(共19张PPT)
A级 必备知识基础练
1.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解
质的是( )
C
A.酒精 B.84消毒液 C.高锰酸钾 D.醋酸
2.下列事实一定能说明 是弱电解质的是( )
C
①常温下， 溶液的
②用 溶液做导电实验灯泡很暗
和 不能发生反应
水溶液中有 分子存在
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
C
4.[2022吉林长春月考]在 的 溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
D
A.加水，平衡向逆反应方向移动
B.滴加少量 盐酸，溶液中 减小
C.加入少量 固体，溶液的 不变
D.加入少量 固体，平衡向正反应方向移动
5.[2022河北石家庄正中实验中学高二月考]在 溶液中，
欲使 的电离程度和溶液的 都增大，可采用的方法是( )
D
A.微热 B.加少量 盐酸
C.加少量 固体 D.加少量水
[解析] 微热时醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中 增大，
减小，A错误；加少量 盐酸，抑制醋酸的电离，醋酸电离程度减小，
溶液中 增大， 减小，B错误；加少量 固体， 增大，
平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C错误；加少量水，电离平衡正向移动，醋酸电
离程度增大， 减小，溶液 增大，D正确。
6.[2023江苏盐城期中]下列关于电解质的叙述正确的是( )
A
A.难溶于水的盐可能是强电解质
B.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C.多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D.强电解质熔融时一定完全电离
[解析] 电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于
离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错
误；选项中没有指明酸的相对强弱及浓度，低浓度的多元弱酸导电性弱于高浓度的一
元强酸，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态 不能电离，D错误。
B级 关键能力提升练
7.[2022江苏淮安校考期中]下列说法不正确的是( )
B
A. 溶液中含有 分子和 、 ，证明 是弱电解
质
B. 的水溶液不易导电，故 是弱电解质
C. 时， 的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱
D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
[解析] 溶液中含有 分子，说明 不能完全电离，则
是弱电解质，故A正确；硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔
融状态完全电离，所以 是强电解质，故B错误；溶液离子浓度越大，导电性越
强，亚硫酸是弱电解质，亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚硫酸钠溶液中，
离子浓度： ，所以导电性 ，故C正确；醋酸、一
水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确。
8.[2023江苏南通如皋期中]室温下，下列实验探究 是弱电解质的方案不能够
达到目的的是( )
选项 探究方案
A
B
C
D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱
D
[解析] 若其 则说明 在水溶液中部分电离，能证明 为弱电
解质，A正确； 若为强电解质，将 的 溶液加水稀释10倍，
溶液的 ，实际上 ，说明 为弱电解质，B正确；向
溶液中加入少量 固体， 浓度增大，抑
制了 的电离， 增大，C正确；醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋
酸、盐酸的导电性强弱来判定 是否为弱电解质，D错误。
9.下列说法正确的是( )
A
A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C. 、 属于强电解质， 、 属于弱电解质
D.熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为
[解析] 电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液
里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是
在水溶液或熔融状态下能否电离，故A正确；水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓
度有关，不能判断电解质的强弱，故B错误； 、 、 均属于强电解质，
属于弱电解质，故C错误； 为强电解质，熔融状态下 完全电离出
和 ，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 ，
故D错误。
10.醋酸铅 因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知
易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为
。下列有关说法不正确的是( )
B
A. 的“铅糖”溶液中
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
[解析] 溶液中存在电离平衡， 属于弱电解质，弱电解
质部分电离，故 的“铅糖”溶液中 ，A项正确、
B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确。
11.（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测 的
溶液和 的 溶液的导电能力，接通电源后发
现与 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你
_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结
论是______________________________________________________
____________________________________。
同意
当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强
[解析] 已知 在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出 在水
溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即 是
弱电解质。
（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的 溶液和 溶液的导电能力，接
通电源后发现与 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 是弱电解质，你_____
___（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是________________
___________________________________________________________________________。
不同意
当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
[解析] 通过 溶液和 溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相
同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。
（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是____________________________________
_______________________________________________。
电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的
[解析] 综合（1）和（2），即可得出正确结论。
C级 学科素养创新练
12.[2022山西运城月考] 的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离
度也不超过 ； 熔融状态下不导电。下列说法正确的是( )
A
A. 在水中的电离方程式可能是
B. 的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水
C. 中含有金属 ，一定不是共价化合物
D. 是强电解质
[解析] 的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过
，说明 溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，电离方程式可能是
，A正确，D错误； 能溶于水，在溶液中难电离，B错
误； 熔融状态下不导电，说明 一定是共价化合物，C错误。
13. 水溶液中存在电离平衡 和 。若向 溶液中：
（1）加水稀释， 电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，溶液中 ______
（填“增大”或“减小”）。
右
减小
（2）滴加新制氯水， 电离平衡向____（填“左”或“右”）方向移动，溶液 _____
（填“增大”或“减小”）。
左
减小
（3）逐渐通入 气体，直到过量， 电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，下
列表示溶液 随 气体体积变化关系示意图正确的是__（填字母）。（已知常温
下， 酸性比氢硫酸强）
a
b
c
d
左
（4）加少量 固体（忽略体积变化）， 电离平衡向____（填“左”或“右”）移
动， ______（填“增大”或“减小”，下同）， ______。
右
减小
增大
（5）加入固体 ， 电离平衡向____（填“左”或“右”）移动， ______
（填“增大”或“减小”，下同）， ______。
右
减小
增大
（6）向 溶液中滴加饱和 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，
生成 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。
___________________________________________________________________________
____________________________
饱和 溶液中电离产生的 很小，因此没有沉淀；加入氨水后，促进 的电离， 增大，有沉淀产生(共28张PPT)
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.能从元素和原子、分子水平认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能用化学用语正确表示水溶液中的离
子反应与平衡，培养变化观念与平衡思想的核心素养。
2.能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，探究溶液的导电性。
能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，培养科学探究与创新意识的核心素
养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
（1）根据化合物__________或____________是否能够产生自由移动的离子，可把化合
物分为电解质和非电解质。
电解质：____________________________________________的化合物。
非电解质：______________________________________________的化合物。
（2）常见的电解质有______________________________等。
在水溶液
熔融状态下
在水溶液或熔融状态下能够产生自由移动的离子
在水溶液和熔融状态下都不能产生自由移动的离子
酸、碱、盐、离子型氧化物和水
2.强电解质和弱电解质
（1）根据电解质在水溶液中______________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中______________的电解质称为强电解质。
弱电解质：在水溶液中______________的电解质称为弱电解质。
（2）常见的强电解质有______、______和绝大多数____；常见的弱电解质有弱酸、弱
碱、水、极少数的盐［如 等］。
是否完全电离
能够完全电离
仅能部分电离
强酸
强碱
盐
3.电解质电离方程式的书写
（1）强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“ ”表示。如 _ _________________。
（2）弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如 ____________________________。
_ ______________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。
如 ____________________，
_ __________________。
③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。
如 _ ______________________。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态的建立
醋酸电离过程中体系内各粒子浓度的变化，填写下表。
微粒
___ ___ ______
达到平衡前 ______ ______ ______
达到平衡时 ______ ______ ______
电离平衡建立过程（用 图像描述）
0
0
最大
增大
增大
减小
不变
不变
不变
2.弱电解质的电离平衡
在一定温度下，当______________________________与___________________________
___相等时，弱电解质的电离达到了电离平衡。
弱电解质分子电离成离子的速率
离子结合成弱电解质分子的速率
3.特征
弱
相等
动态
保持恒定
移动
4.影响电离平衡的因素
（1）内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。
（2）外因
①温度：升温时，电离平衡向电离的方向移动。
②浓度：降低浓度（加水），电离平衡向______的方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向________________的方向移动。
电离
离子结合成分子
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 强电解质和弱电解质的比较
1.理解电解质和非电解质的“三个不一定”
（1）不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电。
电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如 等难溶于
水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解
质。
（3）导电的物质不一定是电解质。
、 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电
解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物； 、
、 的水溶液能导电，但 、 、 是非电解质， 、 、
是电解质。
2.强、弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
定义 溶于水后（或在熔融状 态下）完全电离的电解 质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及某些共价 化合物 某些共价化合物
电离程度 全部电离 部分电离
电离过程 不可逆过程，不存在电 离平衡 可逆过程，存在电离平衡
项目 强电解质 弱电解质
溶液中存在 微粒（水分 子不计） 只有电离出的阴、阳离 子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
续表
项目 强电解质 弱电解质
实例
续表
例1 [2023江苏响水中学学情分析]用食用白醋（醋酸浓度约为 ）进行下列
实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A
A. 试纸显示白醋的 为 B.白醋能导电
C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D.白醋中滴加石蕊试液呈红色
[解析] 若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为 时 应该为1，现 试纸显
示白醋的 为 ，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意。
变式训练1 下列有关电解质的说法正确的是( )
B
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C.强电解质都是离子化合物，而共价化合物都是弱电解质
D. 与水反应生成 ，因此 是非电解质
[解析] 溶液导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的
导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项错误；强电解质的特征是在水溶液中
完全电离，所以不存在溶质分子，只有溶剂分子，B项正确；强电解质不一定是离子
化合物，如 是共价化合物；共价化合物不一定是弱电解质，如 是强电解质，
C项错误；氧化钠在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质，D项错误。
变式训练2 [2022河北九师联盟高二上期中]下列事实一定能说明 是弱电解质的是
( )
B
A. 时，用 试纸测 的 溶液的 为4
B. 水溶液中含有 分子和 、
C. 溶液恰好与 溶液完全反应
D.次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
[解析] 次氯酸具有漂白性，不能用 试纸测 的 溶液的 ，A
错误； 水溶液中含有 分子和 、 ，说明次氯酸没有完全电离，B正
确；根据方程式， 溶液恰好与
溶液完全反应生成次氯酸钠和水，但不能确定次氯酸是否
完全电离，C错误；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，与次氯酸是否电离无关，D
错误。
要点二 弱电解质的电离平衡移动
弱电解质的电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 以
溶液为例： 。
实例（稀 溶液） 改变条件 加水稀 释 加入少量 冰醋酸 加入镁 粉 升温
平衡移动 方向 向右 向右 向左 向右 向右 向右 向左
增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小
减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小
实例（稀溶 液） 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大
减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大
导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强
续表
例2 [2023江苏苏州阶段练习]常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
0 16.56
10 15.16
20 13.63
（1）表中 基本不变的原因是___________________________________________
________________________________________。
氨水浓度降低，使 减小，而温度升高，使 增大，双重作用使 基本不变
（2）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_____（填字母，
下同）。
AB
A.溶液的 增大 B. 减小 C. 减小
[解析] 氨水中存在电离平衡 ，加入 晶体（溶液体积
变化可忽略），增大了溶液中 浓度，电离平衡左移， 将减小， 减小，
由勒夏特列原理可知 增大，故选 ；
（3）氨水溶液中，下列做法能使 与 比值变大的是_____。
AB
A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C.加入少量固体氢氧化钠
[解析] 氨水中电离平衡 ，加入固体氯化铵时 增大，
电离平衡左移， 减小，故 值增大，故A正确；通入少量氯化氢气体时
减小，电离平衡右移， 增大，故 值增大，故B正确；加入少量
固体氢氧化钠，溶液中 增大，电离平衡左移， 减小，故 值减小，
故C错误。
变式训练3 在 溶液中存在电离平衡： ，向该溶液中加入少量
的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是( )
A
A.水 B.硫酸 C. 固体 D. 固体
[解析] 加入水，平衡正向移动，A项符合题意；加入硫酸， 浓度增大，平衡逆向
移动，B项不符合题意；加入 固体， 浓度增大，平衡逆向移动，C项不符
合题意；加入 固体， 浓度增大，平衡逆向移动，D项不符合题意。
变式训练4 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
， ，达平衡后，要使 浓度增加，可
加入( )
B
A. B. C. D.
[解析] 由于 与 能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小，A错
误； 能与 反应而使 的平衡正移，使 的浓度
增加，同时还要注意，因 是比 还弱的酸，所以 不能与
电离的 结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小，B
正确；加 使平衡逆向移动，次氯酸的浓度减小，C错误； 与 中和，结果
会使 浓度减小，D错误。(共28张PPT)
A级 必备知识基础练
1.已知 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：
。 下列有关说法可能成立的是( )
D
A. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
B. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，
C.标准状况下，醋酸溶液中
D.升高到一定温度，
2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
电离常数
则 的下列溶液中， 最大的是( )
B
A. B. C. D.
3.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过
程，说法正确的是( )
C
A. 醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小
B.水是极弱的电解质，将金属 加入水中，水的电离程度减小
C. 的醋酸溶液加水稀释10倍后
D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
4.已知 。下列离子方程式正
确的是( )
D
A.
B.
C.
D.
5.[2022辽宁朝阳建平实验中学高二期中]已知某温度下有如下三个反应：
， ，
。则该温度下 、 、 三种弱酸的电离常
数由大到小的顺序判断正确的是( )
C
A. B.
C. D.
[解析] 复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据 可
知，酸性 ，根据 可知，酸性 ，根
据 可知,酸性 ，综上所述酸性：
，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序
为 。
6.某温度下，等体积、 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 随
溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
B
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强
C.取等体积的 点、 点对应的溶液，消耗的 的量相同
D. 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度
[解析] 醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出 ，故稀释相同倍数时醋酸溶液中
的变化要比盐酸中 的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，
A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度： ，故导电性：
，B项正确； 点、 点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等
于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 相同，但 为弱酸，则
，故稀释前 ，即 消耗的
多，C项错误； 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度，D项错误。
B级 关键能力提升练
7.[2022湖北部分省级示范高中高二期中] 时，根据 、 、 三种酸的电离
平衡常数分析，下列表述正确的是( )
酸
C
A. 和 可大量共存
B.三种酸的酸性强弱关系：
C. 时， 的 溶液的
D.相同温度下， 溶液的电离程度大于 溶液的电离程度
[解析] 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据
电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为 。由于酸性 ，所以
与 反应生成 ，故 和 不能大量共存，A错误；由上述分析可知，这三
种酸的强弱顺序是 ，B错误； 的 ，由
于溶液中 近似等于 ，则 的 溶液中
，
，C正确；相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大， 溶
液的电离程度小于 溶液的电离程度，D错误。
8.[2022江苏泰州期末]正常血液 范围是 ，小于7.2引起酸中毒。
缓冲体系可稳定血液的 ，其缓冲作用可表示为
， 的 。
下列说法错误的是( )
B
A.缓冲体系中增加少量强酸时， 变大
B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为
C.血浆中 时，会引起酸中毒
D.酸中毒时，可以注射少量 溶液缓解症状
[解析] ，缓冲体系中增加少量强酸时， 增大，温度不变电离平
衡常数不变，则溶液中 变大，A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，
转化为 ，B错误；血浆中 时，根据电离平衡常数
可知，此时溶液中 ，
此时血浆的 ，因此会引起酸中毒，C正确；酸中毒时， 过多，可用
溶液与之反应加以缓解，D正确。
9.已知：电离度 。如图中曲线，可以描述乙酸
（甲， ）和一氯乙酸（乙， ）在水中的电离度与浓度
关系的是( )
B
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B。
10.[2022江苏响水中学学情分析]下列说法正确的是( )
D
A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值增大
B.用 均为 的 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度
的盐酸，消耗氨水的体积更大
C.用浓度均为 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 ，消耗醋酸的
体积更大
D.常温下，向 醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值增大
[解析] 稀氨水电离产生 和 ， 通入后会消耗 ，促进电离正向进行，
即 增 大， ，温度不变时， 不
变， 增大，比值减小，A错误； 是弱碱，只能发生部分电离，当
时，意味着氨水浓度大于 ， 是强碱，
完全电离，当 时，意味着 浓度等于 ，
所以滴定同样多的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；中和等物质的量的 ，
消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的
体积也相同，C错误；加水稀释后，促进醋酸的电离，其电离程度增大，
，虽然电离程度增大，但是体积
增大的因素占主导，所以 减小，又因为温度不变时， 不变，所以
的值增大，D正确。
11.[2023河北唐山十县一中联盟高二期中]向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入
，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入 盐酸、
醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列
说法正确的是( )
D
A.两个反应均为吸热反应
B.曲线 为醋酸与镁反应的变化曲线
C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应
过程中产生的热量有关
[解析] 金属与酸生成氢气的反应是放热反应，A错误；氯化氢是强电解质，在溶液中
完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，相同浓度下，盐酸中 更大，
与镁反应的速率更快，曲线 代表盐酸与镁的反应，B错误；盐酸与镁反应的速率更
快，未反应完全前，相同时间段内生成的气体更多，C错误；反应放热，溶液温度升
高，对反应速率也有影响，D正确。
12.已知 时，测得浓度为 的 溶液中，
。
（1）写出 的电离方程式：_ ________________；
（2） 的电离度 _ ___；
（3） 的电离平衡常数 _ ________。
[解析] 因 ，
，则电离度
， 不完全电离，故电离方程式为
，电离平衡时
，则电离常数
。
C级 学科素养创新练
13.[2022江苏徐州阶段练习]部分弱电解质的电离常数如表:
弱电解质
下列说法错误的是( )
A.结合 的能力：
B.向 溶液中滴入过量的 溶液，发生的离子反应为
C.中和等体积、等 的 和 消耗 溶液的体积前者大于后
者
D. 时，反应 的化学平衡常数为
√
[解析] 弱酸的电离平衡常数越小，其电离产生的酸根离子结合 的能力就越强。根
据电离平衡常数可知酸性： ，所以弱酸根离子结合
的能力大小关系为 ，A正确；根据电离平衡常数
可知酸性： ，所以向 溶液中滴入过量的
溶液，反应产生 、 ，反应的离子方程式为
，B正确； 、 都是弱酸，在溶液中存在电
离平衡，由电离平衡常数可知酸性： ，则等体积、等 的
和 溶液中溶质的物质的量 。二者都是一元酸，等物质的量
的酸反应消耗 的物质的量相等，因此中和等体积、等 的 和 消
耗 溶液的体积：前者小于后者，C错误； 时，反应
的化学平衡常数
，D正
确。
14.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 。已
知 时,几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为 ）如表所示：
编号 物质（微粒）
A
B
C
D
（1） 时，上述几种溶液中 从大到小的顺序是_ _____________（填字母）。
[解析] 硫酸的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离， 硫酸溶
液中 ； 硫酸氢
钠溶液中， ；醋酸溶液中，
；盐酸中，
；所以 由大到小的顺序是 。
（2） 时， 硫酸溶液中 的电离度小于相同温度下
硫酸氢钠溶液中 的电离度，其原因是_____________________________________
___________。
硫酸第一步电离出的 抑制了硫酸氢根离子的电离
[解析] 硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即 ，第二
步部分电离出氢离子，即 ，第一步电离出的氢离子可抑制第二步
的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即 ，所
以 溶液中 的电离度小于 溶液中
的电离度。
（3）醋酸的电离平衡常数 的表达式是_ ______________，则物质的量浓度为
的醋酸的电离平衡常数 与电离度 的关系为 _ ___（用含 、 的
代数式表示）。
[解析] 醋酸在溶液中存在电离平衡 ，则
；醋酸溶液中 达到电离平衡时,
，则根据三段式分析:
。
（4） 时，纯水的密度约为 ,纯水中
,则纯水的电离度约为_ ___________。
[解析] 时，纯水密度约为 ，设水的质量为 ，体积为 ，
， ，即已
电离的水为 ，则纯水中水的电离度为
。(共32张PPT)
第一单元 弱电解质的电离平衡
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.了解电离平衡常数的含义。了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数
与电离程度的关系，培养证据推理与模型认知的核心素养。
2.了解常见弱酸和弱碱的电离平衡常数大小，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的
酸碱性强弱之间的关系，能比较它们的电离能力强弱，培养变化观念与平衡思想
的核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、电离平衡常数
1.概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。
2.表达式
（1）弱酸 ， _ _________。
（2）弱碱 ， _ __________。
3.影响因素
（1）内因：取决于电解质本身的性质。
（2）外因：只受温度影响，且温度升高， 值越____。
大
4.意义：表示弱电解质的电离程度。一定温度下， 值越大，弱电解质的电离程度
______。
越大
二、电离度
1.表达式： _ _____________________ 。
2.影响因素
（1）温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；弱电解质溶液的浓度越
小，电离度______。
（2）弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度______；温度越低，电离度______。
越小
越大
越大
越小
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 电离平衡常数
1.表示方法
（1）一元弱酸 的电离常数 ;
一元弱碱 的电离常数 。
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，通常用 、 、 等
分别表示。以 为例: 、 、
;
多元弱酸各步电离平衡常数的大小关系为 ，因此多元弱酸的酸性主要
由第一步电离决定。
多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。
2.电离平衡常数的意义
（1）表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。
例如， 分三步电离，第一步最强 ，第二步弱
，第三步最弱 ,则 溶液中
;
分两步电离，第一步强 ，第二步弱 ,则
溶液中 。
（2）根据电离平衡常数的大小，可以估算弱电解质的电离程度。例如，在相同条件
下， 值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。在相同条件下，常见弱酸的酸性强
弱关系为 。
（3）有关电离平衡常数的计算（以弱酸 为例）
一般可做近似处理： ,存在关系式： ,
。
例1 根据下表提供的数据推断，在溶液中能大量共存的微粒组是( )
D
化学式 电离常数
A. 、 、 、
B. 、 、 、
C. 、 、 、
D. 、 、 、
[解析] 根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为
。 的酸性大于 ， 与 能够
反应生成 和 ，在溶液中不能大量共存，故A错误； 的酸性大于
和 ， 能够与 、 、 反应，在溶液中不能大量共
存，故B错误； 的酸性大于 ， 与 反应生成 ，在溶液中不
能大量共存，故C错误； 、 、 、 之间不反应，在溶液中能
够大量共存，故D正确。
变式训练1 已知： 时， 的电离平衡常数 ， 的电
离平衡常数 、 。下列说法不正确的是( )
B
A.向 溶液中加入足量甲酸有气泡产生
B. 时，向甲酸溶液中加入 溶液， 的电离程度和电离常数均增大
C.向甲酸溶液中加入较多蒸馏水， 减小
D.向碳酸溶液中加入 固体， 减小
[解析] 相同条件下,酸的电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的
酸性强于碳酸，所以向 溶液中加入足量甲酸会生成二氧化碳气体，A项正确；
电离常数只与温度有关， 时，向甲酸溶液中加入 溶液， 消耗了氢
离子，氢离子浓度减小， 的电离程度增大，但电离常数不变，B项错误；向甲
酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增
大，由于体积增大的程度大，所以 减小，C项正确；向碳酸溶液中加入
固体， 电离出的 抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，
D项正确。
变式训练2 [2022福建泉州第一中学高二测试]下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是( )
D
A.升高温度， 的 增大
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应 不能发生
D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入 溶液发生反应
[解析] 向醋酸溶液中逐滴滴入 溶液，醋酸足量，可产生二氧化碳，反应的化
学方程式为 ，D错误。
要点二 电离度
1.电离度
弱电解质的电离度用 表示。
，
或 ，
或 。
2.影响电离度的因素
（1）温度:升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。
（2）浓度:加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小,浓度越小，电离度越大。
3.意义
（1）电离度实质上是一种平衡转化率,表示弱电解质在溶液中的电离程度。
（2）温度相同，浓度也相同时，不同弱电解质的电离度是不同的。
例2 常温下，对于 的氨水，下列说法正确的是( )
B
A.加入 稀氨水， 的电离平衡向右移动， 增大
B.加入少量 固体， 的电离度减小，溶液的 增大
C.加水稀释后，溶液中 减小
D.通入少量 气体后， 的电离平衡常数减小
[解析] 向 的氨水中加入 稀氨水，相当于对氨水进行稀释，
稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡 正向移动，但是平
衡移动的趋势是微弱的，平衡移动使溶液中 增大程度远小于稀释使溶液中
减小的程度，因此最终达到平衡时溶液中 仍然是减小，A错误；向氨
水中加入 固体，溶液中 增大，会使 逆向移
动， 的电离程度减小，电离平衡逆向移动，消耗溶液中的 使离子浓度
减少的程度是微弱的，总的来说，溶液中 还是增大，则溶液的 增大，B正
确；电离平衡常数 ， 仅与温度有关，稀释后， 不变，
减小，则 增大，C错误；电离常数只与温度有关，所以向氨水中通入少量
后，电离平衡常数 不变，D错误。
变式训练3 [2022江苏宿迁校考期中]Ⅰ.现有下列物质： ；②冰醋酸；③一水
合氨； ； ； ；⑦氯水； ； ；⑩盐酸。
（1）上述物质中属于强电解质的有________（填序号，下同），属于弱电解质的有
__________。
①⑤⑧
②③④⑨
（2）写出下列物质的电离方程式：③_______________________、⑤
_ ______________________。
Ⅱ.已知室温时， 某一元酸 在水中电离度为 ，回答下列问题：
（3）该溶液中 _ ________________。
[解析] 由室温时， 某一元酸 在水中的电离度为 可知，溶液中
氢离子浓度为 。
（4） 的电离平衡常数 _ ________。
[解析] 由室温时， 某一元酸 在水中的电离度为 可知，溶液中
氢离子浓度为 ，则 的电离常数
。
要点三 强酸与弱酸的比较
比较内容
溶液的导电能力
盐酸：不变醋酸：变小 盐酸：不变醋酸：变
小
与同一活泼金属反应的起始速率
注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。
例3 [2023上海宝山阶段练习]常温常压下 的两种一元酸 和
的溶液，分别取 ，加足量的镁粉，充分反应后，收集 的体积为 和
，若 ，下列说法正确的是( )
A
A. 一定是弱酸 B. 一定是强酸
C. 的酸性强于 的酸性 D.反应过程中二者生成 的速率相同
[解析] 常温常压下 的两种一元酸 和 的溶液，分别取
，加足量的镁粉，充分反应后，收集 的体积为 和 ，若
，说明 的物质的量大于 的物质的量，体积相同，说明 物质
的量浓度大于 物质的量浓度，则说明 一定是弱酸，故A正确；根据A选项分析
一定是弱酸，而 可能是强酸，也可能是比 强的弱酸，故B错误；根据B选项
分析 的酸性弱于 的酸性，故C错误；开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速
率相等，后来 会发生电离，则 电离出的氢离子浓度比 电离出的氢离子浓度
大，因此后来产生氢气的速率是 大于 ，故D错误。
变式训练4（1） 常温下，有 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 ______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），
盐酸中 ______。
减小
减小
②加水稀释10倍后，溶液中 醋酸_ __（填“ ”“ ”或“ ”）盐酸。
③加等浓度的 溶液至恰好中和，所需 溶液的体积：醋酸___（填“ ”“ ”
或“ ”）盐酸。
④溶液温度都升高 ，溶液中 醋酸_ __（填“ ”“ ”或“ ”）盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 随时间 变化的示意图正确的
是___（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
c
a.&1& b.&2& c.&3& d.&4&
（2）将 的 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___
（填字母）。
ab
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多(共18张PPT)
A级 必备知识基础练
1.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下
列关于水的说法正确的是( )
D
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B.水的电离和电解都需要通电，常温下都是非自发过程
C.水电离出的 的溶液一定呈中性
D.升高温度一定使水的离子积增大
2.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A
A.蒸馏水中，
B.纯水中， 时,
C. 时,任何以水为溶剂的稀溶液中，
D. 的值随温度升高而增大
3. 时水的电离达到平衡： ，下列叙述不正确的是
( )
C
A.将水加热, 增大
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为 ，则该溶液一定显碱性
D.向水中滴入少量 溶液，水的电离平衡逆向移动， 降低
4.[2022河北石家庄第二中学期末]室温时，在由水电离产生的 和 的乘积
为 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
D
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
5. 时纯水中 ，某温度下纯水中 ，这说明
( )
A
A.某温度下的电离常数较大 B.前者的 较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程 D. 和 无直接关系
[解析] 某温度下的水的离子积大，则水电离产生的氢离子、氢氧根离子浓度较大，电
离常数较大，A正确；水的离子积越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，故前者氢离
子浓度较小，B错误；水的电离是吸热过程，C错误； 的电离方程式为
， ，而 ，D错
误。
B级 关键能力提升练
6.常温下，某溶液中由水电离出的 ，该溶液可能是
( )
A
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
[解析] 某溶液中由水电离出的 ，则该溶液既可能呈酸
性，也可能呈碱性。 ， ，
，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。①④符
合题意。
7.[2022江苏宿迁北大附属实验中学期中]已知室温时， 某一元酸 在水
中有 发生电离，下列叙述错误的是( )
B
A.该溶液的
B.升高温度，溶液的 增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由 电离出的 比水电离出的 大
[解析] 由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓
度为 ，则溶液的 ，故A正确；弱酸
在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液的 减小，故B错误；
由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为
，则 的电离常数
，故C正确；由 某一元酸 在水中有
发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，水电离出的氢离子浓度总
是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为
，故D正确。
8.[2022江苏连云港阶段练习]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
B
A.图中对应点的温度关系为
B.水的电离常数 数值大小关系为
C.温度不变，加入少量 可使溶液从 点变到 点
D.纯水仅降低温度可由 点到 点
9.[2023山东文登第一中学期末]某温度下，水溶液中
与 有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的
一组离子是( )
A
A. 点对应的溶液： 、 、 、
B. 点对应的溶液： 、 、 、
C. 点对应的溶液： 、 、 、
D. 点对应的溶液： 、 、 、
[解析] 点对应的溶液中 ，溶液显中性，该组离子之间不反应，可
大量共存，A正确； 点对应的溶液中 ，溶液显碱性， 与
反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此 不能大量存在，B错误； 点对应的溶液中
，溶液显酸性， 、 与 形成弱酸，不能大量存在，C错误；
点对应的溶液中 ，溶液显中性， 属于微溶物， 和
不能大量共存，D错误。
10.下图表示溶液中 和 的关系，下列判断错
误的是( )
D
A.两条曲线间任意点均有
B. 区域内任意点均有
C.图中
D. 线上任意点均有
[解析] 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 ，A项正
确； 连线的斜率是1，存在 ，在 、 连线的上方，
，在 、 连线的下方， ，B项正确；水的电离是
吸热反应，升温促进水电离， 、 及 都增大，所以 ，C项正
确； 曲线在 时 ， ，而 曲线温度高于 ，
其 ，D项错误。
11.现有下列物质 纯水； 溶液；
溶液； 溶液。
这些物质与 纯水相比，能促进水的电离的是____（填序号），能抑制水的电离的
是________，水电离的 等于溶液中 的是______，水电离的 等于
溶液中 的是________。
①
②③④
①②
①③④
[解析] 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，
由于酸电离出的 远大于水电离出的 ，酸电离的 可看成溶液中的
，强碱溶液中，由于碱电离的 远大于水电离的 ，碱电离的
可看成溶液中的 。
C级 学科素养创新练
12.[2023浙江永州重点中学期中]水的电离平衡图像如图所示。已知 ，
下列说法正确的是( )
D
A.各点对应的水的离子积：
B.
C.向 点溶液中加入少量 ，其组成由 点向 点移动
D.在 温度下， 的 溶液中由水电离出的
[解析] 和 的温度相同，水的离子积相同，分析坐标含义，各点对应的水的离子
积： ，A错误；根据 点坐标， 温度下水的离子积为
，根据 点坐标，可知 温度下，水的离子积小于 温度下
水的离子积，故温度 ，B错误； 点加入少量氢氧化钠，溶于水放热，温度升
高，其组成不可能由 点移动到 点，C错误；在 温度下，水的离子积
， 的 溶液中由水电离出的
，D正确。
13.已知 时， 溶液的 ， 的 溶液中
，请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积 __________， 的 溶液中水电离出
的 _ ______________。
（2）在室温下，将 之和为14的 溶液和 溶液等体积混合后，所得溶液呈
____（填“酸”“碱”或“中”）性。
酸
（3）在室温下，蒸馏水稀释 溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
BD
A.水的电离程度 B.
C.溶液中 和 的乘积 D.溶液中 的值
（4）室温下，取 的盐酸和 溶液各 ，向其中
分别加入适量的 粒，反应过程中两溶液的 变化如图所示：
设盐酸中加入 的质量为 ， 溶液中加入 的质量为 ，
则 _ __（填“ ”“ ”或“ ”） 。
（5）室温下，取 的盐酸和 溶液各 ，分别滴加
溶液至恰好完全反应，所需 溶液的体积前者___（填“ ”“
”或“ ”）后者。
(共19张PPT)
第一单元 弱电解质的电离平衡
第3课时 水的电离平衡
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素 养 目 标 1.能多角度、动态地分析水的电离平衡，运用化学反应原理解决简单的实际问
题。
2.建立认知模型，并能运用平衡移动模型解释水的电离，了解水的离子积常数，
揭示水的电离平衡的本质和规律,培养变化观念与平衡思想的核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质。
2.水的电离方程式为 ，简写为 。
3.水的电离平衡常数 _ __________。
4. 时，纯水中 。
二、水的离子积常数
1.定义：一定温度下，纯水和稀溶液中
可视为一定值,则 为一常数，称为水的离子积常数，
简称水的离子积，符号为 。
2.表达式: _ ______________。
3.影响因素: 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；温度升高， ______；
时， _ __________。
增大
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡 的影响，并填写下表。
改变条件 平衡移动方向 水的电离程度
升高温度 右移 增大 增大 增大 增大
加入酸 左移 增大 减小 减小 不变
加入碱 左移 减小 增大 减小 不变
右移 减小 增大 增大 不变
例1 [2023江苏扬州宝应期中]关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )
B
A.升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动， 增大， 增大， 增大
B.向水中加入少量硫酸，水的电离平衡向逆反应方向移动， 不变， 增大
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动， 不变， 减小
D.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动， 不变， 减小
变式训练1 [2022江苏徐州] ，水的电离达到平衡： ，
下列叙述正确的是( )
B
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大， 不变
C.向水中加入少量固体 ，平衡逆向移动， 减小
D.将水加热， 增大， 不变
[解析] 向水中加入稀氨水，由于 比 更容易电离，电离出的 使溶液
中的 浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，
增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠， ，
增大，温度不变， 不变，B正确；向水中加入少量固体 ，由于
比 更容易电离，电离出的 使溶液中的 浓度增大，促使水的电离平衡逆向移
动，根据勒夏特列原理可知， 增大，C错误；水的电离是一个吸热过程，将水加
热，水的电离平衡正向移动， 和 都增大， 增大，D错误。
变式训练2 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
D
A.水的离子积变大、 变小、呈酸性 B.水的离子积不变、 不变、呈中性
C.水的离子积变小、 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、 变小、呈中性
[解析] 温度升高， 向右移动， 、 都增大， 增大，
且 ，水仍呈中性。
要点二 水的离子积常数
理解 应注意的几个问题
（1） 揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 和 共存。
（2） 只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电
离， 增大，如 ， 。
（3） 式中的 和 指的是溶液中的 和 的总浓
度，要弄清溶液中的 和水电离出的 、溶液中的 和水电离出的
。一般来说，当溶液中的 或 大于由水电离出的 或 浓度
的1 000倍，水电离产生的 或 浓度即可忽略。
例2 下列四种溶液中,室温下由水电离生成的 浓度之比 是( )
A
① 的盐酸
② 的盐酸
③ 的 溶液
④ 的 溶液
A. B. C. D.
[解析] 中 ,由水电离出的 的浓度和溶液中 的浓度相
等,即由水电离出的 的浓度为 ;②中 ,
则水电离出的 的浓度为 ;③中 ,由
水电离出的 的浓度与溶液中 的浓度相等,即由水电离出的 的浓度为
;④中由水电离出的 的浓度为 ;则①②③④
四种溶液中由水电离出的 浓度之比为 。
变式训练3 [2022江苏马坝高级中学期中]将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
( )
C
A.水的离子积不变
B.水的 变小，呈酸性
C.水中的
D.水的 变大，呈中性
[解析] 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；温度升高促进水的电离，
水的离子积增大，但是 ，呈中性，B错误；水的电离是吸热过程，将
纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的 和 浓度增大， 减小，水
的离子积增大，水中的 ，C正确，D错误。
变式训练4 室温下，把 的 加水稀释成 溶液，在此溶液中
由水电离产生的 ，其浓度接近于( )
D
A. B.
C. D.
[解析] 温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在
酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的
浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的氢离子
（常常忽略水电离的部分），而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，
酸溶液中由水电离出的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后
，
，即由水电离产生的 的浓度接
近于 。(共15张PPT)
1.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力 与加入醋酸溶液的体积 关系正确的是
( )
C
A.&5& B.&6& C.&7& D.&8&
[解析] 氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：
，生成了强电解质 ，导
电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，继续加入醋酸，随着溶液体积的
增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，
所以C项正确。
2.下列措施不能使 的醋酸溶液导电性增强的是( )
A
A.加水 B.加无水醋酸 C.加 固体 D.通
[解析] 加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶
液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增
大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入
固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性
增强，故C不符合题意；通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电
解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符
合题意。
3.向溶液中加入新物质时，其导电性 符合图示变化趋势的实验操作是( )
B
A. 溶液中加入 固体
B.澄清的石灰水中通入 至过量
C.亚硫酸中通入氯气至过量
D.氨水中通入氯化氢气体
[解析] 是强电解质，增大了溶液中离子浓度，所以导电能力增强，A错误；亚硫酸
是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸，离子浓度增大，所以导电能力逐渐增强，
C错误；氨水与氯化氢反应生成强电解质氯化铵，故导电能力是逐渐增强的，D错误。
4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按
照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
C
A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. 只有在溶液中才能导电
[解析] 固体中离子不能自由移动，不导电； 在溶液中电离
生成能够自由移动的 和 ， 溶液导电； 在熔融状态
也能导电。
5.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱
的是( )
A
A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 的亚硫酸和氢硫酸溶液的 分别为2.1和4.5
D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能
[解析] 氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较二者酸性的强弱，A错误；相同条
件下，氢硫酸的导电能力弱于亚硫酸，说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强
于氢硫酸，B正确； 的亚硫酸和氢硫酸溶液的 分别为2.1和 ，说
明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚
硫酸可以，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，D正确。
6.向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变
化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
C
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明 不是电解质
B. 时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 段溶液的导电能力不断增强，主要是由于 电离出的离
子导电
[解析] 段溶液的导电能力不断减弱，是因为
，溶液中的离子浓度不断减小， 是强电
解质，A项错误； 时刻表明参加反应的两种溶液中 和 的物质的量相
等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误； 段溶液的导电能力不断增强，主要是
由于过量硫酸电离出的离子导电，D项错误。
7.电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的
导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图
所示（ 代表醋酸）。下列说法正确的是( )
B
A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B.浓度相同时， 溶液的导电能力可能大于 溶液
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
[解析] 当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，A项错误；由图可
知，当浓度相同时， 溶液的电导率大于 溶液，由于其阴离子都是 ，说明
同浓度时， 电导率大于 ，因此，同浓度的 溶液的电导率大于
溶液，电导率越大，导电能力越强，B项正确；由题意知，溶液导电能力与离子浓度
和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定
比弱电解质溶液强，C项错误；氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，
加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D项错误。
8.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度
比反应前明显减弱的是( )
C
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
[解析] A项中发生的反应为 ，生成了两种强
电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为
，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应
为 ，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为
，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度
没有明显变化。
9.向一定浓度的 与 的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入
溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A
A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小
B. 段，发生反应的离子方程式为
C. 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D. 点以后，随着 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
[解析] 段反应为 ，溶液中离子的总物质的
量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； 段
为 与 反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时
应写成化学式，B错误； 段继续滴加 溶液，由于
和 已反应完， 电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增
大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误； 点以后随着稀醋酸的滴加，
溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误。
10.已知：
，
，
且 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入 前，灯泡____（填“亮”或“不亮”）。
亮
[解析] 灯泡亮，因为 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，
故灯泡亮。
（2）开始通入 时，灯泡的亮度______________。
先变暗后熄灭
[解析] 灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应 ，溶
液中自由移动的离子减少。
（3）继续通入过量的 ，灯泡的亮度__________________。
熄灭后又逐渐变亮
[解析] 灯泡熄灭后又逐渐变亮，是因为发生了反应
， 完全电离出自由移动的离子，溶液
中离子浓度增大。
（4）下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 气体量的
关系（ 轴表示 通入的量， 轴表示导电能力）___。
D
A.&9& B.&10& C.&11& D.&12&
[解析] 由于通入 后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力
逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直到反应完
全，导电能力不再变化，所以选D。(共9张PPT)
第一单元 弱电解质的电离平衡
微专题8 电解质溶液的导电性
1.电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。
（1）强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。
（2）酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，
如液态 、 等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的
离子，因而能够导电。因此，电解质的电离是电解质导电的前提。
2.电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
注意：电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
例1 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定
滴定反应的终点。如图是 溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用氨水滴定盐酸和醋酸混合溶液的滴定曲线的是( )
D
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
[解析] 是强电解质， 是弱电解质， 先和 反应生成强电
解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当 完全反应
后， 继续与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋
酸完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，D正确。
例2 [2022江苏无锡期末]一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的
导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
C
A. 、 、 三点溶液的
B. 、 、 三点 的电离程度:
C.用湿润的 试纸测量 处溶液的 ，测量结果偏小
D. 、 、 三点溶液用 溶液中和，消耗
溶液体积:
[解析] 冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡 正向移
动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到 点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能
力增强，后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。 点溶液导电能力最强，则 浓
度最大， 最小，以此类推三点的 大小应为 ，A错误；弱酸越稀释，
电离程度越大，B错误；湿润的 试纸会稀释 处溶液，结合图像分析加水稀释 处
溶液会使醋酸电离程度增大，导电性增强， 浓度变大，则 变小，C正确； 、
、 三处溶液醋酸浓度、 浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需 体积也恒
定，D错误。
例3 相同体积的溶液：稀硫酸溶液 、醋酸溶液 、氢氧化钠溶液 ，三者的导电能力
相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的 溶液后，它们的导电能力强弱顺
序是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 稀硫酸溶液 、醋酸溶液 、氢氧化钠溶液 三者的导电能力相同，稀硫酸和
氢氧化钠为强电解质，加入 溶液后，导电能力仍然相同，醋酸是弱电解质，加
入 溶液后，促进了醋酸的电离，溶液的导电能力强于 、 ，故选D。
例4 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能
力 随加入水的体积 变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1） 、 、 三点对应的溶液中， 由小到大的顺序为
_ __________。
[解析] 导电能力越强， 、 越大，故 、 、 三点对应的溶液
中， 由小到大的顺序为 。
（2）若使 点对应的溶液中的 增大，则下列措施中，可行的是_______
（填字母，下同）。
ACEF
A.加热 B.加入 稀溶液 C.加入 固体
D.加水 E.加入 固体 F.加入锌粒
[解析] 加热可以使 的电离平衡右移， 增大，A正确；加入
稀溶液，虽然可使 的电离平衡右移，但 因稀释而减小，
B错误；加入 固体， 与 反应使平衡右移， 增大，C正确；
加水虽然会使平衡右移，但 减小，D错误；加入 固体虽然会
使平衡左移，但 增大， 正确；加入锌粒会消耗 ，使平衡右移，
增大， 正确。
（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。
BD
A. B.
C. 分子数 D.
