(共22张PPT)
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.了解化学键、离子键、共价键的概念，从微观角度分析宏观物质的形成过
程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.了解离子键的形成过程和形成条件，并能熟练写出离子化合物的电子式。
01
教材预习·必备知识全过关
离子键
1.离子键与离子化合物
活泼金属与活泼非金属化合时，__________易失去电子形成阳离子，____________易
得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过______作用形成离子键。由____________构成
的化合物称为离子化合物。
2.氯化钠的形成过程
钠原子与氯原子形成氯化钠的过程中，钠原子最外层的一个电子转移给氯原子，使得
两者最外层都形成_____________的稳定结构。
活泼金属
活泼非金属
静电
阴、阳离子
具有8个电子
3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的____________的式子。
原子的电子式：在元素符号周围用小黑点表示____________，小黑点数目等于_______
_______，如钠原子电子式为_____，氯原子电子式为_____。
金属阳离子电子式：一般用__________表示，如钠离子电子式为_____，镁离子电子式
为______。
简单非金属阴离子一般形成稳定结构，在表示最外层电子数的小黑点外面再加______，
并标注出离子所带的负电荷数目，如 的电子式为________。
氯化钠、氟化镁是离子化合物，其电子式分别为_ __________、_________________。
最外层电子
最外层电子
最外层电子数
离子符号
［］
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 离子键
1.成键微粒：形成离子键的微粒是原子发生了电子得失形成带有电荷的阴、阳离子，即得电子后微粒带负电荷称为阴离子；失电子后微粒带正电荷称为阳离子。
2.成键本质
静电作用
3.成键过程
例1 下列说法不正确的是( )
A
A.凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）和活泼非金属 、 族非金属 之
间化合时，易形成离子键
[解析] 并不是所有金属元素与非金属元素间都能形成离子键，如 中 与 之间
形成的不是离子键，A错误。
对点演练1 下列叙述中，错误的是( )
C
A. 原子和 原子作用生成 后，其结构的稳定性增强
B.在 中，除 和 的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核
之间的排斥作用
C.任何微粒在形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D. 与 反应生成 后，体系能量降低
[解析] 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均
达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、B、D正确；离子键
的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 与 结
合成 。
对点演练2 关于离子键的下列说法正确的是( )
C
A.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键
B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键
C.含有离子键的物质一定是化合物
D.金属卤化物中一定含有离子键
[解析] 阴、阳离子之间的静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；并
不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键， 不含金属元素，
与 之间也形成了离子键，B项错误；含离子键的物质一定含有阴、阳离子，至少
含有两种元素，一定是化合物，C项正确；金属卤化物不一定含有离子键，D项错误。
要点二 离子化合物
1.离子化合物的性质
（1）离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
（2）离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
2.常见的离子化合物
（1）活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如 、 等；
（2）活泼的金属元素与酸根离子形成的盐类化合物，如 、 等；
（3）活泼的金属元素与氢氧根离子形成的碱，如 、 等；
（4）铵根离子与酸根离子形成的盐类化合物（铵盐），如 、 等。
3.离子键与离子化合物的关系：
（1）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；
（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；
（3）离子化合物中不一定只含有离子键。
例2 下列物质中属于离子化合物的是( )
A
A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
[解析] 常见的离子化合物包括：强碱，活泼金属氧化物、氢化物，大部分盐
、 除外 。
对点演练3 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成 型离子化合物的是
( )
C
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
[解析] C与 不可形成离子化合物，A错误； 与 可形成离子化合物 ，但不为
型，B错误； 与 不能形成化合物，D错误。
对点演练4 下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
D
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
[解析] 熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
要点三 电子式
1.原子的电子式
将其最外层电子用小黑点“·”或小叉号“×”来表示，如 、 。
2.离子的电子式
（1）简单阳离子：即是离子符号，如 、 。
（2）简单阴离子：写出最外层所有电子数（包括得到的电子），用方括号“［ ］”括起来，并在右上角注明负电荷数，如&6& 、&7& 、&8& 。
3.离子化合物的电子式
将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。遵循的原则是：“阳前阴后，相同分开”，即阳离子写在前面，阴离子写在后面，如果有相同的离子，则分别写在带相反电荷离子的前后，如&9& 、&10& 。
例3 下列关于电子式的说法不正确的是( )
D
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
[解析] 电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。
对点演练5 下列有关电子式的叙述正确的是( )
C
A. 、 、 的电子式分别为 、 、
B.氯原子的电子式为 ， 的电子式为
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 、 、
D. 、 的电子式分别为 ，
[解析] A中锂原子的电子式应为 ；B中 的电子式应为 ；D中 的
电子式应为 。
对点演练6 写出下列物质的电子式：
（1） _ ____ ， ________。
（2） _ _____， ______。
（3） _____________，
_ _______________。(共45张PPT)
A级 必备知识基础练
1.下列物质内存在分子间作用力的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间, 是共
价化合物,其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物,是以离子键
结合的,没有分子间作用力。
2.[2022·江苏南通海安实验中学月考]下列物质不含共价键的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 是由非金属元素形成的单质,只含共价键,A错误; 是由非金属元素形成的
共价化合物,只含共价键,B错误; 是离子化合物,含有离子键,其中过氧根离子中氧
氧元素之间形成共价键,即 中含有离子键和共价键,C错误; 是离子化合物,
只含离子键,不含共价键,D正确。
3.[2023·江苏句容高级中学学业考试]下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] A项, 是共价化合物,只含共价键;B项, 是离子化合物,由 、 构
成, 中含有共价键;C项, 是离子化合物,由 、 构成,只含离子键;D项,
是共价化合物,只含共价键。
4.下列说法不正确的是( )
D
A.只含有共价键的分子一定是共价分子
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
[解析] 分子中只含有共价键的分子是共价分子，A正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；由共价键形成的共价分子不一定是化合物，也可能是单质，例如氢气，C正确；某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误。
5.下列说法正确的是( )
D
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤稀有气体分子中存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
[解析] 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如
，正确；②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，
错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，
正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵
盐，错误；⑤稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，错误；⑥离子化合物在熔
融状态下能电离出阴、阳离子，含有自由移动离子的化合物能导电，所以离子化合物
在熔融状态下能导电，正确。
6.A、B、C、D、 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、
D、 的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与 最外层电子数相
等， 的最高价氧化物中含氧 ；D与C可形成 、 两种离子化合物。填写
下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：
A___，B___，
C___，D____，
__。
C
[解析] A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；C与 最外层电子数
相等， 的最高价氧化物中含氧 ，则 为 元素，氧化物为 ，C为 元素；
D与C可形成 、 两种离子化合物，则D为 元素;A、B、C、D、 为元素
周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、 的顺序增大，则B
为 元素。
（2）写出 的电子式:_ _______________， 的结构式:__________。
[解析] 是过氧化钠，其电子式为 ； 为 ，分子内含
碳氧共价双键，结构式为 。
（3）用电子式表示 的形成过程:_ _________________________。
[解析] 用电子式表示 的形成过程为 。
7.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华
②氧气溶于水
③氯化钠溶于水
④烧碱熔化
⑤氯化氢溶于水
⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______。
①②
③④
[解析] 化学键没有被破坏的是①②，仅发生离子键破坏的是③④。
（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____。
⑥
[解析] 既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑥。
（3） 的电子式为_ ________； 的电子式为____________。
[解析] 氮气分子中存在氮氮三键， 的电子式为 ， 是共价化合物，其
电子式为 。
（4）用电子式表示 的形成过程:_ ______________________________________。
[解析] 属于离子化合物， 最外层的两个电子分别被两个 原子得到，用电
子式表示形成过程为 。
[解析] 碘的升华属于物理变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，化学键不变；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子
键；④熔化烧碱时，阴、阳离子间的离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作
用下，氯化氢中的共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的
化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价
键被破坏。
B级 关键能力提升练
8.[2022·浙江丽水高一期末]下列叙述不正确的是( )
A
A. 很稳定，与水分子间存在氢键有关
B. 、 、 、 的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关
C.液态 不导电而熔融 能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关
D.干冰 易升华而 晶体不易熔化，与前者克服的是分子间作用力而后者克服
的是离子键有关
[解析] 的稳定性与 键有关，与分子间氢键无关，A项错误； 、 、
、 的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故其熔点依次升高，B
项正确； 是共价化合物，液态时以分子形式存在，不能导电， 晶体受热熔融
电离产生 、 ，故熔融 能导电，C项正确；干冰 易升华，克服分子
间作用力， 晶体不易熔化，其原因是受热熔化时要克服离子键，而离子键强于
分子间作用力，D项正确。
9.[2022·辽宁鞍山高一期末]中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的
“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题
提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是( )
A
A.由于氢键的存在， 的稳定性强于
B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚 更易溶于水
C.由于氢键的存在，沸点高低：
D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上
[解析] 由于非金属性强弱为 ，则氢化物的稳定性强弱为 ，与氢键无
关，A项错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，甲醚不能与水形成
氢键，故乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确； 分子间能形成氢键，其沸点在 族
元素形成的氢化物中最高， 、 、 分子间只存在分子间作用力，且相对分
子质量逐渐减小，分子间作用力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点大小为
，C项正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变
小，冰能浮在水面上，D项正确。
10.科学家研究发现，普通盐水在无线电波的作用下可以燃烧，其原理是无线电频率可
以削弱盐水中元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子
就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )
B
A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键
[解析] 破坏水分子中氢、氧原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，包含
共价键的断裂，该“结合力”是共价键。
11.下列说法正确的是( )
C
A.氢键是一种比较弱的化学键
B. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C.常温下， 、 、 状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
D.最外层能达到稳定结构的微粒都有类似于稀有气体的原子结构
12.下列事实不能用氢键知识解释的是( )
C
A.水和乙醇可以任意比互溶
B.氨容易液化
C.干冰易升华
D.液态氟化氢化学式有时写成 的形式
13.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
B
和 和 和 和
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
[解析] 和 中都只有离子键，化学键类型完全相同； 中只有离子
键， 中有离子键和共价键，化学键类型不完全相同； 和 中都只有共
价键，化学键类型完全相同； 中只有共价键， 中有离子键和共价键，化
学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，B项符合题目要求。
14.下列叙述正确的是( )
D
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物中可能只含非金属元素
[解析] 离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原
子核之间的相互排斥，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物,不一定都是离
子化合物，例如 是一种共价化合物,B项错误；氢原子只有1个电子,它与氯原子通
过共价键结合形成 分子，C项错误；铵盐为离子化合物，许多铵盐中只含非金属
元素，D项正确。
15.下列关于化学键的说法正确的是( )
B
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和 族的元素化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤
[解析] 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 是共价化合物，①错误；
ⅠA族和 族的元素化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如ⅠA族的
元素与 族元素化合时生成共价键，②错误；由非金属元素形成的化合物大多不是
离子化合物，但也可能是离子化合物，如铵盐，③错误；活泼金属与活泼非金属化合
时，能形成离子键，④正确；化合物中只要含有离子键就一定是离子化合物，⑤正确；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑥正确。
16.下列说法正确的是( )
B
A. 、 、 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.同主族元素随电子层数递增，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱
C. 、 、 、 的稳定性依次增强
D.ⅠA族元素和 族元素的原子之间都能形成离子键
[解析] 、 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构， 中氧元素满
足8电子的稳定结构，氢元素满足2电子的稳定结构，A错误；同主族元素随电子层数
递增，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，B正确； 、 、 、 稳定性依
次减弱，C错误；ⅠA族元素和 族元素的原子之间不一定都能形成离子键，例如
中含有共价键，D错误。
17.[2023·河北承德期末]下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
( )
D
A. B. C. D.
[解析] A项, 中氢原子最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构;B项, 原子最外层有
6个电子,和两个 原子共用两对电子即达到8电子稳定结构,则 中 原子最外层不满
足8电子稳定结构;C项, 原子最外层有5个电子,和3个 原子共用3对电子即达到8电子
稳定结构,则 中 原子最外层不满足8电子稳定结构;D项, 分子中两个氮原子都
达到了8电子稳定结构。
18.[2023·江苏南京五中期末]短周期主族元素 、 、 、 、 原子序数依次增大，
原子没有中子， 元素为地壳中含量最多的元素， 、 、 同周期，且 、 、
最外层电子数之和为14， 与 同主族，下列结论不正确的是( )
B
A.原子半径大小顺序为
B. 、 、 形成的化合物中只有共价键
C. 、 可以形成的原子个数比 或 的化合物
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：
[解析] 原子没有中子,所以 是 元素, 元素为地壳中含量最多的元素,所以 为
元素, 、 、 同周期,且 、 、 最外层电子数之和为14, 与 同主族,所以 为
钠, 为 元素, 为 元素。 、 、 同周期,则原子半径： ,再根据核外
电子层数越多，半径越大,原子半径大小顺序为 ,A正确; 、 、
形成的化合物为 ,既有离子键也有共价键,B错误; 、 可以形成化合物
、 ,C正确;最高价氧化物对应的水化物酸性： , ,D
正确。
19.[2022·福建厦门双十中学期中]三硫化磷 可用于制造火
柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A
A. 中磷元素为 价
B. 属于共价化合物
C. 和 是同周期元素
D. 分子含有 共价键
[解析] 由图可知一个 与 形成3个共价键,另外3个 分别与1个 、2个 形成共价键,
每个 形成2个共价键,则 中 为 价,磷元素分别为 价、 价,A错误;只含共
价键的化合物为共价化合物,如图所示, 中只含有共价键,则 属于共价化合物,B
正确; 和 都位于第三周期,C正确;由图可知,一个 共有6个 和3个 共价
键,则 分子中含有 共价键,D正确。
20.下图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（除特别注明外，其他一律用化学式表示）。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ ________。
[解析] 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。
（2）元素 的最高价氧化物的电子式是_ ___________。
[解析] 元素 最高价氧化物为 ， 的电子式是 。
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____（填元素名称）。
镁
（4） 、 、 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_ ________________。
（5） 、 、 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________________
______________。
（6）元素B的最高价氧化物对应水化物的电子式是_____________，化合物类型为
____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
离子化合物
[解析] 元素B的最高价氧化物对应水化物为 , 是离子化合物， 与
通过离子键结合， 中 原子与 原子通过共价键结合， 的电子式
是 。
（7）元素 简单氢化物的结构式为__________；该氢化物常温下和元素 的单质反应
的化学方程式为
_ ______________________。
[解析] 元素 是 元素，其简单氢化物为水， 分子中 原子与 原子通过共用电
子对结合，所以 的结构式为 ；该氢化物常温下和元素 的单质 发
生反应生成 和 ，反应的化学方程式为 。
[解析] 根据元素在周期表中的位置，可知A为 元素，B为 元素，C为 元素，D
为 元素， 为C元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为
元素， 为 元素， 为 元素。
C级 学科素养创新练
21.Ⅰ.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子最外层上有4个电子；B的阴
离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固
体 ；D的 层电子数等于 、 电子层上的电子数之和。
（1）B为___（填元素符号），D的最高价氧化物对应水化物是_______（填化学式），
离子半径大小：B_ __（填“ ”“ ”或“ ”）C。
[解析] B为 元素；D为 元素，其最高价氧化物对应水化物是 ；C为 元素，
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小为 。
（2）写出A、B的化合物与 反应的化学方程式：_ ______________________________；
A、B两元素形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
共价
[解析] A元素为碳，B元素为氧，二者形成的化合物（二氧化碳）与 （过氧化钠）
反应的化学方程式为 ；A、B两元素形成的化合物
有 、 ，均属于共价化合物。
（3）A的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_________________
_________________________________。
[解析] D的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与碳反应的化学方程式为
。
Ⅱ.常温下，由三种短周期元素形成的气体单质 、 、 ，有下列转化关系（反应条
件已略去）：
已知： 分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（4）化合物甲的电子式是_ _______；化合物丙中存在的化学键类型为______________
___.
离子键、共价键
[解析] 常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是 ，即 为 ，分子中含有
3个共价键，单质 、 、 在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价
化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物丙，丙应为铵盐，则甲为 ，电子式
为 ， 为 ，乙能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，乙应为 ， 为
，丙为 ， 为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键。
[解析] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同
的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体 ，可知 为过氧化钠，则
B为 元素，C为 元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于
氧，A为C元素；D的 层电子数等于 、 电子层上的电子数之和，则 层电子数
为 ，D为 元素。
22.短周期主族元素 、 、 的原子序数依次增大，在元素周期表中 分别与 、 相
邻。回答下列问题：
（1）若 、 和 的单质都为金属， 与 左右相邻， 的单质被称为“国防金属”。
则 的单质在 中燃烧的产物中含有的化学键为________________。
离子键和共价键
[解析] 的单质被称为“国防金属”， 是 元素， 、 和 的单质都为金属，短
周期主族元素 、 、 的原子序数依次增大， 与 左右相邻， 是 元素，则
的单质在 中的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键。
（2）若 原子最外层电子数是电子层数的2倍， 与 同主族，则 、 、 的简单气
态氢化物中，沸点最高的是_ ____（填化学式）。
[解析] 若 原子最外层电子数是电子层数的2倍，则 是C元素， 与 同主族， 是
元素， 是 元素， 分子间可以形成氢键，在 、 、 中 的沸
点最高。
（3）若 的原子序数等于 的2倍， 是 的气态氢化物。
①写出 对应的水化物分子的电子式_ _________。
[解析] 若 的原子序数等于 的2倍，则 是 元素， 是 元素， 是 元素,
（ 中氯元素显 价）对应的水化物是次氯酸，电子式为 。
② 是短周期中原子半径最大的元素，由 、 、 元素组成的一种化合物与 的水
溶液反应产生刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：_________
______________________。
[解析] 是短周期中原子半径最大的元素， 是 元素， 是 的气态氢化物，
是 ， 、 、 元素组成的一种化合物可以是 ，与盐酸反应的离子方程
式为 。(共35张PPT)
第二单元 微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键 分子间作用力
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.了解共价键的概念及其形成，了解共价化合物的概念。
2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
3.学会用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分
子；会用球棍模型、空间填充模型表示分子结构。
01
教材预习·必备知识全过关
一、共价键与共价化合物
1.共价键：原子间通过____________形成的______的相互作用。分子中原子之间全部
以________结合的分子称为共价分子。 、 、 、 的电子式分别为
_ ______________________________。
用电子式表示 分子中共价键的形成过程：
_____________________。
除了电子式外,还可以用结构式表示共价分子，在结构式中，原子间的一条短线表示一
对共用电子对。用结构式表示共价分子 、 、 _______________________
_______。
共用电子对
强烈
共价键
、 、
2.原子间只含有______键的化合物属于共价化合物。
3.共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用______模
型、__________模型表示共价分子的__________。
共价
球棍
空间填充
空间结构
二、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
（1）分子间存在的把__________在一起的作用力叫作分子间作用力。
（2）分子间作用力远远______化学键。
（3）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要受______________的影响。
分子聚集
小于
分子间作用力
2.氢键
（1） 、 、 分子之间存在着一种比一般分子间作用力强的相互作用，这种
作用使它们在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫______。
（2）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种______的分子间作用力。氢键比化学键
____，比分子间作用力____。
（3）分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点______，对物质的水溶性也有影响。如水
在常温下为液态， 极易溶于水，其原因是水分子之间、氨分子与水分子之间易形
成氢键。
氢键
特殊
弱
强
升高
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 共价键和共价化合物
1.共价键与共价化合物
只含共价键的化合物属于共价化合物。共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子
键。含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含
有共价键。
共价分子不一定是共价化合物，共价化合物也不一定是共价分子。如 、 属于共
价分子，但不属于共价化合物； 属于共价化合物，由于不是由分子构成，故不属
于共价分子。
2.离子键与共价键的比较
类型 离子键 共价键
定义 阴、阳离子之间强烈的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的强
烈的相互作用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键元素 一般是活泼金属元素与活泼非金 属元素 一般是非金属元素原子之间
3.离子化合物与共价化合物的比较
类型 离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
定义 由离子键构成的化合物 原子之间通过共用电子对形成
的化合物
达到稳定结构 的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定
结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属 元素 一般为不同种非金属元素
类型 离子化合物 共价化合物
表示方法
续表
【点拨】
（1）常见的共价化合物的类型
①非金属氢化物：如 、 、 等。
②非金属氧化物：如 、 、 等。
③酸：如 、 等。
④大多数有机化合物：如 、 等。
（2）离子化合物与共价化合物的判断方法
①由组成元素判断
一般含金属元素或 的化合物是离子化合物（ 、 等少数物质除外），
如 、 、 、 等；只由非金属元素组成的化合物（铵盐等
除外）属于共价化合物。
②由导电性判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。
例1 [2023·福建福州一中期末]下列叙述中，不正确的是( )
A
A.只有非金属原子间才能形成共价键 B.离子化合物中可能含有共价键
C.单质中不可能含有离子键 D.共价化合物中一定不含离子键
[解析] 非金属原子和金属原子间也能形成共价键，如氯化铝是含有共价键的共价化合物，A错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键、共价键的离子化合物，B正确；离子键是指阴、阳离子间强烈的相互作用，单质中不可能含有离子键，C正确；离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，D正确。
对点演练1 [2023·江苏丹阳高级中学开学考试]下列物质中既存在离子键又存在共价键
的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 中只含有离子键； 中只含有离子键； 中只含有共价键；
中既存在离子键又存在共价键。
对点演练2 [2023·江苏淮安涟水一中期末]下列物质属于共价化合物的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 属于单质； 属于离子化合物； 属于离子化合物； 属于共价
化合物。
要点二 物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。
2.离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物 电离 阴、阳离子
3.共价化合物的溶解或熔化过程
4.单质的溶解或熔化过程
单质特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键
由原子构成的单 质（稀有气体除外） 熔化时破坏共价键 金刚石等
能与水反应的某 些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏
例2 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断
裂的是( )
B
A.电解水 B.干冰受热直接变成气体
C. 溶解于水 D.打雷放电时， 变成
[解析] 电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的形成，属于化学变化，A错误；干
冰受热直接变成气体属于 的升华，没有化学键的断裂，也没有化学键的形成，是
物理变化，B正确； 溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有
化学键的形成，C错误；打雷放电时， 变成 既有化学键的断裂，也有化学键的
形成，属于化学变化，D错误。
对点演练3 [2022·江苏宿迁期中]下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A
A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气
C. 晶体熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
[解析] 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；水电解得到氧气与氢气属于
化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B错误； 的熔化过程中，
发生电离，电离出 和 ，化学键被破坏，C错误； 受热分解生成
、 和 ，既破坏了离子键，也破坏了共价键，D错误。
对点演练4 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
( )
A
A. B.
C. D.
[解析] 有共价键和离子键断裂， 有共价键断裂， 有共价键和离子
键形成， 有共价键形成，A正确； 为单质， 为共价化合物，没有离子键断
裂，B错误； 为单质， 、 、 为共价化合物，没有离子键断裂和形成，
C错误；四种物质都为离子化合物，发生复分解反应，没有共价键断裂和形成，D错误。
要点三 共价分子的表示方式
1.电子式：如 ， ， 。
2.结构式：常用“—”表示1对共用电子对，如氢分子可表示为 ，这种图示叫作结构式。
3.常见共价分子
分子
电子式
结构式
球棍模型
空间填充模型
例3 下列表述正确的是( )
B
A. 的电子式： B. 原子的结构示意图：
C.氮气的结构式： D. 的空间填充模型：
[解析] 是共价化合物，其电子式为 ，A错误； 原子的核电荷数 核
外电子数 ，题给原子结构示意图表示氯原子，B正确； 中氮原子间形成3对共
用电子对，结构式为 ，C错误；由于碳原子半径大于氧原子半径，所以 的
空间填充模型为 ，D错误。
对点演练5 下列化学用语正确的是( )
A
A.次氯酸的结构式：
B.氮气的电子式：&9&
C. 分子的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：&10& &11&
[解析] 原子只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 ，A正确；氮
气中氮原子间形成3对共用电子对，氮气的电子式为 ，B错误；二氧化碳属于
共价化合物，电子式为 ，C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢
原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成
过程： ，D错误。
对点演练6 [2023·江苏姜堰中学月考] 可发生水解：
。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
( )
C
A.中子数为8的氧原子： B. 的电子式：
C.镁原子的结构示意图：&15& D.水分子的空间填充模型：&16&
[解析] 中子数为8的氧原子质量数为 ，所以符号为 ，A错误； 中
原子达到8电子稳定结构，电子式为 ，B错误； 元素为12号元素，核电
荷数为12，原子结构示意图为 ,C正确；氧原子半径比氢原子半径大，所以水
分子的空间填充模型为 ，D错误。
要点四 化学键、分子间作用力和氢键的比较
分类 化学键 分子间 作用力 氢键
范围 相邻的原子或离 子间 分子间
作用力 对物质性质的影响 物质的物理性质 及化学性质 物质的熔、沸点 及溶解性 物质的熔点、沸点、溶解
性、硬度、固体密度等
例4 共价键、离子键和分子间作用力是物质中存在的不同作用力，下述物质只含上述
一种作用力的是( )
B
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
[解析] 干冰是固体二氧化碳，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力；氯化钠是离子化合物，含有离子键；氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键；单质碘形成碘晶体，分子内含有共价键，分子间存在分子间作用力。
对点演练7 干冰升华时，下列各项中发生变化的是( )
D
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力
对点演练8 下列各组性质的比较不正确的是( )
A
A.原子半径： B.热稳定性：
C.酸性强弱： D.沸点：(共23张PPT)
A级 必备知识基础练
1.下列说法不正确的是( )
D
A.红磷和白磷互为同素异形体
B. 与 互为同分异构体
C. 和 互为同位素
D.核素 的中子数为0
2.下列关于各物质间关系的描述正确的是( )
B
A. 和 、红磷和白磷均属于同素异形体
B.氕、氘、氚属于同一种元素
C.金刚石和石墨是两种不同的核素
D. 和 、 和 都属于同位素
[解析] 和 是组成元素相同的两种物质，红磷和白磷属于同素异形体，A
错误；氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素，B正确；金刚石和石墨是同种元素
形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； 和 属于同位素， 和 是碘元
素形成的两种不同的粒子，D错误。
3.雷雨时空气中有臭氧 生成。下列说法正确的是( )
C
A. 和 互为同位素
B. 和 的相互转化是物理变化
C.在相同的温度与压强下，等体积的 和 含有相同的分子数
D.等物质的量的 和 含有相同的原子数
[解析] 和 是氧元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；
和 是两种不同的物质，二者之间的相互转化为化学变化，B错误；根据阿伏加德罗
定律可知，在相同的温度与压强下，等体积的 和 含有相同的分子数，C正确；
等物质的量的 和 含有的原子数之比为 ，D错误。
4.科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中
子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒
子的说法不正确的是( )
C
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为 ，与 互为同素异形体
[解析] “四个氧原子构成的分子”的化学式为 ，属于单质，而同位素的研究对象是
原子，C项说法错误。
5.下列描述正确的是( )
D
A. 和 互为同分异构体
B. 与 互为同位素
C. 和 互为同素异形体
D. 和 互为同分异构体
6.下列晶体或分子中，所含化学键类型有差异的一组是( )
D
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
[解析] 和 都是由共价键构成的，A不符合题意。 和 都是由离子键构
成的离子晶体，B不符合题意。 和 中含有离子键和共价键，属于离子
晶体，C不符合题意。 是离子化合物，含有离子键； 是共价化合物，只含
有共价键，二者所含化学键类型不同，D符合题意。
7.下列变化过程中没有化学键断裂或形成的是( )
D
A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水 C. 溶于水 D.碘升华
8.下列晶体属于共价晶体的是( )
D
A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石
[解析] 固体氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。
9.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
B
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
[解析] 是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，A项不符合题目要求； 和 都
是分子晶体， 和 分子内都只含共价键，B项符合题目要求； 是离子晶
体， 中只含离子键， 是分子晶体， 中只含共价键，C项不符合题目要
求； 是离子晶体，只含离子键， 是分子晶体， 分子中只含共价键，D项
不符合题目要求。
10.① ②干冰 ③冰④ ⑤白磷
⑥硫黄⑦ ⑧金刚石 ⑨ ⑩
（1）以上物质中属于离子晶体的是__________（填序号,下同）。
①④⑦⑨
（2）属于分子晶体的是__________。
②③⑤⑥
（3）属于共价晶体的是______。
⑧⑩
B级 关键能力提升练
11.短周期元素 、 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 元
素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A
A.钠与 可能形成 化合物
B.由 与 组成的物质在熔融时能导电
C. 得电子能力比 强
D. 有多种同素异形体，而 不存在同素异形体
[解析] 由短周期元素 、 、 、 、 在元素周期表中的相对位置可知， 、 处
于第二周期， 、 、 处于第三周期， 元素的原子内层电子数是最外层电子数的
一半，则最外层电子数为4， 为C元素，则 为 元素、 为 元素、 为 元
素、 为 元素。 和 可形成类似于 的 ，A正确；二氧化硅是共价
化合物，熔融状态下不导电，B错误；同周期从左到右（稀有气体元素除外），元素
的非金属性增强，得电子能力增强，故 得电子能力比 弱，C错误；碳元素有金刚
石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体，C、 元素都能形成
多种同素异形体，D错误。
12.同分异构现象是有机化合物中普遍存在的现象，下列有关同分异构体的叙述正确的
是( )
B
A.组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体
B.分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体
C.互为同分异构体的物质的化学性质相同
D.互为同分异构体的物质的物理性质相同
13.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多特殊的力学、
电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A
A.碳纳米管属于一种有机合成纤维
B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C.常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
[解析] 碳纳米管是由碳元素形成的单质，不是有机化合物，A项说法错误；碳纳米管与金刚石都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，B项说法正确；碳纳米管是由碳元素形成的单质，常温下性质稳定，C项说法正确；由于碳纳米管比表面积大，可吸附氢，所以可用作新型储氢材料，D项说法正确。
14.下列说法正确的是( )
B
A.碘固体、碘蒸气是同素异形体 B.同素异形体是同种元素形成的不同单质
C. 和 互为同分异构体 D.同分异构体的分子式与分子结构都不同
[解析] 同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错。
15.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
D
A.非金属氧化物 B.金属氧化物
C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质
16.下列各组物质中，前者的熔点高于后者的是( )
B
A.干冰与固态二硫化碳 B. 晶体与 晶体
C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体
[解析] 离子半径： ，则 晶体中的离子键强于 晶体中的离子键，熔
点 ,B项符合题意；原子半径： ，则 键比 键结合牢固，
熔点：金刚石 晶体硅,C项不符合题意。
17.下列说法错误的是( )
B
A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.分子晶体熔点一般较低
D. 晶体中阴、阳离子个数比为
[解析] 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 常温下为液态，其熔点比碘、
蔗糖等分子晶体低，B错误；根据 的电子式 可知， 晶
体中阴、阳离子个数比为 ，D正确。
18.下列物质的化学式不能表示分子组成的是( )
A
A.氯化钠晶体 B.干冰
C.水 D.氩气
[解析] 氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子。
19.下列说法错误的是( )
D
A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高
[解析] 离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键，分子晶体熔化只需破坏分子间作用力，所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体，A正确；稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，B正确；干冰升华时，改变的是分子间距离，共价键不会发生断裂，C正确；离子晶体的熔点一般比共价晶体低，D错误。
20.下列说法正确的是( )
C
A. 溶于水只需要克服离子键
B.单质分子中都存在化学键
C.晶体熔点由高到低的顺序：金刚石 氯化钠 冰
D.干冰升华时化学键断裂
21.常温下，二氯化二硫 是橙黄色有恶臭气味的液体，它的分子结构与 相
似，熔点为 ，沸点为 ，与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有
关说法正确的是( )
C
A. 晶体中存在离子键
B. 在熔融状态下能导电
C. 分子中各原子均达到8电子稳定结构
D. 与水的反应不属于氧化还原反应
[解析] 晶体熔、沸点较低，应为分子晶体，晶体中不存在离子键，A错误；
为分子晶体， 熔融状态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，B错
误； 的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，C正确；
与 反应产生的气体能使品红溶液褪色，反应的化学方程式为
，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反
应，D错误。
C级 学科素养创新练
22.根据以下叙述，回答（1）~（2）小题。
大气中的臭氧层可吸收大量的紫外光，对保护地球上的生物具有重要作用。氟利昂
（如 ）可在光的作用下分解产生 原子， 原子会对臭氧层产生长久的破坏作
用。臭氧的分子式为 ，有关反应为：
总反应为 。
（1）在上述臭氧变成氧气的过程中， 原子是___（填字母，下同）。
D
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂
（2） 和 是___。
B
A.同一种物质 B.同素异形体 C.氧的同位素 D.同一种元素(共22张PPT)
专题5 微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.以金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而
导致的同素异形现象。
2.知道同分异构现象，认识物质的多样性与微观结构有关系，了解同分异构现
象普遍存在于有机化合物的意义。
3.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，探究模型的组装和旋转，培养学生
的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
4.以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，培养宏观辨
识与微观探析的化学学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、同素异形体和同分异构体
1.同素异形现象
同一种元素形成______________的现象称为同素异形现象，同一种元素形成的_______
___互称为该元素的同素异形体。
几种不同单质
不同单质
2.碳的同素异形体
单质 结构特征
金刚石 每个碳原子与相邻的___个碳原子以共价键结合，形成__________结构
石墨 ______结构，层内碳原子间以________结合，每一层内碳原子排列成______
_____形，形成__________结构，层间碳原子间存在________作用力
由____个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“________”
3.同分异构现象
化合物具有相同的________，但具有不同______的现象，称为同分异构现象。_______
相同而______不同的化合物互称为同分异构体。
4
空间网状
层状
共价键
平面六边
平面网状
分子间
60
足球烯
分子式
结构
分子式
结构
4.几种简单有机物的同分异构体
（1）分子式同为 的正丁烷和异丁烷结构式分别为_ ______________、
_ ____________，
二者互为____________。
（2）分子式同为_______的乙醇和二甲醚的结构式分别为_ ____________、
_ ____________，二者互为____________。
同分异构体
同分异构体
二、晶体与非晶体
1.晶体、非晶体的判断
晶体具有规则的__________、有固定的______。用 射线进行晶体的衍射实验时发现，
构成晶体的微粒在空间呈______________排列，晶体规则的几何外形是_____________
_____________的结果。
非晶体一般没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
几何外形
熔点
有规则的重复
其内部构成微粒有规则排列
2.几类常见的晶体
（1）构成离子晶体的微粒是____________，离子晶体中阴、阳离子以________相结合，
____________属于离子晶体，离子晶体的熔点一般________。
（2）分子晶体的构成微粒是______，分子间通过______________聚集为晶体，分子晶
体的熔点____。
（3）共价晶体是原子间通过________结合成的具有空间网状结构的晶体。共价晶体的
构成微粒为______，常见的共价晶体有石英、晶体硅、金刚石、金刚砂、碳化硅、氮
化硅等，其共同特点是__________________。
（4）固态的金属单质属于__________，其物理通性为有金属光泽、能____________，
有______性。
阴、阳离子
离子键
离子化合物
比较高
分子
分子间作用力
低
共价键
原子
熔点高，硬度大等
金属晶体
导电和传热
延展
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 同位素、同素异形体、同分异构体的比较
类型 同位素 同素异形体 同分异构体
定义 具有相同质子数和不同 的中子数的同一元素的 不同原子互称同位素 由同种元素形成的不同单 质叫作这种元素的同素异 形体 分子式相同，但结构
不同的化合物互称为
同分异构体
相同点 质子数相同，皆为原子 元素种类相同，皆为单质 分子式相同，皆为化
合物
类型 同位素 同素异形体 同分异构体
不同点 中子数不同，原子种类 不同 分子内原子个数不同，或 原子结合方式不同 分子内原子的连接次
序不同
研究 对象 原子 单质 化合物
实例 正丁烷、异丁烷；乙
醇、二甲醚等
续表
例1 下列物质之间的相互关系错误的是( )
D
A. 和 互为同分异构体
B. 和 互为同素异形体
C. 和 互为同位素
D.冰和干冰为同一种物质
[解析] 冰是 、干冰是 ，两者不是同一种物质。
对点演练1 [2023·福建福州期末]金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是
( )
D
A.同种单质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
[解析] 同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨均为碳单质，故为同素异形体。
对点演练2 科学家发现铂的两种化合物 和 ，其结构分别为
和 。 和 均为平面分子， 具有抗癌作用，而 没有。则 和 互为
( )
A
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 D.同一种物质
[解析] 和 具有相同的分子组成，但分子结构不同， 中的2个 原子处于相邻位
置，而 中的2个 原子处于相对位置，所以 和 互为同分异构体。
要点二 几种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
实例 氯化钠、 硫酸铜、 氢氧化钠 金刚石、 二氧化硅 冰、干冰 钠、铁、
铜、铝
内部构 成微粒 阴、阳离子 原子 分子 阳离子、
自由电子
微粒间 作用力 离子键 共价键 分子间 作用力 金属键
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 某些 物理 性质 熔、沸点 较高 很高 低 差别很大
硬度 较硬 很硬 软 导电、 导热性 熔融态及 其水溶液 导电 非导体 不导电 是电和热的良导体
溶解性 部分易溶 于水，有的 能与水 反应 不溶于水 部分可 溶，有的 能与水 反应 一般不溶于水，活
泼金属可与水反应
续表
例2 和 两种元素的核电荷数之和为22， 的原子核外电子数比 的少6个。下列说
法中不正确的是( )
C
A. 的单质固态时为分子晶体 B. 的单质为共价晶体
C. 与 形成的化合物固态时为分子晶体 D. 与碳形成的化合物为分子晶体
[解析] 根据题意可推知 为氧元素， 为硅元素。 和 形成的晶体均为分子晶体，
A项说法正确；硅的单质为共价晶体，B项说法正确；二氧化硅为共价晶体，C项说法不
正确；常见碳的氧化物为一氧化碳和二氧化碳，固态时均为分子晶体，D项说法正确。
对点演练3 下列叙述正确的是( )
A
A.离子晶体都是化合物 B.共价晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固态
[解析] 阴、阳离子通过离子键构成离子晶体，离子晶体都是化合物，A项正确；
、 都是共价晶体，B项错误；金属汞常温下呈液态，C项错误；有许多分子晶
体在常温下为固态，如碘、蔗糖、 等，D项错误。
对点演练4 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
物质
801 714 190
1 413 1 412 180 57.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华;②四氯化硅的晶体属于分子晶体；③氯化钠晶体中微粒间以
分子间作用力结合；④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的叙述是
( )
A.①② B.②③ C.①②③ D.②④
A
[解析] 根据物质的熔、沸点可知，氯化铝的沸点比熔点低，在加热时易升华。
、 熔、沸点较高，是离子晶体；氯化铝和 熔、沸点较低，是分子晶
体。离子晶体中的作用力是离子键，不是分子间作用力。(共25张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2022·北京朝阳高一期末]下列元素中，非金属性最强的是( )
D
A.C B. C. D.
[解析] 同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：
，而C和 形成的化合物 中 元素显负价，故非金属性最强的是 。
2.随着原子序数递增，元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
C
A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素原子的最外层电子数依次增多
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3.[2023·江苏南京五中期末]下列说法不正确的是( )
D
A.非金属性： B.热稳定性：
C.酸性： D.原子半径大小：
[解析] 元素的非金属性: , ,故元素的非金属性: ,A正确;元素的非金
属性越强,其相应的简单氢化物的稳定性就越强,故稳定性: ,B正确;元素的非
金属性: ,故酸性: ,C正确;原子半径大小关系: ,D错误。
4.[2023·河北唐山乐亭二中期末] 元素最高价氧化物对应的水化物为 ，则它对应
的气态氢化物为( )
D
A. B. C. D.
[解析] 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,则其最高价为 价,其最
低价为 价,即 元素的气态氢化物中 的化合价为 价。
5.已知下列原子的半径：
原子
0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据， 原子的半径可能是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 和 原子之间，故选A。
6.下列排列顺序不正确的是( )
D
A.原子半径：钠 硫 氯
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.最高正化合价：氯 硫 磷
D.热稳定性：硫化氢 氯化氢
7.用“ ”或“ ”回答下列问题：
（1）酸性： _ __ ， ___ ；
（2）碱性： _ __ ___ ；
（3）气态氢化物稳定性： _ __ ， ___ ；
（4）还原性： ___ ， ___ 。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越____；
强
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越____；
强
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越____；
强
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越____。
弱
[解析] 根据元素周期律判断元素金属性、非金属性强弱，再由此判断其单质及化合物的性质。
B级 关键能力提升练
8.下图表示 号元素原子结构或性质随核电
荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
B
A.电子层数 B.最外层电子数
C.最高化合价 D.原子半径
9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A
比 稳定
氧化性比 强
酸性比 强
能与 反应生成
原子最外层有7个电子， 原子最外层有6个电子
与 反应生成 ， 与 反应生成
A.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤
[解析] 气态氢化物越稳定或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越
强，①③正确，②错误； 与 发生置换反应： ，说明
氧化性： ，则非金属性： ，④正确；不能只根据最外层电子数多少判
断元素非金属性强弱，⑤错误；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则
非金属单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，⑥正确。
10.[2022·福建连城一中月考]元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事
实不能用元素周期律解释的是( )
A
A.工业用硅石 冶炼粗硅发生反应：
B.常温下，形状和大小相同的 、 与同浓度盐酸反应， 反应更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：
D.将 通入淀粉 溶液中，溶液变蓝色，因为生成
[解析] 同主族从上到下非金属性减弱,金属性增强,根据反应方程式,C元素化合价升高,
C为还原剂, 元素化合价降低, 为还原产物,C还原性强于 ,与上述规律不符,A符合
题意;同周期主族元素从左向右金属性减弱,金属性越强,与酸反应越剧烈, 的金属性
强于 ,则 反应更剧烈,B不符合题意;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,同周
期从左向右非金属性增强（稀有气体除外）, 的非金属性强于 ,则 的稳定性强于
,C不符合题意;同主族从上到下非金属性减弱,氯气的非金属性强于碘单质,氯气与
发生反应： ,D不符合题意。
11.甲、乙两种非金属元素：
其中能说明甲的非金属性比乙的强的是( )
C
①甲的单质比乙的单质容易与 化合；
②甲的单质能与乙的盐溶液发生反应置换出乙的单质；
③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
④甲的单质的熔、沸点比乙的低；
⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的强；
⑥甲的氧化物对应的水化物酸性强于乙的。
A.①②③ B.①②③④⑤ C.①② D.③④⑤⑥
[解析] 非金属性越强,其单质越容易与 化合,非金属性强的元素对应的单质可将非金
属性弱的元素对应的单质从其盐溶液中置换出来,①②正确;非金属性强弱是指得电子
能力的强弱,而不是得电子数目的多少,③错误;熔、沸点属于物理性质,与非金属性无关,
④错误;氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关,⑤错误;只有最高价氧化物对应的水
化物的酸性强弱,才能反映元素非金属性的强弱,⑥错误。
12.把与下列元素有关性质相符的曲线字母填入相应空格中:
（1） 、 、 、 、 元素的最外层电子数___。
B
[解析] 、 、 、 、 最外层电子数都是2,图像B符合。
（2） 号元素的最高正化合价___。
C
[解析] 号元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大,化合价从 价升高
到 价,稀有气体元素为0价,图像C符合。
（3） 、 、 、 、 、 的半径___。
[解析] 电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数
增大而减小,则 、 、 的离子半径依次减小, 、 、 的离子半径
依次减小, 、 、 离子半径大于 、 、 离子半径,图像 符合。
（4）第 号及 号元素随原子序数递增原子半径的变化___。
[解析] 号及 号元素,电子层数越多其原子半径越大,电子层数相同的元素,
原子半径随着原子序数的增大而减小,图像 符合。
C级 学科素养创新练
13.[2023·江苏盐城期末]下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为
）：
元素代号 主要化合价 其他
原子核内无中子
0.74
0.75
重要的半导体材料
0.99
1.86 有两种氧化物
1.43
1.10
（1）元素 在元素周期表中的位置为_______________。
第二周期ⅤA族
[解析] 根据 的化合价为 价和 价，原子半径较小，所以 为 元素，在周期表
中的位置为第二周期ⅤA族。
（2）写出 与 两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
_ _____________________________。
[解析] 为 元素， 为 元素， 与 两种元素最高价氧化物对应的水化物之间
反应的离子方程式： 。
（3） 与 相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一
结论的是___（填字母）。
．常温下 的单质呈固态， 的单质呈气态
的氢化物比 的氢化物稳定
的氢化物水溶液酸性比 的氧化物对应水化物酸性强
[解析] 为 元素， 为 元素，非金属性较强的为 元素；常温下 的单质呈固
态， 的单质呈气态，不能证明非金属性的强弱， 错误；稳定性 ，可以
证明 的非金属性强于 的非金属性， 正确；比较非金属性的强弱，用最高价氧化
物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物的水溶液的酸性， 错误。
（4） 与 相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），能证明这一结论的依据
是_________________________________________________________________________
__________________________________________。
单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而 单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者 为强碱，而 显两性）
[解析] 为 元素， 为 元素，金属性较强的为 元素，因为 单质能与冷水
剧烈反应置换氢气，而 单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者 为
强碱，而 显两性）。
（5）根据表中数据推测， 的原子半径的最小范围是_ ______________。
[解析] 为 元素，原子半径大于 ，小于 ，其最小范围是 。
[解析] 根据原子半径的大小和最高价、最低价，推出元素 为 元素， 为 元素，
为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素。(共35张PPT)
第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养目标
01
教材预习·必备知识全过关
元素周期律
1.原子序数：化学家按照__________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作_____
_____。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的__________。
核电荷数
原子序数
核电荷数
【交流讨论1】
【结论1】
最外层电子数呈周期性变化：随着元素核电荷数的递增，除 、 外，元素原子最外
层电子数重复出现____________的周期性变化。
从1递增到8
【交流讨论2】
152 111 88 77 70 66 64
186 160 143 117 110 104 99
【结论2】
原子半径：随着元素核电荷数递增，原子半径呈________变化。原子序数为 号
和 号元素的原子半径分别依次______。
周期性
递减
【交流讨论3】
【结论3】
元素化合价呈周期性变化:最高正化合价随元素核电荷数的递增逐步______，且呈周期
性变化；最低负化合价逐步______，也呈________变化。非金属元素的最高正化合价
与最低负化合价之间的关系：最高正化合价 最低负化合价 ___。
升高
升高
周期性
8
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
钠熔成小球，浮于液面， 四处游动，有“嘶嘶”的响 声，反应后溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学
方程式为_____________________
_______
实验操作 实验现象 实验结论
将一小段已用砂纸打磨 除去氧化膜的镁条放入 试管中，加入适量的水 和酚酞溶液，观察现 象;加热试管 加热前，镁条表面附着了 少量无色气泡，加热至沸 腾后，有较多的无色气泡 冒出，溶液变为粉红色 镁与冷水几乎不反应，能与热水
反应，反应的化学方程式为
_ ____________________________
两支试管内都有无色气泡 冒出，但放镁条的试管中 逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但
镁更容易，反应的化学方程式为_
_____________________________
_____________________________
、
续表
【交流讨论4】
元素
最高价氧化物的化学式
最高价氧化物对应水化 物的化学式及酸性 _ ______中强酸 _ ______酸性更强
高温 加热 光照或点燃时发生
爆炸而化合
气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定
【结论4】 号元素，随着原子序数增大，元素的金属性逐渐______，非金属性
逐渐______。
减弱
增强
2.元素金属性强弱的判断依据：单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越____；最
高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越____。
3.元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越____；
气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越____；该元素最高价氧化物对应水化
物的酸性越强，元素的非金属性越____。
4.元素周期律：元素的______随着元素核电荷数（或原子序数）的递增呈________变
化的规律叫作元素周期律。其实质是______________________随着元素核电荷数（或
原子序数）的递增发生周期性变化的必然结果。
强
强
强
强
强
性质
周期性
元素原子核外电子排布
【实验探究2】
①在两支洁净的试管中分别加入 溶液，逐滴加入
氨水至过量，观察到的实验现象是__________________，反应的化学方程式是
_ ______________________________________。
②向实验①的一支试管中逐滴滴入 的盐酸，观察到的实验现象是白色沉淀
逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的化学方程式为_ _____________________________。
产生白色胶状沉淀
③向实验①的另一支试管中逐滴加入 的 溶液，观察到的实验现象是
白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的化学方程式为_________________________
__________________。
结论： 既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，为_______
_______。
两性氢氧化物
5.氢氧化铝的两性
（1） _____________
（2） _______________
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 最外层电子数、主要化合价、 原子半径的周期性变化
1.原子结构与性质
电子层数相同 的原子 随核电荷数递增呈现的变化趋势
半径 原子 半径 逐渐减小（稀有气体元素除外）
离子 半径
主要化合价
2.微粒半径大小比较的方法
原子 半径
离子 半径
续表
例1 对于随原子序数依次增大的 号元素，下列说法不正确的是( )
B
A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增高 D.元素的非金属性逐渐增强
[解析] 随原子序数的递增， 号元素的原子半径依次减小，A不符合题目要
求； 号元素原子的电子层数相同，B符合题目要求； 号元素的最高
正化合价从 价到 价依次升高，C不符合题目要求； 号元素的非金属性
逐渐增强，D不符合题目要求。
易错警示关于元素化合价的周期性变化，要注意有些元素有多种价态，随原子序数递
增呈周期性变化的一般是最高正价和最低负价。
对点演练1 元素的阳离子与 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确
的是( )
D
A.原子序数： B.原子半径：
C.离子半径： D.原子最外层电子数：
[解析] 元素的阳离子与 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则 元素的原子比
元素的原子多一个电子层， 为金属元素，最外层电子数较少， 为非金属元素，
最外层电子数相对较多，故原子序数: ，原子最外层电子数： ,A错误，D
正确；原子半径： ，B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半
径越小，所以离子半径： ，C错误。
对点演练2 某元素 的原子有3个电子层，其气态氢化物的化学式为 ，下列叙述不
正确的是( )
B
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高价氧化物的水化物的化学式为
[解析] 根据元素 的气态氢化物化学式为 可知，元素 显 价，最高正化合价
为 价，原子最外电子层有6个电子；最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物
的水化物的化学式为 ；通过上述分析可知该元素为非金属元素。
要点二 元素金属性、非金属性的周期性变化
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
金属单质 和水（或 酸）反应 与冷水 剧烈 反应 与热水较 快反应； 与盐酸剧 烈反应 与盐酸反 应较快 — 稀
有
气
体
元
素
非金属单 质与氢气 反应 — 高温 需加热 光照或 点燃 最高价氧 化物的水 化物的酸 碱性 稀
有
气
体
元
素
得失电子 能力 → 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 元素性质 递变 → 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 续表
例2 [2022·江苏盐城滨海月考] 、 、 、 是短周期中的主族元素。下列叙述正
确的是( )
C
A.原子半径：
B.非金属性：
C. 、 两种元素可形成化合物
D.金属性：
[解析] 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故 ，
A错误；同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性： ，B错误；钠与
硫元素形成化合物的时候，钠为 价，硫为 价，可形成化合物 ，C正确；
同周期，从左向右，金属性逐渐减弱，故金属性： ，D错误。
对点演练3 下列相关性质递变的叙述正确的是( )
C
A. 、 、 在反应中失去电子数依次增多，元素金属性依次增强
B. 、 、 元素的最高正价依次降低
C.C、 、 的原子半径依次减小
D. 、 、 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强
[解析] 、 、 的金属性强弱与反应中原子失去电子的数目无关，A项错误；
、 、 元素的最高正价依次升高，B项错误；C、 、 的原子半径依次减小，C
项正确； 、 、 最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，D项错误。
对点演练4 下列各组物质的性质比较，不正确的是( )
A
A.原子半径： B.热稳定性：
C.酸性： D.碱性：
[解析] 原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相等时，原子半径随着原子序
数的递增而减小，所以半径大小顺序是 ，A项错误；元素非金属性越强，
其气态氢化物越稳定，非金属性: ，因此氢化物的稳定性:
，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，
非金属性： ，最高价氧化物的水化物的酸性： ，
C项正确；金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
，因此最高价氧化物的水化物的碱性： ，D
项正确。
要点三 元素金属性、非金属性强弱的判断
1.元素的金属性和非金属性
（1）金属性：元素原子失去电子的能力，金属性越强，越易失电子。
（2）非金属性：元素原子得到电子的能力，非金属性越强，越易得电子。
2.元素金属性强弱的判断方法
（1）金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。
（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。
（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B的金属性。
（4）在金属活动性顺序中，前面的金属性强于后面的。
（5）金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱（注：
的阳离子仅指 ）。
3.元素非金属性强弱的判断方法
（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。
（2）非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。
（3）元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。
（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。
（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
注意：金属性、非金属性的强弱只与元素失、得电子的能力有关，与失、得电子的数目无关。
例3 下列事实能说明金属A比金属B更活泼的是( )
D
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子多
C. 从酸中置换出的 比 多
D.常温下，A能与酸反应生成氢气，而B不能
[解析] 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如 的最外层电子数比
少，但不如 活泼， 的最外层电子数比 少， 比 活泼，A项错误；比较金
属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如 的电子层数比 少，但 比 活泼，
B项错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，如 与酸反应
生成的 比 与酸反应生成的 多，但 的活泼性比 强，C项错误；
常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能，说明A更易失去电子，金属A比金属B的
活泼性强，D项正确。
对点演练5 [2022·江苏淮安月考]下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱
的是( )
选项 事实 推论
A
B
C
D
C
[解析] 根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。
对点演练6 [2023·江苏南通如皋期中]某同学设计用下图所示装置比较C
和 的非金属性。则溶液 、 中的溶质可分别是( )
C
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
[解析] A项， 与 反应生成二氧化碳气体，说明盐酸的酸性大于碳酸，
是无氧酸，不能说明 的非金属性大于C；B项，盐酸的酸性大于碳酸， 是无
氧酸，不能说明 的非金属性大于C；C项， 与 反应放出二氧化碳气
体，说明 的酸性大于碳酸， 是 的最高价含氧酸，能说明 的非金属
性大于C；D项， 与 不反应，不能证明酸性强弱，不能比较C和 的非
金属性强弱。(共23张PPT)
A级 必备知识基础练
1.[2022·江苏扬州宝应期中]下列说法正确的是( )
A
A.元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成
B.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
C.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是ⅡA族元素
D.可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素
[解析] 元素周期表含7个主族、7个副族、1个0族、1个 族,共16个族,前三周期是短
周期,因此副族均由长周期元素组成,A正确;主族元素在周期表中的位置取决于该元素
的电子层数和最外层电子数,B错误;某短周期元素最外层有2个电子,不一定是ⅡA族元
素,也可能是 等,C错误;可在周期表中金属与非金属的分界线处找到优良的半导体材
料,而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素,D错误。
2.[2023·江苏丹阳高级中学开学考]锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构
中相同的是( )
C
A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数
[解析] 最外层电子数 族序数,锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素,最外层都有1个电子。
3.[2023·江苏邗江中学学业考试] 与 处于同一族，下列元素中与它们处于同一族
的是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 与 都是0族元素,选项中只有 属于0族元素。
4.[2023·北京西城期末]下列元素中，属于第三周期的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 原子序数是1,属于第一周期,A错误; 原子序数是7,属于第二周期,B错误; 原
子序数是8,属于第二周期,C错误; 原子序数是17,属于第三周期,D正确。
5.[2023·北京延庆期末]下列元素不属于短周期的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 短周期为一、二、三周期。 、 、 、 分别位于第一、三、三、四周期,
故 为长周期元素。
6.关于元素周期表的下列叙述正确的是( )
D
A.元素周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为
B.主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
C. 族有三个纵列，是元素种类最多的族
D. 与 具有相同的质子数和电子数
[解析] 元素周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式
为 ，不符合 ，A错误；阴离子所带电荷数一般不等于其族序数，如
、 ，B错误；ⅢB族中包含镧系和锕系，是元素种类最多的族，C错误；
与 质子数均为16，核外电子数均为18，D正确。
7.短周期元素 、 、 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
（1）元素 的单质分子是____（填化学式）。
（2） 位于元素周期表中第____周期_ ____族。
二
（3）比 的原子序数大、与 位于同主族且相邻周期的元素的原子序数是____。
34
[解析] 因 、 、 都是短周期元素,则 、 、 分别是第一、二、三周期元素,故
为 , 为 , 为 。稀有气体元素的单质分子是单原子分子,故 的单质分子是 ;
为 ,位于元素周期表中第二周期 族;第四周期有18种元素,故比 的原子序数大、
与 位于同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。
B级 关键能力提升练
8.[2022·辽宁营口高一期末]甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均
为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是( )
D
A.甲、乙分别是镁和碳元素 B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期
C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族 D.甲和乙的原子序数之和是偶数
[解析] 甲、乙两种元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍，则两种原子的核外电子排布为2、4或2、8、2，从而推知甲、乙分别是碳、镁元素，二者既不处于同周期，也不处于同主族，A、B、C项均错误。碳、镁的原子序数分别为6和12，二者原子序数之和为18，是偶数，D项正确。
9.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为 和 ，且A、B为同
一周期的元素，下列关系式错误的是( )
D
A. B. C. D.
[解析] 若A、B为第二、三周期元素, ;若A、B为第四、五周期元素,
;若A、B为第六、七周期元素, 。
10.[2022·湖南郴州高一期末]短周期元素 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如
图所示，四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
C
A.元素 和元素 的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序：
C.气态简单氢化物的热稳定性顺序：
D.元素 的氧化物对应水化物都是强酸
[解析] 由四种元素在周期表中的相对位置可知， 、 处于第二周期， 、 处于第
三周期。设 、 原子最外层电子数为 ，则 、 原子的最外层电子数分别为
、 ，又知四种元素原子最外层电子数之和为24，则有
，解得 ，从而推知元素 、 、 、 分别为 、
、 、 。 是 元素，一般不显正化合价,在 中显 价； 是 元素，最高正
化合价为 价，A项错误。电子层结构相同的阴离子，其核电荷数越小，离子半径越
大，则阴离子半径： ，B项错误。根据元素周期律，元素的非金属
性： ，C项正确。 是 元素，其氧化物对应水化物有 、
等， 是弱酸，D项错误。
11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )
C
A. 元素是原子半径最小的非金属元素
B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
C. 、 属于同周期元素，若原子序数 ，则离子半径
D.门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个 族，共16列
12.短周期元素 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 原子的最
外层电子数为4。下列说法正确的是( )
B
A.元素 的主要化合价： 、
B.原子半径：
C.最简单气态氢化物的稳定性：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
[解析] 短周期元素 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如题图所示， 、 、
位于第二周期， 位于第三周期，已知 原子的最外层电子数为4，则 为C元素，
结合各元素的相对位置可知， 为 元素， 为 元素， 为 元素。 元素主要化
合价为 、0，A错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
，B正确；非金属性： ，则最简单气态氢化物的稳定性： ，C
错误；非金属性： ，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，D错误。
13.有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在 族。下列物质支持该
观点的是( )
A
A. B. C. D.
[解析] 因 族元素原子在反应中易获得一个电子,显 价, 中氢元素显 价，
符合题意,B、C、D三项中氢元素均显 价,不能支持这种观点,故选A。
14.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性
质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的
相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是( )
A
A.乙元素位于现行元素周期表第四周期
族
B.原子序数：乙 甲
C.乙的简单气态氢化物的稳定性弱于
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
[解析] 由图可知,同一纵列为同一周期元素,而同一横行为同一主族元素,由元素的相对
原子质量可知,甲、乙的相对原子质量均比 小, 位于第四周期ⅤA族,则C、 、乙
位于ⅣA族,乙为 ,B、 、甲位于ⅢA族,甲为 。乙为 ,位于现行元素周期表第
四周期ⅣA族,A错误;原子序数:乙 甲 ,B正确;碳与 同主族且 的
电子层数较多,非金属性: ,则 的简单气态氢化物的稳定性弱于 ,C正确;乙
为 ,位于金属与非金属的交界处,其单质可用作半导体材料,D正确。
15.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年形成现在的周期表。元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用化学用语回答以下问题：
周期 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ __________。
（2）比较③⑤元素的金属性强弱：____ ___（填元素符号）；并写出二者最高价氧
化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_ ________________________________。
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_ ______。
（4）在元素③④⑤⑦⑧形成的简单离子中，半径最小的是_ ____。
C级 学科素养创新练
16.[2023·山东济南外国语学校月考]某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成
如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 点代表氢元素。下列说法中
错误的是( )
A
A.离 点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族
C.C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D.A、B组成的化合物不止一种
[解析] 离 点越远的元素核电荷数越大,但同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,
A错误;由原子序数可知,虚线相连的元素处于同一族,B正确;C为铝元素, 为两性氧
化物,可与酸、碱反应,C正确;氧元素与钠元素组成的化合物有 、 ,D正确。(共18张PPT)
第一单元 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表
1
教材预习·必备知识全过关
2
要点归纳·能力素养全提升
素养 目标 1.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养科学态度与社会
责任的化学学科核心素养。
2.通过对元素周期表产生过程的认识和理解，加深对原子结构的认识。
3.初步学会元素周期表的应用，能根据元素在元素周期表中的位置和原子结构
分析、预测、比较元素及其化合物的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学
学科核心素养。
01
教材预习·必备知识全过关
一、元素周期表
现行元素周期表的编排原则
（1）原子核外__________相同的元素，按__________递增的顺序从左到右排成行。每
一行称为一个______。
（2）原子核外______________相同的元素，按__________递增的顺序由上而下排成列。
每列称为一个____（8、9、10三列除外）。
电子层数
原子序数
周期
最外层电子数
电子层数
族
二、元素周期表的结构
元素周期表中：周期序数 __________，主族序数 ______________。
电子层数
最外层电子数
02
要点归纳·能力素养全提升
要点一 元素周期表的结构
1.各周期元素种数
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子 层数 稀有气体原子 序数 位置与结构
的关系
短周期 1 2 1 2
2 8 2 10 3 8 3 18 长周期 4 18 4 36 5 18 5 54 6 32 6 86 7 32 7 118 2.主族、副族及16个族排列顺序
0族、主族 长周期和短周期元素共同形成的纵列。
副族 只由长周期元素形成的纵列。
列 1 2 3 4 5 6 7
类别 主族 副族 名称 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB
8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 副族 主族 0族
名称 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA 0族
例1 下列关于元素周期表的认识中不正确的是( )
A
A.元素周期表有18个族
B.元素周期表有七个周期
C.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
[解析] 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个 族，共16个族，A错误；元
素周期表有7行，即有七个周期，B正确；元素所在周期的周期序数和原子的电子层数
相等，C正确；主族元素所在族的族序数等于该元素原子最外层电子数，D正确。
对点演练1 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
B
A.元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一 ”共16列
B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10列的元素都是金属元素
C.元素周期表中每个短周期都含有8种元素
D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
[解析] 元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错误；第一周期含有2种元素，C错误；有些元素是人工合成的，D错误。
对点演练2 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 ，则乙
的原子序数不可能是( )
B
A. B. C. D.
[解析] 第一周期共有2种元素，第二、三周期各共有8种元素，第四、五周期各共有18种元素，第六、七周期各共有32种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为2、8、18、32。
要点二 元素周期表的简单应用——元素推断
1.周期表中元素的位置与原子结构的关系推断
2.利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置
（1）明确0族元素信息
0族元素
所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
（2）比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素与序数大的0族元素处于同一周期。
（3）求差值定族数
若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
例2 、 、 是元素周期表中相邻的三种短周期元素， 和 同周期， 和 同主族，
三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 、 、 分别是
( )
C
A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、
[解析] 方法1，排除法:根据 、 、 是元素周期表中相邻的三种短周期元素， 和
同周期， 和 同主族，先排除均为同周期的A项;根据三种元素原子的核内质子数
之和为31，排除B项和D项，C项符合题意。
方法2，罗列法:排出周期表中相邻的 、 、 元素的相对位置，有如下四种，
其中设 核内质子数为 ：
根据三种元素原子的核内质子数之和为31，列式解出 值分别为8、 、 、 ，
排除A、B、D三个选项，C项符合题意。
对点演练3 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如作为我国十大科技成果之
一的 就是一种合成纳米材料。已知该化合物的 核外有28个电子，则 元素位于
元素周期表的( )
B
A.第三周期 族 B.第四周期 族 C.第五周期 族 D.第四周期ⅤA族
[解析] 根据纳米材料化学式为 ，氮元素显 价，则 为 ，即 原子核外
共有31个电子， 元素处于第四周期ⅢA族。
对点演练4 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为 、 、
等的磷酸盐）中，查明有116号元素及尚未命名的124、126号元素。试判断116号元素
应位于周期表的( )
B
A.第六周期 族 B.第七周期 族 C.第七周期 族 D.第八周期 族
[解析] 第七周期中118号元素为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为
族元素。(共50张PPT)
1.元素综合推断的一般思路
确定陌生物质的核心元素在周期表中的位置 依据递变规律和同主族、同周期元素性
质的相似性进行推测判断 利用学过的元素及其化合物的性质预测其相邻元素的性质
2.基于短周期主族元素及其化合物的特性推断元素
（1）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： 。
（2）地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素： 。
（3）地壳中含量最多的金属元素： 。
（4）短周期中非金属性最强的元素： ；短周期中金属性最强的元素： 。
（5）焰色反应呈黄色的元素： ；焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元
素： 。
（6）最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素： 。
3.基于短周期主族元素原子结构特点推断元素
（1）族序数等于周期序数的元素： 、 、 。
（2）族序数等于周期序数2倍的元素：C、 。
（3）最外层电子数等于次外层电子数（或周期序数）3倍的元素： 。
（4）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素： 、C、 。
（5）短周期中原子半径最大的元素： ；短周期中原子半径最小的元素： 。
例1 [2023·江苏常州检测]前20号元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 与 的
最外层电子数相等， 是地壳中含量最多的金属元素， 的最高正价和最低负价的代
数和为6， 的最高化合价为 。下列说法正确的是( )
D
A.单质的氧化性:
B.原子半径:
C.气态氢化物稳定性:
D. 、 、 的最高价氧化物对应的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水
[解析] 前20号元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 是地壳中含量最多的金属
元素， 为 ， 的最高正价和最低负价的代数和为6，则 为 ， 与 的最外层
电子数相等，则 为 ， 的最高化合价为 ， 为 ，据此分析解题。非金属
性越强，单质的氧化性越强，同一主族，从上到下，元素非金属性减弱，故氧化性:
，A错误;同一周期，从左至右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上至下，原
子半径逐渐增大，原子半径: ，B错误;非金属性越强，气
态氢化物稳定性越好，同一主族，从上到下，元素非金属性减弱，故气态氢化物稳定
性: ，C错误； 、 、 的最高价氧化物对应的水化物分别为 、
、 ，它们之间相互都能发生反应生成盐和水，石灰乳在加热条件下可
以与氢氧化铝反应，D正确。
例2 [2023·江苏苏州检测]已知A、B、C、D、 、 、 是原子序数依次增大的短周期
主族元素，A是原子半径最小的元素，A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝，C与 同主族，D与A同主族，B、D、 最外层电子数之和为8， 是地壳中
含量最高的金属元素， 的单质常出现在火山喷口。
（1）C在元素周期表中的位置是_ _______________。
第二周期 族
（2）D的单质与水反应的离子方程式为_ _________________________________。
（3） 、 分别形成的简单离子中，半径较大的是_ _____（填离子符号）。
（4）D、 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_________________
________________________。
（5）B和 形成的一种化合物可与水剧烈反应，产生沉淀与气体，该反应的化学方程
式为_ ____________________________________。
（6）A和C形成一种化合物，该化合物的一个分子中电子总数为18，并能与 的氢化
物水溶液反应产生浑浊，其化学方程式为_ ________________________。
[解析] 已知A、B、C、D、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是
原子半径最小的元素，A为 元素;A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，该化合物为 ，B为 元素;D与A同主族，则D为 ；B、D、 最外层电子
数之和为8， 最外层电子数为2， 为 元素; 是地壳中含量最高的金属元素，
为 元素; 的单质常出现在火山喷口， 为 元素，C与 同主族，C为 元素。
01
分层作业
1.[2023·江苏徐州期末]现有短周期元素 、 、 、 和 在周期表中的位置如图所示。
其中 原子的核外电子数是 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )
A
A. 的气态氢化物比 的气态氢化物稳定
B.原子半径：
C. 元素的最高化合价为 价
D. 氧化物对应水化物的酸性一定比 氧化物对应水化物的酸性强
[解析] 原子的核外电子数是 原子核外电子数的两倍,则 为 , 为 , 为 , 为
C, 为 。同周期从左到右,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,因此 的气态氢化物
比 的气态氢化物稳定,A正确;同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小,同主族从
上到下，元素的原子半径逐渐增大,因此原子半径： ,B错误;
元素无最高正价,C错误; 氧化物对应水化物的酸性不一定比 氧化物对应水化物的酸
性强,比如酸性： ,D错误。
2.[2023·河北唐山乐亭二中期末]已知 、 、 、 四种离子均具有相同的电
子层结构，则下列关于 、 、 、 四种元素的描述中，正确的是( )
A
A.原子序数： B.原子最外层电子数：
C.原子半径： D.金属性： ，还原性：
[解析] 四种离子均具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”则四者位置关系
为 ,故原子序数: ,A正确;原子最外层电子数:
,B错误;根据“层多径大”,同电子层结构“序小径大”,则原子半径:
,C错误;同周期从左到右金属性逐渐减弱,因此金属性: ,同周期从
左到右非金属性逐渐增强,则还原性: ,D错误。
3.[2023·江苏苏州中学开学考试] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元
素， 的原子序数等于 与 的原子序数之和， 的最外层电子数为 层的一半，
与 可形成原子个数比为 的 分子。下列说法正确的是( )
C
A.简单离子半径：
B. 和 的最简单氢化物的稳定性：
C. 与 能形成原子个数比为 的化合物
D.由 、 、 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
[解析] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 的最外层电子数为
层的一半, 是 元素; 的原子序数等于 与 的原子序数之和, 与 可形成原
子个数比为 的 分子, 是 元素、 是 元素, 的原子序数等于 与 的
原子序数之和, 是 元素。电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径:
,A错误;同周期元素从左到右,非金属性增强,最简单氢化物的稳定性
增强,稳定性 ,B错误; 与 能形成化合物 、 ,C正确;由 、
、 三种元素所组成化合物 显碱性,D错误。
4.[2023·江苏锡山高级中学期末]下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系
图， 、 、 、 、 是其中的五种元素。下列说法正确的是( )
A
A.离子半径：
B.气态氢化物的热稳定性：
C. 氧化物对应水化物的酸性强于 氧化
物对应水化物的酸性
D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：
[解析] 、 、 、 、 都是短周期元素,且原子序数依次增大,结合图中各元素的
主要化合价可知, 为 , 为 , 为 , 为 , 为 。 为 , 为 , 和
的核外电子排布相同,但 的原子序数大于 ,故离子半径: ,A正确; 为 ,
为 ，同一主族,从上到下,元素的非金属性依次减弱，元素的非金属性越强,其气态
氢化物的热稳定性越强，则非金属性: ,热稳定性: ,B错误; 的最高价
氧化物对应水化物的酸性强于 的最高价氧化物对应水化物的酸性,即高氯酸的酸性
大于硫酸的酸性,C错误; 与水反应更剧烈,错误。
5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
（1）元素 位于元素周期表的第____周期_____族，它的一种核素可测定文物年代，
这种核素的符号是_ ___。
二
ⅣA
（2）元素 的原子结构示意图为_ ________，与氢元素形成一种离子 ，写出某溶
液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________
__________________________________________________。
取溶液少许于试管中,加入浓 溶液,加热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则说明溶液中含有
（3）元素 与元素 相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述能
证明这一事实的是___（填字母）。
.常温下 的单质和 的单质状态不同
的氢化物比 的氢化物稳定
.一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。 、 、 、 四种元素的
最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______（填化学式），
理由_ ____________________________。
其他均为强酸,而 是弱酸
[解析] 为硫元素, 为碳元素, 为氮元素, 为氯元素。文物年代测定利用的是
在文物中的含量;比较非金属性强弱与非金属单质的状态以及与碱的反应无关; 、
、 、 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 、 、 和
,只有 是弱酸。
6.[2022·河北秦皇岛开学考试]现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
元素 A B C D
0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 1.02 0.037
最高或最低化合价
回答下列问题：
（1）若 的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_ ___。
[解析] 为B元素,若B的一种同位素中子数为5,则质量数为10,该原子符号是 。
（2）B元素的原子结构示意图是_ ________。
[解析] B为 元素,原子结构示意图为 。
（3） 与 分别形成的简单离子半径大小关系为_ __________。
[解析] 、 的离子分别为 、 ,二者电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径
越小,则离子半径大小: 。
（4） 与 形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式：_______________________
_______。
[解析] 与 形成的化合物为 , 与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应化学方程
式为 。
（5）下列说法中正确的是___（填字母）。
C
A.单质与稀盐酸反应的速率： B.含氧酸的酸性：
C.气态氢化物的稳定性： D.A与 形成的化合物具有两性
[解析] B为 ， 为 ,金属性： ,则单质与稀盐酸反应的速率： ,A
错误;酸性:次氯酸 硫酸,B错误;A为 元素,D为 元素,非金属性： ,则气态氢化
物的稳定性： ,C正确;B元素的非金属性比铝强,氧化硼不具有两性,D错误。
[解析] 短周期元素中,A、 都有 价,处于 族,且 有 价,原子半径也较大,故A
为 元素, 为 元素;D、 都有 、 价,二者处于ⅤA族,且D的原子半径较大,故D
为 元素、 为 元素; 有 、 价,则 为 元素;C、 、 均有最高价 价,
处于ⅠA族,原子半径： ,故 为 元素、C为 元素、 为 元素;B有
价, 有 价,分别处于ⅡA族、ⅢA族,且原子半径： , ,故B为 元素、
为B元素。
7.[2023·浙江高一期末]已知 、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元
素， 的单质是空气中含量最多的气体， 与 同主族， 原子最外层电子数是6，
含 元素的物质灼烧时火焰呈黄色， 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1） 在元素周期表中的位置是_ _______________。
第二周期 族
[解析] 为 ，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期 族。
（2） 的单质与水反应的离子方程式为_ ________________________________。
[解析] 的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为
。
（3） 和 的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_______（填化学式）。
[解析] 同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，
则 和 的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是 。
（4） 与 的原子半径较大的是____（填化学式）， 与 分别形成的简单离子中，
半径较大的是_ ____（填离子符号）。
[解析] 根据“层多径大”，则 与 的原子半径较大的是 ；根据“层多径大”，则
与 分别形成的简单离子中，半径较大的是 。
（5） 与 的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双
线桥法标出电子转移的方向与数目_ ___________________。
[解析] 与 的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成
硫单质和水，其反应的化学方程式为 ，则用双线桥法标
出电子转移的方向与数目： 。
（6）化合物 与 氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化
学方程式为_ __________________________________。
[解析] 化合物 与 氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则 和
溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为
。
[解析] 已知 、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的单质
是空气中含量最多的气体，则 为 ， 与 同主族， 原子最外层电子数是6，则
为 ， 为 ，含 元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则 为 ， 是地壳中含量最
高的金属元素，则 为 。
8. 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 、 同主族且 的单质可
用于制造太阳能电池板， 的族序数等于 的核外电子数。回答下列问题：
（1） 、 、 原子半径由大到小的顺序为_ __________（用元素符号表示）。
[解析] 同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则 、 、 原子半径由大到小的
顺序为 。
（2）四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_ _______________。
第三周期 族
[解析] 根据同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素非金属性逐
渐减弱，则四种元素中，非金属性最强的元素为氯元素，氯元素在周期表中的位置是
第三周期 族。
（3）上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是_______（填化学式，下同），
含氧酸中氧化性最强的是______。
[解析] 上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是高氯酸即 ，含氧酸中氧
化性最强的是次氯酸即 。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
① 的最高价氧化物的分子式为
② 氢化物的稳定性弱于 氢化物的稳定性
③ 氢化物的水溶液露置在空气中容易变质，溶液变浑浊
④ 的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物可发生反应生成 单质
⑤上述单质中能与 溶液反应的有2种
③④
[解析] 的最高价氧化物的分子式为 ，故①错误；根据非金属性越强，其简
单氢化物越稳定，因此 氢化物 的稳定性强于 氢化物 的稳定性，故②
错误； 氢化物的水溶液（氢硫酸）露置在空气中，硫化氢和氧气反应生成硫单质和
水，因此硫化氢在空气中容易变质，溶液变浑浊，故③正确；浓硫酸和硫化氢反应生
成二氧化硫、硫单质和水，因此 的氢化物（硫化氢）与它的最高价氧化物对应的水
化物（硫酸）可发生反应生成 单质，故④正确；上述单质中能与 溶液反应的
有硫、氯气、硅，共3种，故⑤错误。
（5） 极易水解，生成两种常见的酸，化学方程式为_________________________
_____， 是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分振荡、静置后，现象是_____
_______________________________。
液体分层，下层为橙黄色，上层为无色
[解析] 极易水解，生成两种常见的酸即硅酸和盐酸，其化学方程式为
， 是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分
振荡、静置后，溴水中溴单质被四氯化碳萃取，溶液分层，由于四氯化碳密度比水大，
因此上层为无色，下层为橙黄色。
[解析] 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 、 同主族且 的
单质可用于制造太阳能电池板，则 为 ， 为C， 的族序数等于 的核外电子数，
则 为 ， 为 。
9.[2023·福建南平阶段练习]下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
2 C
3
（1）镁元素位于元素周期表中第____周期_____族。
三
ⅡA
[解析] 12号镁元素原子有3个电子层，最外层有2个电子，镁元素位于元素周期表中第三周期ⅡA族。
（2）空气组成中体积分数最大的气体是_ ___（填化学式）。
[解析] 空气组成中体积分数最大的气体是 。
（3） 与 相比，原子半径较小的是___（填元素符号）。
[解析] 周期表中同主族从上到下，原子半径增大， 与 相比，原子半径较小的是 。
（4）金刚石的组成元素是___（填元素符号）。
C
[解析] 金刚石的组成元素是C。
（5）单质的化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号）。
[解析] 稀有气体 原子最外层是8电子稳定结构，单质的化学性质最不活泼。
（6） 与 相比，金属性较强的元素是____（填元素符号）。
[解析] 同周期从右到左，元素的金属性增强， 与 相比，金属性较强的元素是
。
（7） 与 相比，热稳定性较弱的是_ ____（填化学式）。
[解析] 周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物
的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强， 与 相比，热稳定性较弱的是 。
（8） 与 相比，酸性较强的是_ ______（填化学式）。
[解析] 周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物
的酸性增强， 与 相比，酸性较强的是 。
（9） 与 中，属于两性氢氧化物的是_ ________（填化学式）。
[解析] 周期表中同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的
碱性增强， 与 中，属于两性氢氧化物的是 。
（10）单质呈黄绿色气体的元素是___（填元素符号），其单质的水溶液呈______（填
“酸性”或“碱性”）。
酸性
[解析] 单质呈黄绿色气体的元素是 ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶
液呈酸性。
