2023-2024学年沪教版（上海）化学九年级第一学期同步教学 2.3化学变化中的质量守恒 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
2.3化学变化中的质量守恒
碳 ＋ 氧气 二氧化碳
点燃
硫 ＋ 氧气
点燃
二氧化硫
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
碳酸钙
氢氧化钙+二氧化碳
+水
镁
点燃
氧化镁
+ 氧气
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
二氧化锰
化学变化的特征是生成了新物质。
化学反应前后
物质的总质量
是否发生变化
变大？变小？不变？
不变
木炭
＋
二氧化碳
氧气
点燃
可以表示为：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应
C
O2
CO2
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
12
:
16×2
:
12＋16×2
12
:
32
:
44
量的含义：1.每12g的碳
跟32g的氧气完全反应
生成44g的二氧化碳
质的含义：碳和氧气在点燃条件下
反应生成二氧化碳
2.每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律
请用质量守恒定律解释下列实验
书写步骤
（1）写
（2）配
（3）注
（5）查
反应物1+反应物2+...→生成物1+生成物2+...
配平。使方程式两边各原子个数相等的过程
H2O → H2 + O2
2H2O → 2H2 + O2
注明反应条件
2H2O 2H2 + O2
通电
标明生成物的状态“↑” “↓”
↑
（4）标
2H2O 2H2 + O2
通电
↑
配
观察法
起点：从化学式比较复杂或者出现次数比较多的原子入手
Fe3O4 + CO → Fe + CO2
①
4
③
3
②
4
高温
配平方法
说明：
说明：
2.必须是真正参加反应的物质。
3.各物质的质量总和相等。
想一想
想一想
为什么化学反应前后各物质的质量总和相等呢 ？
1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
通电
重新组合
水
氢气 + 氧气
通电
H2O
H2 O2
化学变化的实质
分子 原子
分解
重新组合
新分子
最小公倍数法
①找出两边出现机会较多，且原子个数变化大的元素；
②求反应前后原子的最小公倍数
③调整配平其他化学式的系数
.
Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
高温
3
4
8
9
★我体验
Al + HCl →AlCl3 + H2
★我挑战
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
高温
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应 的各物
质的质量总和等于反应后生
成的各物质的质量总和。
进行有关的计算
☆
☆
☆
推测一些物质的组成
解释化学反应中的一些现象
概念
氯酸钾和二氧化锰的混和物共32.7克，加热到质量不再改变为止，质量为23.1克，这时产生的氧气是多少克？
二氧化锰
分析：氯酸钾 氯化钾＋氧气
加热
（9.6克）
根据质量守恒定律进行有关的计算
质量守恒定律的应用
☆
P + O2 P2O5
点燃
4
P 2 + O5 P2O5
点燃
5
2
4P + 5O2 2 P2O5
2P + 5O2 2 P2O5
点燃
P + O2 P2O5
点燃
4
5
2
正确
★我挑战
化学方程式注意事项
（1）化学式要正确；
（2）系数为整数且最简；
（3）反应条件不要漏写；
（4）注意“↑”、“↓”
★我归纳
确定化学反应中某物质的化学式
例题：
根据质量守恒定律，在H2 + Cl2 → 2X中，X的化学式为 。
点燃
HCl
依据：
化学反应前后原子的种类和数目都不变。
1.利用反应前后物质的总质量守恒来解题
根据质量守恒定律解题的思路：
2.利用反应前后元素种类守恒来解题；
3.利用反应前后原子种类和原子个数守恒来解题；
4.利用反应前后某元素的质量守恒来寻找解题的突破口。
具体运用哪条思路解题，则要根据题目所给条件：具体问题，具体分析。
？
定一法
①找出化学式中原子数目最多的化学式，使其系数为1；
②观察配平，若为分数再进行通分去分母，最后得到最简整数比
CuFeS2＋O2 → CuO＋Fe2O3＋SO2
高温
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
点燃
★我挑战
待定系数法
①选化学式少的一边，设各化学式系数分别为1，x，y…
②另一边根据元素守恒，用代数式表示各化学计量数；
③根据出现次数或配平未考虑到的元素建立方程或方程组，求出x,y，…
④将各计量数化成最简整数比。
CrO3 + C2H5OH + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O