2023-2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全册同步教学 2.1.1 常见的酸及其化学性质 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
2.1.1 常见的酸及其化学性质
1、记住常见酸的名称、化学式及组成特点。
2、通过认识浓盐酸和浓硫酸的活动，记住它们的主要物理性质及特性。
3、通过实验，初步学会浓硫酸的稀释方法。
1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质
2、学会通过观察分析物质的物理性质
在炎热的夏季，
当我们被蚊子叮咬之后皮肤会起包、发痒，
这是为什么呢？怎么做才可以止痒呢？
这是因为蚊子叮咬我们之后，会在我们人体内分泌
一种蚁酸，蚁酸刺激皮肤，使皮肤红肿起来。
在叮咬处，涂抹肥皂，会起到止痒作用。
肥皂止痒蚊虫叮咬，实际上涉及到了酸和碱的反应。
那么，什么是酸和碱呢？
带着这样的疑问，让我们一起展开第二单元的学习。
在日常生活中，我们实际会接触到很多含有酸的物质，
比如，水果里含有果酸；食醋中含有醋酸；胃液中含有
盐酸；电动车 充电器中含有硫酸；
在化学中，酸又是如何定义的？
在化学中，又有哪些常见的酸呢？
请同学们打开课本，一起学习活动天地
柠檬酸
盐酸
硫酸
食醋
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
认识浓盐酸和浓硫酸
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？
活动 ：常见的酸
如何嗅药品的气味
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
敞开瓶口的现象
H2SO4
HCl
无色
无色
液体
粘稠油状的液体
有刺激性气味
1.84g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现
无现象
无味
易挥发
难挥发
1.19g·cm-3比水大
溶质质量分数
98%
37%～ 38%
挥发性
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
思考
体现浓盐酸的挥发性。
观察下面两组实验，根据课本第29页内容完成导学案探究活动剩余部分。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、棉布、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
1、列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（　　）
A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
C
3、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（　　）
A．浓硫酸慢注入水中产生大量的热量
B．过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
D
4、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的试剂是_____ （填“水”或“浓硫酸”）；
（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有______；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意
__________________。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出，腐蚀他人
腐蚀性
药物的存放应该贴标签
谈谈你的收获