
13.[2023·江苏无锡期末]某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的 后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底
烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间 ，直至装置中气体变为无色。
（1）装置D中收集的无色气体 能使带火星的木条复燃，据此推断该气体 是
_ ________________。
（或氧气）
[解析] 装置D中收集的无色气体 能使带火星的木条复燃,据此推断该气体 是氧气。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的化学方程式为_______________
_____________；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___（填字母）。
.挥发出的 气体使试纸变蓝
.在此实验过程中生成的 气体也能将 氧化为
.通入的 使试纸变蓝
[解析] 淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质,碘单质能使淀粉溶
液变蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气,推测试纸变蓝时发生反应的化学方程式为
;圆底烧瓶中得到的强氧化性气体除了氯气还有氧气, 气体
和 均不能氧化碘离子,故可以认为使试纸变蓝的原因也可能是在此实验过程中生成
的 气体,选 。
（3）C中 溶液的作用是_________________________________。
吸收挥发出的 气体和生成的氯气
[解析] 进入C装置的气体有氯气、氧气、氮气和氯化氢, 溶液能与氯气和氯化氢
反应,C中 溶液的作用是吸收挥发出的 气体和生成的氯气。
（4） 与干燥的 能发生化学反应生成 、 和 ，该反应的化学方程
式为_ __________________________________，当反应生成标准状况下 时，
转移的电子的物质的量为____ 。
0.2
[解析] 与干燥的 能发生氧化还原反应生成 、 和 ,该反应的化
学方程式为 ;由方程式可得关系式： ,
当反应生成标准状况下 即物质的量为 时,转移的电子的物质的量为
。
[解析] 检查装置气密性后,装入药品并连接装置,缓慢通入一定量的 将装置内空气驱
赶干净后,向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,有黄绿色气体氯气产生,进入后续装置的气体
有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢;装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,C中
溶液吸收挥发出的 气体和生成的氯气,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色
气体氧气。(共25张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2023·江苏丹阳高级中学期末]下列物质中属于弱电解质的是( )
C
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.乙醇
[解析] 稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;氢氧化钠是强碱,在水溶液中完全电离,属于强电解质,B错误;一水合氨是弱碱,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,C正确;乙醇属于非电解质,D错误。
2.[2023·江苏连云港灌南二中月考]下列事实不能证明 是弱酸的是( )
A
A. 溶液能使石蕊试液变红
B. 溶液中 浓度小于
C.物质的量浓度相同的 溶液的导电能力比盐酸弱
D. 溶液中有两种分子存在
[解析] 溶液可以使石蕊试液变红,说明 是酸,但无法证明其部分电
离,则无法证明 是弱酸,A符合题意; 的 溶液中
,说明 部分电离,为弱电解质,B不符合题意;
溶液的导电能力低于同浓度的盐酸,说明 中离子浓度小于盐酸,
是强电解质,则 是弱电解质,C不符合题意; 的
溶液中有两种分子存在,这两种分子应该是水分子和乙酸分子,说明 没有全部
电离,乙酸是弱电解质,D不符合题意。
3.依据离子反应发生的条件分析，下列反应不能发生的是( )
B
A.
B.
C.
D.
[解析] A、C项,反应符合复分解反应的条件,能发生离子反应;B项, 与 不符合
复分解反应的条件,二者不能发生离子反应;D项, 与 反应属于置换反应,离子方
程式为 。
4.[2023·江苏南通如皋期中]从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是( )
C
A.
B.
C.
D.
[解析] A、B、D项是阴、阳离子相互交换生成沉淀,均为复分解反应; 是非电解质,
不能电离,所以C项反应不是阴、阳离子相互交换生成沉淀的反应。
5.[2023·江苏南京师大附中期中]下列反应能用 表示的是( )
C
A. 溶液中通入 B. 溶液和 混合
C. 溶液和 溶液混合 D.石灰乳和 溶液混合
[解析] 溶液中通入 , 少量时:
, 过量时: ,A错误;碳
酸钡难溶于水,不能拆成 ,B错误; 溶液和 溶液混合:
,C正确;石灰乳不能拆成 ,D错误。
6.[2023·河北唐山期中]现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡；②石墨棒；③纯醋酸；④食盐水；⑤硫酸氢钾固体；⑥氨气；⑦蔗糖；⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________，属于强电解质的是________，属于非电解质的
是______。
②④⑧
①⑤⑧
⑥⑦
（2）写出①、③在水溶液中的电离方程式：
①_ _______________________；
③_ _________________________。
[解析] 固体氢氧化钡是二元强碱,属于强电解质,由于不存在自由移动的阴、阳离子,
不导电;②石墨棒是单质,可以导电,不是电解质,也不是非电解质;③纯醋酸是一元弱酸,
溶于水可以电离出阴、阳离子,属于弱电解质,但纯醋酸不导电;④食盐水是混合物,既不
是电解质,也不是非电解质,食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子,故能导电;⑤硫酸
氢钾固体是盐,溶于水可以完全电离出阴、阳离子,属于强电解质,由于不存在自由移动
的阴、阳离子,不导电;⑥氨气溶于水可以导电,是氨气与水反应生成的一水合氨电离出
的离子使溶液导电,不是氨气分子自身电离出的离子,故氨气是非电解质,本身也不导电;
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴、阳离子,不导电,属于非电解质;⑧熔融
碳酸钠能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,属于强电解质。
7.写出下列反应的离子方程式：
（1）工业制氯气：_ ________________________________。
（2）实验室制氯气：_ _______________________________________。
（3）氯气的尾气处理：_ _____________________________。
（4）钠与水反应：_ _________________________________。
（5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_ __________________________。
B级 关键能力提升练
8.[2023·河北石家庄二中月考]将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
C
A.
B.
C.
D.
[解析] 离子方程式中的生成物只有 沉淀,而改写后的化学方程式中却出现了
、 两种沉淀,A错误;离子方程式表示的是 与含 的溶液反应,生
成可溶于水的含 的化合物,而化学方程式不符合客观事实, 不能与 发
生置换反应,B错误;离子方程式表示 与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸
盐,而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的 ,D错误。
9.[2023·河北保定蠡县二中月考]下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
C
A. 溶液 溶液 溶液 溶液
B. 溶液 溶液 溶液 溶液
C. 溶液 溶液 溶液 溶液
D. 溶液 溶液 溶液
[解析] 与 反应的离子方程式为 , 与
反应的离子方程式为 ,两者离子方程式不同,A错
误; 与 反应的离子方程式为 , 溶液与 溶
液反应的离子方程式为 ,B错误;
溶液与 溶液、 溶液与 溶液反应的离子方程式均为
,C正确; 与 溶液反应的离子方程式为
, 溶液与 溶液反应的离子方程
式为 ,D错误。
10.[2023·河北保定期末]下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
C
A.
B.
C.
D.
[解析] A项,可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐,能够表示一类反应,不符合题意;B项,可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应,能够表示一类反应,不符合题意;C项,只能表示氯气和水的反应,符合题意;D项,表示铁与可溶性铜盐反应,能够表示一类反应,不符合题意。
11.[2023·江苏苏州五中月考]能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
D
A.碳酸钙溶于稀盐酸中：
B.氧化镁与稀硝酸反应：
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
D.澄清的石灰水与盐酸的反应：
[解析] 碳酸钙难溶于水,不能拆开写,A错误;氧化镁为金属氧化物,不能拆开写,B错误;硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,C错误。
12.[2023·江苏通州高级中学期中]如图所示，纵坐标表示导电能
力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
( )
B
A. 溶液中滴加稀盐酸
B. 溶液中滴加稀硫酸
C. 溶液中滴加氨水
D. 悬浊液中滴加 溶液
[解析] 溶液中滴加稀盐酸,至完全反应时,离子的物质的量基本不变,溶液体积增大,
导电能力减弱,但不会降为0,A项不符合题意; 溶液中滴加稀硫酸,生成难溶于
水的 和水,导电能力减弱,刚好完全反应时,导电能力为0,稀硫酸过量后,溶液的导
电能力逐渐增强,B符合题意; 溶液中滴加氨水,生成强电解质醋酸铵,导电能
力增强,C不符合题意; 悬浊液中滴加 溶液,生成硝酸镁溶液,导电能力增
强,D不符合题意。
13.[2023·江苏阜宁中学月考] 溶液中滴加 溶液之后，溶液导电能力随
滴入 溶液体积变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）写出 在水溶液中的电离方程式：_ __________________________。
[解析] 是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为
。
（2）① 段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的 是电解质，______
（填“能”或“不能”）。
不能
[解析] 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关,反应中不断生成硫酸钡沉
淀,离子浓度减小,溶液的导电能力不断减弱,不能判断生成的 是电解质。
② 段反应的离子方程式为_ _______________________________________。
[解析] 段为 溶液中滴加 反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠,反
应的离子方程式为 。
（3）C点对应的溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性。
碱
[解析] 段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水,C点对应的溶液,氢氧
化钠部分被中和,溶液呈碱性。
（4）D点对应的溶液中存在的离子主要是_ ___________。
、
[解析] D点对应的溶液,氢氧化钡和硫酸氢钠完全反应呈中性,溶质是硫酸钠,存在的离
子主要是 、 。
（5） 、 的关系为_ ________。
[解析] 假设有 氢氧化钡,硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗 硫酸氢
钠,氢氧根离子完全反应，溶液呈中性,消耗 硫酸氢钠,所以 ,
。
C级 学科素养创新练
14.[2023·福建厦门大学附属科技中学期中]四甲基氢氧化铵 是一元强碱。
常温下，分别向 的 溶液、氨水中匀速逐滴加入
盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是( )
C
A.曲线1为氨水
B.氨水与盐酸反应的离子方程式：
C. 为非电解质
D.曲线2中 点之后的曲线下降是因为加入盐酸使离子浓度
减小
[解析] 由图像知,起点处曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,即曲
线1代表氨水,曲线2代表四甲基氢氧化铵溶液, 点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯
化铵。据分析,曲线1为氨水,A正确;氨水与盐酸发生中和反应生成氯化铵和水,离子方程
式为 ,B正确; 为强酸和强碱生成的盐,属于
电解质,C错误; 是一元强碱,逐滴加入盐酸，发生中和反应,自由离子的电荷
和数目几乎不变，而溶液体积变大,离子浓度减小,D正确。(共29张PPT)
第二单元 金属钠及钠的化合物
第3课时 离子反应
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.了解强、弱电解质的概念及其电离过程。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写常见反应的离子方程
式，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、强电解质与弱电解质
强电解质和弱电解质的共同点是都是电解质，即都是在水溶液中或熔融状态下能够电
离生成自由移动离子的________。强电解质可______电离，弱电解质只能______电离。
化合物
完全
部分
二、离子反应
1.在溶液中有______参加的化学反应是离子反应。电解质在水溶液中的反应属于_____
_____。
2.离子反应发生的条件
复分解类离子反应发生的条件：生成______物；生成________物质；生成________物质。
氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性较____的物质反应，转变为氧化性
和还原性较弱的物质。
离子
离子反应
难溶
难电离
易挥发
强
3.离子方程式的书写（以 和过量盐酸反应为例）
4.离子方程式的意义
（1）表示某一特定的化学反应,如离子方程式：
只表示化学反应
。
（2）表示同一类型所有反应的离子方程式，如离子方程式： 可以
表示所有__________________________________________________。
强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 强、弱电解质的判断与电离
类型 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的 电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度 完全 部分
溶液中微粒种类 电解质电离出的离子、水 分子 电解质电离出的离子、水分子、弱
电解质的分子
电离过程 不可逆 可逆
电离方程式中的符号
常见物质 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水
注意：电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。
例1 [2023·福建福州日升中学期中]下列关于物质的分类组合正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A 硫酸钡 食盐 氧化钠
B 碘化氢 次氯酸 酒精
C 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫
D 碳酸 氨气 氯化铜
B
[解析] 食盐属于强电解质，氧化钠属于电解质，A错误；碘化氢属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，酒精属于非电解质，B正确；氢氧化铁属于弱电解质，C错误；碳酸属于弱电解质，氨气属于非电解质，氯化铜属于强电解质，D错误。
对点演练1 [2023·河北石家庄四中月考]下列电离方程式正确的是( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 为强电解质， ，A正确； 为强
电解质， 不能拆开， ，B错误；
，C错误； ，D错误。
对点演练2 [2022·江苏徐州七中期中]下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )
B
A.醋酸与水以任意比例互溶
B. 的醋酸溶液中的 约为
C.醋酸的导电性比盐酸的弱
D. 醋酸恰好与 溶液完全反应
[解析] 醋酸与水能以任意比例互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，
故不能说明醋酸为弱电解质，A错误； 的醋酸溶液中的 约为
，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B正确；导电性与溶液中的离子
浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸的导
电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C错误；无论醋酸是否为强电
解质， 醋酸都恰好与 溶液完全反应，D错
误。
要点二 离子方程式的书写
1.离子方程式书写规则
（1）单质、氧化物、难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开。如
等不可以拆开写成 、 ； 不可以拆开写成 、 。
（2）易溶于水、易电离的物质改写为离子符号。如 改写为 、 ；
（溶液中）改写为 、 、 。
（3）微溶物若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外），若出现在生成物中一般保留化学式。
（4）固体与固体物质之间的反应不是离子之间的反应,不写离子方程式。
（5）浓硫酸一般不拆开写成离子形式； 、 溶液无论浓稀，均应改写成离子
符号。
2.酸式酸根离子的拆与不拆
强酸的酸式盐全部拆开，如 （溶液中）拆成 、 、 熔融
状态下拆成 、 ;弱酸酸式盐中的酸式酸根离子不能拆开，如 拆成
、 。碱式盐一般难溶，写化学式。
不能拆成离子的物质用化学式表示,包括非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、
难溶物质、单质、气体、氧化物等。
3.书写离子方程式的几点技巧与注意事项
①微溶物 ［如 处理方式：溶液状态写离子符号，浊液或固态时写化学式。
②注意正确使用“ ”“ ”“ ”等符号。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出 ，不加热写 。
④浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
例2 [2023·福建厦门十中期中]请写出下列反应的离子方程式。
（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸_ _______________________。
[解析] 锌粒和稀盐酸会发生反应生成氯化锌和氢气，其离子方程式为：
。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入少量二氧化碳气体________________________
_____。
[解析] 少量二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：
。
（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入稀盐酸_ _________________________________。
[解析] 大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，其离
子方程式为： 。
（4）向盛有氯化钡溶液的试管中滴加碳酸钠溶液_ ______________________。
[解析] 氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：
。
（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铵溶液_ _______________________。
[解析] 氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，反应的离子方程式
为： 。
对点演练3 [2023·江苏泰州中学期中]用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均足量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
（1） 溶液 溶液 ：试剂为____，离子方程式为_ ____________________。
[解析] 除去 溶液中的 杂质，可以加入过量铁粉，其反应的离子方程式
为： 。
（2） 溶液 溶液 ：试剂为_____，离子方程式为_________________
__________。
[解析] 除去 溶液中的 ，应通入过量 气体，将 转化为
，其反应的离子方程式为： 。
（3） 试剂为_________________，离子方程式为______________________
________。
饱和 溶液
[解析] 除去 中的 气体，用饱和 溶液，其反应的离子方程式为：
。
对点演练4 [2023·广东肇庆封开广信中学月考]回答下列问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________________________
_____________；
[解析] 足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成 沉淀和 沉淀：
；
②盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：_ _____________________________。
[解析] 盐酸去除铁锈，则氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：
。
（2）写出下列离子方程式相对应的化学方程式：
①
_ ________________________________；
[解析] 可以代表可溶性含钙化合物和可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和
另一种可溶性化合物，例如 与 反应生成 和 ，化学方程式
为 ；
②
_ __________________________________________________________。
（符合要求的都可以）
[解析] 可以代表可溶性镁盐和可溶性强碱发生复分解反应生成 沉淀和可溶
性盐，例如 与 反应生成 沉淀和 ，化学方程式为
。(共26张PPT)
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养目标 1.了解化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的原理与方法，培养科学探究与创
新意识的化学学科核心素养。
2.了解从海水中提取溴单质的基本原理和方法，了解溴在生产、生活中的
应用。
3.认识物质及其转化在海洋资源综合利用和环境保护中的重要价值。
01
教材预习·必备知识全过关
一、粗盐提纯
除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠和难溶性杂质。
1.试剂选择
杂质 加入的试剂 离子方程式
_ _____溶液 _______________________
_______溶液 __________________________
_ _______溶液 _______________________
2.为使杂质离子完全除去，加入的试剂需______，后续试剂要能够将前面所加过量的
试剂除去，例如加入 溶液要在加_ __________之后。
过量
溶液
二、提溴基本原理与操作
1.主要原理：_ _______________________（填离子方程式）。
2.生成的溴单质用热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______性。
3.变色玻璃的变色原理：_ _________________,___________________（用化学方程式表
示）。
挥发
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 粗盐提纯
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
2.粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够除去所加过量的试剂，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常几种加入试剂的顺序和方案：
（1） 溶液 溶液 溶液 盐酸；
（2） 溶液 溶液 溶液 盐酸；
（3） 溶液 溶液 溶液 盐酸。
例1 为了除去粗盐中的 、 、 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列
五项操作：①过滤、②加过量 溶液、③加适量盐酸、④加过量 溶液、⑤
加过量 溶液，正确的操作顺序是( )
D
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
[解析] 首先要明确除去粗盐中的 、 、 ，可分别加入 溶液、
溶液和 溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成 、
、 沉淀，过量的 溶液只能用 溶液除去，故要先加入
溶液，再加入 溶液，才能保证不引入新杂质 ，而多余的 和
只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于 溶液的加入顺序，只要在过滤
前加入就可除去 ，故D项正确。
对点演练1 [2022·山西长治高一阶段练习]通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 外，还
含有 、 、 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法
不正确的是( )
C
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是 溶液
D.除去 的主要离子方程式为
[解析] 第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，故A正确；流程图中的系列
操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故
B正确；用氢氧化钠除 ，用氯化钡除 ，用碳酸钠除 和过量的氯化
钡，过滤后用盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，所以要在加入氯化钡溶液后加碳酸钠，试
剂②不可能是 溶液，故C错误；用氢氧化钠除 ，除去 的主要离子
方程式为 ,故D正确。
对点演练2 [2023·重庆南开中学开学考]实验室有一种混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质的氯化钠固体，为了制得纯净的氯化钠晶体，可按如图所示的实验步骤除去杂质：
（1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀硫
酸、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
请选择必要的试剂：A________，B_ __________，C_____________，D________。
蒸馏水
溶液
溶液
稀盐酸
[解析] 混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质的氯化钠固体加蒸馏水溶解，加过量氯化钡生成
碳酸钡、硫酸钡沉淀除去硫酸钠、碳酸钠；过滤，滤液加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉
淀除去剩余的氯化钡，过滤；滤液加过量盐酸除去剩余碳酸钠，所以A是蒸馏水，B
是 溶液，C是 溶液，D是稀盐酸。
（2）请写出每步实验的化学方程式：
步骤②_ __________________________________________________________________，
步骤③_ ________________________________，
步骤④_ ___________________________________。
、
[解析] 步骤②氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钡和硫酸钠反应生
成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
、 ；步骤
③氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
；步骤④是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳、水，反应的化学方程式为 。
（3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台（含铁圈）、____________
_____。
蒸发皿、玻璃棒
[解析] 第⑤步实验为蒸发氯化钠溶液，必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿。
要点二 海水提溴
流程中涉及的反应原理如下。
氧化：
吹出：用空气或水蒸气将 吹出
吸收： （富集溴元素）
氧化：
注意：海水提取溴的过程，将 氧化 吹出 吸收又变回 ，主要目的是富集
溴。不能利用最初得到的含 的海水直接蒸馏获取液态溴，因为此时溶液中 的浓
度较低，若直接蒸馏，处理量大，成本高。
例2 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的生产流程如图所示：
（1）请列举海水淡化的一种方法:________。
蒸馏法
（2）步骤Ⅰ中已获得 ，步骤Ⅱ中又将 还原为 ，其目的是_______________
___________。
富集 ，提高 的浓度
（3）步骤Ⅱ用 水溶液吸收 ，吸收率可达 ，该反应的离子方程式为
_ _____________________________________，由此反应可知，除保护环境外，在工业
生产中还应解决的问题是______________________。
强酸和溴对设备的腐蚀
[解析] 步骤Ⅰ所得溶液中 的浓度很小，将 吹出后再用 吸收，最终用
处理，可富集溴。溴具有强氧化性，可以氧化 生成 ，因此还要注意强酸和
溴对设备的腐蚀问题。
对点演练3 海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 ，溴有“海洋元素”之
称，海水中溴含量约为 。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，
再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉
及的反应有①_ _______________________（写出离子方程式）；
； 。
其中反应②中氧化剂是_ ___；还原剂是____。
（2）空气吹出 吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用 来吸收的，
使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同进行提取的。
实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可以用于萃取溴的溶剂是____
（填序号）。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
分液漏斗
②
[解析] 工业上提取溴的反应原理是：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，
然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到成品溴。相关反应有：
；方法（3）是利用有机溶剂萃取出溴，①③与水互溶，萃
取溴的溶剂只能是②四氯化碳。
对点演练4 [2023·江苏徐州期末]浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提
取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦卤水，含 、 等）中提取
溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取 ，其过程包括过滤、氧化、正十二烷
萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
物质 正十二烷
3.119 1.595 0.753
58.76 76.8
下列说法正确的是( )
B
A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B.用乙装置将含 溶液中的 氧化成
C.丙装置中用正十二烷而不用 的原因为正十二烷的密度小
D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分
[解析] 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，A错误；氯
气的氧化性大于溴，用乙装置将含 溶液中的 氧化成 ，B正确；丙装置中
用正十二烷而不用 的原因是正十二烷的沸点高、不易挥发，C错误；溴的沸点比
正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D错误。(共31张PPT)
A级 必备知识基础练
1.碘元素在下列物质中以单质形式存在的是( )
A
A.碘酒 B.海带 C.含碘食盐 D.人工降雨剂
[解析] 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，A符合题目要求；海带中碘元素以化合态的形式存在，B不符合题目要求；含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在，C不符合题目要求；人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在，D不符合题目要求。
2.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液
②碘的 溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液
分离以上各混合物的正确方法依次是( )
B
A.萃取、蒸发、分液 B.分液、蒸馏、萃取
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:
甲
乙
丙
丁
下列说法错误的是( )
①通氯气氧化
②用 萃取分液
③在碘的 溶液中加入 溶液反萃取（转化为 和 ）并分液
④水相用硫酸酸化分离出粗碘
⑤干燥后加适量 固体（将 和 转化为 、 及 ）混匀加热得纯碘等。选
择下列装置进行实验:
A.步骤①可利用甲装置氧化
B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相
C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
√
[解析] 步骤①可用甲装置通入氯气氧化 ，A项正确；步骤②③为分液操作，有机相在
下层，先放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误；④水相用硫酸酸化后生成碘单质，
可利用过滤法分离出粗碘，C项正确；步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘，D项正确。
4.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
下列说法中错误的是( )
B
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为
[解析] 此法的原料是贝壳、海水，优点之一是原料来源丰富，故A正确；该提取镁的
过程中未涉及置换反应，B错误；由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无
水 ，故C正确；步骤②主要发生氢氧化镁和盐酸的反应，属于离子反应，离子
方程式为 ，故D正确。
5.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几
个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )
D
A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成
B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素
C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素
D.取适量滤液,加入酸化的 溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素
6.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
C
A.向苦卤中通入 是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂后蒸发结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用 作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质
溴,再用 将其还原吸收
7.[2022·山东威海教育教学研究中心高二期末]碘及其化合物广泛用于医药、染料等方
面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法,其流程如图。下列说法错误的是
( )
C
A.操作①的目的是分解除去其中的有机化合物
B.操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C.操作④的名称为萃取分液, 可以用苯、酒精等代替
D.操作⑤可以为蒸馏
[解析] 从流程图分析可知，操作①是灼烧，操作②是过滤，操作③通入氯气氧化
得到 ，操作④是萃取和分液，操作⑤是蒸馏，据此分析解答。由题图可知，操作①
为灼烧，目的是分解除去其中的有机化合物，故A正确；由分析可知，操作②为过滤，
用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；由分析可知，操作④为萃取分液，
酒精和水混溶，不能作萃取剂，故C错误；由分析可知，操作⑤为蒸馏，故D正确。
8.镁着火时,可用来灭火的物质是( )
C
A. B. C.沙土 D.煤油
[解析] A项， ， 不能用作镁燃烧时的灭火物质；B项，
， 不能用作镁燃烧时的灭火物质；C项，沙土不燃烧且
和镁不反应，沙土可用作镁燃烧时的灭火物质；D项，煤油能燃烧，不能用作灭火物
质。
9.[2022·广东深圳外国语学校阶段练习]从
海水中提取部分物质的过程如图所示,下列
有关说法正确的是( )
D
A.在粗盐中含有 、 、 等杂质,加入除杂试剂的顺序为 溶液
溶液 溶液 盐酸
B.母液到无水 的一系列变化中涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液的方法制取 单质
D.③和⑤均涉及反应: ,该反应属于置换反应
[解析] 在粗盐中含有 、 、 等杂质，加入 溶液的目的是除去
和过量的 ，应在 溶液之后加，故A错误；母液到无水 的一系
列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；工业上一般用电
解熔融氯化镁的方法制取 单质，故C错误；③和⑤都是氯气把 氧化为 ，涉
及反应的离子方程式是 ，该反应属于置换反应，故D正确。
B级 关键能力提升练
10.[2022·河北保定部分学校期中联考]海水中富含 ,利用下列流程可制取金属镁。
在整个流程中没有涉及的化学反应类型是( )
B
A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
11.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是( )
C
A.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料
B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属
C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条
D. 可与盐酸反应,小苏打可用于治疗胃酸过多
12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分:
下列判断正确的是( )
A
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇
D.步骤④的操作是过滤
[解析] 分离悬浊液可通过过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层中，
操作为萃取分液，A正确；淀粉可检验碘单质是否生成,检验②中反应是否进行完全，
应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，B错误；萃取剂必须与
原溶剂不互溶，乙醇与水互溶，C错误；步骤④的操作应该是蒸馏，D错误。
13.海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
B
A.由反应①可知:相同温度下, 的溶解
度大于
B.反应②的离子方程式为
C.可通过电解 溶液的方法制得金属镁
D.粗盐中含有的 、 等杂质离子,可
通过依次加入 溶液、 溶液、盐
酸等试剂加以去除
[解析] 碳酸氢钠的溶解度小于 ，A错误；反应②中二氧化硫水溶液与单质溴
反应生成硫酸和 ，反应的离子方程式为
，B正确；镁是活泼的金属，工业上通过
电解熔融 制得金属镁，C错误；粗盐中含有的 、 等杂质离子可转化
为沉淀，依次加入 溶液、 溶液、盐酸时,过量的 无法除去，应该依
次加入 溶液、 溶液、 溶液，过滤后再加入盐酸，D错误。
14.[2022·福建厦门双十中学高一阶段练习]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置
能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 后的 尾气
√
15.人造光卤石 是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金
属镁,可通过下列步骤实现:①过滤；②溶解；③加入适量 ；④蒸发；⑤用盐酸
溶解；⑥电解熔融 ；⑦在 气流中强热 晶体。正确的顺序是
( )
B
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥ C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
[解析] 先将光卤石溶解于水，再加石灰乳沉淀 , 的溶解度比 小，
所以加入 可以制得 ，过滤后溶于适量的盐酸生成 ，蒸发后冷
却结晶得 ，为了防止加热 的过程中发生副反应，故在
气氛中加热 得到纯净的无水 ,电解熔融 可制得金属镁。
16.工业“从海水中提取镁”的流程图如图：
请根据图示回答以下问题:
（1）过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、______、玻璃棒。
烧杯
（2）滤液 中含有 、_____________等物质（至少填两种物质的化学式）。
、
（3）流程图中操作 的名称为____________________。
蒸发浓缩、冷却结晶
（4）写出反应 的化学方程式:_ _____________________。
17.海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达 。从海水中可提取食盐、金属镁
或镁的化合物,其过程如图所示:
请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式是_ ______。
[解析] 贝壳的主要成分是碳酸钙。
（2）步骤④反应的离子方程式是_ ______________________________。
[解析] 步骤④是 与盐酸反应,化学方程式为
，离子方程式为
。
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤,粗盐提纯过程中
过滤的目的是____（填序号）。
①获得 晶体 ②除去难溶性物质
③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
②
漏斗
烧杯
[解析] 粗盐提纯过程中,过滤的目的是除去难溶性物质，选②；过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、______。
（4）电解 制金属 的化学方程式为 ,电解
可生成金属 _ ___ ,同时可得到标准状况下的氯气_____ 。
[解析] 由 可知,电解 生成 金属
和 氯气，金属 的质量为 ，标准状况下氯
气的体积为 。
C级 学科素养创新练
18.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯是一种不溶于水、密度比水小的有机溶剂）:
请填写下列空白:
（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是______（填字母）。
BDE
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质
碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是______。
过滤
蒸馏
（3）步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________
_____________________________________________。在分液操作中,应充分振荡,然后
静置,待分层后___（填字母）。
苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
D
A.直接将含碘的苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘的苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘的苯溶液从上口倒出
