(共18张PPT)
A级 必备知识基础练
1.下列说法正确的是( )
D
A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡
B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡
C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立
D.达到沉淀溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
2.某温度下向含 固体的 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
C
A. 的溶解度、 均减小 B. 的溶解度、 均不变
C. 的溶解度减小、 不变 D. 的溶解度不变、 减小
3.在 饱和溶液中，加入 固体，达到平衡时( )
C
A.
B.
C. ，
D. ，
4.[2022河北金太阳高二期中联考]下列有关 沉淀溶解平衡的说法错误的是( )
B
A. 的溶度积常数表达式：
B. 难溶于水，溶液中没有 和
C.升高温度， 的溶解度增大
D.向 悬浊液中加入 固体， 溶解的量减少
5.[2022江苏淮安涟水县第一中学阶段检测]向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振
荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法错误的是( )
A
A.溶液中不再存在
B.生成了氢氧化铁沉淀
C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡
D.加入少量盐酸，则溶液中 浓度会上升
[解析] 存在氢氧化铁沉淀溶解平衡，一定含有 ，A错误；氯化铁与氢氧化钠反应
生成氢氧化铁沉淀， ，B正确；存在氢氧化铁沉淀溶解平
衡，C正确；氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，促进溶解平衡正移，溶液中 浓度会上
升，D正确。
B级 关键能力提升练
6.已知 ，当 浓度小于 时，不会引
起人体中毒。现有一钡盐中毒者需抢救，需要的 溶液的物质的量浓度至少为
( )
C
A. B. C. D.无法计算
[解析] 要抢救中毒者，需将 浓度降至 以下，因为
，所以
。
7. 时向 蒸馏水中加入 ，一段时间后再向其中加入 蒸馏
水，一段时间后继续加入 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知： 时， 的溶解度为 。下列说法不正确的是( )
C
A. 电导率上升是由于 固体部分溶解于
水中
B. 和 对应的时刻分别加入了 蒸馏水
C. 、 ，电导率下降，说明 的溶
解平衡逆向移动
D. 后的电导率几乎不再改变，说明 的溶解
达到平衡状态
[解析] 碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离
子浓度增大，导致 电导率上升，A正确； 、 的电导率下降，说明溶
液中离子浓度减小，则 和 对应的时刻应该是分别加入了 蒸馏水,加入蒸馏水，
碳酸钙的溶解平衡正向移动，B正确、C错误； 后的电导率几乎不再改变，说明溶液
中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，D正确。
8.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确
的是( )
编号 ① ② ③
分散质
备注 悬浊液
B
A.向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B.分别向少量 沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C.①③混合后发生反应：
D.向①中加入②， 减小， 溶解平衡正向移动
9.已知： 。 的溶液中，搅
拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的 为( )
D
A.12 B.11 C.4 D.3
10.[2022江苏如皋中学5月适应性考试]水体中的 （Ⅴ）可转化为 沉淀除
去， （Ⅲ）可用碘水氧化为 （Ⅴ）后，再转化为 沉淀除去，已知
、 ； 水溶液中含砷
的各物种的分布分数与 的关系分别如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液中存在：
B.用 溶液浸泡 沉淀，
无 沉淀转化生成
C.
D. 时，向 溶液中滴加少量碘水时发
生反应的离子方程式为
√
11.已知在 时 ， 。
（1）假设饱和 溶液的密度为 ，试求 的溶解度为_______
_____ 。
[解析] 依据 求出 ，进而求出溶解度。
（2）在 时，向 的 溶液中加入 固体，如要生成
沉淀，应使溶液中的 最小为_ ________ 。
[解析] 依据 和 计算 。
（3） 时，向浓度均为 的 和 混合溶液中逐滴加入
溶液，先生成_________沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为
__________________________；当两种沉淀共存时， ___________。
两种沉淀共存时， 相等。即 。
C级 学科素养创新练
12.[2022江苏南京外国语学校、海安中学、金陵中学高三三校联考]室温下，向
溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，
过滤，向滤渣中加入 溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的
盐酸，无明显现象。已知： ，
。下列说法正确的是( )
A. 溶液中存在：
B.第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为
C. 溶液的浓度至少为
D. 溶液浸泡后的溶液中一定存在
溶液中存在物料守恒： ，A错
误； 和 反应生成白色沉淀 ，加入 溶液，发生沉淀转化，
过滤得到 沉淀，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象，说明第二次滤渣不存
在 ，只有 ，加盐酸不反应，B错误；白色沉淀 存在溶解平衡：
√
，由
，转
化为 沉淀至少需要
，C错误；
白色沉淀为 ，加入 溶液，发生沉淀转化：
， ，增
大 ，使平衡正向移动，保证 沉淀完全转化，则 ，
即 ，D正确。
13.（1）工业废水中常含有一定量的 和 ，它们会对人类及生态系统产生
很大损害，必须进行处理。 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，常温下， 的溶度积 ，要使
降低为 ，溶液的 应调至___。
5
（2）常温下，在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝
色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 时， ___________
。若在 硫酸铜溶液中通入过量
气体，使 完全沉淀为 ，此时溶液中 的浓度是_____ 。
0.20(共24张PPT)
第四单元 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分
析难溶电解质的溶解平衡，培养变化观念与平衡思想的核心素养。
2.通过分析、推理等方法认识研究溶度积的本质特征，明确溶度积和离子浓度幂
的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向，培养证据推理与模型认知的核
心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、难溶电解质的溶解平衡
1.固体物质的溶解度 与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
2.溶解平衡状态
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保持不变的状
态，该状态下，固体溶质______的速率和溶液中溶质分子______的速率达到相等，但
溶解和结晶仍在进行。
饱和
溶质质量
溶解
结晶
3.沉淀溶解平衡
（1）建立
（2）概念
在一定温度下，当沉淀______和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶
电解质的溶解平衡。如 溶于水的溶解平衡表示为_ _____________________。
溶解
生成
（3）特征
不等于
相等
保持不变
发生移动
4.影响沉淀溶解平衡的因素
已知溶解平衡 ，请分析当下列条件改变时，对
该溶解平衡的影响，填写下表，并思考其影响因素。
条件改变 移动方向
加水 ______ ______ ______
升温 ______ ______ ______
______ ______ ______
加盐酸 ______ ______ ______
______ ______ ______
向右
减小
减小
向右
增大
增大
向左
增大
减小
向右
增大
减小
向左
减小
增大
二、溶度积常数
1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为______溶液，其离子浓度______________，
溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做____________（简称________），用_ ___表示。
2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
（1）
_______________；
（2）
_________________；
（3）
__________________。
饱和
不再发生变化
溶度积常数
溶度积
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质的饱和溶液中也存在溶解平衡。
2.外因
（1）浓度：加水时平衡向溶解方向移动。
（2）温度：升温时多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如
的溶解平衡。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
（4）其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
例1 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
。加入以下溶液，可使 减少的是( )
B
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
[解析] 水解使溶液显碱性，增大了溶液中 的浓度； 会提供大量
； 会增大 的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，使
增多。 溶液中的 可与 发生反应，消耗了 ，使平衡向右
移动，促进 的溶解。
变式训练1 [2023河北衡水第二中学期中]在一定温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解
平衡： ，若把 分别放入 溶液
中； 溶液中； 溶液中；
溶液中，搅拌后在相同的温度下 浓度由大到小的顺
序是( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的 越大，
的溶解度越小、 越小，由题意可知，溶液中 由大到小顺序为
，则溶液中 由大到小顺序为 ，故选A。
变式训练2 [2022江苏扬州中学高二月考]某兴趣小组进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
C
①将 溶液和 溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液，滴加 溶液，出现红褐色沉淀;
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 溶液，白色沉淀变为红
褐色沉淀;
④另取少量白色沉淀，滴加饱和 溶液，沉淀溶解。
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
C.实验②和③均能说明 比 难溶
D. 溶液中的 可能是导致④中沉淀溶解的原因
[解析] 将 溶液和 溶液等体积混合得到氢氧化
镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物。将①中所得浊液过滤，由于氢氧化镁
存在沉淀溶解平衡： ，则所得滤液中含少量 ，A
正确、B正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘
故，不能说明 比 难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢
氧化铁沉淀，发生的反应为 ，C错误；
氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，氯化铵电离出的
与氢氧根离子反应，所以平衡正向移动,沉淀溶解，D正确。
要点二 溶度积常数的应用与计算
1.溶度积的应用
浓度商 在沉淀溶解平衡中可表示为离子浓度幂之积，以
为例， ,式中的浓度是任意时刻浓度。
2.溶度积计算的几种类型
考查角度 计算技巧
判断沉淀的生成或 沉淀是否完全
考查角度 计算技巧
计算沉淀转化反应 的平衡常数，并判 断沉淀转化的程度
沉淀先后的计算与 判断
续表
例2 [2022湖南天壹名校联盟高二联考]常温下，已知 的 ，
的 ，下列说法正确的是( )
A
A.该温度下，将 氯化钙溶液与 硫酸钠溶液等体积
混合（忽略体积变化），混合后没有沉淀生成
B.向 悬浊液中加入稀硫酸， 增大， 增大
C.向只含 的悬浊液中加入 固体至 时，
开始向 沉淀转化
D.向只含 的悬浊液中加入少量的水， 减小
[解析] 常温下，将 氯化钙溶液与 硫酸钠溶液等
体积混合时溶液中
，因此不能形成沉淀，A正确；溶度积常数只随温度改变，温度不变，则 的溶
度积常数不变，B错误；向只含 的悬浊液中加入 固体至
时， ，因此不会实现由 向
的沉淀转化，C错误；向只含 的悬浊液中加入少量的水，溶液仍然是
的饱和溶液，因此溶液中 不变，D错误。
变式训练3 已知 ， ,
,某溶液中含有 、 、 ，浓度均为
，向该溶液中逐滴加入 的 溶液时，三种阴离子
产生沉淀的先后顺序为( )
C
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
[解析] 有浓度均为 的 、 、 ，产生沉淀时，所需
分别为 ，
，
；阴离子产生沉淀时，所需 越小，
越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后次序为 、 、 ，C项正
确。(共27张PPT)
第四单元 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中
的应用，运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题（利用生成沉淀处理污
水等），培养变化观念与平衡思想的核心素养。
2.能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等
方法进行实验探究，培养科学探究与创新意识的核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、沉淀的生成与溶解
1.沉淀的生成
（1）调节 法
如加入氨水调节 ，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：_ ____________________________________。
（2）加沉淀剂法
以 、 等作沉淀剂，使 、 等生成极难溶的硫化物 、 等沉淀。
反应离子方程式如下：
①加入 生成 _ __________________。
②通入 生成 _ ________________________。
2.沉淀的溶解
（1）原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体
系中的相应离子，平衡就向__________的方向移动，从而使沉淀溶解。
（2）实例①
沉淀溶于盐酸中：
气体的生成和逸出，使 溶解平衡体系中的 浓度不断减小，平衡向
__________的方向移动。
沉淀溶解
沉淀溶解
②分别写出用 溶解难溶电解质 、 、 的离子方程式:_________
__________________、_ ____________________________、________________________
______。
③向 悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、 溶液，白色沉淀将________、
______、______（填“溶解”或“不溶解”）。
不溶解
溶解
溶解
二、沉淀的转化
1.实验探究
（1） 、 、 的转化
实验操 作 实验现 象 ________________ _____________________ ____________ _____________________
____________
化学方 程式 _____________________ _______________ _____________________ _____________ _____________________
________________
有白色沉淀生成
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
（2） 与 的转化
实验操 作 实验现 象 ______________ ________________ _____________________
_____________
化学方 程式 _ __________________________________、____________________________ __________________ 2.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是______________的移动，即将__________的沉淀转化成_________
___的沉淀。
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀
沉淀溶解平衡
溶解度小
溶解度更小
3.沉淀转化的应用
（1）除锅炉水垢
锅炉水垢中含 ，可将 用 处理，使之转化为 ，然后用酸除
去，其离子方程式为__________________________________、_____________________
________________________。
（2）自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物 溶液 铜蓝 。
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
（2）利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
（3）根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡
体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸
溶解 、 等难溶电解质。
2.沉淀转化的应用
（1）防龋齿
使用含氟牙膏后， 及 生成更难溶的 ，从而使牙齿变得坚固。
（2）锅炉除垢
水垢
其反应的化学方程式： ，
3.沉淀剂选择的原则
（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶
液的杂质离子还要便于除去，如沉淀 溶液中的 ，可用 作沉淀剂。
（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀 ，可将其转化成
、 或 沉淀，但这三种沉淀中 的溶解度最小，因此，沉淀是
时 除去得最完全。
（3）多种弱碱阳离子的混合溶液中的某种离子或离子分离时，常通过控制溶液的
使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而被提纯的离子不能生成沉淀，还要注意除杂时
不能引入新的杂质。
例1 [2022河北武强中学高二联考]下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的
是( )
C
A. 溶液可使 转化为
B.向 饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成
C. 可除去 溶液中的 杂质
D.向 悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清
[解析] 加入 溶液，发生反应 ，硫离子浓度减小，使
的溶解平衡 正向移动，能用沉淀溶解平衡原理解释，A不符合；
加入少量纯碱，使 的溶解平衡 逆向移动，生成
沉淀，能用沉淀溶解平衡原理解释，B不符合； 与 发生氧化还原反
应，不涉及沉淀溶解平衡，不能用沉淀溶解平衡原理解释，C符合；加入稀盐酸，发
生反应 ，使 的溶解平衡
正向移动，悬浊液变澄清，能用沉淀溶解平衡原理解释，D
不符合。
易错警示 沉淀生成及转化的理解
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
变式训练1 取 溶
液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均
为 ）：
下列说法不正确的是( )
C
A.实验①白色沉淀是难溶的 B.由实验②说明 比 更难溶
C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
[解析] 溶液中加入 溶液，发生 ，即实验①中白色
沉淀是 ，A项正确；实验②中加入过量 溶液，出现黄色沉淀，说明产生 ，
即发生 ，推出 比 更难溶，B项正确；实验③得
到黑色沉淀，该黑色沉淀为 ，推出 比 更难溶，溶解度由大到小的顺序
是 ，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C
分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的 ，不能得到 ，即无法观察到白色沉
淀，D项正确。
变式训练2 常温下，以 为原料制得的 溶液中常含有 、 、
杂质离子，通过添加过量的难溶电解质 ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后
过滤除去，下列说法正确的是( )
B
A.加入 后生成 的离子方程式是
B.滤渣中含有四种难溶电解质
C.加入过量 的目的是使 与 、 、 的反应正向移动
D.若 比 的 小，则 先于 沉淀
[解析] 加入 后生成 的离子方程式是 ，A项
错误；滤渣中含有生成的 、 、 及过量的 四种难溶电解质，B项正确；
通过添加过量的难溶电解质 ，除去 、 、 等离子，是沉淀转化的
原理，利用 、 、 比 更难溶于水的原理转化，C项错误；若 比
的 小，则等浓度时 先于 沉淀，D项错误。
要点二 沉淀溶解平衡曲线
解沉淀溶解平衡曲线题的三个步骤
第一步：明确图像中横、纵坐标的含义。
横、纵坐标通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。
（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平
衡状态，此时 。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓
度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 。
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 。
第三步：抓住 的特点，结合选项分析判断。
（1）溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
例2 已知:在 时， 的 ， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列说法不正确的是( )
B
A.在 时， 的 为
B.在 饱和溶液中加入 固体，可使溶液由 点到
点
C.图中 点对应的是 的不饱和溶液
D.在 时， 的平衡常数
[解析] 在 饱和溶液中加入 固体后， 增大，沉淀溶解平衡逆向移
动， 减小，B项错误。
变式训练3 某温度下， 和 在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知该温度下
。下列说法错误的是( )
C
A.曲线Ⅰ表示 的溶解平衡
B.该温度下，
C.该温度下，饱和 溶液与饱和 溶液中
D.该温下，向等浓度的 和 的混合溶液中逐
滴加入 溶液，先产生 沉淀
[解析] 由于该温度下 ，所以Ⅱ表示 ，Ⅰ表示 ，A正确；
Ⅱ表示 ， ，B正确；
由题图知 ， ，饱和 溶液中电离出
等浓度的 和 ，则
，同理
，则
，C错误；由于 ，则先产生 沉淀，
D正确。(共12张PPT)
1. ，在 溶液中，通入 气体或加入 固体以调节
溶液 ，溶液 与 关系如图（忽略溶液体积的变化和 的挥发）。下列说
法正确的是( )
B
A.当 时，
B. 时，
C.向该溶液中加入 固体至中性时
D.已知： ，某溶液含
、 ，当溶液
时， 开始沉淀，则
[解析] A项， 时，根据物料守恒有
，由图像可知此时
，错误；B项， 为弱酸，当 时，酸性增强，故此时是通入 气
体，溶液中的阳离子只有 ，根据电荷守恒应有
，正确；C项，溶液呈中性，所以
，而当 时，由图可知
， ，错误；D项， 时 的浓
度为 ，当 时 开始沉淀，所以
，故 ，错误。
2.[2023河北部分学校高二联考]常温下，难溶物 与 在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示： ，
， 表示 或 。下列说法错误的是( )
B
A. 表示 的溶解平衡曲线
B.常温下， 的分散系在 点时为悬浊液
C.向 点溶液中加入 饱和溶液，析出 固体
D. 的平衡常数
3.某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离
子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
B
A.
B.加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C. 、 两点代表的溶液中 与 乘积相等
D. 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和
4.常温下， 与 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
( )
D
A.
B.向含 沉淀的悬浊液中加入 饱和溶液，
减小
C.若 点为 的分散系，
D. 平衡常数很大，
反应趋于完全
[解析] A项，图像 ，即 ，
， ，错误；B项，
的大小只与温度有关，错误；C项，若 点为 的分散系，是不饱和溶
液， ，错误；D项， ，
的平衡常数 ，
反应趋于完全，正确。
5.[2022河北石家庄正中实验中学月考]一定温度下，向含 、 、 、
四种金属离子 的溶液中滴加 溶液，生成硫化物沉淀所需 浓度的对数值
与 的关系如图所示。下列判断错误的是( )
C
A.
B.向含等物质的量浓度的 、 稀溶液中滴加
溶液， 先沉淀
C.该温度下， 点相对于 是过饱和溶液
D.该温度下， 点相对于 是过饱和溶液
[解析] 根据图中 点分析 ，
，则 ，A正确；根据图中与
轴的交叉点得到 ， ，因此向含等物
质的量浓度的 、 稀溶液中滴加 溶液， 先沉淀，B正确；该温度
下， ，则 点相对于 是稀溶液，C错误；该温度下，
，则 点相对于 是过饱和溶液，D正确。
6. 时， 饱和溶液中， 与 的物质的量浓度的负
对数关系如图所示。对于图中的 点，下列说法正确的是( )
B
A. 点表示 的饱和溶液，且
B. 点表示 的不饱和溶液，且
C. 点表示 的不饱和溶液，且
D. 点表示 的饱和溶液，且
[解析] 点 ，表示 的不
饱和溶液，B项正确。
7.[2023辽宁丹东高二期末]在 、 温度下， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示（已知 在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是( )
C
A.加入 固体，可使 点变成 点
B.升高温度，可使 点变成 点
C. 点时，在 温度下有固体析出
D. 点的 大于
[解析] 加入 固体，溶液中钡离子浓度会增大，溶解平衡逆向移动， 减
小，因此不会由 点变为 点，A错误；升高温度， 的溶解度增大，
、 均增大，因此不会由 点变 点，B错误；由图可知 温度下
大于 ，由于溶解过程吸热，温度越高 越大，因此 大于
， 点为 温度下的饱和溶液，则降温到 时，溶解度减小，析出沉淀，C正
确； 点时， 等于 ， 点对应温度低于 点，则 点 小于 ，
D错误。
8.[2023湖南永州高二期末]某元素 的氢氧化物 在水中的溶解反应为
、 ，
时， 为 或 浓度的值］与 的关系如图所示。下列说法正
确的是( )
C
A.曲线②代表 与 的关系
B. 的 约为
C.向 的溶液中加入 溶液至
，体系中元素 主要以 存在
D.向 的溶液中加入等体积
的 后，体系中元素 主要以 存在(共13张PPT)
第四单元 沉淀溶解平衡
微专题13 常见的沉淀溶解平衡图像类型总结
类型1 、 型图像
如图为 沉淀溶解平衡曲线（温度一定）：
（1）曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点的坐标来计算
；
（2）曲线上方的点为过饱和溶液， ，有沉淀生成；
（3）曲线下方的点为不饱和溶液， ，无沉淀生成，
加入 可继续溶解。
类型2 或 图像
和 的 关系如图（温度一定）：
图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化
物的 的大小以及离子分离方法的选择。
类型3 离子浓度负对数 溶液体积 图像
溶液滴定 含有 、 、 且浓度均为
的混合溶液，绘得滴定曲线如图：
（1）图中曲线的起始部分，滴入 不足， 变化较小，在恰好反应时出现
突跃，突跃后的三条曲线为相应 的沉淀溶解平衡曲线。
（2）若已知 、 、 所代表的卤素离子的曲线，则可比较相应 的 大小或利
用 的大小分析 、 、 分别代表哪种卤素离子的曲线。
类型4 离子浓度对数或负对数曲线
解题时要理解 、 、 的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的
变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。
（1） （或 ） 图
横坐标：将溶液中 取负对数，即 ，反映到图像中是 越大，
则 越小， 越大。
纵坐标：将溶液中某一微粒浓度［如 或某些微粒浓度的比值取负对数，即
，反映到图像中是 越大，则 越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的 关
系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。
②由图像可得 、 、 、 完全沉淀的 分别为4、4.8、8.3、11.2。
（2） 图
横、纵坐标均为一定温度下，溶解平衡粒子浓度的负对数。
例如：已知 ， （酸根离子） （酸根离子），酸根离
子为 或 。某温度下 、 的沉淀溶解关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡。
时，即 时， ，从而可知
。
点在 平衡曲线上方， 、 均大于平衡值，此时溶液中
、 均小于平衡线上的值，故不能生成 沉淀； 点在 平
衡曲线下方， 、 小于平衡值，此时溶液中 、 均大于
平衡线上的值，故能生成 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 、 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
某温度下， 。向物质的量浓度相同的 和 的混
合溶液中滴加 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
， 或 。下列说法错误的是( )
D
A.曲线Ⅰ表示的是 与 浓度关系的曲线
B.该温度下，
C.升高温度时， 点一定会向 点移动
D.已知此温度下 ，向
溶液中滴加等体积 溶液
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 ，饱和 溶
液中 与 的关系如下图所示。
向 的 溶液 中加入一定量
的 晶体。下列说法正确的是( )
C
A.室温下
B.加入 晶体时，先生成 沉淀
C.室温下， 在等浓度的 和 溶液中的 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
由图可知， 为7时，溶液 为10，则室温下
，
A错误；向 溶液中加入 晶体时， 与 反应生成溶
度积小的 沉淀，不可能生成 沉淀，B错误； 的溶度积是温度函数，
温度不变，溶度积的大小不变，所以室温下， 在等浓度的 和 溶液中的
溶解度不同，但溶度积相等，C正确； 与 溶液反应生成 沉淀和
，所以反应后的溶液中存在的电荷守恒关系可能为
，D错误。
