化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.2热化学方程式及燃烧热（共20张ppt）

(共20张PPT)
第一章化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时
热化学方程式，燃烧热
01
02
03
正确书写热化学方程式 ★★
进行热化学方程式、燃烧热计算★★★
认识热化学方程式和燃烧热
学习目标
魅力化学
化学反应一般都有反应热，
如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
一，热化学方程式
1，概念
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
热量
不仅表明了化学反应中的____________，
也表明了化学反应中的______________。
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
能量变化
2
意义
一：热化学方程式
问题1：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？
C(s)+ O2(g)===CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
二：热化学方程式与化学方程式的区别
热化学方程式 化学方程式
化学计量数 可以是整数或分数。仅表示参与反应物质的“物质的量” 只能是整数，表示微粒个数或物质的量
物质状态 必须注明各物质的聚集状态 不要求注明
反应条件 不需要写反应条件，不标“↑”“↓”，但标注反应温度，压强，无说明则默认为25℃，101kpa。 必须标注反应条件，“↑”“↓”。
意义 即表示物质变化 又表示能量变化 仅表示物质变化
能量 标注反应释放或吸收的能量 不标注
遵循规律 原子守恒，能量守恒 原子守恒
三：热化学方程式的书写
步骤一
书写正确的化学反应方程式，标注各物质的聚集状态。
固态—s、液态—l、
气态—g、水溶液—aq
不需要标记反应条件，“↓”和“↑”
思考：
对于同素异形体如何标注其聚集状态？
对于同素异形体标注其聚集状态必须注明其名称及状态，
如C(石墨，s)，C(金刚石，s)。
1．反应原理
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
三：热化学方程式的书写
【思考2】相同质量的同一物质，不同状态下焓的是否相同？
水的聚集状态变化时的焓变示意图
等质量水的焓
H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
三：热化学方程式的书写
步骤二
标注ΔH的正负，单位并计算其数值。
放热反应，ΔH为“－”
吸热反应，ΔH为“+”
单位为 kJ/mol
注意：
ΔH的数值要与热化学方程式的系数相对应。
三：热化学方程式的书写
1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小,
那么ΔH的数值也同时___________________
2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____
3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 。化学计量数可以是 ，也可以是 。
扩大或缩小相同的倍数
相等
相反
每摩尔反应
物质的量
整数
分数
课堂练习
（1）当0.5molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收65.65kJ的热量。
（2）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。
1、请写出下列反应的热化学方程式。
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ
（1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol
2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol
一、热化学方程式
未标明状态
单位错误
正负号错误
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，
则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol
系数与反应热数值不一致
课堂练习
判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
四：燃烧热
1，定义
在101 kPa 时, 纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。
1 mol
完全
指定产物
注意：
指定
产物
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
1 mol
可燃物用量
kJ·mol－1，ΔH<0
单位
C → ；H → ；
S → ；N → ____ _。
四：燃烧热
2，意义
氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1，
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molH2完全燃烧生成液态H2O时放出285.8 kJ的热量。
思考：
燃烧热的热化学方程式如何书写？
五：燃烧热的热化学方程式书写
例：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。
用热化学方程式表示如下：
ΔH= 890.31 kJ/mol
1
CH4(g)+2O2 (g)===
2H2O(l)+CO2(g)
课堂练习
1，在25 ℃、101 kPa时，1.0 molH2在 O2中完全燃烧生成 H2O(l)放出285.8 kJ的热量。
该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为
H2(g) + O2(g) = H2O(l)　
ΔH=-285.8 kJ· mol-1
1
1
五：燃烧热的热化学方程式判断正误
一看
可燃物的化学计量数是否为1
1
二看
元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物
2
三看
ΔH的数值和单位是否正确
3
第一节
反应热
第2课时
概念
热化学方程式
书写要求
概念
燃烧热
意义
注意事项
正误判断方法
正误判断方法
课后总结
THANKS
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