2023-2024学年沪教版（全国）化学九上同步教学 2.1性质活泼的氧气 课件

(共24张PPT)
2.1性质活泼的氧气
学习目标
1、掌握空气的组成成分。
2、掌握氧气的物理性质。
3、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质，并掌握对应的文字表达式。
问题
1、空气的组成成分及占比？
2、氧气的产生途径和消耗途径分别是什么？
3、通过氧气的消耗途径我们可以推断出氧气有哪些特性？
阅读课本
认识氧气的性质
【氧气的物理性质】
( 1 ) 通常状况下,氧气是一种无色、无气味的气体
（ 2 ）在0°C，1.01x105 Pa下 , 氧气的密度是1.429 g/L , 比空气的密度(1.293g/L)略大
（ 3 ）不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解得较少在通常状况下，1 L 水中大约能溶解30 mL氧气
氧气的三态变化——物理变化
氧气的三种状态
气态氧气（无色）
101kPa, -183℃
液态氧气（淡蓝色）
固态氧气（淡蓝色雪花状）
101kPa, -218℃
在氧气中燃烧的实验现象 文字表达式
木炭
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
O2
C
CO2
氧气化学性质
蜡烛的燃烧
实验步骤：蜡烛的燃烧:将蜡烛固定在燃烧匙内，分别在空气和氧气中点燃。
现象 在空气中，产生黄色火焰，放热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体；
在氧气中，发出白光，放出热，瓶壁上有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体
结论
石蜡 + 氧气
二氧化碳+水
点燃
铁丝的燃烧
实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗,待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下分别伸入集满氧气和空气的集气瓶中。
现象 在空气中，红热，不燃烧；
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
结论
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
在氧气中燃烧的实验现象 文字表达式
硫磺
点燃
镁+氧气 氧化镁
O2
Mg
MgO
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体
实验名称 实 验 现 象
在空气中 在氧气中
木炭
铁丝
蜡烛
硫磺
　不同物质在空气和氧气中燃烧的实验记录
燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
不燃烧，在火中保持红热，离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体
燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热
剧烈氧化反应与缓慢氧化反应
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。物质在空气或氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应。而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应,甚至不易被察觉，这种氧化反应叫作缓慢氧化。例如食物腐败、人和动物的呼吸作用都包含物质的缓慢氧化。
氧气的用途
【交流与讨论】
请根据氧气的性质,推断氧气可能的用途,并结合你的经验说明氧气在人们日常生活中的作用。
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加 热
KMnO4
MnO2
O2
K2MnO4
实验原理
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
KClO3
O2
KCl
加 热
高锰酸钾制氧气
发生装置
收集装置
实验装置
【实验室制法】——加热高锰酸钾制取氧气
1.实验原理：
2.实验装置：
实验过程：
（1）查：检查装置的气密性
（2）装：将药品装入试管
（3）定：将试管固定在铁架台上
（4）点：点燃酒精灯
（5）收：收集氧气
（6）离：撤离导管
（7）熄：熄灭酒精灯
导管
水槽
水
集气瓶
排水集气法（排水法）
气体收集方法
排水法
一.适用范围
不易溶解于水的气体,并且不与水反应
二.优点
三.缺点
收集不如排空气法方便
1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
【实验室制法】——双氧水分解制取氧气
1.实验原理：
2.实验装置：
实验步骤：
把稀的双氧水(6%的过氧化氢溶液)从分液漏斗慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，收集一集气瓶气体,将带火星的木条伸入集气瓶中。
氧气检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则收集到的是氧气。
氧气验满方法：若用向上排空气法收集，将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则满了。
若用排水法收集时，当水槽中出现大气泡时，则已满。
氧气的检验
固固加热型
固液不加热型
双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点是：
思考：
高锰酸钾制氧气
氧气实验室制法
氧气的制取
1. 工业制法
2.实验室制法
（1）、加热高锰酸钾制取氧气
（2）、分解过氧化氢制取氧气
四、催化剂