(共21张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2022山东淄博高青期中]下列溶液一定呈中性的是( )
A
A. 的溶液
B.使石蕊呈紫色的溶液
C. 的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液
2.用 试纸测定某无色溶液的 时，规范的操作是( )
C
A.将 试纸放入溶液中观察其颜色变化，再跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在 试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
3.[2022江苏南通海安实验中学期中]一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
( )
C
A. 的溶液 B.能溶解 的溶液
C. 的溶液 D.滴加酚酞无明显变化的溶液
4. 时，下列溶液的酸性最强的是( )
C
A. 的 溶液
B. 的 溶液
C. 的溶液
D. 的 溶液加水稀释为原来的2倍
5.下列液体均处于 ，有关叙述正确的是( )
B
A.某物质的溶液 ，则该物质一定是酸
B.相同条件下， 的番茄汁中 是 的牛奶中 的100倍
C.将 的 溶液稀释为 ，
D. 的 溶液稀释100倍，其
[解析] 酸式盐的 ，如 等溶液，故A不选； 的溶液中
为 ， 的溶液中 为 ，前者 是后
者的100倍，故B选；将 的 溶液稀释为 ， 的浓度
为 ， ，故C不选； 时， 溶液无论稀释多少倍，其
都不会小于7，故D不选。
6.[2022河北邯郸阶段练习]常温下，将 的 溶液加水稀释至
，所得溶液的 为( )
C
A.14 B.12.7 C.12 D.12.3
[解析] 为强碱，则稀释前 的 溶液中
，加水稀释后 ，则
，
，故C正确。
B级 关键能力提升练
7.[2022江苏淮安金湖中学阶段练习]水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( )
D
A. 的水一定呈酸性
B.温度升高，纯水中的 增大， 减小
C.一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
D. 时某溶液中由水电离产生的 ，该溶液可能显酸性
[解析] 水是弱电解质，为中性，常温下 ，加热促进水的电离，电离出的氢离
子浓度增大， ，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误；温度升高，
促进水的电离，纯水中的 增大， 增大，故B错误；一定温度下，向水中
加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故C错误； 时，某溶液中
由水电离产生的 ，抑制了水的电离，该溶液可能显酸性，
也可能显碱性，故D正确。
8.[2022江苏镇江丹阳高级中学]常温下，下列水溶液中，
的是( )
D
A. 的醋酸溶液
B. 的硫酸溶液
C. 的 溶液
D.由水电离出的 的盐酸溶液
9.[2022山东潍坊第四中学高二检测]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
B
A.图中五点对应的 间的关系：
B.若从 点到 点，可采用在水中加入少量
的方法
C.若从 点到 点，可采用温度不变时在水中加入
适量 的方法
D.若处在 点时，将 的硫酸溶液与
的 溶液等体积混合后，溶液显中性
[解析] 温度越高， 的值越大，故图中五点对应的 间的关系为
，A错误；从 点到 点，温度不变， ，氢离子
浓度增大，氢氧根浓度减小，则可采用在水中加入少量 的方法，B正确；从
点到 点， 变大， 变大， 增大，且 ，溶液显示中
性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能采取升高温度的方法，C错误；处在 点
时， ， 的硫酸溶液中 ， 的
溶液中 ，等体积混合后氢氧根离子过量，溶液显碱性，D
错误。
10.下列叙述正确的是( )
A
A.室温下， 的盐酸与 的氨水等体积混合后
B. 的盐酸溶液，稀释至10倍后
C. 时，将 的盐酸与 的 溶液等体积混合，溶液显中性
D.在 的温度下， 的 溶液，
[解析] 室温下， 的盐酸与 的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，
氨水的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合
溶液显碱性，A项正确； 的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原来
的十分之一，则 ，B项错误； 时， 大于 ，则 的
溶液中氢氧根离子浓度大于 ，将 的盐酸与 的
溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C项错误；在 的温度
下， 大于 ， 的 溶液，氢离子浓度大于
， ，D项错误。
11.[2023江苏扬州宝应高二期中]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )
A
A. 的 与 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B. 的氯化铵溶液， ，由水电离出
C.某温度下纯水中 ，则该温度下 的盐酸的
D. 时， ，则 时，溶液呈碱性
[解析] 的 与 的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液
显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误；氯化铵为盐，本身不产生 ，溶液中的
全部来自水，故由水电离出 ，B项正
确； 的盐酸中 ， ，C项正
确； 时， 时，溶液中 ，则
， ，溶液呈碱性，
D项正确。
12.现有室温下四种溶液: 的氨水； 的 溶液； 的
醋酸； 的硫酸。下列有关说法不正确的是( )
C
A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的
C.①④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中
D. 与 混合，若混合后溶液 ，则
[解析] 的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵后 对一水合氨的电离起
到了抑制作用， 浓度减小， 减小； 的 溶液中加入氯化铵后，
发生反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中 浓度减小， 减小，A项正确；分别
加水稀释10倍： 的氨水存在电离平衡， 应在 间、
的 溶液是强碱，稀释后 为10、 的醋酸溶液存在电离平衡， 应
在 间、 的硫酸是强酸，稀释后 为4，故 大小为
③，B项正确；①④两溶液混合后，若溶液呈中性， ，依据混合溶液
中存在的电荷守恒 ，得到
，C项错误； 与 混合，若混合后溶液 ，混
合溶液中 ，说明溶液呈酸性，氢离子过量， 的硫酸溶
液中 ， 的 溶液中 ，
列式计算， ，化简得到 ，D项正确。
13.有一学生甲测某溶液的 时，他先用蒸馏水润湿 试纸，然后用洁净干燥的玻璃
棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有
误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
（1）你支持____（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是__________________________
_____________________。
丙
当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
[解析] 用 试纸测溶液的 时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸
性溶液的 偏大，碱性溶液的 偏小，但对中性溶液的 无影响。
（2）若用此法分别测定 相等的盐酸和醋酸溶液的 ，误差较大的是______，
原因是_____________________________________________________________________
_____________。
盐酸
在稀释过程中醋酸继续电离产生 ，使得醋酸溶液中 较盐酸中 大，误差较小
[解析] 用湿润的 试纸测量溶液的 时，对强酸溶液 的影响更大，因弱酸溶液
在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中 浓度比强酸溶液中 浓度更接近
于未稀释时的 浓度。
（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你____（填“能”或“不能”）区分
的硫酸和 的硫酸。若能，简述操作过程:_________________
___________________________________________________________________________
____________。
A.紫色石蕊试液
B.蒸馏水
C. 溶液
D. 试纸
能
用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两片 试纸上，然后与标准比色卡比较其 ， 较大的为 的硫酸
[解析] 的硫酸和 的硫酸浓度差别较大，可直接用 试
纸鉴别。
C级 学科素养创新练
14.常温下，下列关于 的叙述正确的是( )
A
A. 与 的 溶液等体积混合后 约为 （已知 ）
B.向 相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量 后，两溶液的 均增大
C. 的 与 的 溶液中，发生电离的水的物质的量之比为
D. ， 盐酸的 为3， 盐酸的 为8
[解析] 混合溶液中 ，
， ，A项正确。
15.在不同温度下的水溶液中， 和 的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为__________，C点水的离子积为
___________，对纯水由 升高温度至 时水的离子
积______（填“增大”“减小”或“不变”），各离子浓度由___
（填A、B、C、D，下同）点变为___点。
增大
A
B
（2） 时，若向B点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由B
点移向___（填C或D）点。
D
（3） 时， 的盐酸溶液 ___； 时， 的氢
氧化钠溶液 ____；若将二者温度都升高至 ，__________（填“盐酸”“氢氧
化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 会改变。
3
11
氢氧化钠(共21张PPT)
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性与pH
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标
01
教材预习·必备知识全过关
一、溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性与 和 的关系
溶液类型
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
2.溶液的 与 及酸碱性的关系
（1） 是 的负对数，其表达式是 _ _________。
（2）溶液的 、 及酸碱性的关系图（25 ℃）：
（3） 的适用范围： 。
3.溶液酸碱性的测定方法
（1）酸碱指示剂法（只能测定溶液的 范围）。
（2）利用 试纸测定。使用 试纸的正确操作为_____________________________
___________________________________________________________________________
__________________________________。
（3）利用 计测定。 计可精确测定溶液的 （读至小数点后2位）。
（4）用 传感器 探头 测定。
取一小片 试纸置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出
二、溶液pH的计算
1.单一溶液 的计算
酸:
碱:
2.混合溶液 的计算
（1）两强酸溶液混合
（2）两强碱溶液混合
（3）强酸强碱溶液混合
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性， _ __ 。
②强酸与强碱混合时，若酸过量，则求_ ________；若碱过量，则求___________，然
后计算 。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 溶液的酸碱性判断
例1 [2023福建三校协作联考]下列溶液一定呈中性的是( )
B
A. 的溶液
B. 的溶液
C.遇酚酞显无色的溶液
D.室温下将 的酸溶液与 的碱溶液等体积混合后的溶液
[解析] 只有当温度为 ， 时溶液呈中性，A错误； ，
当 时， ，该溶液一定呈中性，B正确；酚酞
的变色范围为 ，遇酚酞显无色的溶液不一定是中性溶液，C错误；室温下
将 的酸溶液与 的碱溶液等体积混合后的溶液不一定呈中性，未说明
酸和碱的强弱，只有酸和碱的强弱相同时等体积混合后溶液才呈中性，D错误。
变式训练1 下列溶液一定呈中性的是( )
B
A. 的溶液
B. 的溶液
C.含等物质的量溶液的强酸、强碱溶液反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
[解析] 在室温下， 的溶液为中性，若温度不是室温，则 的溶液不一定
是中性溶液，A项错误；在任何温度下， 的溶液一定为中性溶液，B
项正确；含等物质的量溶质的硫酸与 溶液反应后溶液呈酸性，C项错误；非电
解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，D项错误。
变式训练2 时，水的离子积常数 ，则在 时，
的溶液( )
C
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
[解析] 时， ，溶液中 ，
故溶液呈碱性。
要点二 酸碱稀释后的pH变化规律
1.室温时，酸溶液稀释后 永远小于7，碱溶液稀释后 永远大于7。
2.室温时下列酸溶液稀释后的
（1） 的盐酸：若加水稀释到体积为原来的10倍，其 为3；若加水稀释到体
积为原来的 倍，其 为 ;若加水无限稀释，其 接近于7。
（2） 的醋酸溶液:若加水稀释到体积为原来的10倍，其 大小范围应是
；若加水无限稀释时，其 接近于7。
3.室温时下列碱溶液稀释后的
（1） 的氢氧化钠溶液：若加水稀释到体积为原来的10倍，其 为10；若加水
稀释到体积为原来的 倍，其 为 ；若加水无限稀释，其 接近于7。
（2） 的氨水：若加水稀释到体积为原来的 倍，其 大小范围应是
；若加水无限稀释时，其 接近于7。
例2 各取 的 、 两种酸的溶液 ，分别加水稀释到 ，其 与
溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) ［已知：
B
A. 的酸性比 的酸性弱
B.若 ，则 、 均为弱酸
C.若 ，则 为弱酸， 为强酸
D.起始时两种酸的物质的量浓度相等
[解析] 由图示可知，稀释相同的倍数， 溶液的 大于 溶液，则 的酸性比
的酸性强，A项错误；若 ，则稀释100倍后 、 溶液的 均小于3，则
、 均为弱酸，B项正确；若 ，则 为强酸， 为弱酸，C项错误；由
图示可知，稀释相同的倍数， 溶液的 大于 溶液， 的酸性强于 ，则
起始时两种酸的物质的量浓度关系为 ，D项错误。
方法总结 一元强酸 与一元弱酸 稀释图像比较
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
变式训练3 [2022河北新乐市第一中学阶段练习]取 的 、 两种碱溶液各
，将其分别稀释至 ，稀释过程中其 与溶液体积 的关系如图所
示。下列说法中，正确的是( )
C
A.稀释前， 、 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后， 溶液中 比 溶液中 大
C.若 ，则 、 都是弱碱
D.用同浓度盐酸中和 、 两溶液，完全中和时消耗的盐酸体
积
变式训练4 常温下，有体积均为 、 均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述正确的
是( )
D
A.两溶液的溶质的物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸恰好完全中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液均加水稀释到 ，烧碱溶液的 ，氨水的
D.加水稀释后若两溶液的 仍相等，则烧碱溶液中加的水少
[解析] 加水稀释过程中一水合氨会进一步电离，若加等体积水稀释，所得氨水的
大于 溶液；若两溶液的 仍相等，则烧碱溶液中加的水少，D正确。(共19张PPT)
A级 必备知识基础练
1.在盐酸滴定 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是
( )
B
A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色 C.由橙色变红色 D.由红色变橙色
2.[2023广东佛山]牛奶酸度（以乳酸计，乳酸为弱酸）是反映牛奶新鲜度的重要指标。
某小组以酚酞为指示剂，用 溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙
述正确的是( )
C
A.洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶
B.用量筒量取 牛奶倒入锥形瓶
C.滴定至终点时，溶液变浅红且 大于7
D.滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
3.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
C
A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为
B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，而不应注意滴定管内的液面变化
D.用标准盐酸滴定待测 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值
偏大
4.[2022河北石家庄第二中学高二期中]某同学想了解食用白醋中醋酸的准确浓度,从市
场买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室 标准溶液对其进行滴定。下表是几种指
示剂的变色范围，下列叙述正确的是( )
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
C
A.该实验应选用甲基橙作为指示剂
B.用量筒量取一定体积的食醋置于锥形瓶中
C.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，会导致测得醋酸浓度偏大
D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线
5.[2022江苏高邮高二期中]用一定浓度的 溶液滴定未知浓度的 溶液，下列操
作使所测浓度偏高的是( )
C
A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡，放液之后无气泡
B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡
C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴
D.锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥
[解析] 装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡，放液之后无气泡，则待测溶液的体积偏小，消耗标准溶液体积减小，则测得待测溶液浓度偏小，A不符合题意；盛标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取标准溶液体积偏小，则所测待测溶液浓度偏低，B不符合题意；盛放标准溶液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴，读取标准溶液体积偏大，则所测待测溶液浓度偏高，C符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，并未影响待测溶液的物质的量,所以对结果无影响，D不符合题意。
B级 关键能力提升练
6.[2023江苏海安立发中学高二学情检测]神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，
关于该实验说法错误的是( )
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂， 变色范围是 （黄） （蓝）。
第一环：先加入 溶液，再滴入几滴 溶液；
第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴 溶液；
第四环：先加入 溶液，再滴入 溶液；
第五环：先滴加 溶液……
A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则 可能为溴百里酚蓝， 可能为甲基橙
B.第二环中发生反应的离子方程式为
C.将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
[解析] 碳酸钠溶液显碱性， ，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，
加入甲基橙会变红，A正确；酸性环境中 和 发生归中反应，但乙酸为弱酸，不
能拆，正确离子方程式为 ，B
错误；第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正
确； 溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合
会使溶液显绿色，D正确。
√
7.如图曲线 和 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
( )
B
A.盐酸的物质的量浓度为
B. 点时恰好完全反应，溶液呈中性
C.曲线 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
[解析] 当曲线 所表示的中和反应刚开始时，溶液的 ，说明原溶液是盐酸，
所以曲线 表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故
，A、C项错误； 点时二者恰好完
全中和，生成氯化钠，溶液呈中性，故B项正确；甲基橙的变色范围是 ，酚
酞的变色范围是 ，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或
甲基橙作指示剂，故D项错误。
8.[2023江苏南通如皋高二1月期末]常温下，将 溶
液置于锥形瓶中，将 溶液置于滴定管中，用 溶液滴定
，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗 溶液体积小于
的是( )
D
A.装 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D.滴定结束时，俯视滴定管进行读数
[解析] 装 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致标准液 被稀释，则
中和等量的待测液，消耗 体积偏多，大于 ，A不符合；滴定管滴定前尖
嘴处有气泡，使初读数偏小，滴定后气泡消失，导致所测得的 体积偏多，大于
，B不符合；滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影
响醋酸和氢氧化钠溶液的物质的量，不影响消耗 的体积，C不符合；滴定结束
时，俯视滴定管进行读数，使末读数偏小，导致所测得的 体积偏小，小于
，D符合。
9.[2023江苏宿迁北大附属宿迁实验学校高二期中]用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的
溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
C
A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B.锥形瓶内有少量蒸馏水
C.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失
[解析] 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定会使消耗盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，A不符合题意；锥形瓶内有少量蒸馏水不影响氢氧化钠的物质的量和消耗盐酸的体积，对测定结果无影响，B不符合题意；读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会使盐酸体积减少，导致测定结果偏低，C符合题意；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，会使盐酸的体积增大，导致测定结果偏高，D不符合题意。
10.[2023江苏扬州宝应高二期中]实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，
应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法不正确的是( )
D
A.可用移液管取 标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D.达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作 次
[解析] 量取 标准溶液可使用移液管，读数精确到小数点后两位，A项正确；
溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，B项正确； 能与空气中
的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量 固体，C项正确；盐酸滴定
标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，D项错误。
11.[2023河北唐山高二统考期末]某实验小组欲使用酸碱中和滴定法测定某醋酸溶液的物质的量浓度。
（1）实验步骤
用____________（填仪器名称）准确量取 醋酸溶液于锥形瓶，若某时
酸式滴定管
23.60
滴入最后半滴 溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色
刻液面位置如图所示，则此时的读数为______ ，加入2滴酚酞指示剂。再选用
的 溶液滴定，当________________________________________
_______________________（填终点现象），停止滴定，记录所用体积，并重复实验2
次。
（2）数据处理
实验 1 2 3
滴定前 0.20 1.33 1.00
滴定后 16.02 17.11 17.54
通过数据计算可得，该醋酸的物质的量浓度为_ _______ 。
（3）误差分析
下列实验操作会导致所测醋酸溶液的物质的量浓度偏低的是_____（填字母）。
AD
A.水洗后，未用醋酸溶液润洗量取的仪器 B.部分标准液滴出锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶内存有少量蒸馏水 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
C级 学科素养创新练
12.[2022江苏徐州市第七中学校考期中]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 待测溶液。用
硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________
_________________________________________________________（中和热
）。
（2）将该烧碱样品配成 待测溶液需要的玻璃仪器有_______________________
________________。
烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
（3）滴定过程中，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是______________________
_________________________________________。
滴入最后半滴硫酸，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ ，烧碱样品
的纯度是_ ________（保留小数点后两位）。
滴定次数 标准酸体积
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
0.400
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______。
偏高
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 待测液，则滴定结果______。
偏高
③酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 次______。
偏高
④开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失______。
偏高(共33张PPT)
第二单元 溶液的酸碱性
第2课时 酸碱中和滴定
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.能多角度、动态地分析酸碱中和滴定，运用化学反应原理解决简单的实际问
题。了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。掌握
酸碱中和滴定的原理及误差分析。
2.能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定
探究目的，设计探究方案，进行实验探究,培养科学探究与创新意识的化学核心素
养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、酸碱中和滴定
1.定义
是利用中和反应,用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的实验方法。
2.原理
在中和反应中,酸提供的 与碱提供的 的物质的量相等。即:
（碱）,则 或 。
3.主要仪器
仪器:滴定管、铁架台、滴定管夹、________、______。
锥形瓶
烧杯
仪器 是____________,仪器 是____________。
【注意】（1）还有一种活塞由聚四氟乙烯制成的酸碱通用滴定管。
（2）盛放见光易分解物质时可用棕色滴定管。
酸式滴定管
碱式滴定管
4.实验操作
（1）实验前的准备工作
润洗
装液
装待测液
（2）滴定
控制活塞或玻璃球的偏上部分
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
（3）滴定终点的判断:等到滴入最后半滴已知浓度的溶液,指示剂变色,且在半分钟内
____________,视为滴定终点并记录消耗的已知浓度溶液的体积。
不变回原色
（4）数据处理:为减少实验误差,滴定时,要求重复实验 次,求出待测溶液的______
_________,然后再求出测定数值的平均值。
物质的量浓度
二、常见酸碱指示剂及其变色范围
指示剂 酚酞
甲基橙
甲基红
红
红
黄
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 酸碱中和滴定实验
1.常见滴定管
（1）酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
（2）碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
滴定管的上端都标有规格大小、使用温度，滴定管的精确读数为 。
2.滴定管的使用方法
（1）检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
（2）润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。
（3）加入溶液：分别将溶液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上
处。
（4）调节起始读数：在滴定管下面放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液、无气泡，然后调节滴定管液面至“0”或“0”刻度以下。准确读取数值并记录。
3.酸碱中和滴定时指示剂的选择（待测液盛放在锥形瓶中）
滴定种类 选用的指示剂 达到滴定终点时颜色的变化 指示剂用量
强酸滴定强碱 甲基橙
酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 强酸滴定弱碱 甲基橙 强碱滴定弱酸 酚酞 4.酸碱滴定过程中 的突变和滴定曲线
（1） 的突变。在酸碱反应过程中,溶液的 会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始
时由于被中和的酸（或碱）浓度较大,加入少量的碱（或酸）对其 的影响不大。当
反应接近终点 时,很少量的碱（或酸）就会引起溶液 突变,酸、碱的浓度不
同, 突变范围不同。
（2）滴定曲线。酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标,以
溶液的 为纵坐标绘制的一条溶液 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
以 溶液滴定 溶液为例,其滴定曲
线如图所示。
例1 下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
上述操作错误的是( )
C
①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥
②用量筒量取 待测 溶液加入锥形瓶中
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视滴定管内盐酸液面，直至滴定终点
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.③⑤⑦
[解析] 一般用锥形瓶盛放待测液，为防止有其他物质与标准溶液反应，所以锥形瓶需用蒸馏水洗涤，干燥与否不会影响待测液溶质的量，所以对实验无影响，①正确；量取待测液和标准液时都需要用相应的滴定管，不能用量筒，②错误；石蕊变色范围较大，不能作为酸碱滴定时的指示剂，③错误；实验前滴定管需洗涤，防止残留物质对实验造成影响，④正确；酸式滴定管需要润洗，否则残留的蒸馏水稀释溶液，影响测定结果，⑤错误；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；滴定过程中，需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，⑦错误；综上所述错误的为②③⑤⑦。
变式训练1 下列实验操作正确的是( )
D
A.用图1装置进行 溶液滴定未知浓
度的 溶液实验
B.如图2所示，记录滴定终点读数为
C.中和滴定时，选用图3滴定管盛装
标准溶液
D.为了减小误差，可选用滴定管量取一定
体积的溶液
[解析] 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放于酸式滴定
管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；滴定管“0”刻度在上
方，从上至下依次增大，终点时读数为 ，B错误；图3为酸式滴定管，不能
盛放 溶液，C错误；滴定管的精确度为 ，精确度高，可以量取一定体
积的溶液，D正确。
变式训练2 常温下，向 盐酸中滴
加 溶液，溶液的 随 溶液体
积的变化如图所示。已知： ；②甲基红是一种
常用的酸碱指示剂，其 在 区间时呈橙色，
时呈红色， 时呈黄色。下列说法不正确
的是( )
C
A.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B. 与盐酸恰好完全反应时，
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. 时，所得溶液的
[解析] 滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断
是否还要继续滴定，A正确； 与 完全反应生成 ，溶液显中性，则两者
恰好完全反应时， ，B正确;由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而
甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基红作指示剂，误差更小些，C错误。
要点二 酸碱中和滴定误差分析
1.分析依据
以 标准溶液滴定盐酸溶液为例：
，其中 、 为定值， 的大小取决于
的大小。
2.常见误差分析
类别 操作 结果
来自滴定管 中产生的误 差 滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗 偏高
滴定管盛装待测液时，未用待测液润洗 偏低
盛标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高
盛标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏低
来自锥形瓶 中产生的误 差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗 偏高
锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质 偏低
待测液加水稀释 无影响
类别 操作 结果
读数带来的 误差 用滴定管量取待 测液 先俯视后仰视 偏低
先仰视后俯视 偏高
读取标准溶液 先俯视后仰视 偏高
先仰视后俯视 偏低
续表
类别 操作 结果
来自配 制标准 溶液时 产生的 误差 偏高
杂质不与盐酸反应 偏高
偏高
偏低
砝码有油污 偏低
续表
例2 用标准的盐酸滴定未知浓度的 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
( )
D
A.用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 溶液润洗，最后加入 溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定
D.用碱式滴定管取 溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴
定
[解析] 用碱式滴定管取 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入
适量蒸馏水进行滴定，对 （酸）无影响，则 不变，D项符合题意。
归纳总结 对量器读数易错点的巧记
（1）量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏
大，如图甲所示。
（2）滴定管：滴定管的“0”刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下
压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。
（3）容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，
则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。
______________________________________________________________________________________________________
变式训练3 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关
实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）( )
C
A.配制 稀硫酸实验中，用量筒量取 浓硫酸时俯视读数
B.配制 氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
C.用标准盐酸滴定待测 溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.用标准 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
[解析] A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，
使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为
恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出
待测 溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过
刻度后才认为恰好为 ，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，
所测待测液浓度偏高；D项， 是标准溶液，俯视使读数偏小， 偏小，所测待
测液浓度偏低。
变式训练4 下列有关滴定操作的说法正确的是( )
D
A.用 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
B.用标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 溶液进行
滴定，则测定结果偏低
C.用标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 中含有 杂质，
则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点
后俯视，会导致测定结果偏高
[解析] 滴定管精确到 ，读数应保留小数点后2位，A项错误；用标准 溶
液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 溶液进行滴定，由于没
有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用
的固体 中混有 ，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量
大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中 浓度偏大，导致消耗标准液的体积
（碱）偏小，根据 知 （酸）偏小，C项错误；用未知浓度
的盐酸滴定标准 溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读
取的盐酸体积偏小，根据 可知测定结果偏高，D项正确。(共15张PPT)
1.对于常温下 的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A
A.通入 气体，乙酸的电离程度减小
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液 变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液 减小
D.加水稀释后，溶液中 和 都减小
[解析] 通入 ， 会电离出大量氢离子抑制乙酸的电离，A项正确；乙酸为弱酸，
加水稀释促进其电离，所以稀释10倍后 小于4，B项错误；乙酸钠电离出大量乙酸
根抑制乙酸的电离，使其电离出的氢离子减少，溶液的酸性减弱， 增大，C项错误；
加水稀释溶液的酸性减弱， 增大，D项错误。
2.常温下，将 的盐酸与 的某碱溶液等体积混和后，所得溶液的
( )
D
A. B. C. D.
[解析] 若该碱为强碱，则盐酸中氢离子浓度和碱中氢氧根浓度相等，二者等体积混合
后溶液显中性，此时 ；若该碱为弱碱，则碱中所含的氢氧根要多于盐酸中的
氢离子，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性， ，综上所述， 。
3. 时，在一定体积 的 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，当溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液 ，若体积可以加和，
则 为( )
A
A. B. C. D.
[解析] 的 溶液中 ，设溶液体积为 ，
得到氢氧根离子物质的量为 ，溶液中的 恰好完全沉淀时反应的硫
酸氢钠物质的量为 ，设硫酸氢钠溶液体积为 ，依据反应
，反应后溶液 ，则反应后的
溶液中氢氧根离子浓度为 ，所以 ，
整理可得 ，A项正确。
4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 一定大于7的是( )
D
A. 的盐酸和 的氢氧化钠溶液
B. 的盐酸和 的氢氧化钡溶液
C. 的醋酸溶液和 的氢氧化钠溶液
D. 的盐酸和 的氨水
[解析] 为一元强酸， 为一元强碱，故等体积等物质的量浓度的 与
恰好中和， ，A项错误； 为一元强酸， 为二元强碱，
的盐酸与 溶液等体积混合恰好完全反应生成
，混合后溶液的 ，B项错误； 的醋酸溶液中
， 的 溶液中
，因 是弱酸， 的醋酸溶液和
的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后 过量，故混合后所得溶液呈酸
性， ，C项错误；氨水为一元弱碱， 的盐酸和 的氨水等体积
混合，充分反应后氨水过量，则混合后所得溶液显碱性， ，D项正确。
5.某温度下，重水 的离子积常数为 ，若用定义 一样规定
，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
B
A.纯净的重水中，
B. 溶解有 的重水溶液，其
C. 溶解有 的重水溶液，其
D.纯净的重水中，
[解析] A项，该温度下重水 的离子积常数为
，错误；B项，
，则 ，所以 ，正确；
C项， ，则
，则 ，错误；D项，
，所以 ，错误。
6. 的 、 两种酸溶液各 ，分别加水稀释到 ，其中 与溶液体
积 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
D
A. 、 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后， 酸溶液的酸性比 酸溶液强
C. 时， 是强酸， 是弱酸
D.若 、 都是弱酸，则
[解析] 由图可知，稀释过程中， 酸的 变化小，则 酸较 酸弱，两者 相等时，
物质的量浓度一定不同，A项错误；稀释后 溶液的 大于 溶液的 ，则 中
小于 中 ， 酸溶液的酸性比 酸溶液的酸性弱，B项错误； 的
酸溶液稀释1 000倍， 不可能增加4，C项错误；若 、 都是弱酸，稀释1 000倍
后， 、 两溶液 均要增大，且增加量均小于3，故 ，D项正确。
7.[2023山东菏泽期中]某温度下的溶液中 ，
， 与 的关系图所示，下列说法正确的是( )
C
A.该温度高于
B.图中 点溶液呈酸性
C.该温度下， 溶液中由水电离出的 浓度为
D.该温度下，浓度均为 的 与 溶液等体积混
合，
8.[2023广东仲元中学高二期中]下列说法不正确的是（已知： ）( )
B
A. 的溶液一定是中性
B. 大的酸溶液中 一定比 小的酸溶液中 大
C.将 的盐酸和 的硫酸等体积混合（混合后体积变化不计），所得溶液
D.常温下，某溶液中由水电离出 时，此溶液的 或者3
9.下列说法不正确的是( )
D
A.测得 的一元酸 溶液 ，则 一定为弱电解质
B. 时，将 的 溶液加水稀释100倍，所得溶液的
C. 时，将 的 溶液加水稀释至 ，所得溶液
D. 的 溶液与 的 溶液等体积反应，能恰好中和
[解析] 若为强酸， 的一元酸的 ，所以 一定为弱电解质，A项
正确；将 的 溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为 ，
所以 ，B项正确； 时， ，所以溶液 时，氢氧根
的浓度为 ，C项正确；如果 为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，
则 有剩余，不能完全中和，D项错误。
10.某温度 时，水的离子积 。请完成下列问题：
（1）将此温度下 的 溶液与 的 溶液等体积混合，混合后溶液
的 ___。
6
[解析] 此温度下 的 溶液中 ， 的
溶液中 ，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，
则混合后溶液的 。
（2）将此温度下 的 溶液 与 的 溶液 混合：
①若所得混合溶液呈中性，则 ______；
1∶1
[解析] 若所得混合溶液呈中性，则 ，所以
；
②若所得混合溶液的 ，则 _______。
9∶11
[解析] 若所得混合溶液的 ，则混合后 ，则
，即 ，得
。(共8张PPT)
第二单元 溶液的酸碱性
微专题9 溶液pH的计算方法
1.单一溶液 的计算
溶液类型 相关计算
2.混合溶液 的计算
溶液类型 相关计算
两种强酸溶液混合
两种强碱溶液混合
强酸溶液与强 碱溶液混合 恰好完全反 应显中性
酸过量
溶液类型 相关计算
强酸溶液与强 碱溶液混合 碱过量
续表
（3）酸或碱溶液稀释后 的计算
溶液类 型 无限稀释
强酸溶 液
强碱溶 液
弱酸溶 液
弱碱溶 液
例1 [2023福建三明第一中学高二期中]下列叙述正确的是( )
D
A.某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 ，则
B.常温下，某溶液中由水电离的 ，则此溶液一定呈酸性
C. 时，将 的盐酸稀释1 000倍，溶液的
D. 时， 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的 ，
则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
[解析] 时， 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的
，设酸、碱溶液的体积分别是 、 ， ，强碱溶液与强酸溶液
的体积比是 ，D正确。
例2 [2023山东济南章丘第四中学高二期中]常温下，某一元强酸 溶液与某一元强碱
溶液按 的体积比混合后，测得溶液中 ，则混合前，该强酸的
与强碱的 之和约为（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化， ）
( )
B
A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2
例3 [2022江苏盐城响水中学阶段练习]下表是不同温度下水的离子积数据：
25
水的离子积常数
试回答下列问题：
（1）在 时，测得纯水中的 ，则 为_________
____________。该温度下测得某 溶液中 ，该溶液
中 _ ___________ 。
（2）在 时，将 的 溶液稀释至原体积的10倍，
______，将稀释后的溶液再稀释至原体积的100倍， _______。
2∶1
20∶1
（3）在 时，将此温度下 的 溶液与 的 溶液等体积混合，
混合后溶液的 ___。
6(共22张PPT)
1.[2022江苏泰州中学质量检测]用酸性 溶液滴定某样品中铁元素含量的测定，
下列操作会使测定结果偏高的是( )
C
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
B.滴定过程中，当 溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
[解析] 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，会导致结果偏高，用蒸馏水洗净后不能用待测液润洗，则操作对结果无影响，A项错误；加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，B项错误；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，C项正确；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，D项错误。
2.[2023河南安阳第一中学高二开学考]下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作
造成测定值偏大的是( )
D
A.用标准 溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示
剂
B.两次所取的未知浓度的 溶液的体积不相同，都用同
浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂
C.用标准 溶液滴定未知浓度的 溶液，读数如图
1
D.用标准酸性 溶液滴定未知浓度的稀 溶液，
读数如图2
[解析] 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴
定的 突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，A错误；用已知浓度
的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧
化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞作指示剂，否则会误差较大，B错误；标准
硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，C错误；
标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻
度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，D正确。
3.[2023河南商开大联考高二期末]某学习小组用“间接碘量法”测定某 晶体试样的
纯度，试样不含其他能与 发生反应的氧化性杂质。已知：
， 。 试样溶于水，加入过
量 固体，充分反应，用 的 标准溶液滴定，部分实验仪器
和读数如图所示。
下列说法错误的是( )
B
A.试样在甲中溶解，滴定管选丙
B.丁图中滴定前，滴定管的读数为
C.用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且 内不恢
复原色时，达到滴定终点
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所
示，则测得的结果偏小
[解析] 甲中盛装的是含有 的溶液，则滴定管中盛装的是 标准溶液，该溶液
显碱性，应选用碱式滴定管（丙），A项正确；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数
为 ，B项错误；溶液变色且 内溶液不恢复原来的颜色，则视为滴定
终点，C项正确；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D项正确。
4.下列有关滴定的说法正确的是( )
B
A.用 滴定管进行酸碱中和滴定时，用去标准溶液的体积为
B.用标准的 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 中有 杂质，
则结果偏低
C.用 酸性高锰酸钾溶液滴定 未知浓度的 溶液，至滴定终点
用去酸性高锰酸钾溶液体积为 ，则 溶液的浓度为
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴
定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
[解析] 滴定管的精确度为 ，故A错误；若配制标准溶液的固体 中有
杂质，使 浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，消耗标准溶液的体积偏小，
使测得盐酸的浓度偏低，故B正确；用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 溶液，
反应的化学方程式为
，
，则 溶液的浓度为 ，故C错误；
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到
终点后俯视，使消耗的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，故D错误。
5.[2023山东淄博高二期末]利用如图装置测定 气体的质量：在锥形瓶
中加入足量的 溶液，再加入 硫酸溶液，在玻璃液封管中加入水，
将生成的 气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒
入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 硫代硫酸钠标准溶液滴定
D
A. 与酸化的 溶液反应为
B.玻璃液封管的作用是吸收残余的 气体、使锥形瓶内外压强相等
C.测得
D.滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
至终点时消耗 。下列说法错误的是( )
[解析] 由题目信息可知， 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 为 ，自
身被还原为 ，同时生成水，根据氧化还原反应配平可得，反应离子方程式为
，A正确；玻璃液封管的作用是吸收残余
的 气体、使锥形瓶内外压强相等，B正确；根据反应方程式：
和 可知：
，故有 ，测得
，C正确；该
滴定是向含 的淀粉溶液中滴加 溶液，滴定终点是 完全转化为 ，故滴
定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，D错误。
6.除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的
滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是( )
B
A.用标准酸性 溶液滴定 溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色
变为浅紫红色
B.利用“ ”，用 溶液测量 样品中 的百分含量时，
可用淀粉作指示剂
C.利用“ ”反应，用标准 溶液测量 溶液浓度时可
用 作指示剂
D.用标准 溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色
变为粉红色，且半分钟不褪色时达到滴定终点
[解析] 用标准酸性 溶液滴定 溶液以测量其浓度， 本身就是指
示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故A正确；利用“
”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断
终点，故B错误；利用“ ”原理，可用标准 溶液测量
溶液浓度， 为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故C
正确；使用酚酞试液一般都是用碱滴酸（用标准碱液来滴定待测酸液），当观察到溶
液由无色变粉红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点，故D正确。
7.[2023黑龙江哈尔滨期末]Ⅰ.某学生用 标准溶液滴定未知浓度盐
酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗 标
准液的体积为______ 。
26.10
[解析] 滴定管“0”刻度线在上，根据碱式滴定管中的液面图1，开始时读
数为 ，滴定结束时液面读数为 ，则消耗 标准液
的体积为 。
（2）下列有关实验的说法不正确的是______。
A.用酸式滴定管取 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基
橙试液进行滴定
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操
作使尖嘴处充满碱液
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F.根据图3中 突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
√
√
√
[解析] 用酸式滴定管取 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几
滴甲基橙试液进行滴定，A正确；滴定前，锥形瓶不能用标准溶液润洗，B错误；将标
准溶液装入滴定管时，不需借助仪器，C错误；为除去碱式滴定管底部的气泡，把橡
胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，
D正确；滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏
大，测定盐酸的物质的量浓度偏高， 正确；根据图3中 突变范围，选择甲基红作
指示剂时所产生的误差最小， 错误。
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
滴定次数
第1次 25.00 0.00 26.11
第2次 25.00 1.56 29.61
第3次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为_ _______________。
[解析] 依据表中数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第一、
第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为
，盐酸的物质的量浓度为
。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法”测定含有
晶体的试样纯度（不含与 发生反应的氧化性杂质）。过程如下：取
试样溶于水，加入过量 固体，充分反应： 。用
标准溶液滴定： ，到达滴定终
点时，消耗 标准溶液 。
（4）选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________
___________________________________________________________。
淀粉溶液
当最后半滴 标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且 不恢复原来的颜色
[解析] 碘遇淀粉变蓝，选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是当最后半滴
标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且 不恢复原来的颜色。
（5）该试样中 的质量分数为_ ____。
[解析] 滴定过程中消耗 的物质的量为
，根据 、
，得反应关系式： ，则样品中
的物质的量为 ， 的质量分数为
。
8.[2022江苏扬州中学高二月考]硼氢化钠 是一种常见的还原剂，常温下易与水
反应，可溶于异丙胺（沸点 ），广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小
组采用偏硼酸钠 为主要原料制备 ，其实验流程如图：
（1）第①步为高温合成，写出该合成反应
的化学方程式:________________________
_______________________。
（2）第③步为分离 并回收溶剂，采用的实验操作是______。
蒸馏
（3）实验测定 产率的原理及步骤如下:
①测定原理: ;
;
。
②测定步骤:
步骤1：探究小组以 为主要原料制得 产品，将产品溶于 溶
液后配成 溶液，用移液管量取 置于碘量瓶中，加入
溶液振荡 ，使充分反应。
步骤2：向充分反应的溶液中加入过量的 溶液，用 的 调节 至5.
0以下，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3：用 标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，
继续滴定至终点，消耗 标准溶液的体积为 。
通过计算确定上述实验流程中 的产率为_ ______。
(共14张PPT)
第二单元 溶液的酸碱性
微专题10 氧化还原反应滴定
1.原理
以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质。
2.试剂
（1）常见的用于滴定的氧化剂有 、 等；
（2）常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3.实例
（1）酸性 溶液滴定 溶液
原理
指示剂
终点判断
（2） 溶液滴定碘液
原理
指示剂 用淀粉溶液作指示剂
终点判断
例1 [2022江苏徐州期中]某实验小组为了分析补血剂 中铁元素的质量分
数，用 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是
。
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 溶液 ，配制时需要
用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需_ ______________。
容量瓶
（2）滴定前是否要滴加指示剂？____（填“是”或“否”），理由是__________________
____________________________________________。
否
溶液呈紫色，在滴定过程中能发生颜色变化，自身可作指示剂
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___（填字母）。
B
A.&1& B.&2& C.&3&
（4）该实验小组称取 补血剂在容量瓶中配成 溶液，量取 试样
溶液，用 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液
，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_ _______（精确至 ）。
[解析] 取 补血剂在容量瓶中配成 溶液，量取 试样溶液，用
标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 ，
依据反应方程式，可建立关系式： ，则所测补血剂中铁元素的质量
分数是 。
（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量
仍偏小，其可能原因是_______________________________________________________
_______________。
溶解的空气中的氧气将 氧化为 ，导致所用 溶液的体积偏小
方法总结 氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：
（1）氧化还原指示剂；
（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；
（3）自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变
为浅红色。
例2 某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子 ），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样 于锥形瓶中，加入 溶液（足量），滴入指示剂 滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 的 标准液，
调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为
溶液为无色 。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是__________。
淀粉溶液
（2）步骤①反应的离子方程式是_ ____________________。
（3）步骤③当待测液由____色变为____色且 不再变化即达终点，若耗去
溶液 ，则废水中 的物质的量浓度为_ ____________。
蓝
无
[解析] 根据 可知，当蓝色变为无色且半分钟内不
变色时即达滴定终点。根据关系式：
所以 。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的 的物质的量浓度比实际浓度______
（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
偏大
（5）若读 溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后
会导致所测得的 的物质的量浓度会比实际浓度______（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
偏小
例3 [2023江苏苏州期中]重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，其纯度是重要的
品质指标。化学实验小组采用氧化还原滴定法来测定某 样品的纯度，测定方
法如下:
准确称取样品 ，配成 溶液，用移液管吸取 溶液于碘量瓶
中，加入 硫酸溶液、 （过量） 固体，密封在暗处静置 ；
另加 水稀释，用 标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再
加入 淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗 标准溶液的体积
分别为 、 和 。
滴定过程中涉及的反应有：
（未配平）、 。
（1）滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入 所要盛装的溶液，
____________________________________________（请补全操作）；再将液体从滴定
管下部放入预置的烧杯中。
倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁
（2） 溶液呈碱性。将 标准溶液装入碱式滴定管后，排气泡的正确操
作为___（填字母）。
C
A.&4& B.&5& C.&6& D.&7&
（3）下列关于滴定分析的操作，不正确的有_____（填字母）。
AD
A.若无移液管，可用 量筒量取待测液于碘量瓶中
B.滴定时通常在锥形瓶下垫一张白纸
C.滴定时要适当控制滴定速度
D.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
E.读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
F.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（4）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转
动，使半滴溶液悬于管口，___________________________________________________
_____________（请补全操作），继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
（5）判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________
___________________。
最后半滴标准液加入后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色
（6）计算该 样品的纯度（写出计算过程）。
[答案] 与其他两个数据相差较大，作答时应舍去，在酸性条件下重铬酸钾和
碘化钾反应的方程式为
，则 ，
根据 可知，在滴定时，和 反应的单质碘的物质的量
，根据
可知，
，则该 样品
的纯度为
